Kelompok 3_percobaan 3_reaksi Kualitatif Anorganik

5/28/2018 Kelompok 3_percobaan 3_reaksi Kualitatif Anorganik

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II

REAKSI KUALITATIF ANORGANIK

KELOMPOK : 3

NAMA NIM

DITA DWI FEBRIANA 06111010024

BERLY DWIKARYANI 06111010022

FERI SETIAWAN 06111010018

ZULKANDRI 06111010019

APRIANSYAH 06111010020

AMALIAH AGUSTINA 06111010021

SRI DWIWATI 06111010023

PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS SRIWIJAYA

2014


I. NOMOR PERCOBAAN : IIIII. JUDUL PERCOBAAN : REAKSI KUALITATIF ANORGANIKIII. TUJUAN PERCOBAAN : Mempelajari reaksi antara ion logam dengan ion

hidroksida dan larutan amoniak

IV. DASAR TEORIAnalisis anorganik kualitatif atau analisis kualitatif adalah bidangkimia analitik yang

membahas tentangidentifikasi zat-zat, mengenaiunsur atausenyawa apa yang terdapat dalam

suatu sampel atau contoh (Vogel, 1979). Analisa kualitatif merupakan suatu proses dalam

mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui. Analisa

kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-

unsur serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan

beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini

dilakukan untuk mengetahui jenis anion / kation suatu larutan.

Analisis kualtatif mengacu pada seperangkat prosedur laboratorium yang dapat

digunakan untuk memisahkan dan menguji adanya ion dalam larutan. Analisis ini berlaku

untuk kation dan anion, analisis ini dinamakan analisis kualitatif karena hanya menentukan

jenis ion yang ada dalam campuran. Dalam melakukan analisis kualitatif menggunakan

seperangkat prosedur yang dinamakan bagan analisis kualitatif. Pendekatan ya ng digunakanuntuk memisahkan kation ke dalam goongannya adalah melalui pengendapan. Hasil akhir

dari suatu analisa suatu sampel adalah penetapan ada atau tidakin ya masing-masing ion

dalam bagan analisis kualitatif (Petrucci, 1992: 352).

Dalam analisa kualitatif cara memisahkan ion logam tertentu harus mengikuti

prosedur kerja yang khas. Zat yang diselidiki harus disiapakan atau diubah dalam bentuk

suatu larutan. Untuk zat padat kita harus memilih zat pelarut yang cocok. Ion-ion logan pada

golongan-golongan diendapakan satu persatu, endapan dipisahkan dari larutannya dengan

cara disaring atau diputar dengan sentrifuge, endapan dicuci untuk membebaskan dari larutan

pokok atau dari filtrat dan tiap-tiap logam yang mungkin ada harus dipisahkan. Kation-kation

diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa

reagensia (Cokrosarjiwanto, 1977 : 14).

Banyak reaksi-reaksi yang menghasilkan endapan berperan penting dalam analisa

kualitatif. Endapan tersebut dapat berbentuk kristal atu koloid dan dengan warna yang

berbeda-beda. Pemisahan endapan dapat dilakukan dengan penyaringan atau pun sentrifus.

Endapan tersebut jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan
http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_analitikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Identifikasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Unsurhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsurhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Identifikasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_analitik


suatu endapan adalah sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhya. Kelarutan

bergantung pada berbagai kondisi eperti tekanan, suhu, konsentrasi bahan lain dan jenis

pelarut. Perubahan kelarutan dengan perubahan tekanan tidak mempunyai arti penting dalam

analisa kualitatif, karena semua pekerjaan dilakukan dalam wadah terbuka pada tekanan

atmosfer. Kenaikan suhu umumnya dapat memperbesar kelarutan endapan kecuali pada pada

beberapa endapan, seperti kalsium sulfat, berlaku sebaliknya. Perbedaan kelarutan karena

suhu ini dapat digunaan sebagai dasar pemisahan kation. Misalnya, pemisahan kation Ag,

Hg(I), dan Pb dapat dilakukan dengan mengendapkan ketiganya sebagai garam klorida

kemudian memisahkan Pb dari Ag dan Hg(I) dengan memberikan air panas. Kenaikan suhu

akan memperbesar kelarutan Pb sehingga endapan tersebut larut sedngkan kedua kation

lainnya tidak. Kelarutan bergantung juga pada sifat dan konsentrasi bahan lain yang ada

dalam campuran larutan itu. Bahan lain tersebut dikenal dengan ion sekutu dan ion asing.

Umumnya kelauran endapan berkurang dengan adanya ion sekutu yang berlebih dan dalam

prakteknya ini dilakukan dengan memberikan konsentrasi pereaksi yang berlebih. Tetapi

penambahan pereaksi berlebih ini pada beberapa senyawa memberikan efek yang sebaliknya

yaitu melarutkan endapan. Hal ini terjadi karena adanya pembentukan kompleks yang dapat

larut denga ion sekutu tersebut (Masterton, 1990: 13-14).

Untuk analisa anion kation Al dan Fe dipisahkan dari yang lain. Pemisahan ini

menuntut pengaturan PH yang cermat, dan diusahakan PH antara 6,0 dan 6,5. Kalau PH

kurang, maka Al dan Fe sukar atau tidak mengendap. Kalau PH terlalu tinggi mungkin akan

mengendap, pemisahan ini disebut pemisahan asetat (Harjadi, 1986).

Analisis kation memerlukan pendekatan yang sitematis. Umumnya ini dilakukan

dengan dua cara yaitu pemisahan dan identifikasi. Pemisahan dilakukan dengan cara

mengendapkan suatu kelompok katio dari larutannya. Kelompok kation yang mengendapkan

dipisahkan dari larutan dengan cara sentrifus dan menuangkan filtratnya ke tabung uji yang

lain. Larutan yang masih berisi sebagian besar kation kemudian diendapkan kembali

membentuk kelompok kation baru. Jika dalam kelompok kation yang terendapkan masih

berisi beberapa kation maka kation-kation tersebut dipisahkan lagi menjadi kelompok kation

yang lebih kecil, demikian seterusnya sehingga akhirnya daapt dilakukan uji spesifik untuk

satu kation. Jenis dan konsentrasi preaksi serta pengaturan pH larutan dilakukan untuk

memisahkan kation menjadi beberapa kelompok (Skoog, 1999: 253).

Untuk tujuan analisis kualitatif sistematik kation-kation diklasifikasikan dalam lima

golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagnesia. Dengan memakai

apa yangdisebut reagnesia golongan secara sistematik, dapat kita tetapkan ada tidaknya


golongan-golongan kation, dan dapat juga memisahkan golongan-golongan ini untuk

pemeriksaan lebih lanjut. Reagnesia golongan yang dapat dipakai untuk klasifikasi kation

yang palin umum adalah asam klorida, hydrogen sulfide, ammonium sulfide dan ammonium

karbonat. Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagnesia-

reagnesia ini dnegan membentuk endapan atau tidak. Jadi boleh dikatakan bahwa klasifikasi

kation yang paling umum didasarkan atas perbedaa kelarutan dari klorida, sulfide, dan

karbonat dari kation tersebut (Svehla, 1985 : 2003).

Di dalam reaksi pengendapan banyak diterapkan analisis kuantitatif. Pada analisis

tersebut, kation mula-mula dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan senyawa. Kation

yang larut terbentuk endapan serupa dengan kelarutan yang cukup berlainan dapat dipisahkan

dengan pengendapan selektif yang dilakukan dengan pemilihan seksama dari konsentrasi

anion yang diperlukan.

Identifikasi kation dan anion dilakukan agar kita dapat mengetahui jenis-jenis kation

dan anion yang menyusun suatu senyawa. Dalam percobaan ini kita melakukan identifikasi

ion SO42- dan Al3+ serta membedakan larutan encer dan larutan pekat. Analisis kuantitatif

adalah suatu proses untuk mengetahui ada tidaknya unusr kation atau anion dalam suatu

larutan. Contoh kation yaitu ion Al3+, H+, K+, sedangkan contoh anion yaitu SO4-2, NH4-,

Cl- (Azhari, 2010).

Regensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah

asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfida, dan amonium karbonat. Klasifikasi ini

didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagensia-reagensia ini dengan

membentuk endapan atau tidak. Sedangkan metode yang digunakan dalam anion tidak

sesistematik kation. Namun skema yang digunakan bukanlah skema yang kaku, karena anion

termasuk dalam lebih dari satu golongan.

Didalam kation ada beberapa golongan yang memiliki ciri khas tertentu diantaranya :

Analisis Kation

Kelompok Kation I (Perak, Ag)Perak adalah logam yang putih, dapat ditempa dan liat. Rapatan tinggi (10,5 gml-1)

dan melebur pada 9600C, tidak larut dalam asam klorida, asam sulfat encer (1M) atau

asam nitrat encer (2M).

Reaksi-reaksinya

Ag++ Cl-AgCl


Perak dengan klor menggunakan ion klor dari asam klorida encer akan membentuk

endapan putih perak klorida. Namun, jika memakai ion klor dari asam klorida pekat, tidak

terjadi pengendapan.

Apabila diencerkan dengan air, kesetimbangan akan bergeser kembali kekiri dan

endapan muncul lagi. Dengan menambah larutan amonia encer akan melarutkan endapan

dan membentuk ion kompleks diaminaargentat.

Reaksinya :

AgCl + 2NH3[Ag(NH3)2]++ Cl- (Svehla, 1990).

Kelompok Kation IIa. Alumunium (Al3+)

Alumunium adalah logam putih, yang liat dan dapat ditempa, bubuknya berwarna

abu-abu, melebur pada 6590C. Asam klorida encer dengan mudah melarutkan logam ini,

pelarutan lebih lambat dalam asam sulfat encer atau asam nitrat encer. Jika ditambah

dengan amonia, maka reaksinya :

Al

3+

+ 3NH3+ H2O

Al(OH3)

+ 3NH4-

(Svehla, 1990).

b. Timbal (Pb2+)Timbal adalah logam yang berwarna abu-abu kebiruan, dengan rapatan yang tinggi

(11,48 gml-1pada suhu kamar), mudah larut dalam asam nitrat (8M), reaksinya :

3Pb + 8HNO33Pb2++ 6NO3

-+ 2NO + 4H2O

Namun, jika ditambahkan HCl encer atau H2SO4encer, mempunyai pengaruh yang hanya

sedikit. Karena terbentuknya timbel klorida atau timbel sulfat yang tak larut pada

permukaan logam itu. Reaksi antara :

Pb2++ 2HCl-PbCl2

PbCl2endapan putih yang larut dalam air panas (33,4 gl-1) pada 1000C, sedang hanya (9,9

gl-1) pada 200C. Namun, jika diendapkan, dicuci dengan cara dekantasi dan NH3 encer

ditambahkan, reaksinya :

PbCl2+ 2NH3+ 2H2O Pb(OH2) + 2NH4++ 2 Cl- (Svehla, 1990).


c. Besi (Fe3+)Besi yang murni adalah logam berwarna putih-perak yang kukuh dan liat, melebur

pada 15350C. Asam klorida encer atau pekat dan asam sulfat encer melarutkan besi dan

menghasilkan garam-garam besi (II) dan gas hidrogen.

Garam-garam besi (III) diturunkan dari oksida besi (III), Fe2O3 dan lebih stabil

daripada garam besi (II). Dalam larutannya terdapat kation-kation Fe3+ yang berwarna

kuning muda dan jika larutan mengandung klorida, warna menjadi semakin kuat. Zat-zat

pereduksi mengubah ion besi (III) menjadi besi (II) (Svehla, 1990).

d. Kromium (Cr3+)Kromium adalah logam kristalin yang putih, tak begitu liat dan tak dapat ditempa

dengan mudah, melebur pada 17650C. Larut dalam HCl encer atau pekat. Jika tak terkena

udara akan membentuk ion-ion kromium (II).

Rekasi antara kromium dengan ion hidroksida dari natrium hidroksida

Cr3++ 3OH-Cr(OH)3

Reaksi ini reversibel, dengan sedikit penambahan asam, endapan larut (Svehla, 1990).

Kelompok Kation IIIa. Barium (Ba2+)

Barium adalah logam putih perak, dapat ditempa dan liat, yang stabil dalam udara

kering. Barium bereaksi dengan air dalam udara yang lembab membentuk oksida atau

hidroksida, melebur pada 1100C. Reaksi antara barium dengan asam sulfat encer

membentuk endapan putih barium sulfat (BaSO4) yang berbutir halus, berat dan praktis tak

larut dalam air (2,5 mgl-1) Ks = 9,2 x 10-11

Reaksinya :

Ba2++ SO42-BaSO4

BaSO4hampir tak larut dalam asam encer dan dalam larutan amonium sulfat dan larut

cukup baik dalam asam sulfat pekat mendidih (Svehla, 1990).


b. Magnesium (Mg2+)Magnesium adalah logam putih, dapat ditempa dan liat, melebur pada 6500C.

Mudah terbakar dalam udara atau oksigen dengan mengeluarkan cahaya putih yang

cemerlang, membentuk oksida MgO dan beberapa nitrat Mg3N

2.

Reaksi antara magnesium dan ion hidroksida dari natrium hidroksida:

Mg2++ 2OH-Mg(OH)2

Endapan putih magnesium hidroksida, tidak larut dalam reagensia berlebihan tapi

mudah larut dalam garam-garam amonium (Svehla, 1990).

Kelompok Kation IVa. Tembaga (Cu2+)

Tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa dan lunak,

melebur pada 10380C.

Reaksi antara tembaga dengan ion iodida dari kalium iodida :

2Cu2++ 3I-2CuI + I3-

Endapan tembaga iodida yang putih, tapi larutannya berwarna coklat tua, karena

terbentuknya ion-ion tri-iodida-iod.

b. Nikel (Ni2+)Nikel adalah logam putih perak yang keras, bersifat liat dapat ditempa dan sangat

kukuh, melebur pada 14550C. Reaksi antara nikel dengan ion hidroksida dari natrium

hidroksida :

Ni2++ 2OH-Ni(OH)2

Endapan nikel (II) hidroksida menghasilkan warna hijau, endapan tak larut dalam reagen

berlebihan (Svehla, 1990).

Golongan V : Kation-kation yang umum, yang tidak bereaksi dengan regensia-regensia golongan sebelumnya, merupakan golongan kation yang terakhir. Kation

golongan ini meliputi : Mg, K, NH4+.


Untuk anion dikelompokkan kedalam beberapa kelas diantaranya :

1. Anion sederhana seperti : O2-, F-, atau CN- .

2. Anion okso diskret seperti : NO3-, atau SO42-.

3. Anion polimer okso seperti silikat, borat, atau fosfat terkondensasi

4. Anion kompleks halida seperti TaF6 dan kompleks anion yang berbasis bangat seperti

oksalat.

Reaksi dalam anion ini akan lebih dipelajari secara sistematis untuk memudahkan reaksi dari

asam-asam organik tertentu dikelompokkan bersama-sama. Hal ini meliputi asetat, formiat,

oksalat, sitrat, salisilat dan benzoat.

Analisis kualitatif menggunakan dua macam uji, yaitu reaksi kering dan reaksi

basah. Reaksi kering dapat digunakan pada zat padat dan reaksi basah untuk zat dalam

larutan. Kebanyakan reaksi kering yang diuraikan digunakan untuk analisis semimikro

dengan hanya modifikasi kecil.

Untuk uji reaksi kering metode yang sering dilakukan adalah :

1. Reaksi nyala dengan kawat nikrom : Sedikit zat dilarutkan kedalam HCL P. Diatas kaca

arloji kemudian dicelupkan kedalamnya, kawat nikrom yang bermata kecil yang telah bersih

kemudian dibakar diatas nyala oksidasi .

2. Reaksi nyala beilstein : Kawat tembaga yang telah bersih dipijarkan diatas nyala oksida

sampai nyala hijau hilang. Apabila ada halogen maka nyala yang terjadi berwarna hijau.

3. Reaksi nyala untuk borat : Dengan cawan porselin sedikit zat padat ditambahkan asam

sulfat pekat dan beberapa tetes methanol, kemudian dinyalakan ditempat gelap. Apabila ada

borat akan timbul warna hijau.

Metode untuk mendeteksi anion memang tidak sesistematik seperti yang digunakan

untuk kation. Namun skema klasifikasi pada anion bukanlah skema yang kaku karena

beberapa anion termaksud dalam lebih dari satu golongan.

Reaksi Pembentukan Kompleks

Dalam pelaksanaan analisis anorganik kualitatif banyak digunakan reaksi-reaksi yang

menghasilkan pembentukan kompleks. Suatu ion (atau molekul) kompleks terikat dari satu

atom (ion) pusat dan sejumlah ligan yang terikat erat dengan atom (ion) pusat itu. Jumlah

relatif komponen-komponen ini dalam kompleks yang stabil nampak mengikuti stakiometri


yang sangat tertentu, meskipun ini tak dapat ditafsirkan didalam lingkup konsep velensi yang

klasik (Svehla, 1990).

Metode Pengendapan

Pengendapan dilakukan sedemikian rupa, sehingga memudahkan proses

pemisahannya. Misal Ag diendapkan sebagai AgCl. Aspek penting yang perlu diperhatikan

pada metode tersebut adalah endapannya mempunyai kelarutan yang kecil sekali dan dapat

dipisahkan secara titrasi.

Endapan terbentuk jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan.

Kelarutan (s) endapan sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhnya.

Kelarutan bergantung pada :

a) Suhub) Tekananc) Konsentrasi bahan-bahand) Komposisi pelarute) Kelarutan endapan berkurang jika salah satu ion sekutu terdapat dengan berlebihan

(Svehla, 1990).

Umumnya pengendapan dilakukan pada larutan yang panas, sebab kelarutan

bertambah dengan bertambahnya temperatur. Endapan terbentuk jika larutan menjadi

terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan dengan endapan sama dengan

konsentrasi molar dari kelarutan jenuhnya (Underwood, 1986).

Kelarutan Endapan

Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat keluar dari

larutan. Endapan mungkin berupa kristal (kristalin) atau koloid dan dapat dikeluarkan dan

larutan dengan penyaringan atau pemusingan (centrifuge). Endapan terbentuk jika larutan

menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan.

Kelarutan (s) suatu endapan, menurut definisi adalah sama dengan konsentrasi molar

dari larutan jenuhnya. Kelarutan bergantung juga pada sifat dan konsentrasi zat-zat lain

terutama ion-ion dalam campuran itu (Svehla, 1990).


Pencucian Endapan

Tujuan pencucian endapan adalah menghilangkan kontaminasi pada permukaan.

Untuk pencucian digunakan larutan elektrolit kuat dan harus mengandung ion sejenis dengan

endapan untuk mengurangi kelarutan endapan.

Larutan pencucian dibagi menjadi 3 kelompok :

1) Larutan yang mencegah terbentuknya koloid yang mengakibatkan dapat lewat kertassaring.

2) Larutan yang mengurangi kelarutan dan endapan .3) Larutan yang dapat mencegah hidrolisa garam dari asam lemah atau basa lemah

(Svehla,1990).

Hasil Kali Kelarutan

Larutan jenuh suatu garam yang mengandung garam tersebut yang tak larut, dengan

berlebihan, merupakan suatu sistem kesetimbangan terhadap dimana hukum kegiatan massa

diberlakukan.

Misalnya jika endapan perak klorida ada dalam kesetimbangan dengan larutan jenuhnya,

maka kesetimbangan yang berikut terjadi

AgClAg++ Cl-

Ini merupakan kesetimbangan heterogen, karena AgCl ada dalam fase padat. Sedang ion-ion

Ag+dan Cl-ada dalam fase terlarut. Tetapan kesetimbangan dapat ditulis sebagai

][

]][[

AgCl

ClAgK

Konsentrasi perak klorida dalam fase padat tak berubah dan karenanya dapat

dimasukkan kedalam suatu tetapan baru, ks, yang dinamakan hasil kali kelarutan.

Ks = [Ag+][Cl-]

(Svehla, 1990)


V. ALAT DAN BAHAN

Tabung reaksi semi mikro Larutan NaOH 2 M

Botol Tetes Larutan NH32 M / NH4Cl Sentrifuge Larutan NaOH 0,5 M Larutan NH32 M Larutan nitrat 0,1 M, Al3+, Ni2+, Ag+, Zn2+ Pipet Pencet

VI. PROSEDUR KERJA

1. Tempatkan maing-masing 5 ml larutan katio nitrat yang telah disebutkan diatas, larutanNaOH (0,5 M), larutan NH32 M dan larutan NaOH 2 M kedalam botol tetes yang telah

diberi label larutan-larutan tersebutakan digunakan sebagai stok larutan untuk percobaan

yang akan dilakukan.

2. Kedalam 0,5 ml larutan Al(OH3) 0,1 M tambahkan tetes demi tetes (kira-kira lima tetes)larutan NAOH 0,5 M. Volume NaOH 0,5 M yang digunan tidak boleh lebih dari 1 ml

3. Apabila larutan mulai terbentuk, larutan tersebut dibagi 2 bagian dan masing-masngditempatkan dalam tabung reaksi semi mikro. Kedua tabung tersebut diletakkan dala

sentifuge dan diputar selama 1 menit. Pindahkan supernatat dengan pipet penjet

a. Pada tabung pertama, tambahakan larutan NH32 M kedalam endapan yang terbenuk(volume total jangan lebih dari 1 M)

b. Pada tabung kedua, tambahkan larutan NH32 M kedalam endapan yang terbenuk(volume total jangan lebih dari 1 M)

4. Ulangi langkah 2 dan seterusnya untu larutan 0,1 M dari kation-kation: Ni2+, Ag+, Zn2+.Catat hsil pengamatan andah pada table yang terdapat pada lembar kerja.

5. Catat kation-kation apa saja yang membentuk endapan pada penambahan NaOH6. Catat kation-kation apa saja yang membentuk endapan pada penambahan NaOH tetapi

(a) larut pada penambahan larutan NaOH berlebihan, (b) larut pada penambahan larutan

ammonia berlebihan

7. a. Tambahkan larutan Al (NO3) 1 M secara perlahan-lahan kedalam 1 ml larutan NaOH 2M. Ctat hasil pengamatan anda


b. Tambahkan larutan AgNO301 M secara perlahan-lahan ke dalam 1 ml larutan NaOH

2 M. Catat hasil pengamtan anda

c. Ulangi kegiatan (a) dan (b) tetapi urutan penambahn antar reaktan dibalik. Catat hasl

pengamatan anda dan beri alasan mengapa demikian.

VII. HASIL PENGAMATAN

Hasil Pengamatan

Ion logam Cara Kerja Hasil Pengamatan

AgNO3 0.5 mL AgNO3 0,1 M +10 tetes NaOH 0,5 M

Endapan dipusingkan Endapan + NaOH 2 M

Endapan + NH32 M

AgNO3 (bening) + NaOH 0,5 M (bening) Larutan bening dan ada endapan coklat

Endapan terpisah jelas Endapan (coklat) + NaOH 2M (bening)

endapan tidak larut, larutan bening

Endapan (coklat) + NH3 2 M (bening) endapan larut, larutan bening

Ni(NO3)2 0.5 mL Ni(NO3)2 0,1 M+ 10 tetes NaOH 0,5 M

Endapan dipusingkan Endapan + NaOH 2 M

Endapan + NH32 M

Ni(NO3)2 (biru bening) + NaOH 0,5 M(bening) Larutan biru bening, terdapat

endapan biru

Endapan terpisah jelas Endapan (biru) + NaOH 2M (bening)

endapan tidak larut

Endapan (biru) + NH3 2 M (bening) endapan tidak larut

Al(NO3)3 0.5 mL Al(NO3)3 0,1 M+ 10 tetes NaOH 0,5 M

Larutan dipusingkan Endapan + NaOH 2 M Endapan + NH32 M

Al(NO3)3(bening) + NaOH 0,5 M (bening) Larutan bening tanpa endapan

Tetap tidak ada endapan Endapan (bening) + NaOH 2M (bening)

endapan bening, tanpa endapan

Endapan (coklat) + NH3 2 M (bening) endapan bening tanpa endapan


Percobaan urutan mereaksikan reagen

AgNO3 1 mL NaOH 2 M + 10tetes AgNO30,1 M

1 mL AgNO30,1 M + 10tetes NaOH 2 M

NaOH (bening) + AgNO3(bening) endapancoklat (lebih sedikit)

AgNO3(bening) + NaOH (bening) endapancoklat lebih banyak.

Al(NO3)3 1 mL NaOH 2 M + 10tetes Al(NO3)30,1 M

1 mL Al(NO3)3 0,1 M +10 tetes NaOH 2 M

NaOH (bening) + Al(NO3)3 (bening) larutan bening, tanpa endapan

Al(NO3)3 (bening) + NaOH (bening) larutan bening, tanpa endapan

Kation-kation yang membentuk endapan pada penambahan NaOHAg+; Ni2+

Kation-kation yang larut pada penambahan larutan NaOH berlebihanAl3+

Kation-kation yang larut pada penambahan larutan NH3 berlebihanAg

+

; Al

3+

Kation yang menghasilkan reaksi kimia berbeda jika urutan penambahan reaktandiubah (dibalik)

Ag+

VIII. MEKANISME REAKSI

Perak

Penambahan NaOH 0,5 M

AgNO3(aq)+ NaOH (aq)Ag2O (s)+ NaNO3

Penambahan NaOH 2 M

2 Ag+(aq) + 2OH-(aq)Ag2O (s)+ H2O(l)

Penambahan NH3

2 Ag+(aq)+ 3NH3(aq)+ H2O(l)Ag2O (s)+ 2NH4+(aq)

Ag2O (s)+ 3NH3(aq)+ H2O(l)2 [Ag (NH3)3]+

(aq)+ H2O(l)


Nikel


Ni(NO3)2(aq)+ NaOH (aq)Ni(OH)2(s)+ Na(NO3)2(aq)

Penambahan NaOH 2 M

Ni2++ 2OH-Ni(OH)2 (s)

Penambahan NH3

Ni2+(aq)+ 2NH3(aq)+ 2H2O(l)

Ni(OH)2 (s)+ 2 NH4+

(aq)

Aluminium


Al (NO3)3(aq)+ NaOHAl (OH)3(s)+ NaNO3(aq)

Al3+(aq) + 3OH-(aq)Al (OH)3(s)

Penambahan NaOH 2 M

Al(OH)3(s) + 3OH-(aq)[Al (OH)4]

-(aq)

Penambahan NH32M

Al3+(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l)Al(OH)3(s)+ 3 NH4+(aq)

Al(OH)3(s) + 3OH-(aq)[Al (OH)4]

-(aq)

[Al (OH)4]-

(aq) + NH4+(aq)Al(OH)3(s) + NH3(aq) + H2O(l)

[Al (OH)4]-

(aq) + H+Al(OH)3(s) + H2O(l)

Al(OH)3(s) + 3H+Al

3+(aq) + 3H2O(l)

IX. PEMBAHASAN

Praktikum kali ini bertujuan untuk mempelajari reaksi antara ion logam dengan ion

hidroksida dan larutan amoniak. Ion logam yang dipakai merupakan kation-kation dalam

bentuk senyawa nitrat yaitu Ag+, Ni2+ dan Al3+. Analisis kualitatif ini ditujukan untuk

mengetahui reaksi yang akan timbul jika larutan yang mengandung kation tersebut

direaksikan dengan ion hidroksida yang berasal dari reagen NaOH dan larutan amoniak

(NH3). Kelarutan atau terbentuknya endapan akan menjadi pengamatan. Mula-mula larutan

ditambahkan NaOH untuk mengamati terbentuk endapan atau tidak selanjutnya larutan dibagi

dua untuk disentrifugasi.


Kation Ag+

Kation pertama yang diuji adalah Ag+dalam larutan AgNO3. Kation ini berada pada

golongan kation I. Ketika ditambahkan beberapa tetes NaOH 0,5 M, larutan membentuk

sedikit endapan berwarna coklat yang kemudian setelah dipusingkan endapan terbentuk

semakin jelas. Endapan coklat yang terbentuk tersebut endapan perak oksida. Setelah

dipusingkan larutan yang ditambahkan NaOH berlebihan tidak larut (endapan masih ada)

sedangkan ketika ditambahkan NH3endapan coklat perak oksida tersebut dapat larut. Reaksi

dengan ammoniak mencapai kesetimbangan dan kerenanya pengendapan tidak sempurna

pada tingkat manapun. (jika amonium nitra dalam larutan semula, atau larutan sangat asam,

tak terjadi pengendapan). Endapan larut dalam reagensia ammoniak berlebihan, dan terbentuk

ion kompleks diaminaargentat. Kelarutan yang terjadi ini karena bergantung pada sifat dan

konsentrasi bahan lain yang ada dalam campuran larutan AgNO3. Umumnya kelarutan akan

berkurang dengan adanya ion sekutu yang berlebih. Penambahan reagen berlebih ini

memberikan efek melarutkan endapan. Hal ini terjadi karena adanya pembentukan kompleks

yang dapat larut dengan ion sekutu tersebut. Sedangkan adanya ion asing menyebabkan

kelarutan endapan menjadi sedikit bertambah, kecuali jika terjadi reaksi kimia antara endapan

dengan ion asing. Seperti halnya penambahan basa berupa ammoniak yang menyebabkan

endapan menjadi larut kembali. Hasil pengamatan yang kami lakukan berkesesuaian, karena

terdapat endapan coklat yang terbentuk, dan endapan tersebut tidak larut pada penambahan

NaOH berlebih dan larut pada penambahan NH3berlebih.

Kation Ni2+

Untuk kation Ni2+, terbentuk sedikit endapan berwarna biru bening yang juga semakin

terlihat jelas ketika dipusingkan. Endapan nikel (II) hidroksida menghasilkan warna hijau,

endapan tak larut dalam reagen berlebihan (Svehla, 1990). Hasil yang didapat yakni endapan

biru bening sedangkan seharusnya berwarna hijau. Hal ini mungkin ada sedikit kesalahan dari

praktikan terlebih lagi warna biru dan hijau memang sedikit sama jadi mungkin pengamatan

yang dilakukan keliru. Penambahan NaOH dan NH3 berlebihan tidak mampu melarutkan

endapan yang terbentuk.

Kation Al3+

Namun pada kation Al3+tidak terbentuk endapan walaupun telah dipusingkan. Proses

selanjutnya untuk filtrat yang mengandung Al3+ dibagi menjadi 2 bagian. Perlakuan untuk


filtrat pertama ketika ditambahkan dengan HNO3dan NH3 larutan menjadi putih keruh dan

terdapat endapan ketika dilakukan sentrifuge. Perubahan yang terjadi menandakan

terbentuknya endapan Al(OH)3, artinya terdapat kation Al3+. Dalam proses identifikasinya,

Al3+yang ditambahkan dengan NaOH berlebih akan membentuk ion kompleks [Al(OH)4].

Pada tabung pertama ion kompleks [Al(OH)4] akan bereaksi dengan amonium (NH4

+)

sehingga akan terbentuk endapan Al(OH)3, H2O dan gas NH3yang di bebaskan. Sedangkan

pada penambahan NH3pada tabung 2 seharusnya terbentuk endapan Al(OH)3dan NH3 (pada

suasana sedikit basa) (Sudjadi : 2004)

Campuran larutan lama kelamaan berbentuk gel yang tidak berwarna. Ini berarti

gelatin aluminium hidroksida Al (OH)3, yang larut sedikit pada reagensia berlebih. Kelarutan

berkurang dengan adanya garam-garam amonium, disebabkan oleh efek ion sekutu. Sebagian

kecil endapan masuk ke dalan larutan sebagai aluminium hidroksida koloid (sol aluminium

hidroksida) : sol ini berkogulasi pada pendidihan atau pada penambahan garam - garam yang

larut (misanlnya, amonium klorida), dngan menghasilkan gelatin aluminium hidroksida.

Untuk menjamin pengendapan yang sempurna dengan larutan aluminium itu ditambahkan

dengan sedikit berlebih, dan campuran didihkan sampai cairan sedikt berbau amonia. Bila

baru diendapkan, ia mudah melarut dalam asam kuat dan basa kuat, tetapi jika dididihkan ia

menjdadi sedikit larut : (vogel : 266-267)

Hasil pengamatan tidak sesuai dengan seharusnya karena tidak terbentuknya endapan

Al(OH)3 padahal seharusnya ada endapan yang terbentuk yakni gel berwarna putih karena

kation Al3+ termasuk golongan kation II. Dalam percobaan yang selanjutnya yakni

penambahan NaOH dan NH3berlebihan pengamatan menjadi tetap dengan hasil yang sama

yakni tidak ada yang larut karena memang tidak ada endapan. Seharusnya endapan

Al(OH)3akan melarut pada NaOH berlebihan namun tidak melarut dengan penambahan

ammoniak berlebih seperti yang telah dijelaskan pada Vogel : 266-267 di atas. Endapan akan

melarut dalam reagensia berlebihan, dimana ion-ion tetrahidrosuluminat terbentuk. Reaksi ini

adalah reversible, dan setiap reagensia yang akan mengurangi ion hidroksil dengan cukup,

akan menyebabkan reaksi berjalan dari kanan ke kiri dengan akibat mengendapnya

aluminium hidroksida. Ini dapat dihasilkan dengan larutan amonium klorida (konsentrasi ion

hidroksil berkurang karena terbentuknya basa lemah aluminium klorida yang mudah

dikeluarkan sebagai gas amonia dengan pemanasan) atau dengan penambahan suatu asam ;

dalam hal terakhir ini, asam yang sangat berlebihan menyebabkan hidroksida yang

diendapkan melarut lagi.


Pada percobaan mengenai urutan penambahan reagen, Kation yang menghasilkan

reaksi kimia berbeda jika urutan penambahan reaktan diubah (dibalik) adalah Ag+. Endapan

lebih banyak terbentuk jika pereaksi yang ditambahkan adalah NaOH. Hal ini dikarenakan

Banyak kesalahan yang terjadi pada sampel Al(NO3)3. Hal ini mungkin dikarenakan

bahan yang dibuat menjadi larutan sudah banyak teroksidasi. Pada wadah bahan murni bahan

telah banyak mengandung air, kristal pun telah banyak menyatu sehingga sangat sulit

mengambilnya.

X. KESIMPULAN

1. Kation Perak, Nikel, dan Aluminium akan membentuk endapan pada penambahan NaOH0,5 M.

2. Endapan putih aluminium dari reaksi antara aluminum dan natrium hidroksida dapatmelarut dalam reagensia berlebih, yang mana ion-ion tetrahidroksoaluminat terbentuk

[Al (OH)4]-

3. Perak akan larut pada penambahan NH3 berlebih dan akan terbentuk ion kompleksdiaminoargentat

4. Perak akan menghasilkan reaksi berbeda jika penambahan NaOH dibalik. PenambahanNaOH pada AgNO3akan menghasilkan endapan yang lebih banyak daripada sebaliknya.

5. Kelarutan akan berkurang dengan adanya garam-garam ammonium yang disebabkandengan efek sekutu.


DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2013. Makalah Kimia Analitik I Analisis, (Online),

(http://dewasaababil.blogspot.com/2013/06/makalah-kimia-analitik-i-analisis.html,

diakses 1 Maret 2014).

Kusnandini. 2011. Identifikasi Kation, (Online),

(http://kusnandini.wordpress.com/2011/04/30/identifikasi-kation/, diakses 1 Maret

2014).

Skunda, Hendra Charly. 2013. Laporan Kimia Analisis Kualitatif, (Online),

(http://hendracharlyskunda4nt1sk1tht1wn1t4029.blogspot.com/2013/06/laporan-

kimia-analisis-kualitatif.html,diakses 1 Maret 2014).

Zahra, Fleura. 2011. Reaksi Kualitatif Anorganik, (Online),

(http://fleurazzahra.blogspot.com/2011/12/reaksi-kualitatif-anorganik.html, diakses 1

Maret 2014).
http://dewasaababil.blogspot.com/2013/06/makalah-kimia-analitik-i-analisis.htmlhttp://kusnandini.wordpress.com/2011/04/30/identifikasi-kation/http://hendracharlyskunda4nt1sk1tht1wn1t4029.blogspot.com/2013/06/laporan-kimia-analisis-kualitatif.htmlhttp://hendracharlyskunda4nt1sk1tht1wn1t4029.blogspot.com/2013/06/laporan-kimia-analisis-kualitatif.htmlhttp://fleurazzahra.blogspot.com/2011/12/reaksi-kualitatif-anorganik.htmlhttp://fleurazzahra.blogspot.com/2011/12/reaksi-kualitatif-anorganik.htmlhttp://hendracharlyskunda4nt1sk1tht1wn1t4029.blogspot.com/2013/06/laporan-kimia-analisis-kualitatif.htmlhttp://hendracharlyskunda4nt1sk1tht1wn1t4029.blogspot.com/2013/06/laporan-kimia-analisis-kualitatif.htmlhttp://kusnandini.wordpress.com/2011/04/30/identifikasi-kation/http://dewasaababil.blogspot.com/2013/06/makalah-kimia-analitik-i-analisis.html

Kelompok 3_percobaan 3_reaksi Kualitatif Anorganik

Documents

Transcript of Kelompok 3_percobaan 3_reaksi Kualitatif Anorganik