FERLYANDI

071 403

SILABUS

1. PENDAHULUAN

2. TERMODINAMIKA OVERPOTENSIAL HIROGEN

3. APLIKASI

4. REFRENSI

PENDAHULUAN

• Overpotensial = Selisih potensial

kesetimbangan dengan potensial proses

• Terjadi karena ada potensial berlebih yang

diberikan pada sistem sehingga proses

dapat berlangsung

Pada umumnya logam memiliki hidrogen

overpotensial yang lebih rendah sehingga apabila

digunakan sebagai katoda dapat menurunkan

efisiensi arus.

Kurva i terhadap E (POLARISASI)

Hubungan rapat arus (i) Terhadap Potensial E :

Reaksi kesetimbangan M+ + e- = M yang

berlangsung pada permukaan elektroda akan

terjadi arus yang tergantung pada besar potensial

yang diberikan.

Situasi 1

M / M2+

H2 / H+

i

E+–

(a)NobleMetals

0

• Untuk logam Mulia Kurang Reaktif

• Pada umumnya logam memiliki hidrogen overpotensial yang lebih rendah

• elektrolisis dapat berlangsung dengan efisiensi arus yang tinggi.

Situasi 2

H2 / H+

M / M2+

0

E+–

iLogam dengan lereaktifan sedang

Intermediate reaktivity Berlaku untuk Ni, Zn, Cd dan Fe Diekstraksi secara aqueous solution

electrolysis dengan ηH2 >>>

SITUASI 3M / M2+

H2 / H+

E

+

i

0

Logam Reaktif

–

Logam-logam yang sangat reaktifLogam-logam yang sangat reaktif Tidak dapat diekstraksi dengan media Tidak dapat diekstraksi dengan media

aqueous solution karena kenaikan aqueous solution karena kenaikan ηηH2 H2

sangat cepatsangat cepat Media yang digunakan adalah Media yang digunakan adalah fused salt fused salt

(garam lebur)(garam lebur)

APLIKASI

Untuk proses Elektrometalurgi

Proteksi Korosi

electroplating logam aktif dengan aqueous solution (Pb, Zn, Sn)

REFRENSI

H.S Ray & A. Gosh. 1991 Principles of Extractive Metallurgy. : New Age Internasional

Rosenquist, Principles of Extractive Metallurgy, McGraw Hill Kogakusha Ltd., Tokyo, 2nd ed., 1983.