IKATAN HIDROGEN

Pendidikan Kimia Ekstensi 2008 dan 2010

Disusun Oleh :Kelompok I (Satu)

Nazhimah Bey Nasution (Notulen)Dian Pratiwi (Pemakalah-1)Mhd.Syahrianda (Pemakalah-2)Monalisa Pakpahan (Pemakalah-3)Esti Dewi Triana (Moderator)

1−252,87 °C−259,14 °C0,08988 g/L

Hidrogen 1s1

1,00797

Hidrogen adalah unsur yang paling ringan dan sederhana yang berwujud gas yaitu mengandung 1 proton dan

1 elektron.

H Lambang

NamaStruktur elektron

Titik Didih

Titik LelehMassa Jenis

Massa Atom / Nomor Massa

Nomor Atom

1. Sifat Periodik Unsur

2. Sifat Fisika

3. Siifat Kimia

Jari-jari : 1,5 x 10-5 Å

Elektronegatifitas : 2,1

Energi ionisasi : 1.311 kJ/mol

Afinitas elektron : 72.77 kJ/mol

Sifat – sifat Periodik Hidrogen:

Sifat – sifat Fisik a

Hidrogen:

Fase : Gas

Densitas : (0 °C, 101.325 kPa) 0,08988 g/L

Titik leleh : −259,14 °C

Titik didih : −252,87 °C

Sifat – sifat Kimia

Hidrogen:

Sifat Kimia Hidrogen ditentukan oleh 3 tipe proseselektronik, yaitu :1. Kehilangan satu – satunya

elektron valensi (H+)2. Pengikatan satu elektron (H-)3. Pembentukan pasangan

elektron kovalen tunggal.

Hidrogen bisa bersenyawa dengan unsur:1. unsur yang sangat elektronegatif2. unsur yang sangat elektropositif3. unsur yang elektronegatifnya sedang

Hidrogen yang mengikat Suatu unsur baik logam,Non logam ataupun metalikDisebut senyawa hidrida

IKATAN HIDROGEN

DEFINISI FAKTA-FAKTAEKSPERIMEN

FAKTOR-FAKTORYANG

MEMPENGARUHI KEKUATAN IKATAN

KLASIFIKASIINTRA-MOLEKULAR

INTER-MOLEKULAR

DEFINISI IKATAN IKATAN HIDROGENSECARA UMUM

Ikatan hidrogen merupakan ikatan antar molekul yang memiliki atom H yang terikat pada atom yang memiliki elektronegatifitas tinggi seperti N, O, F

Ikatan hidrogenNilai

Elektronegatifitas

IKATAN HIDROGEN

DEFINISI

Ikatan antarmolekul yang terjadi karena adanya gaya tarik menarik antarmolekul yang memiliki dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan.

Ikatan antar molekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial berlawanan parsial positip (+) dengan parsial negatip (-) melalui

gaya tarik menarik antar molekul ( gaya van der waals)

Parsial positip (+) :

Atom yang elektronegatifitas kecil

Parsial negatip (-) :

Atom yang elektronegatifitas besar

Ikatan antarmolekul baik sejenis ataupun berbeda. memiliki atom H yang terikat pada atom yang memiliki elektronegatifitas tinggi seperti N, O, dan F

1.

2.

PENGEMBANGAN

DEFINISI

FAKTA EKSPERIMENTERJADINYA IKATAN HIDROGEN

titik

dIdih

oC Periode

IVA

Sesuai dengan

sifat fisikaBerat molekul sebandingDengan titik didih

Senyawa hidrida golongan IVA

titik

dIdih

oC Periode

VA:VIA:

VIIA:

Terjadi penyimpanganSenyawa hidrida golongan VA, VIA dan VIIA

Urutan titik didihnya :Golongan VA : PH3<AsH3<SbH3<NH3 seharusnya NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3

Golongan VIA : H2S<H2Se<H2Te<H2O seharusnya NH2O<H2S<H2Se<H2TeGolongan VIIA : HCl<HBr<HI<HF seharusnya HF<HCl<HBr<HI

Berdasarkan sifat fisika suatu senyawa semakin besar berat molekul nya maka semakin besar pula titik didihnya

Namun faktanya :

Berat molekul NH3,H2O dan HF dibanding dengan senyawa hidrida segolongannya lebih rendah namun pada eksperimennya ketiga molekul tersebut memiliki titik didih paling tinggi daripada senyawa hidrida segolongannya.Tingginya titik didih diantara molekul NH3 , H2O dan HF karena terjadi ikatan Hidrogen sehingga untuk bisa menguap diperlukan energi tambahan untuk memutuskan ikatan hidrogen yang terbentuk antara molekul-molekul tersebut.

1.

Semakin besar perbedaan elektronegatifitasnya maka semakin besar kekuatan hidrogen yang terbentuk sehingga seharusnya titik didihnya pun tinggi.maka urutan titik didih diantara molekul , H2O dan HF yaitu HF>H2O

Namun faktanya :

Titik didih tertinggi terjadi pada molekul H2O dibanding HF jadi urutannya berubah yaitu H2O>HF

2.

• Senyawa – senyawa organik yang mengandung gugus Hidroksi –OH atau gugus amino –NH2 relatif lebih larut dalam air disebabkan karena pembentukan ikatan hidrogen pada molekul

• Dimerisasi asam karboksilat merupakan contoh yang sangat baik adanya ikatan hidrogen

Fakta Lainnya

Dimerisasi

Ikatan Hidrogen antar molekul H2O 1H : 1, untuk stabil mencapai duplet perlu 1

elektron

8O : 2 6, untuk stabil mencapai oktet perlu 2 elektronNilai elektronegatifitas :

H = 2,0 Parsial positif

F = 3,5 Parsial negatif

HO

HJadi

Ikatan Hidrogen antar molekul HF

Jadi

1H : 1, untuk stabil mencapai duplet perlu 1 elektron

9F : 2 7, untuk stabil mencapai oktet perlu 1 elektron

Nilai elektronegatifitas :

H = 2,0 Parsial positif

F = 4,0 Parsial negatif

Ikatan Hidrogen

Ikatan Hidrogen antar molekul NH3 1H : 1, untuk stabil mencapai duplet perlu 1

elektron

7N : 2 5, untuk stabil mencapai oktet perlu 3 elektronNilai elektronegatifitas :

H = 2,0 Parsial positif

N = 3,0 Parsial negatif

N Jadi

Ikatan Hidrogen

IKATAN HIDROGEN

KLASIFIKASI

Berdasarkan jumlah molekul dan bentuk molekulnya

Ikatan Hidrogen Inter Molekular

Ikatan Hidrogen Intramolekular

2. Alkohol (R-OH)

1. Hidrogen flourida,air dan amoniak

3. Asam karboksilat (R-COOH)

4. Amoniak (NH3)

1.Protein

2.Asam nukleat pada DNA yaitu pada basa purin dan pirimidin

1. Ikatan Hidrogen Inter Molekularikatan hidrogen yang terjadi antara dua atau lebih dari dua molekul yang sama atau berbeda jenis.

CONTOH : Molekul yang sama Molekul yang berbeda jenis

2. Ikatan Hidrogen Intramolekular ikatan antara dua gugus fungsional dalam molekul itu sendiri atau dari satu gugus fungsional sajaCONTOH :

Dua gugus fungsional satu gugus fungsional

Alkohol R-OH

Metoksi Methana (C2H6O)Ethanol (C2H5OH)

Asam karboksilat (R-COOH)

Dimerisasi

Antar Molekul CH3COOH

Amoniak (NH3)

Antar Molekul metil amina

Protein contohnya Tirosin

Ikatan

Hidrogen

Asam amino (glisin)

Tirosin

Asam nukleat yaitu padabasa purin dan pirimidin

No. Ikatan Inter-Molekular Ikatan Intramolekular

1.

Ikatan terjadi antar molekul artinya 2 atau lebih baik antar molekul yang sama ataupun berbeda

Ikatan hanya terjadi di dalam satu molekul atau dengan molekul yang sama saja

2. Senyawa rantai terbuka atau alifatik / alisiklik

Senyawa rantai tertutup atau senyawa aromatik/ siklik

3. Kelarutan di dalam air lebih besar atau sempurna

Kelarutan di dalam air kecil.

4. Dapat berikatan hidrogen dengan molekul air

Tidak dapat berikatan hidrogen dengan molekul air

5. Ikatan banyak ditemukan dalam senyawa mikromolekul

Ikatan banyak ditemukan dalam senyawa makromolekul

PERBEDAAN IKATAN HIDROGENINTER DAN INTRA MOLEKUL

Jumlah elektron bebas dan keelektronegatifannya Bentuk atau struktur suatu molekul Muatan formal

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHIKEKUATAN IKATAN HIDROGEN

SEKIAN DAN

TERIMA KASIH

The End

We are very glad to receive your suggestion and criticism

Finally, we would say Thanks for Your attention