Jawaban Kuis Dalam Slide Kinetika Kimia
2
Tolong sebarkan ke teman2 ya... 1. K = A e –Ea/RT Ln K = Ln A – Ea/RT Padasuhu yang berbeda konstanta laju reaksi mengalami perubahan, sedangkan degradasi (jumlah yang berkurangsebanyak 90%) tetap, maka persamaan menjadi: Ln (K t / K o ) = - Ea/R (T t – T o )/T t .T o olehkarena berdasarkan eksperimen Ea untuk dekomposisi obat berkisar antara 10 – 20 kcal/mol(untuk Ea yang tidak pasti diperkirakan Q 10 = 2, 3 atau 4) makauntuk perubahan suhu ∆T = T t – T o menjadi : Q ∆T = K (Tt + ∆T) /K Tt = Q 10 (∆T/10) Karena t ½ = Ln(0,5)/ K = 0,693/K maka untuk t 90 = Ln(0,9)/K = 0,105/K Maka pada T o setelah 90% = 0,105/K, dan setelah 90% untuk T t menjadi = t 90 pada T o / Q 10 (∆T/10 dengandemikian t 90 (25 o C) = 18 jam ∆T = 5 - 25 =-20 o C t 90 (5 o C) = 18 / Q 10 (-20/10) = 18 / Q 10 -2 = 18 x Q 10 2 = 18 x 2 2 = 72 jam (Q = 2) = 18 x3 2 = 162 jam (Q = 3) = 18 x4 2 = 288 jam (Q = 4) Berarti pada suhu 5 o C kadaluarsa diprediksi antara 72 – 162 jam (Q = 4 terlalu jauh untuk dijadikan patokan). 2. -dA / dt = (k 1 + k 2 ) A dC / dt = k 3 – k –3 B -dB / dt = k 1 A – (k 3 – k –3 . C) -dE / dt = k 4 D – k 5 E -dD / dt = k 2 A – k 4 E dF / dt = k 5 E 3. Dari persamaaangarislurus Ln k = Ln A – 1/T (Ea/R) Y = ln k A = (Ea/R) X = 1/T B = Ln A T( o C ) T( o K ) 1/T 10 6 k (s –1 ) Ln (k)
-
Upload
anonymous-ezn8vwxsd -
Category
Documents
-
view
230 -
download
1
description
apaan nih
Transcript of Jawaban Kuis Dalam Slide Kinetika Kimia
Tolong sebarkan ke teman2 ya...
1. K = A e –Ea/RT
Ln K = Ln A – Ea/RT
Padasuhu yang berbeda konstanta laju reaksi mengalami perubahan, sedangkan degradasi (jumlah yang berkurangsebanyak 90%) tetap, maka persamaan menjadi:
Ln (Kt / Ko) = - Ea/R (Tt – To)/Tt.To
olehkarena berdasarkan eksperimen Ea untuk dekomposisi obat berkisar antara 10 – 20 kcal/mol(untuk Ea yang tidak pasti diperkirakan Q10 = 2, 3 atau 4) makauntuk perubahan suhu ∆T = Tt – To menjadi : Q∆T = K(Tt + ∆T)/KTt = Q10
(∆T/10)
Karena t½ = Ln(0,5)/ K = 0,693/K maka untuk t90 = Ln(0,9)/K = 0,105/K
Maka pada Tosetelah 90% = 0,105/K, dan setelah 90% untuk Tt menjadi =
t90 pada To / Q10(∆T/10dengandemikian
t90 (25oC) = 18 jam ∆T = 5 - 25 =-20oC
t90(5oC) = 18 / Q10(-20/10) = 18 / Q10
-2
= 18 x Q102 = 18 x 22= 72 jam (Q = 2)
= 18 x32= 162 jam (Q = 3)
= 18 x42= 288 jam (Q = 4)
Berarti pada suhu 5oC kadaluarsa diprediksi antara 72 – 162 jam (Q = 4 terlalu jauh untuk dijadikan patokan).
2. -dA / dt = (k1 + k2) A dC / dt = k3 – k–3B-dB / dt = k1A – (k3 – k–3. C) -dE / dt = k4D – k5E-dD / dt = k2A – k4E dF / dt = k5E
3. Dari persamaaangarislurus Ln k = Ln A – 1/T (Ea/R) Y = ln k A = (Ea/R) X = 1/T B = Ln A
T(oC) T(oK) 1/T 106 k (s–
1) Ln (k)
80 353 0,00283 0,96 13,775
70 343 0,002915 0,32 12,676
60 333 0,003 0,11 11,608
UntukdapatEadiperlukanmendapatkan slope = gradient daripersamaangarisdiatas :
A = (Y2 – Y1) / (X2 – X1)
(Ea/R) =(11,608 – 12,676) / (0,003 – 0,002915) = - 1, 068 / 0.000085 = - 12564,706,
karenaEatidakmungkinnegatifmaka, Ea = 12564.706 x 1,9 = 24966.0706 Kcal/mol
Pada 25oC (1/T = 1/298 = 0,000335) daripersamaangarisdiperoleh Ln k25 = -8.86Jadi k25 = 1,38 x 10–9 s-1dengan t90 = 0,105/k = 0,105/1,38 x 10–9= 7,6 x 107detik = 2,4 tahun
