7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

1/34

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu bersifat basa.

Kata alkali ini menunjukkan bahwa kecenderungan sifat logam alkali dan alkali

tanah adalah membentuk basa. Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang

terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu !erilium

"!e#, $agnesium "$g#, %alcium "%a#, &tronsium "&r#, !arium "!a#, dan 'adium

"'a#. (isebut logam karena memiliki sifat)sifat seperti logam. (isebut alkali

karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air. (an istilah

tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam

bebatuan di kerak bumi. *leh sebab itu, istilah +alkali tanah biasa digunakan

untuk menggambarkan kelompok unsur golongan IIA.

-iap logam memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas mulia atau

golongan III A, setelah di tambah / elektron pada lapisan kulit & paling luar.

%ontohnya konfigurasi elektron pada $agnesium "$g# yaitu 0s//s//p61s/ atau

"2e# 1s/

. Ikatan yang dimiliki kebanyakan senyawa logam alkali tanah adalah

ikatan ionik. Karena, elektron paling luarnya telah siap untuk di lepaskan, agar

mencapai kestabilan. 3nsur alkali tanah memiliki reaktifitas tinggi, sehingga tidak

ditemukan dalam bentuk monoatomik , unsur ini mudah bereaksi dengan oksigen,

dan logam murni yang ada di udara, membentuk lapisan luar pada oksigen. &emua

logam alkali tanah merupakan logam yang tergolong reaktif meskipun kurang

reaktif dibandingkan unsur alkali, mempunyai kilap logam, relatif lunak dan dapat

menghantar panas dan listrik dengan baik, kecuali berilium. 3ntuk menghambatreakti4itas, unsur)unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak.

Logam alkali tanah memberikan warna yang khas. 5ada pembakaran

senyawa logam alkali akan memberikan warna yang khas yang dapat digunakan

sebagai identifikasi awal adanya logam alkali dalam suatu bahan. !e dan $g

memberikan warna spektrun pada daerah gelombang elektromagnet, sehingga

pada pembakaran magnesium hanya akan menimbulkan warna nyala yang sangat

0

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

2/34

terang. %a memberikan warna merah jingga, &r merah ungu dan !a kuning

kehijauan.

1.2 Rumusan Masalah

0. Apa saja sifat umum senyawa)senyawa logam alkali tanah

/. !agaimana oksida dan hidroksida logam alkali tanah

1. Apa saja garam)garam logam alkali tanah

7. Apa kesamaan berilium dengan aluminium

8. Apa reaksi)reaksi penting yang terjadi pada logam alkali tanah

1.3 Tujuan Penulsan

-ujuan penulis menulis makalah yang berjudul +9olongan Alkali -anah

adalah sebagai berikut

0. $engetahui sifat umum senyawa)senyawa logam alkali tanah

/. $endeskripsikan oksida dan hidroksida logam alkali tanah

1. $engetahui garam)garam logam alkali tanah

7. $engetahui kesamaan berilium dengan aluminium

8. $engetahui reaksi)reaksi penting yang terjadi pada logam alkali tanah

/

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

3/34

BAB II

PEMBAHA!AN

2.1. "e#en$erungan %&l&ngan Alkal Tanah

9olongan alkali tanah terdiri atas !e, $g, %a, &r, !a, dan 'a. !erilium

merupakan anggota pertama dalam golongannya bersifat hampir semi logam, dan

oleh karena itu lebih baik dibicarakan terpisah, dan radium merupakan anggota

terakhir yang bersifat radioaktif sehingga sifat)sifat kimianya belum banyak

diketahui secara mendalam. (isebut logam karena memiliki sifat)sifat seperti

logam, yakni padatan yang mengkilap dan memiliki daya hantar dan daya listrik

yang baik. (isebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika bereaksi

dengan air. (an istilah tanah digunakan ahli kimia terdahulu karena oksidanya

sukar larut dalam air, tidak dipengaruhi oleh panas tinggi, dan banyak ditemukan

dalam bebatuan di kerak bumi.

Ta'el 1.1Keberadaan logam Alkali tanah di Alam

3nsur 5ersen di kerak

bumi

Keberadaan di alam

!erilium ) (alam mineral beril :!e1Al/"&i*6#1; dan

krisoberil Al/!e*7$agnesium 2o < terbanyak

0,=>

&ebagai senyawa $g%l/ di air lau dan

deposit garam. ?uga dalam senyawa

karbonat dalam mineral magnesit

"$g%*1#/, serta dalam senyawa epsomit

sulfat "$g&*7.

(alam senyawa karbonat, fosfat, sulfat,

dan fluorida. &enyawa karbonat %a%*1

terdapat dalam kapur, batu kapur, dan

marbel.

&tronsium ,1> (alam mineral selestit "&r&*7# dan

1

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

4/34

strontianit.

!arium ,7> (alam mineral baritin "!a&*7# dan

witerit "!a%*1#.

'adium ,11 ppm (alam pitchlende "bijih uranium#.

Logam alkali tanah berwarna putih keperakan dan mempunyai densitas

"rapatan# relatif rendah, dan semakin besar dengan naiknya nomor atom kecuali

kalsium. Ikatan metalik logam)logam alkali tanah lebih kuat daripada ikatan

metalik logam alkali sbagaimana ditunjukkan oleh harga entalpi atomisasiB titik

leleh dan kekerasan logam alkali tanah juga lebih besar daripada logam alkali.

Calaupun densitas logamnya naik dengan naiknya nomor atom seperti halnya

dengan logam)logam alkali, tituk leleh dan entalpi atomisasi berubah hanya

sedikit saja, berbeda dari titik leleh dan entalpi atomisasi logam)logam alkali.

Logam)logam alkali tanah kurang reaktif, atau kurang elektropositif,

dibandingkan dengan logam alkali, namun lebih reaktif daripada logam)logam

yang lain. &ebagai contoh %a, &r, dan !a bereaksi dengan air dingin, dan reaksi

yang paling hebat adalah reaksi air dengan barium.

!a"s# D /@/*(l) E !a"*@#/ (aq) D @/(g)

&eperti halnya golongan alkali, logam)logam alkali tanah semakin reaktif

dengan naiknya nomor atom. ?adi, magnesium tidak bereaksi dengan air dingin,

tetapi bereaksi lambat dengan air panas untuk menghasilkan magnesium

hidroksida dan gas hidrogen.

Ta'el 1.2(ata beberapa sifat logam alkali tanah

Karakteristik 7!e 0/$g /%a 1F&r 86!a FF'a

Konfigurasi elektronik :/@e;

/s/

:02e;

1s/

:0FAr;

7s/

:16Kr;

8s/

:87Ge;

6s/

:F6'n;

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

5/34

@atomisasiH k? mol)0 07= 0

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

6/34

kecenderungan kelarutan yang cukup mencolok seperti misalnya garam sulfat

yang mempunyai kecenderungan semakin sukar larut dari atas ke bawah dalam

golongannya sedangkan hidroksidanya menunjukkan hal yang sebaliknya yaitu

semakin sukar larut.

3ntuk halida alkali tanah, harga setiap fungsi termodinamika berbeda

secara dramatis dibandingkan dengan harga setiap fungsi untuk halida alkali,

tetapi untuk perubahan total entalpi maupun entropi dalam proses pelarutan

sedikit berbeda.

/./.7 aktor Jntalpi

-ahap pertama siklus entalpi adalah penguapan kisi kristal. 9aram kation

dipositif "ion logam alkali tanah# membutuhkan energi penguapan kisi kristal kira)

kira sebesar tiga kali lipat dari energi yang sama untuk garam kation monopositif

"ion logam alkali#. @al ini disebabkan adanya gaya tarik menarik "atraksi#

elektrostatik yang jauh lebih besar dalam garam kation dipositif. &elain itu, untuk

setiap mol garam kation dipositif, ada tiga ion "yaitu $ /D dan /G)# yang harus

dipisahkan dibanding dengan dua ion "$Ddan G)# pada garam kation monopositif.

-etapi entalpi hidrasi garam kation dipositif juga jauh lebih besar daripada

entalpi hidrasi garam kation monopositif. *leh karena densitas muatan kation

golongan alkali tanah lebih besar daripada densitas muatan kation golongn alkali,

maka molekul)molekul air akan tertarik lebih kuat oleh kation dipositif, sehingga

energi yang dibebaskan pada pembentukan ion tersol4asi menjadi lebih besar

pula. !erikut adalah faktor entalpi pada proses pelarutan $g%l/dan 2a%l

Ta'el 2.2aktor entalpi pada proses pelarutan $g%l/dan 2a%l

&enyawa Jnergi kisiH k? mol)0 Jntalpi hidrasiH k? mol)0 @H k? mol)0

$g%l/ D/8/6 )/68= )011

2a%l D

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

7/34

Jntropi kisi magnesium klorida adalah sekitar satu setengah kali entropi

kisi natrium klorida. @al ini pararel dengan jumlah ion gas yang dihasilkan yaitu

tiga ion gas untuk tiap molekul $g%l/dan dua ion gas untuk tiap molekul 2a%l.

-etapi, oleh karena densitas muatan ion $g/D jauh lebih besar dibandingkan

dengan densitasmuatan ion 2aD, maka entropi hidrasi ion $g/Dnegatif jauh lebih

besar daripada entropi hidrasi ion 2aD. Lapisan moleku)molekul air di seputar ion

$g/Dyang terikat kuat merupakan lingkungan yang jauh lebih teratur sehingga

secara keseluruhan faktor entropi tidak mendukung proses pelarutan garam

$g%l/, dan hal ini berbeda dengan proses pelarutan garam 2a%l yang justru

didukung oleh faktor entropinya.

,ak&r 2.3aktor Jntropi pada proses pelarutan $g%l/ dan 2a%l "dinyatakan

dalam -

&enyawa Jntropi kisiH k? mol)0 Jntropi hidrasiH k? mol)0 &H k? mol)0

$g%l/ D0= )071 )17

2a%l D6F )88 D01

/./.6 Jnergi !ebas

Kombinasi kedua faktor tersebut, yaitu entalpi dan entropi menunjukkan

bahwa proses pelarutan terutama sebagai akibat dari besaran)besaran perbedaan

"# yang sangat kecil dalam besaran)besaran energi kisi dan entalpi hidrasi yang

sangat besar sebagaimana ditunjukkan pada tabel.

Ta'el 2.-5erbandingan harga)harga @, &, dan 9 " dalam k? mol )0# dengan

energi kisi dan entalpi hidrasi pada proses pelarutan $g%l/dan 2a%l

&enyawa @ & 9 Jnergi kisi Jntalpi hidrasi

$g%l/ )011 )17 )== D/8/6 )/68=

2a%l D7 D01 D00 D

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

8/34

garam)garam ion mononegatif "misalnya klorida# dari kation yang sama "misalnya

$g/D#, jumlah ion)ionnya lebih sedikit "yaitu / untuk $g&*7dan 1 untuk $g%l/#,

sehingga total entalpi hidrasi ion akan lebih kecil. Kombinsi kedua faktor ini,

yaitu gaya tarik elektrostatik dan jumlah ion, menjadi penyebab rendahnya

kelarutan garam)garam yang bersangkutan.

"Kristian @.&ugiyarto, dkk. /0#

2.3 Berlum -Be

!erilium adalahunsur kimiayang mempunyai simbol !e dan nomor

atom7. 3nsur ini beracun, ber4alensi/, berwarna abu)abu baja, kukuh, ringan

tetapi mudah pecah. !erilium adalah logamalkali tanah, yang kegunaan

utamanya adalah sebagai bahan penguat dalam aloy "khususnya, tembaga

berilium#.

/.1.0 &ejarah !erilium

2ama berilium berasal daripada perkataan Yunaniberyllos, beril. 5ada

satu ketika, berilium pernah dinamakan glucinium "daripada Yunani glykys,

manis#, oleh kerana rasa manisgaramnya. 3nsur ini dijumpai oleh Louis

auMuelindalam tahun 0

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

9/34

7. $udah ditembusi sinaran G, dan neutrondibebaskan apabila ia dihentam

oleh Narah alfa, seperti daripada radium dan polonium "lebih kurang 1

neutron)neutronHjuta Narah alfa#.

8. 5ada suhu dan tekanan piawai, berilium tahanpengoksidaanapabila

didedahkan kepada udara "walaupun kemampuannya untuk menggores

kaca adalah kemungkinannya disebabkan pembentukan lapisan nipis

oksida#.

/.1.1 Isotop

!erilium hanya mempunyai satu isotop stabil, !e)=. !eriliumkosmogenik

"!e)0# dihasilkan dalam atmosferamelaluiperkecaianoksigendan

nitrogenoleh sinaran kosmik. *leh sebab berilium seringkali wujud dalam

bentuk larutanpada paras p@ yang kurang daripada 8.8 "dan kebanyakan air

hujan mempunyai p@ kurang daripada 8#, ia akan larut ke dalam larutan dan

diangkut ke permukaan !umi melalui air hujan. Apabilapemendakandengan

cepatnya menjadi semakin beralkali, !e keluar dari larutan. !e)0 kosmogenik

akan berkumpul atas permukaantanah, di mana ia mempunyaiseparuh hayatyang

panjang "0.8 juta tahun# lalu membolehkannya menetap dengan lebih lamasebelum mereput menjadi !)0 "boron#. !e)0 dan hasil reputannya digunakan

dalam kajian hakisan tanah,pembentukan tanaholeh regolitos,

pembentukan tanah laterit, dan juga 4ariasi dalam akti4iti matahari.

5engetahuan bahawa !e)< dan !e)F yang tak stabil memberikan pendapat

kesan kosmologi yang mendalam kerana ini bermaksud unsur yang lebih berat

daripada berilium tidak mungkin dapat dihasilkan daripada pelakuran nuklear

semasa letupan besarbig bang. $alahan, aras tenaga nuklear berilium)F memberi

petunjuk bahawa karbon boleh dihasilkan dalam bintang)bintang, maka

memungkinkan penghasilan hidupan.

/.1.7 5roses 5embuatan !erilium

!erilium dijumpai dalam 1 jenis garam galian berbeda, diantaranya, yang

paling penting adalah bertrandit, beril, krisoberil, dan fenasit. ?enis batu permata

beril berharga akuamarin dan jamrud.Kebanyakan penghasilan logam ini

diselesaikan dengan mengurangkan "kimia# berilium fluorida dengan logam

magnesium.Logam berilium tidak mudah sebelum tahun 0=8

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

10/34

!erilium sangat bermanfaat untuk menunjang kehidupan manusia. 2amun,

keberadaan berilium dialam tidak dapat ditemukan dalam bentuk murninya.

!erilium tersebut ditemukan dialam dalam bentuk bersenyawa sehingga untuk

mendapatkannya perlu dilakukan isolasi. Isolasi berilium dapat dilakukan dengan

/ metode

"Indri $.2. /=#

0. $etode 'eduksi

5ada metode ini diperlukan berilium dalam bentuk !e/ yang dapat

diperoleh dengan cara memanaskan beryl dengan 2a/&i6 pada suhu

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

11/34

fatig "logam#. Kegunaan)kegunaan ini termasuk pembuatan mold,

elektrodepengelasan bintik,pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api

danpenyambung listrik.

/. Karena ketegaran, ringan, dan kestabilan dimensi pada jangkauan suhu

yang lebar, Alloy tembaga)berilium digunakan dalam industri angkasa)

antariksa dan pertahanan sebagai bahan penstrukturan ringan dalam

pesawat berkecepatan tinggi, peluru berpandu, kapal terbang dan satelit

komunikasi.

1. Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar)Guntuk

menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran G yang

terdeteksi.

7. (alam bidang litografi sinar G, berilium digunakan untuk pembuatan litar

bersepadumikroskopik.

8. Karena penyerapan panas neutronyang rendah, industri tenaga nuklir

menggunakan logam ini dalamreaktor nuklirsebagai pemantul neutron

dan moderator.

6. !erilium digunakan dalam pembuatangiroskop, berbagai alat komputer,

pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran

dan kestabilan dimensi.

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

12/34

$enelan berilium tidak pernah dilaporkan menyebabkan efek kepada

manusia Karena berilium diserap sangat sedikit oleh perut dan usus. 3lser dikesan

pada anjing yang mempunyai berilium pada makanannya. !erilium yang terkena

kulit yang mempunyai luka atau terkikis mungkin akan menyebabkan radang.

5emamparan jangka masa panjang kepada berilium dapat meningkatkan risiko

menghidap penyakit kanker paru paru.

2.- Magnesum 12Mg

$agnesium ialahunsur kimiadi dalamjadual berkalayang mempunyai

simbol $g, nomor atom0/ dan jisim atom /7.10. $agnesium merupakan unsur

yang kelapan palingberlimpahdi bumi dan merangkumi /> daripada kandungan

kerak!umidari segi berat, manakala adalah unsur ketiga terbanyak yang terlarut

dalam air laut. Logam alkali bumiini banyak digunakan dalampengaloian logam,

contohnya dalam pembuatan aloi aluminium)magnesium, yang

biasanya dinamakan TmagnaliumT atau TmagneliumT.

/.7.0 &ejarah $agnesium

2ama ini berasal dari perkataan Yunanibagi sebuah daerah

di -hessalyyang bernama $agnesia. ?oseph !lackdari Jnglandmengenalpasti

magnesium sebagai sejenis unsur pada tahun 0

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

13/34

/. $agnesium berubah kusam apabila terkena udara, tetapi berlainan

dengan logam)logam alkali

1. (alam bentuk serbuk, logam ini terbakar dengan nyalaan putih apabila

terdedah kepada keadaan lembab.

7. $agnesium sukar terbakar jika dalam bentuk pukal, dan adalah lebih

mudah untuk dibakar jika dipotong dalam bentuk jalur nipis.

/.7.1 Isotop

/6$g merupakan isotop stabil yang mempunyai penggunaan dalam

bidang geologi isotop, sama seperti aluminium. /6$g merupakan hasil

reputanradiogenik/6Al, yang mempunyai separuh hayat

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

14/34

elektrolisis leburan senyawa kloridanya "$g%l/#, dan untuk menurunkan titik

lelehnya serta untuk menghemat pemakaian listrik, senyawa halida "K%l# perlu

ditambahkan. 5roses ini disebut dengan proses (owns. &ebagai anoda digunakan

grafit, sedangkan katodanya dari baja. 5ada proses ini dihasilkan juga gas klorin

sebagai hasil sampingan.

5embawa muatan $g/DU $g%l/E 5embawa muatan %l)

Katoda $g /D"aM#D /e E $g "s#

Anoda /%l)"aM# E /%lV D /e

/%lV E %l/"g#

&etelah didapatkan logam $g, maka proses selanjutnya adalah membuat

$g"*@#/dengan proses %astner)Kellner. 5ada proses ini larutan $g%l/jenuh

dialirkan dalam sel "seperti pada gambar# pada arah yang sama dengan aliran

raksa sebagai katoda, sedangkan anodanya berupa balok grafit. Larutan

$g%l/jenuh ini didapat dalam air laut dan di &tassfurt "9erman# sebagi deposit

karnalit, K%l. $g%l/.6@/*. $agnesium klorida diperoleh dari bahan dasar

karnalit dengan cara kristalisasi bertingkat. $g%l/dapat juga diperoleh dari logam

$g yang telah dibuat direaksikan denga @%l yang merupakan asam non)oksidator

dengan persamaan reaksi sebagai berikut

$g"aM#D @%l"aM# E $g%l/"aM# D @/"g#

5ada elektrolisis, gas klorin dilepas pada anoda dan magnesium pada katoda yang

larut dalam raksa dan dikeluarkan dari sel. Amalgam magnesium dilewatkan ke

air dimana magnesium bereaksi membentuk 8> larutan $g%l/dengan

kemurnian tinggi, dan reaksi dikatalis oleh adanya besi. Kemudian raksa

dikembalikan ke dalam sel. &ehingga hasil dari proses ini adalah magnesium

klorida, klorin, dan hidrogen.

/.7.8 Kegunaan $agnesium

0. $agnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang

api dan pada lampu !litN.

/. &enyawa $g* dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa

$g* memiliki titik leleh yang tinggi.

07

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

15/34

1. &enyawa $g"*@#/digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam

yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi,

sekaligus sebagai pencegah maag

7. $irip dengan !erilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan

ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.

8. $agnesium juga digunakan sebagai bahan pereduksi dalam proses

pengolahan logam tertentu

"'alph @. 5etrucci.0=F

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

16/34

"Latin calW, kapur# Calau kapur telah digunakan oleh orang)orang

'omawi di abad kesatu, logam kalsium belum ditemukan sampai tahun 0FF.

&etelah mempelajari !erNelius dan 5ontin berhasil mempersiapkan campuran air

raksa dengan kalsium "amalgam# dengan cara mengelektrolisis kapur di dalam air

raksa, (a4y berhasil mengisolasi unsur ini walau bukan logam kalsium murni.

/.8./ &umber)sumber

Kalsium adalah logam metalik, unsur kelima terbanyak di kerak bumi.

3nsur ini merupakan bahan baku utama dedaunan, tulang belulang, gigi dan

kerang dan kulit telur. Kalsium tidak pernah ditemukan di alam tanpa

terkombinasi dengan unsur lainnya. Ia banyak terdapat sebagai batu kapur,

gipsum, danfluorite. Apatite merupakanflurofosfat atau klorofosfat kalsium.

/.8.1 &enyawa

&enyawa alami dan senyawa buatan kalsium banyak sekali kegunaannya.

Kapur mentah "%a*# merupakan basis untuk tempat penyaringan kimia dengan

banyak kegunaan. ?ika dicampur dengan pasir, ia akan mengeras menjadi

campuran plester dengan mengambil karbon dioksida dari udara. Kalsium dari

batu kapur juga merupakan unsur penting semen. &enyawa)senyawa penting

lainnya adalah karbid, klorida, sianamida, hipoklorida, dan sulfida.

/.8.7 Kegunaan

Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi

metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot.

!erikut adalah beberapa kegunaan kalsium $elancarkan peredaran darah

$elenturkan otot

$enormalkan tekanan darah

$enyeimbangkan tingkat keasaman darah

$enjaga keseimbangan cairan tubuh

06

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

17/34

$encegah osteoporosis "keropos tulang#

$encegah penyakit jantung

$enurunkan resiko kanker usus

$engatasi kram, sakit pinggang, wasir, dan reumatik

$engatasi keluhan saat haid dan menopause

$eminimalkan penyusutan tulang selama hamil dan menyusui

$embantu mineralisasi gigi dan mencegah pendarahan akar gigi

$engatasi kering dan pecah)pecah pada kulit kaki dan tangan

$emulihkan gairah seks yang menurunHmelemah

$engatasi kencing manis "mengaktifkan pankreas#

/.8.8 Jkstraksi Kalsium "%a#

Metode Elektrolisis

!atu kapur "%a%*1# adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium "%a#.

3ntuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan %a%*1 dengan @%l agar

terbentuk senyawa %a%l/. 'eaksi yang terjadi

%a%*1 D /@%l E %a%l/ D @/* D %*/

&etelah mendapatkan %a%l/, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan

kalsium "%a#. 'eaksi yang terjadi

Katoda B %a/DD /e)E %a

Anoda B /%l)E %l/D /e)

Metode Reduksi

Logam kalsium "%a# juga dapat dihasilkan dengan mereduksi %a* oleh Al atau

dengan mereduksi %a%l/oleh 2a. 'eduksi %a* oleh Al

6%a* D /Al E 1 %a D %a1Al/*6

0

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

18/34

'eduksi %a%l/oleh 2a

%a%l/D / 2a E %a D /2a%l

"Anshory, Irfan./1#

2. Barum Ba4

!arium adalah unsur kimia dengan

simbol !a, dan nomor atom 86. !arium

bersifat lunak dan termasuk unsur

golongan alkali tanah. !arium murni

tidak pernah ditemukan di alam karena

dapat bereaksi dengan udara.

*ksidanya dikenal sebagai baryta,

tetapi dapat bereaksi dengan air dan karbon dioksida dan tidak ditemukan sebagai

mineral. $ineralnya yang paling banyak ditemukan di alam adalah barium sulfat

"!a&*7# yang sangat susah untuk dilarutkan, dan barium karbonat "!a%*1#.

!enitoite adalah sebuah permata langka yang mengandung barium.

Logam barium digunakan dalam keperluan insutri. &enyawa barium

memberikan nyala api yang berwarna hijau dan sering digunakan untuk membuat

kembang api. !arium sulfat digunakan karena beratnya, memiliki sifat tidak

mudah larut, dan tidak dapat ditembus oleh sinar)G. &alah satu kegunaan barium

sulfat adalah untuk pengeboran minyak. &enyawa barium yang dapat larut bersifat

racun karena melepas ion)ion barium, dan digunakan sebagai racun tikus. -elah

ditemukan fungsi barium yang baru yaitu sebagai bahan esensial pada pembuatan

superkonduktor Y!%*.

/.6.0 Karakteristik

Logam barium mirip dengan kalsium dan strontium secara kimiawi, tapi

lebih reaktif. Logam ini sangat mudah teroksidasi jika terpapar udara dan sangat

reaktif dengan air atau alkohol, menghasilkan gas hidrogen. 5embakaran barium

di udara tidak hanya menghasilkan barium oksida "!a*#, tapi juga peroksida.

&enyawa yang paling sederhana dari unsur ini bahkan memiliki berat jenis yang

0F

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

19/34

tinggi. @al ini dapat dilihat dari barium sulfat yang memiliki tingkat densitas yang

tinggi "7.8 gHcm1#.

/.6./ &ejarah

!arium "Yunani bary, yang berarti TberatT# pertama kali diidentifikasi pada

tahun0

!arium memiliki beberapa fungsi dalam bidang industri

&enyawa barium, khususnya barit "!a&*7#, memiliki peran yang sangat

penting dalam industri minyak bumi. !arit digunakan dalam pengeboran

sumur minyak.

!arium karbonat dapat digunakan untuk racun tikus dan juga dapat

digunakan dalam pembuatan batu bata. !erbeda dengan sulfat, karbonat

akan melarut di dalam perut, sehingga menjadi racun bagi tubuh. .

!arium oksida digunakan untuk melapisi elektroda pada lampu

fluoresensi, yang dapat melepaskan elektron.

0=

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

20/34

!arium karbonat digunakan dalam pembuatan kaca. Karena beratnya,

barium dapat meningkatkan indeks bias dan kilau kaca.

!arit digunakan secara ekstensif dalam pembuatan karet.

/.6.8 Jkstraksi !arium "!a#

Metode Elektrolisis

!arit "!a&*7# adalah sumber utama untuk memperoleh !arium "!a#.

&etelah diproses menjadi !a%l/ barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan

!a%l/.

'eaksi yang terjadi katode B !a/DD/e)E !a

anoda B /%l)E %l/D /e)

Metode Reduksi

&elain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi !a* oleh

Al. 'eaksi yang terjadi

6!a* D /Al E 1!a D !a1Al/*6

"$unXim, Abdul.//#

2.5 6ks$a L&gam Alkal Tanah

Logam)logam alkali tanah terbakar dalam udara membentuk oksidasi

normal, kecuali anggota kelompok yang densitas muatannya rendah,dan kecuali

magnesium oksida yang tidak larut dalam air.$agnesium oksida mempunyai titik

leleh yang sangat tinggi, oleh karena itu senyawa ini jika dicampur dengan tanah

liat sangat bermanfaat sebagai bahan pelapis tungku pada industri. Kristal

magnesium oksida merupakan senyawa yang sedikit berbeda dari oksida logam

alkali tanah lainnya, karena senyawa ini bersifat konduktor panas yang baik.

Kalsium oksida sebagai padatan dengan titik leleh yang sangat tinggi

bersifat unik. ?ika nyala api di arahkan pada cetakan)cetakan kalsium oksida,

maka cetakan)cetakan ini menyala dengan warna putih terang.9ejala ini dikenal

sebagai termopendar cahaya. Kalsium oksida beraksi dengan air membentuk

hisroksidanya dan sering dipakai untuk menetralkan tanah yang bersifat

asam.&elain itu,kalium oksida banyak digunakan pada produksi baja, dan dapat

/

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

21/34

diperoleh dari pemanasan kalsium karbonat pada temperatur yang sangat

tinggi,menurut persamaan reaksi

%a%*1"s# %a*"s#D %*/"g#

"&yukri.0===#

2.7 H$r&ks$a L&gam Alkal Tanah

Kelarutan hidroksida logam P logam alkali tanah dalam air semakin besar

dengan naiknya nomor atom dan hanya magnesium hidroksida yang sukar larut

dalam air. &ifat magnesium hidroksida yang sukar larut ini sangat penting dalam

kehidupan sehari P hari misalnya yang berkaitan dengan penggunaan obat sakit

perut antasit. &akit perut dapat disebabkan oleh kandungan asam yang terlalu

tinggi dalam perut. 3ntuk menetralkannya dapat dipakai ion hidroksida, namun

sayangnya ion hidroksida bersifat sangat korosif dan dapat mengakibatkan rasa

sakit sperti terbakar jika dicerna. *leh karena itu, untuk mengatasi masalah

tersebut dipakai serbuk halus suspense magnesium hidroksida murni dalam air

yang disebut susu magnesia.

2.8 %aram 9 garam L&gam Alkal tanah

/.=.0 Kalsium Karbonat "%a%*1#

Kalsium karbonat umumnya bewarna putih dan umumnya sering djumpai

pada batu kapur, kalsit, marmer, dan batu gamping. &elain itu kalsium karbonat

juga banyak dijumpai pada skalaktit dan stalagmit yang terdapat di sekitar

pegunungan. Karbonat yang terdapat pada skalaktit dan stalagmit berasal dari

tetesan air tanah selama ribuan bahkan juataan tahun. &eperti namanya, kalsium

karbonat ini terdiri dari / unsur kalsium dan 0 unsur karbon dan 1 unsur oksigen.

&etiap unsur karbon terikat kuat dengan 1 oksigen, dan ikatan ini ikatannya lebihlonggar dari ikatan antara karbon dengan kalsium pada satu senyawa. Kalsium

karbonat bila dipanaskan akan pecah dan menjadi serbuk remah yang lunak yang

dinamakan calsium oksida "%a*#. @al ini terjadi karena pada reaksi tersebut

setiap molekul dari kalsium akan bergabung dengan 0 atom oksigen dan molekul

lainnya akan berikatan dengan oksigen menghasilkan %*/ yang akan terlepas ke

udara sebagai gas karbon dioksida.

/0

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

22/34

%a%*1 %a* D %*/

'eaksi ini akan berlanjut apabila ditambahkan air, reaksinya akan berjalan dengan

sangat kuat dan cepat apabila dalam bentuk serbuk, serbuk kalsium karbonat akan

melepaskan kalor. $olekul dari %a%*1 akan segera mengikat molekul air "@/*#

yang akan menbentuk kalsium hidroksida, Nat yang lunak seperti pasta.

&ebagaimana ditunjukkan pada reaksi sebagai berikut

%a%*1 D @/* ))Q %a"*@#/ D %*/

0. 5embuatan Kalsium Karbonat

5embuatan kalsium karbonat dapat dilakukan dengan cara mengeringkan

%a"*@#/ hingga molekul @/* dilepaskan ke udara sedangkan molekul %*/

diserap dari udara sekitar sehingga %a"*@#/ dapat berubah kembali menjadi

%a%*1.

'eaksinya dapat ditunjukkan sebagai berikut

%a"*@#/D %*/ %a%*1D @/*

&ecara kimia, sama saja dengan bahan mentahnya, namun kalsium karbonat yang

terbentuk kembali tampak berbeda dari %a%*1yang semula sebelum bereaksi,

karena kalsium karbonat yang terbentuk kembali tidak terbentuk dalam tekanan

yang tinggi di dalam bumi.

/. $anfaat Kalsium Karbonat

(alam industri manfaat dari kalsium karbonat adalah sebagai pembuat

pasta gigi dan obat anti asam lambung.

/.=./ &emen

-elah disadari kira P kira 08 !%, bahwa pasta dari campuran kalsium

hidroksida dan pasir "mortar# dapat dipakai untuk merekatkan batu bata atau batu

P batu dalam konstruksi bangunan. %ampuran material tersebut secara perlahan

mengikat karbon dioksida dari udara dan mengubah kalsium hidroksida menjadi

padatan keras kalsium karbonat. Antara 0 !% hingga 7 A(, orang orang

//

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

23/34

romawi dengan sempurna menggunakan mortar kapur untuk mendirikan

bangunan P bangunan dan pipa Ppipa saluran air, dan sampai sekarang produknya

banyak yang masih bertahan. $ereka juga membuat penemuan P penemuan yang

penting yaitu bahwa campuran abu gunung berapi dengan mortar kapur

memberikan material yang jauh lebih kuat. $aterial P material ini merupakan

bahan dasar pembuatan semen modern. &emen merupakan salah satu produk

industry kimia terbesar di dunia. &emen dibuat dengan menggerus batu kapur dan

serpih atau alummino silikat bersama P sama lalu memanaskan campuran ini

hingga 08%. reaksi kimia yang terjadi membebaskan karbondioksida dan

melelehkan sebagian komponen membentuk penggumpalan atau bongkahan yang

disebut dengan kerak P arang. Kerak P arang ini kemudian digerus menjadi serbuk

dan dicampurkan dengan sedikit kalsium sulfat. %ampuran ini dikenal sebagai

semen 5ortland. &usunan kimia semen ini adalah /6> %a/&i*7"dikalsium silikat#,

80> %a1&i*8"trakalsium silikat#, dan 00> %a1Al/*6"trikalsium aluminat#.

"Kristian @.&ugiyarto, dkk. /0#

/.=.1Kalsium Klorida

%airan kalsium klorida "%a%l/# adalah senyawa ionik yang terdiri dari

unsure kalsium "logam alkali tanah# dan klorin. Ia tidak berbau, tidak berwarna,

solusi tidak beracun, yang digunakan secara ekstensif di berbagai industri dan

aplikasi di seluruh dunia. !erlaku sebagai ion khalida yang khas dan padat pada

suhu kamar.

&ebuah senyawa yang terjadi secara alami, Kalsium Klorida cair dapat

ditemukan paling sering dalam air laut dan mata air mineral. &ebuah deposit alambesar air garam bawah tanah di Alberta utara telah memberikan Card %hemical

dengan kualitas konsentrasi tinggi statis kalsium klorida sejak tahun 0=F8,

memungkinkan kita untuk menjadi salah satu produsen terbesar cairan kalsium

klorida premium di Amerika 3tara.

Kemampuan klorida kalsium untuk menyerap banyak cairan merupakan

salah satu kualitas yang membuatnya begitu serbaguna. $isalnya, produk ini

bekerja jauh lebih efisien daripada garam batu ketika datang ke kliring salju dan

/1

https://blogkimia.wordpress.com/2011/01/22/kalsium-klorida/https://blogkimia.wordpress.com/2011/01/22/kalsium-klorida/https://blogkimia.wordpress.com/2011/01/22/kalsium-klorida/

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

24/34

es dari trotoar, jalan, dan jalan raya. @al ini terutama berlaku pada suhu yang lebih

rendah. Ada beberapa kekurangan dengan aplikasi ini, karena ada beberapa bukti

bahwa produk mungkin lebih berbahaya bagi hidup tanaman dari garam batu.

!anyak kolam menggunakan produk yang mengandung kalsium klorida,

terutama di daerah di mana ada kalsium relatif sedikit ditemukan di dalam

air. 5enggunaan produk ini membantu meningkatkan kadar kalsium air, yang pada

gilirannya meminimalkan potensi korosi pada pompa. 5roduk juga membatasi

korosi dengan berbagai jenis peralatan kolam renang, serta kelengkapan kolam

apapun yang dibuat dengan logam.

Kalsium klorida juga digunakan dalam sejumlah aplikasi lain. $isalnya, percikan

produk pada jalan)jalan di iklim kering, khususnya padang pasir, dapat membantu

untuk meminimalkan jumlah debu yang ditendang ke atas karena lalu

lintas. 5roduk ini dapat digunakan untuk mengeringkanrumput laut , sehingga

membantu dalam produksi soda ash . @al ini dapat digunakan sebagai bahan

dalam berbagai jenis produk plastik, serta membantu pelembut kain tipis cair.

Aplikasi umum meliputi air garam untuk pendingin tanaman, control es

dan debu di jalan. Karena sifat higroskopisnya, kalsium klorida anhidrat harus

disimpan dalam container kedap udara yang tertutup rapat.Kalsium klorida dapat

berfungsi sebagai sumber ion kalsium dalam larutan, tidak seperti sebagai sumber

ion kalsium dalam larutan, tidak seperti kebanyakan senyawa kalsium lainnya,

kalsium klorida larut.

/.=.7 $agnesium &ulfat

$agnesium sulfat dijumpai sebagai heptahidrat, $g&*7.

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

25/34

$agnesium sulfat anhidrat sebagai bahan pengering. !entuk anhidratnya

adalah higroskopis "mudah menyerap air dari udara# dan oleh karena itu sulit

untuk menimbang dengan akuratB hidratnya sering lebih disukai saat menyiapkan

larutan "misalnya, sebagai sediaan medis#. 9aram Jpsom telah digunakan secara

tradisional sebagai komponen garam mandi "bath salts#. 9aram Jpsom dapat juga

digunakan sebagai produk kecantikan. Atlit menggunakannya untuk

menenangkan sakit otot, sementara tukang kebun menggunakannya untuk

meningkatkan hasil panen. 9aram Jpsom memiliki berbagai kegunaan lain.

9aram Jpsom juga efektif dalam penghapusan potongan subkutan.

"%otton dan Cilkinson, 0=F=#

0. &ifat isika [ Kejadian $agnesium &ulfat

$agnesium sulfat sangat larut dalam air. !entuk anhidratnya sangat

higroskopik, dan dapat digunakan sebagai desiccant.

$agnesium sulfat terutama Nat yang menyebabkan penyerapan suara

dalam air laut "energi akustik dirubah menjadi energi termal#. 5enyerapan sangat

bergantung pada frekuensi frekuensi lebih rendah kurang diserap oleh garam ini,

sehingga perjalanan suara lebih jauh di laut. Asam borat juga berkontribusi

terhadap penyerapan, tetapi garam yang paling melimpah di air laut, natrium

klorida, daya serap suaranya dapat diabaikan.

$agnesium sulfat merupakan mineral biasa dalam lingkungan geologis.

Kejadiannya sangat berkaitan dengan proses supergen. !eberapa darinya juga

merupakan konstituen penting dari deposit garam kalium)magnesium e4aporit "K)

$g#.

/. @idrat dari $agnesium &ulfat

@ampir semua bentuk mineralogi $g&*7diketahui terjadi sebagai

hidrat.Epsomiteanalog alami dari +garam Jpsom. @eptahidrat

/8

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

26/34

lain,alpersitemineral yang mengandung tembaga "$g,%u#&*7Z

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

27/34

adalah makronutrien penting lainnya. @al ini paling sering diterapkan untuk

tanaman yang dipotkan, atau tanaman yang kekurangan magnesium, seperti

kentang, mawar, tomat, pohon jeruk dan paprika. Keuntungan dari magnesium

sulfat atas amandemen tanah magnesium lainnya "seperti kapur dolomit# adalah

kelarutannya yang tinggi, yang juga memungkinkan pilihan untuk makan daun.

Larutan magnesium sulfat juga hampir netral, bila dibandingkan dengan garam

alkali dari magnesium, seperti yang dijumpai dalam batu kapur, oleh karena itu

penggunaan magnesium sulfat sebagai sumber magnesium untuk tanah tidak

mengubah p@ tanah secara signifikan.

8. Kegunaan Lain)lain dari $agnesium &ulfat

$agnesium sulfat anhidrat secara umum digunakan sebagai desiccant

dalam sintesis organik karena afinitasnya untuk air yang kuat. &elama bekerja,

fase organik dijenuhkan dengan magnesium sulfat sampai tidak lagi membentuk

rumpun. ^at padat terhidrat ini kemudian disingkirkan dengan penyaringan atau

dekantasi "enap)diam#. 9aram sulfat anorganik seperti natrium sulfat dan kalsium

sulfat boleh juga digunakan dengan cara yang sama.

$agnesium sulfat yang digunakan sebagai garam mandi, terutama dalam

terapi flotasi di mana konsentrasi tinggi meningkatkan berat jenis air mandi,

efektif membuat tubuh lebih ringan. &ecara tradisional, juga digunakan untuk

mempersiapkan bak rendam kaki, dimaksudkan untuk menenangkan kaki yang

sakit.

Alasan untuk masuknya garam ini sebagian kosmetik secara parsial

peningkatan kekuatan ion mencegah beberapa kerutan kulit sementara "maserasi

parsial# yang disebabkan oleh perendaman berkepanjangan ekstremitas "anggota

tubuh bagian bawah# dalam air murni. 2amun, magnesium sulfat juga dapat

diserap ke dalam kulit, mengurangi peradangan. @al ini secara alami hadir di

beberapa air mineral.

/

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

28/34

$agnesium sulfat boleh juga digunakan sebagai penggumpal "koagulan#

untuk membuat tahu.

$agnesium sulfat heptahidrat juga digunakan untuk mempertahankan

konsentrasi magnesium concentration dalam air perairan yang mengandung

sejumlah besar batu koral karena ia secara perlahan)lahan terkikis dalam proses

kalsifikasi mereka. (alam akuarium laut yang kekurangan magnesium konsentrasi

kalsium dan alkalinitas sangat sulit untuk dikontrol karena tidak cukup

magnesium hadir untuk menstabilkan ion)ion ini dalam air laut dan mencegah

pengendapan spontan mereka dalam bentuk kalsium karbonat.

$agnesium sulfat digunakan sebagai elektrolit untuk membuat tembaga

sulfat. Larutan magnesium sulfat dielektrolisis dengan anoda tembaga untuk

membentuk tembaga sulfat, magnesium hidroksida, dan hidrogen

%u D $g&*7D / @/* E %u&*7D $g"*@#/D @/

$agnesium sulfat digunakan sebagai garam pembuatan bir dalam produksi

bir untuk mengatur kandungan ion dari air pembuatan bir dan meningkatkan aksi

enNim dalam mash atau memunculkan profil rasa yang diinginkan dalam bir.

"Anonim, /07#

/.=.8 Kalium &ulfat

Kalium sulfat sebagai dihidrat, %a&*7./@/*, dan dikenal sebagai gipsum.

(eposit mineral murni gipsum dengan densitas sangat tinggi disebut ala'aster

dan telah digunakan dalam seni pahat. ?ika dipanaskan _0o

% terbentukhemihidrat, plester "gips 5aris#, menurut persamaan reaksi

%a&*7./@/*"s## E %a&*7.`@/*"s#D 0` @/*"l#

5adatan serbuk putih ini bereaksi dengan air secara perlahan membentuk

jarum)jarum yang bersambungan dari kristal kalsium sulfat dihidrat yang sangat

kuat)keras digunakan sebagai plester " pembalut#. !iasanya bahan ini dikenal

sebagai pembalut gipsum.

/F

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

29/34

&alah satu manfaat utama dari gipsum adalah penggunaanya sebagai

dinding tembok atau penyekat ruangan yang tahan api. 9ipsum tidak bisa terbakar

dan dapat diproduksi dengan biaya murah. 9ipsum lebih disukai daripada kapur

karena sifat reaksi dehidrasi gipsum yang menghasilkan hemihidrat tersebut.

'eaksi ini kan terjadi dengan adanya api "kebakaran#.oleh karena reaksinya

bersifat endotermik "hingga _776 k? mol)0#. $aka jika terjadi kebakaran gipsum

ini akan menyerap energi dari api. &elain itu, setiap mol air yang dihasilkan akan

menyerap energi sebesar entalpi penguapan "_ 77 k? mol )0# untuk mengubahnya

menjadi gas atau uap air, dan uap air ini akan mencegah konsumsi oksigen oleh

api sehingga kebakaran lanjut dapat dihambat.

/.=.6 Kalsium karbida, %a%/

Kalsium dengan karbon membentuk senyawa yang sangat penting dalam

industri yaitu kalsium karbida. Calaupun disebut karbida, senyawa ini tidak

mengandung ion karbida, %7), tetapi ion dikarbida "/)#, %//), yang umumnya

disebut ion asetilida. &enyawa ini mengadopsi struktur 2a%l, yaitu semua ion

dikarbida "/)# menempati posisi anion "seperti halnya %l)# dan semua ion kalsium

menempati posisi kation "seperti halnya 2aD

# dalam struktur 2a%l.

Kalsium karbida dibuat dengan memanaskan karbon "kokas# dan kalsium

oksida pada temperatur _/o% dalam tanur listrik menurut persamaan reaksi

%a*"s# D 1%"s# E %a%/"s# D%*"g#

5enggunaan utama dikarbida ini adalah untuk memproduksi etuna "asetilena#

yang dipergunakan pada pengelasan menurut persamaan reaksi

%a%/"s# D @/*"l# E %a"*@#/"s#D%/@/"g#

&ejarahnya, lampu)lampu penambang menggunakan pembakaran gas etuna yangdiperoleh dari reaksi karbida dengan air. 5ara penjelajah gua)gua masih sering

menggunakan lampu karbida)air ini karena dapat menghasilkan cahaya terang.

'eaksi dengan dioksigen bersifat sangat eksotermik "sehingga dapat dimanfaatkan

pada poses pengelasan#, menurut persamaan reaksi

/%/@/"g# D 8*/"g# E 7%*/"g#D /@/*"g# D kalor

/=

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

30/34

'eaksi penting lainnya adalah dengan gas nitrogen. 5ada pemanasan sangat tinggi

"_ 00o%# dalam tanur listrik terjadi pemutusan ikatan ganda tiga dinitrogen

membentuk senyawa kalsium sianamida menurut persamaan reaksi

%a%/"s# D 2/"g# E %a%2/"s# D %"s#

Ion sianamida, :2%2;/), bersifat isoelektronik dengan karbon dioksida dan juga

mempunyai bentuk molekul yang sama yaitu linear. Kalsium sianamida merupakan bahan

dasar untuk pembuatan berbagai senyawa organik, termasuk plastik melamn. &enyawa

ini juga dapat digunakan untuk pupuk karena reaksi dengan air akan dibebaskan

nitrogen secara perlahan menurut persamaan reaksi

%a%2/"s#D @/*"l#E %a%*1"s#D /2@1"g#

2.10 "esamaan Berlum $engan Alumnum

!erilium "anggota pertama golongan /# dan aluminium "anggota kedua

golongan berikutnya,1# mempunyai paling tidak empat kesamaan mencolok, yaitu

"0# (i udara, kedua unsur membentuk lapisan oksida yang dapat melindungi

prmukaan unsur di bawahnya dari kontak lanjut dengan udara.

"/# Kedua unsur bersifat amfoterik, bereaksi dengan asam membentukgaramnya dan bereaksi dengan ion hidroksida pekat membentuk anion

berilat dan aluminat.

"1# Keduanya dapat membentuk karbida "!e/% dan Al7%1# yang jika bereaksi

dengan air membentuk metana.

"7# (ensitas muatan ion !erilium mendekati densitas muatan ion Aluminium,

yaitu densitas muatan ion !erilium dalam geometri tetrahedron ialah

_00 % mm)1, ion Aluminium dalam geometri tetrahedron dengan r81

pm adalah _

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

31/34

BAB III

PENUTUP

3.1 "esm;ulan

Logam alkali tanah berwarna putih keperakan dan mempunyai densitas

"rapatan# relatif rendah, dan semakin besar dengan naiknya nomor atom kecuali

kalsium. Ikatan metalik logam)logam alkali tanah lebih kuat daripada ikatan

metalik logam alkali sbagaimana ditunjukkan oleh harga entalpi atomisasiB titik

leleh dan kekerasan logam alkali tanah juga lebih besar daripada logam alkali.

Calaupun densitas logamnya naik dengan naiknya nomor atom seperti halnya

dengan logam)logam alkali, tituk leleh dan entalpi atomisasi berubah hanya

sedikit saja, berbeda dari titik leleh dan entalpi atomisasi logam)logam alkali.

Logam)logam alkali tanah kurang reaktif, atau kurang elektropositif,

dibandingkan dengan logam alkali, namun lebih reaktif daripada logam)logam

yang lain. &ebagai contoh %a, &r, dan !a bereaksi dengan air dingin, dan reaksiyang paling hebat adalah reaksi air dengan barium.

Logam)logam alkali tanah terbakar dalam udara membentuk oksidasi

normal, kecuali anggota kelompok yang densitas muatannya rendah,dan kecuali

magnesium oksida yang tidak larut dalam air.$agnesium oksida mempunyai titik

leleh yang sangat tinggi, oleh karena itu senyawa ini jika dicampur dengan tanah

liat sangat bermanfaat sebagai bahan pelapis tungku pada industri. Kristal

10

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

32/34

magnesium oksida merupakan senyawa yang sedikit berbeda dari oksida logam

alkali tanah lainnya, karena senyawa ini bersifat konduktor panas yang baik.

9aram)garam alkali tanah yaitu, kalsium karbonat "%a%*1#, semen, kalsium

klorida, magnesium sulfat, kalsium sulfat, dan kalsium karbida. !erilium

"anggota pertama golongan /# dan aluminium "anggota kedua golongan

berikutnya,1# mempunyai paling tidak empat kesamaan mencolok, yaitu

(i udara, kedua unsur membentuk lapisan oksida yang dapat melindungi

prmukaan unsur di bawahnya dari kontak lanjut dengan udara. Kedua unsur

bersifat amfoterik, bereaksi dengan asam membentuk garamnya dan bereaksi

dengan ion hidroksida pekat membentuk anion berilat dan aluminat. Keduanya

dapat membentuk karbida "!e/% dan Al7%1# yang jika bereaksi dengan air

membentuk metana. (ensitas muatan ion !erilium mendekati densitas muatan ion

Aluminium, yaitu densitas muatan ion !erilium dalam geometri tetrahedron ialah

_00 % mm)1, ion Aluminium dalam geometri tetrahedron dengan r81 pm

adalah _

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

33/34

DA,TAR PU!TA"A

Anshory, Irfan./1.cuan !ela"aran Kimia.?akarta.Jrlangga.

%otton, .A., dan Cilkinson, 9."0=F=#. Kimia norganik #asar. 0=F=, ?akarta

3I)5ress

(ean, ?.A. 0=F

7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

34/34

Anonim, "/07#, httpsHHwawasanilmukimia..comH/07H/H0/Hmagnesium)sulfat)

garam)epsom)yang)banyak)gunanyaHdiakses pada tanggal 00 *ktober /08

pukul 0.8 CI!

Indri $.2, /=.!roses Ekstraksi Logam lkali *anah.

httpHHmychemische.blogspot.comH/=H00Hproses)ekstraksi)logam)alkali)

tanah.htmldiakses pada tanggal 0 *ktober /08 pukul /0.0/ CI!

http://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_2/https:%2F%2Fwawasanilmukimia..com%2F2014%2F02%2F12%2Fmagnesium-sulfat-garam-epsom-yang-banyak-gunanya%2Fhttp://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_2/https:%2F%2Fwawasanilmukimia..com%2F2014%2F02%2F12%2Fmagnesium-sulfat-garam-epsom-yang-banyak-gunanya%2Fhttp://mychemische.blogspot.com/2009/11/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.htmlhttp://mychemische.blogspot.com/2009/11/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.htmlhttp://mychemische.blogspot.com/2009/11/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.htmlhttp://mychemische.blogspot.com/2009/11/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.htmlhttp://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_2/https:%2F%2Fwawasanilmukimia..com%2F2014%2F02%2F12%2Fmagnesium-sulfat-garam-epsom-yang-banyak-gunanya%2Fhttp://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_2/https:%2F%2Fwawasanilmukimia..com%2F2014%2F02%2F12%2Fmagnesium-sulfat-garam-epsom-yang-banyak-gunanya%2F