IKATAN HIDROGEN
Pendidikan Kimia Ekstensi 2008 dan 2010
Disusun Oleh :Kelompok I (Satu)
Nazhimah Bey Nasution (Notulen)Dian Pratiwi (Pemakalah-1)Mhd.Syahrianda (Pemakalah-2)Monalisa Pakpahan (Pemakalah-3)Esti Dewi Triana (Moderator)
1−252,87 °C−259,14 °C0,08988 g/L
Hidrogen 1s1
1,00797
Hidrogen adalah unsur yang paling ringan dan sederhana yang berwujud gas yaitu mengandung 1 proton dan
1 elektron.
H Lambang
NamaStruktur elektron
Titik Didih
Titik LelehMassa Jenis
Massa Atom / Nomor Massa
Nomor Atom
1. Sifat Periodik Unsur
2. Sifat Fisika
3. Siifat Kimia
Jari-jari : 1,5 x 10-5 Å
Elektronegatifitas : 2,1
Energi ionisasi : 1.311 kJ/mol
Afinitas elektron : 72.77 kJ/mol
Sifat – sifat Periodik Hidrogen:
Sifat – sifat Fisik a
Hidrogen:
Fase : Gas
Densitas : (0 °C, 101.325 kPa) 0,08988 g/L
Titik leleh : −259,14 °C
Titik didih : −252,87 °C
Sifat – sifat Kimia
Hidrogen:
Sifat Kimia Hidrogen ditentukan oleh 3 tipe proseselektronik, yaitu :1. Kehilangan satu – satunya
elektron valensi (H+)2. Pengikatan satu elektron (H-)3. Pembentukan pasangan
elektron kovalen tunggal.
Hidrogen bisa bersenyawa dengan unsur:1. unsur yang sangat elektronegatif2. unsur yang sangat elektropositif3. unsur yang elektronegatifnya sedang
Hidrogen yang mengikat Suatu unsur baik logam,Non logam ataupun metalikDisebut senyawa hidrida
IKATAN HIDROGEN
DEFINISI FAKTA-FAKTAEKSPERIMEN
FAKTOR-FAKTORYANG
MEMPENGARUHI KEKUATAN IKATAN
KLASIFIKASIINTRA-MOLEKULAR
INTER-MOLEKULAR
DEFINISI IKATAN IKATAN HIDROGENSECARA UMUM
Ikatan hidrogen merupakan ikatan antar molekul yang memiliki atom H yang terikat pada atom yang memiliki elektronegatifitas tinggi seperti N, O, F
Ikatan hidrogenNilai
Elektronegatifitas
IKATAN HIDROGEN
DEFINISI
Ikatan antarmolekul yang terjadi karena adanya gaya tarik menarik antarmolekul yang memiliki dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan.
Ikatan antar molekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial berlawanan parsial positip (+) dengan parsial negatip (-) melalui
gaya tarik menarik antar molekul ( gaya van der waals)
Parsial positip (+) :
Atom yang elektronegatifitas kecil
Parsial negatip (-) :
Atom yang elektronegatifitas besar
Ikatan antarmolekul baik sejenis ataupun berbeda. memiliki atom H yang terikat pada atom yang memiliki elektronegatifitas tinggi seperti N, O, dan F
1.
2.
PENGEMBANGAN
DEFINISI
FAKTA EKSPERIMENTERJADINYA IKATAN HIDROGEN
titik
dIdih
oC Periode
IVA
Sesuai dengan
sifat fisikaBerat molekul sebandingDengan titik didih
Senyawa hidrida golongan IVA
titik
dIdih
oC Periode
VA:VIA:
VIIA:
Terjadi penyimpanganSenyawa hidrida golongan VA, VIA dan VIIA
Urutan titik didihnya :Golongan VA : PH3<AsH3<SbH3<NH3 seharusnya NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3
Golongan VIA : H2S<H2Se<H2Te<H2O seharusnya NH2O<H2S<H2Se<H2TeGolongan VIIA : HCl<HBr<HI<HF seharusnya HF<HCl<HBr<HI
Berdasarkan sifat fisika suatu senyawa semakin besar berat molekul nya maka semakin besar pula titik didihnya
Namun faktanya :
Berat molekul NH3,H2O dan HF dibanding dengan senyawa hidrida segolongannya lebih rendah namun pada eksperimennya ketiga molekul tersebut memiliki titik didih paling tinggi daripada senyawa hidrida segolongannya.Tingginya titik didih diantara molekul NH3 , H2O dan HF karena terjadi ikatan Hidrogen sehingga untuk bisa menguap diperlukan energi tambahan untuk memutuskan ikatan hidrogen yang terbentuk antara molekul-molekul tersebut.
1.
Semakin besar perbedaan elektronegatifitasnya maka semakin besar kekuatan hidrogen yang terbentuk sehingga seharusnya titik didihnya pun tinggi.maka urutan titik didih diantara molekul , H2O dan HF yaitu HF>H2O
Namun faktanya :
Titik didih tertinggi terjadi pada molekul H2O dibanding HF jadi urutannya berubah yaitu H2O>HF
2.
• Senyawa – senyawa organik yang mengandung gugus Hidroksi –OH atau gugus amino –NH2 relatif lebih larut dalam air disebabkan karena pembentukan ikatan hidrogen pada molekul
• Dimerisasi asam karboksilat merupakan contoh yang sangat baik adanya ikatan hidrogen
Fakta Lainnya
Dimerisasi
Ikatan Hidrogen antar molekul H2O 1H : 1, untuk stabil mencapai duplet perlu 1
elektron
8O : 2 6, untuk stabil mencapai oktet perlu 2 elektronNilai elektronegatifitas :
H = 2,0 Parsial positif
F = 3,5 Parsial negatif
HO
HJadi
Ikatan Hidrogen antar molekul HF
Jadi
1H : 1, untuk stabil mencapai duplet perlu 1 elektron
9F : 2 7, untuk stabil mencapai oktet perlu 1 elektron
Nilai elektronegatifitas :
H = 2,0 Parsial positif
F = 4,0 Parsial negatif
Ikatan Hidrogen
Ikatan Hidrogen antar molekul NH3 1H : 1, untuk stabil mencapai duplet perlu 1
elektron
7N : 2 5, untuk stabil mencapai oktet perlu 3 elektronNilai elektronegatifitas :
H = 2,0 Parsial positif
N = 3,0 Parsial negatif
N Jadi
Ikatan Hidrogen
IKATAN HIDROGEN
KLASIFIKASI
Berdasarkan jumlah molekul dan bentuk molekulnya
Ikatan Hidrogen Inter Molekular
Ikatan Hidrogen Intramolekular
2. Alkohol (R-OH)
1. Hidrogen flourida,air dan amoniak
3. Asam karboksilat (R-COOH)
4. Amoniak (NH3)
1.Protein
2.Asam nukleat pada DNA yaitu pada basa purin dan pirimidin
1. Ikatan Hidrogen Inter Molekularikatan hidrogen yang terjadi antara dua atau lebih dari dua molekul yang sama atau berbeda jenis.
CONTOH : Molekul yang sama Molekul yang berbeda jenis
2. Ikatan Hidrogen Intramolekular ikatan antara dua gugus fungsional dalam molekul itu sendiri atau dari satu gugus fungsional sajaCONTOH :
Dua gugus fungsional satu gugus fungsional
Alkohol R-OH
Metoksi Methana (C2H6O)Ethanol (C2H5OH)
Asam karboksilat (R-COOH)
Dimerisasi
Antar Molekul CH3COOH
Amoniak (NH3)
Antar Molekul metil amina
Protein contohnya Tirosin
Ikatan
Hidrogen
Asam amino (glisin)
Tirosin
Asam nukleat yaitu padabasa purin dan pirimidin
No. Ikatan Inter-Molekular Ikatan Intramolekular
1.
Ikatan terjadi antar molekul artinya 2 atau lebih baik antar molekul yang sama ataupun berbeda
Ikatan hanya terjadi di dalam satu molekul atau dengan molekul yang sama saja
2. Senyawa rantai terbuka atau alifatik / alisiklik
Senyawa rantai tertutup atau senyawa aromatik/ siklik
3. Kelarutan di dalam air lebih besar atau sempurna
Kelarutan di dalam air kecil.
4. Dapat berikatan hidrogen dengan molekul air
Tidak dapat berikatan hidrogen dengan molekul air
5. Ikatan banyak ditemukan dalam senyawa mikromolekul
Ikatan banyak ditemukan dalam senyawa makromolekul
PERBEDAAN IKATAN HIDROGENINTER DAN INTRA MOLEKUL
Jumlah elektron bebas dan keelektronegatifannya Bentuk atau struktur suatu molekul Muatan formal
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHIKEKUATAN IKATAN HIDROGEN
SEKIAN DAN
TERIMA KASIH
The End
We are very glad to receive your suggestion and criticism
Finally, we would say Thanks for Your attention
Top Related