Jurnal Praktikum

Kimia Anorganik II

Pembuatan Kompleks Cu

Tanggal Percobaan:

Kamis, 24-April-2014

Disusun Oleh:

Aida Nadia (1112016200068)

Kelompok 4 Kloter 1:

Amaliyyah mahmudah (1112016200043)

Rizky Harysetiawan (1112016200069)

Lilik Jalaludin (1112016200074)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014

I. Abstrak

Telah dilakukan praktikum mengenai pembuatan kompleks Cu.

Senyawa kompleks merupakan senyawa yang terbentuk dari ion logam yang

berikatan dengan ligan secara kovalen koordinasi. Pembuatan kompleks Cu

dibuat dengan melakukan dua langkah pembuatan garam yaitu pertama

pembuatan garam cupri ammonium sulfat dan kedua pembuatan garam

tetraamina coper (II) sulfat monohidrat. Pada praktikum kali ini praktikan

dianggap gagal dalam praktikum karena tidak dapat menghasilkan garam

atau Kristal pada kedua percobaan.

Kata kunci : kompleks Cu, senyawa kompleks

II. Pendahuluan

Senyawa kompleks merupakan senyawa yang terbentuk dari ion

logam yang berikatan dengan ligan secara kovalen koordinasi. Ikatan

koordinasi merupakan ikatan kovalen dimana ligan memberikan sepasang

elektronnya pada ion logam untuk berikatan. Atom pusat yang digunakan

dalam peercobaan ini adalah tembaga. Ligan yang digunakan adalah

ammonium, sulfat, dan aqua. Kestabilan senyawa kompleks dipengaruhi

oleh faktor ligan dan atom pusat. Faktor yang mempengaruhi kestabilan

kompleks berdasarkan pengaruh atom pusat antara lain besar dan muatan

dari ion, nilai CFSE, dan faktor distribusi muatan (Agustina, dkk., 2013).

Tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan

liat. Ia melebur pada 10380C. Karena potensial elektrode standarnya positif,

(+0,34 V untuk pasangan Cu/Cu2+

), ia tak larut dalam asam klorida dan

asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit.

Garam-garam tembaga(II) umumnya berwarna biru, baik dalam bentuk

hidrat, padat, maupun dalam larutan-air; warna ini benar-benar khas hanya

untuk ion tetraakuokuprat(II) [Cu(H2O)4]2+

saja. Garam-garam tembaga(II)

anhidrat, seperti tembaga(II) sulfat anhidrat CuSO4, berwarna putih (atau

sedikit kuning). Larutan ammonia bila ditambahkan dalam jumlah yang

sangat sedikit maka akan terbentuk endapan biru suatu garam basa (tembaga

sulfat basa): 2 Cu2+

+ + 2 NH3 + 2 H2O Cu(OH)2.CuSO4 + 2

yang larut dalam reagensia berlebihan, pada mana terjadi warna biru tua,

yang disebabkan oleh terbentuknya ion kompleks tetraaminokuprat(II):

Cu(OH)2.CuSO4 + 8 NH3 2 [Cu(NH3)4]2+

+ + 2 OH

-

jika larutan mengandung garam ammonium (atau larutan itu sangat asam

dan ammonia yang dipakai untuk menetralkannya sangat banyak) maka

pengendapan tak terjadi-sama sekali, tetapi warna biru langsung terbentuk

(Svehla, 1985 : 229-231).

Tembaga(II) merupakan salah satu ion logam transisi deret pertama

yang mempunyai orbital d yang terisi sebagian atau belum terisi penuh.

Tembaga(II) mempunyai konfigurasi electron 3d9 dengan satu electron tidak

berpasangan. Tembaga(II) memiliki stabilitas kompleks yang paling besar

jika dibandingkan dengan logam transisi deret pertama yang lain dan paling

stabil jika dibandingkan dengan bilangan oksidasi tembaga lain.

Kebanyakan senyawa Tembaga(I) cukup mudah teroksidasi menjadi

Tembaga(II). Pada umumnya Tembaga(II) membentuk kompleks dengan

bilangan koordinasi 4, 5, atau 6 dengan geometri square planar, square

pyramidal, atau oktahedral (Suciningrum, 2011).

III. Material dan Metode Kerja

A. Material

Alat:

Gelas kimia 100-250 ml sebanyak 3 buah

Gelas ukur 100 ml sebanyak 1 buah

Pipet tetes

Batang pengaduk

Corong gelas

Tang krus (Penjepit besi)

Neraca analitik

Kaca arloji

Spatula

Kaki tiga

Kawat kasa

Pembakar spiritus

Cawan porselin

Oven

Kertas saring

Bahan:

Padatan CuSO4.5H2O

Padatan Ammonium sulfat (NH4)2SO4

Akuades

Larutan NH3 15 M

Larutan etanol

Es batu

B. Metode Kerja

A. Pembuatan Garam Cupri ammonium sulfat

1. Timbang padatan CuSO4.5H2O sebanyak 4,9 gram

2. Timbang padatan Ammonium sulfat (NH4)2SO4 sebanyak 2,6

gram

3. Larutkan kedua padatan yang sudah ditimbang tadi dengan

akuades sebanyak 100 ml

4. Panaskan larutan tersebut secara perlahan sampai semua padatan

larut sempurna

5. Letakkan larutan yang sudah dipanaskan tadi pada suhu ruangan

hingga terbentuk Kristal

6. Saring larutan yang sudah mengkristal tadi dan keringkan selama

15 menit (jangan lupa kertas saring di timbang terlebih dahulu)

7. Kristal yang sudah mengering di timbang beratnya.

B. Pembuatan Garam Tetraamina coper(II) sulfat monohidrat

1. Masukkan larutan NH3 15 M sebanyak 8 ml kedalam gelas kimia

2. Tambahkan dengan akuades sebanyak 5 ml

3. Biarkan sampai larutan tersebut mengkristal

4. Timbang kristal CuSO4 sebanyak 4,3 gram

5. Kristal tersebut masukkan ke dalam Kristal NH3

6. Tambahkan etanol sebanyak 8 ml pada Kristal-kristal tersebut

secara perlahan-lahan dan jangan di aduk, akan tetapi di goyang-

goyang tutup kaca arlojinya

7. Dinginkan dengan es batu, lalu diamkan

8. Setelah didiamkan, lalu di aduk, maka nanti akan terbentuk

Kristal lagi

9. Setelah terbentuk Kristal lagi maka di pisahkan, dan cuci dengan

NH3 sebanyak 5 ml, tambah cuci dengan etanol sebanyak 5 ml,

tambah cuci lagi dengan etanol lagi 5 ml

10. Setelah itu saring Kristal tersebut (jangan lupa timbang kertas

saringnya), lalu keringkan selama 15 menit dan kemudian di

timbang Kristal tersebut.

IV. Hasil dan Pembahasan

A. Hasil

Hasil pengamatan

CuSO4.5H2O - Berbentuk padatan (serbuk) berwarna

biru

- Massa = 4,9 gram

Ammonium sulfat

(NH4)2SO4

- Berbentuk padatan berwarna putih

- Massa = 2,6 gram

CuSO4.5H2O + (NH4)2SO4

+ H2O di panaskan

- Larutan berwarna biru tua

- Tidak mengkristal

Larutan NH3 15 M - Berbau sangat menyengat

Persamaan Reaksi:

CuSO4.5H2O (s) + (NH4)2SO4 (s) + H2O (l) di panaskan

[Cu(NH4)2(SO4)2] + 6 H2O(aq)

NH3 (aq) + H2O (l) NH4OH (aq)

2 NH4OH (aq) + [Cu(NH4)2(SO4)2] Cu(NH3)4(SO4)2.1H2O (s)

B. Pembahasan

Pada praktikum kali ini telah dilakukan percobaan mengenai

pembuatan komplek Cu. Pembuatan kompleks Cu dibuat dengan

melakukan dua langkah pembuatan garam yaitu pertama pembuatan

garam cupri ammonium sulfat dan kedua pembuatan garam tetraamina

coper (II) sulfat monohidrat.

Pada langkah pembuatan garam pertama yaitu garam cupri

ammonium sulfat, saat padatan 4,9 gram CuSO4.5H2O ditambah dengan

2,6 gram padatan ammonium sulfat, lalu ditambah akuades dan

dipanaskan maka yang terjadi larutan menjadi berwarna biru tua yang

larut sempurna. Larutan yang berwarna biru tua ini menandakan bahwa

di dalam larutan tersebut mengandung kompleks dari Cu, dimana

pancaran warna dari larutan yang mengandung kompleks Cu akan

menyerap warna lain dan memancarkan warna biru tua. Akan tetapi,

setelah didiamkan selama 2 hari larutan ini tidak membentuk Kristal

cupri ammonium sulfat, maka dari itu untuk percobaan kali ini praktikan

dianggap gagal. Hal ini dimungkinkan karena adanya kesalahan dan

kekurangtelitian praktikan dalam menjalani praktikum seperti kurang

teliti dalam menimbang, bahan yang digunakan kurang fresh, dan faktor-

faktor lainnya.

Pada langkah pembuatan garam kedua yaitu garam tetraamina

coper(II) sulfat monohidrat, saat larutan amoniak yang sangat pekat yaitu

dengna konsentrasi sebesar 15 M dimasukkan ke gelas kimia sebanyak 8

ml ditambah dengan akuades sebanyak 5 ml maka larutan akan berbau

sangat menyengat larutan tidak beerwarna. Saat larutan ini di tunggu

selama 2 hari juga, maka yang terjadi larutan tersebut tidak membentuk

Kristal juga. Karena pada larutan ini tidak terbentuk Kristal juga dan

pada percobaan pertama tidak membentuk Kristal juga dimana

seharusnya Kristal yang didapat pada percobaan pertama tersebut akan

dicampur dengan Kristal pada percobaan kedua ini, setelah itu kedua

Kristal ini akan membentuk Kristal baru. Akan tetapi, pada percobaan ini

praktikan dianggap gagal dalam semua percobaan karena tidak

menghasilkan Kristal sama sekali didalam kedua percobaan ini. Hal ini

dimungkinkan karena adanya berbagai faktor, diantaranya: kesalahan

dan kekurangteliitian praktikan dalam melakukan praktikum dan

dimungkinkan bahan yang digunakan kurang fresh, dan lain-lain.

V. Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan:

1. Pada semua percobaan praktikan dianggap telah gagal dalam melakukan

praktikum karena praktikan tidak berhasil membentuk Kristal pada semua

percobaan.

2.Kristal yang seharusnya terbentuk pada percobaan pertama yaitu cupri

ammonium sulfat [Cu(NH4)2(SO4)2].

VI. Referensi

Vogel. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. Jakarta:

PT.Kalman Media Pusaka.

Suciningrum, E. 2011. Sintesis Karakterisasi Kompleks Tembaga(II) dengan

Difenilamin.http://eprints.uns.ac.id/10409/1/202651811201109511.pdf

. Diakses pada tanggal 02 Mei 2014 Pukul 21:15 WIB.

Agustina, L., dkk. 2013. Sintesis dan Karakterisasi Senyawa Kompleks

Cu(II)-8-Hidroksikuinolin dan Co(II)-8-Hidroksikuinolin.

http://download.portalgaruda.org/article.php?captcha=marrano&article

=74285&val=4709&title=&yt0=Download%2FOpen . Diakses pada

tanggal 02 Mei 2014 Pukul 21:13 WIB.