BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H...

46
BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA 1. ELEKTRONEGATIVITAS 2. IKATAN IONIK 3. STRUKTUR MOLEKUL TERISOLASI: SIFAT IKATAN KIMIA KOVALEN 4. IKATAN KOVALEN 5. IKATAN KOVALEN POLAR 6. MUATAN FORMAL 7. BENTUK MOLEKUL: TEORI VSEPR 8. TATA NAMA ANORGANIK DAN BILANGAN OKSIDASI

Transcript of BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H...

Page 1: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

BAB 3.KONSEP IKATAN KIMIA

1. ELEKTRONEGATIVITAS2. IKATAN IONIK3. STRUKTUR MOLEKUL TERISOLASI:

SIFAT IKATAN KIMIA KOVALEN4. IKATAN KOVALEN5. IKATAN KOVALEN POLAR6. MUATAN FORMAL7. BENTUK MOLEKUL: TEORI VSEPR8. TATA NAMA ANORGANIK DAN

BILANGAN OKSIDASI

Page 2: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

(a) (b)

(c). (a) Amonia, NH3(b) Air, H2O(c) Metana, CH4

Page 3: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.1. ELEKTRONEGATIVITAS

• Merupakan sifat berkala (periodik) yang penting.• Elektronegativitas ialah besarnya daya menarik elektron

ke dalam suatu atom dalam penggabungan kimia.

LOGAM NON-LOGAM- mudah menyerahkan e- - mudah menerima e-

- membentuk kation - membentuk anion- elektropositif - elektronegatif

Page 4: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Nilai Elektronegativitas(fluorin: elektronegativitas = 4)

Page 5: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

IKATANIONIK pengalihan elektron antaratom

IKATAN KOVALEN POLAR pemindahan muatan secara parsial

IKATANKOVALEN penggunaan elektron bersama antaratom

Selisih elektronegativitas besar ⇒ e- berpindah ⇒ IKATAN IONIK

Selisih elektronegativitas kecil ⇒ e- digunakan bersama⇒ IKATAN KOVALEN

Page 6: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.2. IKATAN IONIK

+–

INTIATOM

KULITATOM

ELEKTRON VALENSI

ELEKTRON TERAS

Unsur golongan utama (kecuali He):e- val. atom netral = no. golongan

Model titik-elektron Lewis1. Elektron valensi digambarkan dengan titik.2. Elektron teras tidak digambarkan.3. Empat titik pertama ditulis satu per satu di keempat sisi

lambang unsur.4. Titik-titik berikutnya dipasangkan pada yang sudah ada.

Page 7: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

H

Li B C NBe O F Ne

He

Na Al Si PMg S Cl Ar

Page 8: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.2.1 Pembentukan Senyawa Ionik Biner

Atom → Anion/kation agar stabil (memenuhi aturan oktet):Σ e- val. = pada gas mulia (8e-; 2e- untuk He)

Cl + e- Clx

Contoh:Na• → Na+ + e-

(tanda x semata-mata untuk membedakan dari mana elektron itu berasal)

kehilangan 1 elektron valensi

memperoleh 1 elektron valensi

Na + Cl NaClpenggabungan membentuk senyawa ionik (garam)

Ca Br Ca2+ Br CaBr2+ 2 + 2atom netral(tidak oktet)

kation(oktet)

anion(oktet)

senyawaionik

Contoh lain:

Page 9: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

CONTOH 3.1Ramalkan rumus senyawa antara rubidium dan sulfur.Tuliskan lambang Lewis untuk unsur-unsur itu sebelumdan sesudah penggabungan kimia.

Penyelesaian:Rb: golongan I → 1 elektron valensi → Rb•

Pengalihan 1 e- masing-masing dari 2 atom Rb kepada 1 atomS menghasilkan 2 ion Rb+ dan 1 ion (semuanya oktet).S

2-

S: golongan VI → 6 elektron valensi → S

Senyawanya Rb2S atau dalam lambang Lewis, (Rb+)2( )S2-

Page 10: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Ciri-ciri senyawa ionik:1. Padatan pada suhu kamar.2. Titik leleh dan titik didih tinggi

Misal: NaCl titik leleh = 801oC dantitik didih = 1413oC.

3. Senyawa ionik padat umumnya kurang baik menghantarlistrik, tetapi lelehannya menghantar dengan baik.

4. Komposisi kimia dinyatakan sebagai rumus empirisbukan rumus molekul.

Page 11: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.3. STRUKTUR MOLEKUL TERISOLASI:SIFAT IKATAN KIMIA KOVALEN

Struktur molekul yang stabil ditentukan oleh susunan 3D atom-atom dalam molekul itu:* Panjang ikatan ⇒ ukuran molekul

(jarak antarinti atom dalam ikatan tertentu)* Sudut ikatan ⇒ bentuk molekul

(orientasi relatif dua ikatan yang berdekatan)

Vibrasi molekul → panjang & sudut ikatan berubah-ubah →nilai rerata diukur dengan spektroskopi & difraksi sinar-X

Page 12: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.3.1 Panjang dan Energi Ikatan

MolekulRerata

panjang ikatan(Ǻ = 10- 10 m)

Energi ikatana

(kJ mol- 1) MolekulRerata

panjang ikatan(Ǻ = 10- 10 m)

Energi ikatan(kJ mol- 1)

N2 1,100 942 HF 0,926 565O2 1,211 495 HCl 1,284 429F2 1,417 155 HBr 1,424 363Cl2 1,991 240 HI 1,620 295Br2 2,286 190 ClF 1,632 252I2 2,669 148 BrCl 2,139 216

a Energi (disosiasi) ikatan (∆Ed)= energi yang harus diserap untuk memecah 1 mol ikatan tertentu.

1 golongan: Z↑→ ukuran atom ↑→ panjang ikatan ↑→ energi ikatan ↓

Contoh: Panjang ikatan F2 < Cl2 < Br2 < I2; ClF < ClBrEnergi ikatan HF > HCl > HBr > HI

Page 13: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Anomali energi ikatan:

F2 << Cl2 > Br2 > I2 ⇒ kuatnya tolak-menolak antaratom Fyang sangat elektronegatif

N2 >> O2 >> F2 ⇒ faktor orde ikatan

Ikatan Molekul Panjang ikatan(Å)

O–H H2O 0,958H2O2 0,960

HCOOH 0,95CH3OH 0,956

Panjang ikatan dari sepasang atom tertentu hanya berubahsedikit dari satu molekul ke molekul lain, sedangkan energiikatan tidak begitu terulangkan (+10%)Contoh:

Page 14: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.3.2 Orde Ikatan

Ikatan Molekul Orde ikatan Panjang ikatan(Å)

Energi ikatan(kJ mol- 1)

C–Cetana

(H3C–CH3)1 1,536 345

C=C etilena(H2C=CH2)

2 1,337 612

C≡C asetilena(HC≡CH) 3 1,204 809

C–C & C=C selang-seling

benzena(C6H6)

1½(antara – & =)

1,37 505

Orde ikatan ↑ ⇒ Panjang ikatan ↓ ⇒ Energi ikatan ↑

Orde ikatan rangkap juga adapada ikatan antaratom selain Cdan antaratom taksejenis:

C–O 1,43 C–H 1,10C=O 1,20 N–H 1,01N–N 1,45 O–H 0,96N=N 1,25 C–N 1,47N≡N 1,10 C≡N 1,16

Page 15: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.4. IKATAN KOVALEN

Contoh:

Atom-atom yang identik dapat memperoleh konfigurasi e-

yang stabil dengan cara penggunaan bersama elektron.

Cl + Cl Cl Cl

elektrontakberpasangan

elektronnonikatan

elektronberpasangan

atau Cl Cl

H + H H H atau H H

4 Cl + C Cl C

Cl

Cl

Cl

Page 16: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

CONTOH 3.2Tulislah struktur titik-elektron untuk senyawa yang dihasilkannitrogen (N) dan hidrogen (H) ketika berikatan kovalen.

Penyelesaian:

N + H3 NHH

H atau H N

H

H

amonia (NH3)

Page 17: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

CONTOH LAIN

Pembentukan etilena, C2H4, dari karbon (Golongan IV) dan hidrogen.

C2 + H4 CH

HC

H

Hatau C C

H

H

H

Hetilena

3.4.1 Ikatan Kovalen GandaJika 2 atau 3 pasang e- digunakan bersama, terbentuk ikatankovalen ganda dua atau tiga, misalnya

2 O + C CO O atau O C O

N + N N N atau N N

Page 18: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.5 IKATAN KOVALEN POLARJika dua atom berbeda terikat secara kovalen, elektron ikatantidak digunakan sama rata, tetapi condong ke atom yanglebih elektronegatif.

H Cl+ ClH H Clδ+ δ−

atau H Cl(2,2) (3,0) molekul polar

(δ = muatan parsial)

Contoh:

Selisih elektronegativitas ↑ ⇒ dwikutub semakin kuat⇒ ikatan semakin polar

> 1,7 → ikatan ionik0–1,7 → ikatan kovalen polar

0 → ikatan kovalen

Page 19: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Ikatan kovalen koordinasi:salah satu atom memberikan dua elektron sekaligus kepadaatom lainnya dalam membentuk ikatan kovalen.

Contoh:

NH

HH + H+ N

H

HH x

x H

+

H N

H

H

+

ikatan kovalen koordinasi

H

Tanda panah kadang-kadang digunakan untukmenyatakan pasangan elektron yang disumbangkan

Page 20: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

CONTOH 3.3Tuliskan struktur Lewis dari pernyataan berikut: “borontriklorida membentuk ikatan kovalen koordinasi dengannitrogen dari molekul amonia”.

Penyelesaian:

H N

H

H

+ B

Cl

Cl

Cl

H N

H

H

B

Cl

Cl

Cl

xx H N

H

H

B

Cl

Cl

Cl

Page 21: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.6 MUATAN FORMAL

H2SO4 → dua struktur Lewis yang memenuhi :

H O S

O

O

O H

(1) 4 ikatan S-O

H O S

O

O

O H

(2) 2 ikatan S-O2 ikatan S=O

Eksperimen:Ada 2 jenis ikatan antara S dan O pada H2SO4 → 157 pm(S–O) & 142 pm (S=O) → Struktur (2) yang realistis

Page 22: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Struktur (1)H = 1 – 0 – ½ (2) = 0Okiri = 6 – 4 – ½ (4) = 0Okanan = 6 – 4 – ½ (4) = 0Oatas = 6 – 6 – ½ (2) = –1Obawah = 6 – 6 – ½ (2) = –1S = 6 – 0 – ½ (8) = +2

Struktur (2)H = 1 – 0 – ½ (2) = 0Okiri = 6 – 4 – ½ (4) = 0Okanan = 6 – 4 – ½ (4) = 0Oatas = 6 – 4 – ½ (4) = 0Obawah = 6 – 4 – ½ (4) = 0S = 6 – 0 – ½ (12) = 0

Muatan bersih = 0 Muatan bersih = 0

Struktur (1) memiliki 3 atom bermuatan→ energi sangat tinggi (tidak stabil)

Alat bantu untuk memilih: Muatan formalMF = Σ e- valensi – Σ e- nonikatan – ½ Σ e- ikatan

Page 23: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Penyelesaian:

H N

H

H

O

(1)

H N

H

O H

(2)

CONTOH 3.4Gunakan konsep muatan formal untuk menentukan manastruktur hidroksilamina, NH3O, yang terbaik.

H = 1 – 0 – ½ (2) = 0N = 5 – 0 – ½ (8) = +1O = 6 – 6 – ½ (2) = –1

H = 1 – 0 – ½ (2) = 0N = 5 – 2 – ½ (6) = 0O = 6 – 4 – ½ (4) = 0

Struktur (2) terbaik karena muatan formal semua atomnya nol.

Page 24: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.7 BENTUK MOLEKUL: TEORI VSEPR

Contoh : O C O

µtot = 0

H2O → HO

Hµtpt ≠ 0

Molekul dengan > 1 ikatan kovalen polar bisa polar/nonpolarbergantung pada susunan ikatan-ikatannya dalam ruang

CO2 → molekul nonpolar linear

molekul polar yang bengkok

Teori VSEPR(valence shell electron-pair repulsion = tolakan pasangan-elektron kulit valensi)

Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung tolak-menolak

⇒ menempatkan diri sejauh-jauhnya untuk meminimumkan tolakan.

Page 25: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

SN = (Σ atom yang terikat pada atom pusat) +(Σ pasangan elektron nonikatan pada atom pusat)

180o

SN = 2: linear

120o

SN = 3: planar trigonal

109,5o

SN = 4: tetrahedral

SN = 5: bipiramida trigonal

90o

120o

90o

90o

SN = 6: oktahedral

Geometri pasangan elektron ⇐ bilangan sterik atom pusat

(Atom pusat = atom yang mengikat dua atau lebih atom lain)

Page 26: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Hitunglah bilangan sterik untuk iodin pada IF4- dan untuk

bromin pada BrO4-. Kedua ion molekular memiliki pusat I-

atau Br- yang dikelilingi oleh 4 atom. Tentukan pulageometri pasangan elektronnya.

CONTOH 3.5

Penyelesaian:IF4

- ⇒ Atom pusat I- : 8 e- val.Atom ujung F : 7 e- val. ⇒ menggunakan bersama

1 e- dari I- agar oktet

Maka: 4 e- I- ⇒ ikatan dengan 4 atom F4 e- sisanya ⇒ 2 pasangan nonikatan

SN = 4 + 2 = 6 ⇒ (geometri pasangan e-: OKTAHEDRAL)

Page 27: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

BrO4- ⇒ Atom pusat Br-: 8 e- val.

Atom ujung O : 6 e- val. ⇒ menggunakan bersama2 e- dari Br- agar oktet

Maka: 8 e- Br- ⇒ ikatan dengan 4 atom OTidak ada pasangan menyendiri

SN = 4 + 0 = 4 ⇒ (geometri pasangan e-: TETRAHEDRAL)

Ikatan rangkap/rangkap-tiga dianggap sama dengan ikatan

tunggal ⇒ CO2 ( ) ⇒ SN = 2 + 0 = 2

(geometri pasangan e-: LINEAR)

O C O

Page 28: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Geometri molekul ⇐ geometri pasangan elektron(bergantung pada Σ pasangan menyendiri)

1. Tanpa pasangan nonikatan:geometri molekul = geometri pasangan elektron

Contoh: BeCl2 : SN = 2 + 0 = 2 (linear)BF3 : SN = 3 + 0 = 3 (planar trigonal)SF6 : SN = 6 + 0 = 6 (oktahedral)

2. Ada pasangan nonikatan:

Pasangan e- nonikatan dipegang lebih dekat ke atom pusat

Menempati lebih banyak ruang daripada pasangan e- ikatan

Administrator
Inserted Text
Edited by Foxit Reader Copyright(C) by Foxit Software Company,2005-2007 For Evaluation Only.
Page 29: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Sudut antarpasangan e- ikatan < antara pasangan e- ikatandan pasangan e- nonikatan < antarpasangan e- nonikatan

CH4 : SN = 4 + 0 = 4NH3 : SN = 3 + 1 = 4H2O : SN = 2 + 2 = 4

Geometri pasangan e- = tetrahedral

Amonia (NH3)

Sudut ikatan107,3o

Page 30: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

CH4 : tidak ada pasangan e- nonikatan(geometri molekul = geometri pasangan e-

= tetrahedral) ⇒ Sudut ikatan H-C-H: 109,5o

NH3 : 1 pasang e- nonikatan(geometri molekul = piramida trigonal:

tetrahedral yang dihilangkan 1 buah ikatannya)⇒ Sudut ikatan H-N-H: 107,3o

H2O : 2 pasang e- nonikatan]

(geometri molekul = bentuk V: tetrahedral yang dihilangkan 2 buah ikatannya)

⇒ Sudut ikatan H-O-H: 104,5o

H

CH HH

109,5O

NH HH

107,3O

O HH 104,5O

Page 31: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

CONTOH 3.7

Tentukan bilangan sterik atom sulfur dalam SO2 danramalkan struktur molekul SO2

PenyelesaianBilangan sterik sulfur 3 (dua atom terikat dan satu pasang nonikatan)

Molekul SO2 bengkok, sudut ikatan sedikit < 120o

Page 32: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Molekul dengan bilangan sterik 5: PF5, SF4, ClF3, danXeF2 dengan jumlah pasangan nonikatan berturut-turut 0, 1, 2, dan 3.

Page 33: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

CONTOH 3.8

Perkirakan geometri (a) ion ClO3+ dan

(b) molekul IF5

Penyelesaian

(a) ClO3+ ⇒ Atom pusat Cl+ : 6 e- val.

Atom ujung O : 6 e- val. ⇒ menggunakan bersama 2 e-

dari Cl- (konfigurasi Ar)Maka: 6 e- CI+ ⇒ ikatan dengan 3 atom O

Tidak ada pasangan nonikatan

Page 34: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

(b) IF5 ⇒ Atom pusat I : 7 e- val.Atom ujung F : 7 e- val.

⇒ menggunakan bersama 1 e-

dari I (konfigurasi Xe)

Maka: 5 e- I ⇒ ikatan dengan 5 atom F2 e- sisanya ⇒ 1 pasangan menyendiri

SN = 3 + 0 = 3 tanpa pasangan e- nonikatan:Geometri molekul = geometri pasangan e-

= PLANAR TRIGONAL

O

ClO O

Page 35: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

SN = 5 + 1 = 6: geometri pasangan e- = oktahedral1 pasangan e- nonikatan: dihilangkan 1 ikatannya

F

IF

F

F

F

Geometri molekul= PIRAMIDA BUJURSANGKAR

Page 36: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Tata nama ion:1. Kation monoatomik (1 ion stabil):

Golongan I dan II + 3 unsur pertama dari Golongan IIINama = unsur induknya

Contoh: Na+: ion natrium Ca2+: ion kalsiumGol. I, II → kation monoatomik +1, +2

2. Kation monoatomik (beberapa ion stabil):Unsur transisi + Golongan III, IV, dan VContoh: Cu+: ion tembaga(I) atau ion kupro

Cu2+: ion tembaga(II) atau ion kupri

3.8 TATA NAMA ANORGANIK &BILANGAN OKSIDASI

Page 37: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3. Kation poliatomikContoh: NH4

+: ion amonium H3O+: ion hidroniumHg2

2+: ion merkuro(I)[bedakan dengan Hg2+:ion merkuri(II)]

4. Anion monoatomik:Bagian pertama nama unsur + akhiran –idaContoh: Cl-: ion klorida (diturunkan dari klorin)

O2-: ion oksida (diturunkan dari oksigen)Gol. V, VI, VII → anion monoatomik –3, –2, –1

(a) Angka Romawi dalam kurung → muatan.(b) Akhiran –o → ion yang muatannya lebih rendah;

Akhiran –i → yang lebih tinggi (sudah ditinggalkan).

Page 38: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

5. Anion poliatomikContoh: SiO4

3-: ion silikatNO2

-: ion nitrit NO3-: ion nitrat

ClO-: ion hipoklorit ClO3-: ion klorat

ClO2-: ion klorit ClO4

-: ion perkloratHCO3

-: ion hidrogen karbonat(nama biasa: ion bikarbonat)

Tata nama senyawa ionik: (Nama kation)_(Nama anion)Asas kenetralan muatan:Muatan + dari kation dibalanskan oleh muatan – dari anion.Contoh: NaBr: Kation +1 membalanskan anion –1

Mg3N2: 3 kation +2 membalanskan 2 anion –3FeCl2 dan FeCl3? Tl2SO4 dan Tl2(SO4)3?

Page 39: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

CONTOH 3.9Apakah rumus kimia untuk (a) barium oksida dan

(b) sesium nitrida.

Penyelesaian:(a) Ba : golongan II → Ba2+

O : golongan VI → O2-

Asas kenetralan muatan: Setiap 1 ion Ba2+ dibalanskan oleh 1 ion O2- ⇒ BaO

(b) Cs3N.

Page 40: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

CONTOH 3.10Namai senyawa ionik yang mengandung ion poliatom berikut. (a) NH4ClO3 (b) NaNO2 (c) Li2CO3

Penyelesaian:

(a) Amonium klorat(b) Natrium nitrit(c) Litium karbonat

Page 41: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

3.8.1 Bilangan Oksidasi

1. Biloks unsur bebas = 02. Σ biloks semua atom dalam spesies = muatan bersih

spesies tersebut3. Biloks logam alkali = +14. Biloks F = –15. Biloks logam alkali tanah, Zn, dan Cd = +26. Biloks H = +17. Biloks O = –2

Jika aturan di atas diterapkan sesuai prioritas, pengecualian sepertibiloks O = –1 dalam peroksida dan biloks H = –1 dalam hidridatidak perlu dihafalkan.

Page 42: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

Contoh 3.11Tetapkan bilangan oksidasi setiap atom dalamsenyawa berikut(a) CsF (b) CrO4

2-

Penyelesaian(a) Bilangan oksidasi Cs = +1 (aturan 3),

jadi bilangan oksidasi F = -1

(b) Bilangan oksidasi O = -2 (aturan 7)muatan ion = -2, jadi bilangan oksidasi Cr = +6

Page 43: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

LATIHAN SOAL-SOAL1. Berapa banyak elektron valensi yang dimiliki oleh

masing-masing atom dari unsur di bawah ini?a. Be b. Na c. Se d. F e. K f. Sn

2. Golongkan ikatan dalam senyawa berikut sebagai ionikatau kovalena. NaF b. MgS c. MgO d. AlCl3

3. Tuliskan rumus senyawa ionik yang dapat terbentuk daripasangan unsur berikut. Sebutkan nama tiapsenyawanya.a. berilium dan fluorinb. aluminium dan fosforusc. bromin dan magnesium

Page 44: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

4. Jelaskan apa yang dimaksud dengana. ikatan kovalen polarb. molekul polar

5. Gambarkan struktur titik-elektron untuk menunjukkanikatan kovalen dari senyawa berikut:a. NCl3 b. OF2 c. PH3

6. Tentukan muatan formal untuk setiap atom dan muatanbersih seluruh molekul pada struktur Lewis berikut:a. N ≡ N - Ob. S = C = N

Page 45: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung

7. Urutkan masing-masing kelompok berikutmenurut kenaikan polaritasnyaa. H – Cl, H – O, H - Fb. N – O, P - O, Al – Oc. H - Cl, Br - Br, B - N

8. Tuliskan rumus dari masing-masing ion poliatomik. Tulis juga muatannya.a. ion amonium b. ion fosfat c. ion karbonat

9. Tetapkan bilangan oksidasi setiap spesies dalama. HClO3 b. HF2

- c. NH4+

Page 46: BAB 3. KONSEP IKATAN KIMIA · PDF filedan hidrogen. 2 C + 4 H C H H C H H atau CC H H H H etilena 3.4.1 Ikatan Kovalen Ganda ... Pasangan elektron ikatan maupun nonikatan cenderung