DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE mendapatkan konsentrasi garam natrium karbonat setelah reaksi,...

KODE: 119

www.amaldoft.wordpress.com

PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2017

DISUSUN OLEH

—AMALDO FIRJARAHADI TANE—

KODE: 119



1.

MATERI: STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

Di soal diketahui bahwa unsur Q memiliki nomor atom 22. Ingat, bahwa jumlah

neutron suatu unsur dan ionnya bernilai sama, yang membedakannya hanyalah

nomor atom (Z) atau jumlah proton atau jumlah elektron.

Ion Q4+

punya 18 elektron dalam bentuk kation (ion positif) karena suatu unsur

dalam bentuk ion positif melepas elektron sebanyak faktor valensi ion yang

ditangkapnya.

Sebanyak 4 elektron yang dilepas dari unsur Q berada pada tingkat subkulit

terendah, yaitu subkulit s. Jadi, konfigurasi elektron ion Q4+

kekurangan 4 elektron

pada subkulit s terakhirnya (terluar):

22Q = 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

2

22Q4+

= 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6

JAWABAN: D

2.

MATERI: KIMIA ORGANIK

Dalam senyawa organik untuk membentuk suatu orbital hibrida dibentuk oleh dua

buah ikatan kimia, yaitu ikatan sigma (σ) dan ikatan pi (π). Materi ini biasanya ada

di bagian stereokimia kimia organik.

Ikatan sigma adalah ikatan kimia yang paling sering terdapat pada atom senyawa

organik berikatan tunggal.

Biasanya berbentuk tetrahedral

(AX4) dengan sudut 109,5°. Ikatan

ini terbentuk akibat tumpang tindih

orbital-orbital di sekelilingnya

KODE: 119



sehingga jika ditinjau akan tergambar secara horizontal seperti pada gambar di

samping.

Berbeda dengan ikatan pi, yaitu ikatan kimia kovalen yang dua cuping orbital atom

yang berlektron tunggal bertumpang tindih

dengan dua cuping orbital atom lainnya

yang juga berelektron tunggal. Hanya

terdapat satu bidang simpul dari orbital yang

melewati dua inti atom. Pada gambar di

samping, ikatan pi memiliki bidang tegak

lurus dengan atom yang terikat sehingga

tergambarkan secara vertikal.

Senyawa di soal memiliki gugus fungsi keton (—CO), yang terstruktur pada gambar

di bawah ini:

Di dalam molekul di atas, ikatan pi hanya membutuhkan orbital p untuk berikatan

sehingga menghasilkan dua pasang tunggal, yaitu 2s dan 2p. Dalam alkena (C=C),

ikatan rangkapnya kurang reaktif dibandingkan dengan ikatan rangkap pada gugus

karbonil (—CO) akibat adanya atom O yang mempunyai keelektronegatifan yang

lumayan tinggi. Sepasang elektron atom oksigen akan terletak di 2s dan yang

lainnya terletak di 2p dengan posisi tegak lurus terhadap orbital pi.

Di bawah ini menjelaskan hibridisasi (pembastaran) atom C yang melekat pada

atom O, di mana warna merah melambangkan posisi tempat melekat atom C yang

lainnya; warna biru tempat melekat atom O; dan warna hijau tempat ikatan rangkap

antara atom C dan O.

KODE: 119



Dikarenakan pada pembastaran di atas terikat pada sebuah subkulit s dan dua buah

subkulit p (yaitu px dan py), maka tipe hibridisasinya adalah sp2.

JAWABAN: B

3.

MATERI: STOIKIOMETRI

Di soal diketahui dan ditanya data:

Volume Cl2 STP = 56 L

Massa M = 35 gram

Ar M = … ?

Untuk mendapatkan nilai massa atom relatif M bisa didapatkan dari konsep mol,

yaitu membagi massa M yang terbentuk dengan mol M yang terbentuk.

Nilai Ar unsur M bisa kita dapatkan dengan reaksi stoikiometri setara di bawah ini,

lalu membandingkan koefisiennya:

M (s) + 2Cl2 (g) MCl4 (l)

Mol Cl2 STP = 56 L/22,4 = 2,5 mol

Mol M (ditanya) = koefisien M (ditanya) x mol Cl2 (diketahui)

Koefisien Cl2 (diketahui)

= 1 x 2,5 mol

2

= 1,25 mol MI

Dalam 35 gram unsur M dengan jumlah mol 1,25 mol bisa dipastikan dengan

konsep mol bahwa massa atom relatif (Ar) unsur tersebut adalah 28. Dalam

sistem periodik unsur, unsur M yang dimaksud adalah Si.

JAWABAN: B

KODE: 119



4.



Volume Na2CO3 = 50 mL

[Na2CO3] = 0,5 M

Volume Ba(NO3)2 = 75 mL

[Ba(NO3)2] = 0,2 M

[Na2CO3]akhir = … M ?

Untuk mendapatkan konsentrasi garam natrium karbonat setelah reaksi, kita dapat

menggunakan konsep MBS (Mula-mula, Bereaksi, Sisa). Nantinya pasti ada

senyawa bagian reaktan yang bertindak sebagai pereaksi pembatas. Perhatikan

skema reaksi berikut!

n Na2CO3 = 50 mL x 0,5 M = 25 mmol

n Ba(NO3)2 = 75 mL x 0,2 M = 15 mmol

Na2CO3 (aq) + Ba(NO3)2 (aq) BaCO3 (s) + 2NaNO3 (aq)

M 25 mmol 15 mmol - -

B -15 mmol -15 mmol +15 mmol 30 mmol

S 10 mmol - 15 mmol 30 mmol

Tersisa sebanyak 10 mmol natrium karbonat (Na2CO3) pada label ―S‖, sehingga

banyaknya konsentrasi natrium karbonat setelah reaksi adalah konsentrasi dalam

volume total reaktan yang digunakan:

[Na2CO3]akhir = n Na2CO3 akhir

volume reaktan

= 10 mmol .

(50 + 75) mL

= 0,08 M

JAWABAN: D

KODE: 119



5.



Jenis tabung = isokhorik (volume tetap) dan isotermis (suhu tetap)

m H2 = 6 gram

Po = 12 atm

P1 = 40 atm

Massa gas total = … gram?

Gas yang dimaksud di soal mungkin adalah jenis gas ideal. Berdasarkan

persamaannya di bawah ini, nilai V adalah konstan sehingga bisa dihilangkan,

begitu juga dengan nilai R karena sebuah tetapan, dan nilai T juga konstan karena

suhu pada soal tidak berubah sehingga disebut juga kondisi isotermis.

PV = nRT

P = n

Tekanan = jumlah mol

Perbandingan tekanannya bukanlah tekanan awal dan akhir (tekanan total), tetapi

perbandingan tekanan sebelum di tambah gas Ne dan saat tekanan setelah ditambah

gas Ne atau dengan kata lain tekanan masing-masing gas.

Tekanan total = tekanan awal + tekanan akhir

40 atm = 12 atm + tekanan akhir

Tekanan akhir = tekanan gas Ne = 28 atm

Cukup perbandingan antara tekanan banding mol, yang nantinya didapatkan massa

gas Ne yang ditambahkan, sebagai berikut.

Po gas H2 = n H2

Pt gas Ne n Ne

12 atm = 6 gram/2 n Ne = 7 mol

28 atm n Ne

Dalam 7 mol gas Ne (Ar = 20) terdapat massanya 140 gram

Jadi, massa gas totalnya adalah 140 gram (Ne) + 6 gram (H2) atau 146 gram

JAWABAN: D

KODE: 119



6.

MATERI: TERMOKIMIA


m Zn = 3,27 gram

m larutan = m ZnCl2 = 750 gram

ΔH (1 mol Zn) = -240 kJ

ΔT = (27,5 – 23,5)°C = 4,0°C

c ZnCl2 = … J/g.°C ?

Di soal tertera bahwa kalorimeter sederhana tersebut kapasitas kalornya diabaikan,

artinya kalorimeter tersebut berjenis kalorimeter yang terbuat dari styrofoam dengan

kondisi isobarik. Jenis kalorimeter ini nilai kalor kalorimeter (qkal) dianggap nol

karena tidak menyerap panas. Besarnya harga entalpi bisa ΔHh dianggap sama

dengan negatif kalor larutan (qlar):

ΔHf = - (qlar + qkal)

ΔHf = - (qlar + 0)

ΔHf = - qlar = - (mlar . clar . ΔT)

Nilai entalpi reaksi Zn dengan HCl bernilai -240 kJ untul 1 mol Zn, namun kita

memerlukan ΔH-nya untuk 3,27 gram!

n Zn = 3,27 gram/65,4 = 0,05 mol

ΔH Zn (1) = n Zn (1)

ΔH Zn (2) n Zn (2)

-240 kJ = 1 mol .

x 0,05 mol

x = -12 kJ = -12000 J

Cari nilai kalor jenis ZnCl2!

ΔHh = - qlar = - (mlar . clar . ΔT)

-12000 J = - (750 gram . clar . (4°C))

clar = 4,0 J/g.°C (pembulatan)

JAWABAN: D

KODE: 119



7.

MATERI: LAJU & ORDE REAKSI DAN PELURUHAN RADIOAKTIF

Soal ini bisa dikerjakan 2 buah cara. Pertama, dengan konsep laju dan orde reaksi

satu; dengan bantuan kalkulator. Kedua, dengan konsep peluruhan radioaktif; tanpa

kalkulator. Ingat, bahwa peluruhan radioaktif tergolong laju reaksi orde satu karena

hanya bergantung pada jumlah nuklida radioaktif yang bereaksi.

Ada hal yang menipu di soal, yaitu pemakaian kata ―meluruh‖. Ingat, dalam kimia

fisika bab radioaktif, meluruh berbeda dengan tersisa. Meluruh berarti banyaknya

zat total yang hilang dari zat awal atau dengan kata lain selisih antara zat awal

dengan zat akhir. Sementara tersisa adalah massa akhir yang didapatkan suatu zat

setelah mengalami peluruhan.

Meluruh = zat awal – zat akhir

Sisa = zat akhir

Jadi, apabila 93,20 gram massa unsur Pa meluruh sebanyak 81,55 gram, artinya ada

sejumlah 11,65 gram unsur Pa yang tersisa setelah peluruhan berhenti.

Massa Pa meluruh = massa Pa awal (A0 atau N0) – massa Pa akhir (At atau Nt)

81,55 gram = 93,20 - Nt

Nt = At = 11,65 gram

CARA 1 (Konsep laju dan orde reaksi):

1) Dalam laju reaksi orde satu dikenal persamaan kimia yang didapatkan dari

pengintegralan matematis hingga akhirnya didapatkan rumus di bawah ini. Nah,

penjabaran lengkap dari mana rumus ini berasal bisa kalian cari di internet, ya.

In [A]t = In [A]0 – kt … (persamaan a)

t1/2 = In 2 … (persamaan b)

k

2) Dari persamaan (b) di atas kita sudah dapat mencari nilai waktu paruh (t1/2)

unsur Pa, dengan mencari terlebih dahulu nilai k (tetapan laju reaksi) pada

persamaan (a) sebagai berikut. (In dibaca logaritma natural)

KODE: 119



In [A]t = In [A]0 – kt

kt = In [A]0 – In [A]t

kt = In [A0/At]

k.(84 hari) = In [93,20/11,65]

84k = In [8] Nilai In 8 sekitar 2,08

84k = 2,08

k = 0,025

3) Cari nilai waktu paruh unsur Pa!

t1/2 = In 2 Nilai In 2 sekitar 0,693

k

t1/2 = 0,693 .

0,025

= 28 hari (pembulatan)

CARA 2 (Konsep peluruhan radioaktif):

1) Persamaan kimia peluruhan radioaktif adalah sebagai berikut.

(Nt/N0) = (1/2)t/t1/2

dengan, Nt = massa zat akhir

N0 = massa zat awal

t = waktu awal reaksi

t1/2 = waktu paruh

2) Cari nilai waktu paruh unsur Pa!

(Nt/N0) = (1/2)t/t1/2

(11,65/93,20) = (1/2)84 hari/t/12

(1/8) = (1/2)84 hari/t1/2

t1/2 = 28 hari

JAWABAN: D

KODE: 119



8.

MATERI: KESETIMBANGAN KIMIA

Dalam tabung tertutup bevolume 1 L terjadi reaksi seperti pada soal dengan

komposisi konsentrasi masing-masing zat diketahui saat kesetimbangan. Nah, dari

sini kita bisa mendapatkan jumlah mol masing-masing zat sebagai berikut.

[N2O4]= [NO2] = n (N2O4 dan NO2)

volume (L)

2 M = n (N2O4 dan NO2)

1 L

n (N2O4 dan NO2) = 2 mol

Untuk mencari ke arah mana sistem kesetimbangan bergeser, kita dapat mencari

data tetapan kesetimbangan kedua (Qc). Nanti data Qc ini dibandingkan dengan data

Kc reaksi kesetimbangan awal, yaitu:

1) Jika Qc < Kc reaksi bergeser ke arah kanan

2) Jika Qc = Kc reaksi tidak bergeser

3) Jika Qc > Kc reaksi bergeser ke arah kiri

Cari dahulu nilai Kc awal reaksi!

Kc = [NO2]2 .

[N2O4]

= [2]2 .

[2]

= 2

Nah, mari kita periksa seluruh obsein!

a) Bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol NO2 dan 3 mol N2O4

n N2O4 (penambahan) = 2 mol + 3 mol = 5 mol

n NO2 (penambahan) = 2 mol + 1 mol = 3 mol

KODE: 119



Qc = [NO2]2 .

[N2O4]

= [3]2 .

[5]

= 1,8

Qc < Kc, jadi reaksi bergeser ke kanan. (SALAH)

b) Bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol NO2 dan 2 mol N2O4



Qc = [NO2]2 .

[N2O4]

= [3]2 .

[4]

= 2,25

Qc > Kc, jadi reaksi bergeser ke arah kiri. (SALAH)

c) Tidak akan bergeser jika ditambahkan 1 mol NO2 dan 1 mol N2O4



Qc = [NO2]2 .

[N2O4]

= [3]2 .

[3]

= 3


d) Bergeser ke kanan jika ditambahkan 2 mol NO2 dan 4 mol N2O4



Qc = [NO2]2 .

[N2O4]

= [4]2 .

[6]

= 2,67


e) Bergeser ke kanan jika ditambahkan 2 mol NO2 dan 5 mol N2O4



Qc = [NO2]2 .

[N2O4]

KODE: 119



= [4]2 .

[7]

= 2,286


JAWABAN: B

9.

MATERI: SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Besar massa molekul relatif (Mr) senyawa AX2 dapat dicari menggunakan

persamaan kimia tekanan osmosis:

Π = MRTi

dengan, M = molaritas

R = tetapan gas (L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

i = faktor Van’t Hoof

Cari nilai faktor Van’t Hoof! Ingat, bahwa elektrolik kuat terdisosiasi sempurna

sehingga nilai derajat ionisasi (α) bernilai 1!

AX2 1A2+

+ 2X-

(warna merah = n = banyak ion)

i = 1 + (n – 1)α

i = 1 + (3 – 1)1

i = 3

Cari nilai Mr AX2!

Π = MRTi

Π = g . 1000 . R . T . i

Mr . V (mL)

4,1 atm = 7 gram . 1000 . 0,082 L.atm/mol.K . (27 + 273) K . 3

Mr AX2 . 1000 mL

Mr AX2 = 126

JAWABAN: D

KODE: 119



10.

MATERI: LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)


Ka HOBr = 1 x 10-9

pH = 10

[HOBr]/[OBr-] = … ?

Senyawa asam hipobromit adalah senyawa asam lemah dengan rumus kimia HOBr

atau HBrO. Nah, asam lemah ini dalam larutan NaOBr atau NaBrO membentuk

suatu sistem larutan penyangga (buffer) karena terdiri dari komponen asam lemah

HBrO dan basa konjugasi BrO- yang bersifat basa.

Besarnya perbandingan [HOBr] banding [OBr-] bisa didapatkan dari reaksi ionisasi

asam hipobromit karena konsep dasar dari nilai Ka atau tetapan ionisasi asam pada

larutan adalah kesetimbangan kimia.

HOBr (aq) ⇌ H+ (aq) + OBr

- (aq)

pH = 10

maka, [H+] = 1 x 10

-10

Ingat, dalam kesetimbangan konsentrasi (Kc) yang dimasukkan adalah zat dalam

fase larutan dan gas. Pada kondisi reaksi di atas, semua zat dapat dimasukkan ke

dalam persamaan tetapan ionisasi asam (Ka) sebagai berikut.

Ka = [H+] [OBr

-]

[HOBr]

1 x 10-9

= [1 x 10-10

] [OBr-]

[HOBr]

[HOBr] = 1 x 10-1

[OBr-]

JAWABAN: D

KODE: 119



11.

MATERI: KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

Nilai data Ksp dapat memprediksi seberapa banyak maksimum jumlah zat dapat

larut dalam sebuah pelarut, dengan pemisalan setiap konsentrasi zat berwujud

larutan (aq) dan gas (g) adalah s.

Cari besar kelarutan PbSO4!

PbSO4 (s) ⇌ 1Pb2+

(aq) + 1SO42-

(aq)

Kelarutannya dengan konsep kesetimbangan:

Ksp = [Pb2+

] [SO42-

]

1,6 x 10-8

= [s] [s]

s = 1,265 x 10-4

Kelarutannya dengan rumus cepat (banyak ion ditandai warna merah pada

reaksinya):

s = pangkat 10 dari nilai Ksp

banyak ionnya

= -8

2

= -4

Cari besar kelarutan PbI2!

PbI2 (s) ⇌ 1Pb2+

(aq) + 2I- (aq)

Kelarutannya dengan konsep kesetimbangan:

Ksp = [Pb2+

] [I-]

2

7,1 x 10-9

= [s] [2s]2

s = 1,922 x 10-3

Kelarutannya dengan rumus cepat (banyak ion ditandai warna merah pada

reaksinya):

s = pangkat 10 dari nilai Ksp

banyak ionnya

= -9

3

= -3

KODE: 119



Dari uraian di atas sudah dapat disimpulkan bahwa kelarutan senyawa PbI2 lebih

besar daripada senyawa PbSO4, dipandang dari kelarutannya pada konsep

kesetimbangan maupun rumus cepat.

Obsein B memiliki jawaban yang salah karena kelarutan PbSO4 lebih kecil

dibanding kelarutan PbI2, artinya PbSO4 sukar larut sementara PbI2 mudah larut.

Jadi, tidak mungkin dong anion SO42-

ditambahkan lebih banyak, toh PbSO4 sudah

pasti sukar larut dan kalau ditambahkan lagi malah menjadi lebih sukar larut. Jadi,

harus dibutuhkan anion I- lebih banyak agar PbI2 yang semula mudah larut menjadi

sukar larut akibat lewat batas maksimum jumlah zat terlarut PbI2 yang ditambahkan.

JAWABAN: E

12.


3-metilbutanol adalah senyawa alkohol primer rantai lurus (bukan siklik atau

tertutup). Struktur 3-metibutanol digambarkan pada kedua struktur di bawah ini:

struktur (a) adalah struktur ―kerennya‖ sementara struktur (b) struktur umumnya.

Ingat, jika sebuah senyawa organik dioksidasi dengan KMnO4, K2Cr2O7, dan CrO3

maka akan terjadi penambahan atom O pada bagian unsur lebih reaktif yang terikat

pada senyawa tersebut. Bisa saja, ada unsur yang memiliki kereaktifan yang hampir

sama (misal kereaktifan unsur A dalam wujud logam dan unsur B wujud nonlogam)

kedua-duanya sama-sama mengalami oksidasi.

KODE: 119



Perhatikan struktur 3-metilbutanol di atas, skema oksidasinya sebagai berikut.

1) Saat 3-metilbutanol dioksidasi oleh CrO3 membuat penambahan atom O pada

salah satu unsur yang reaktif di strukturnya yang terletak dekat dengan gugus

fungsinya utamanya (—OH), yaitu atom H, yang ditunjukkan pada gambar

berikut.

2) Senyawa pada bagian produk reaksi (1) di atas mengandung dua buah gugus

alkohol (—OH) akibatnya kurang stabil. Untuk mencapai kestabilan, senyawa

tersebut harus mengalami reaksi dehidrasi atau pelepasan gugus H2O (ditandai

dengan coretan cokelat reaksi di bawah). Gambar di bawah ini menunjukkan

skemanya. Mengapa atom O yang berikatan rangkap dengan C tetap berada di

tempat gugus alkohol (—OH) pada senyawa awalnya dan bukan di tempat

gugus alkohol satunya lagi? Hal ini dipengaruhi oleh letak gugus fungsi utama

(yaitu alkohol —OH) pada senyawa yang akan dioksidasi tadi.

Berdasarkan skemanya, oksidasi 3-metilbutanol menghasilkan sebuah senyawa

bergugus aldehid yang bernama IUAPC 3-metilbutanaldehid.

JAWABAN: A

13.

MATERI: REAKSI REDOKS

Untuk mencari apakah sebuah reaksi termasuk reaksi redoks atau bukan, dapat

dicari melalui biloks tiap-tiap unsur.

1) Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

Bilok Fe = +3 (Fe3O4) +3 (FeCl3) = bukan reduksi atau oksidasi

KODE: 119



Biloks Fe = +3 (Fe3O4) +2 (FeCl2) = reduksi

Bukan merupakan reaksi redoks. (SALAH)

2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

Biloks N = -3 (NH3) +2 (NO) = oksidasi

Biloks O = 0 (O2) -2 (H2O dan NO) = reduksi

Merupakan reaksi redoks. (BENAR)

3) H2O + SO2 H2SO3

Biloks O = -2 (H2O dan SO2) -2 (H2SO3) = bukan reduksi atau oksidasi

Biloks S = +4 (SO2) +4 (H2SO3) = bukan reduksi atau oksidasi

Bukan merupakan reaksi redoks. (SALAH)

4) 2SO2 + O2 2SO3

Biloks S = +4 (SO2) +6 (SO3) = oksidasi

Biloks O = 0 (O2) +6 (SO3) = reduksi

Merupakan reaksi redoks. (BENAR)

JAWABAN: C

14.

MATERI: ELEKTROKIMIA

Di soal diketahui data:

Volume CuSO4 = 100 mL

[CuSO4] = 0,1 M

Volume AgNO3 = 100 mL

[AgNO3] = 0,1 M (ralat soal)

i = 1 A

t = 60 detik

Ingat, pada elektrolisis jumlah kuantitas yang sama adalah aliran arus listrik (i) yang

digunakan sehingga jumlah elektron (e) yang dibawa tiap satuan waktu (t) bernilai

sama di katode maupun anode karena dihubungkan secara seri.

KODE: 119



mol e = i x t .

96500

= 1 A x 60 detik = 0,000622 mol

96500

0,01 mol CuSO4 serta 0,01 mol AgNO3 di soal adalah jumlah mol total awal kedua

senyawa saat dielektrolisis. Nah, di bawah ini tertera reaksi-reaksi yang terjadi di

CuSO4 dan AgNO3:

a) CuSO4

Reaksi ionisasi: CuSO4 Cu2+

+ SO42-

Reaksi katode: Cu2+

+ 2e Cu

Reaksi anode: 2H2O 4H+ + O2 + 4e

Reaksi elektrolisis: 2Cu2+

+ 2H2O 2Cu + 4H+ + O2

b) AgNO3

Reaksi ionisasi: AgNO3 Ag+ + NO3

-

Reaksi katode: Ag+ + e Ag

Reaksi anode: 2H2O 4H+ + O2 + 4e

Reaksi elektrolisis: 4Ag+ + 2H2O 4Ag + 4H

+ + O2

Analisis pernyataannya satu per satu!

1) Massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag

Massa Cu yang mengendap

0,01 mol CuSO4 yang dielektrolisis menghasilkan 0,01 mol kation Cu2+

juga karena perbandingan koefisien keduanya 1 : 1 sesuai reaksi:

CuSO4 Cu2+

+ SO42-

0,01 mol 0,01 mol

Nah, dalam reaksi elektrolisis CuSO4 di katode terbentuk padatan Cu,

maka dari reaksi ini bisa didapatkan jumlah padatan Cu yang terbentuk

menggunakan konsep MBS (Mula-mula, Bereaksi, Sisa).

Cu2+

+ 2e Cu

M 0,01 0,000622

B -0,000311 -0,000622 +0,000311

S 0,009689 - 0,000311

Terbentuk 0,000311 mol padatan Cu (Ar = 63,5) dengan massa 0,01975

gram

Massa Ag yang mengendap

0,01 mol AgNO3 yang dielektrolisis menghasilkan 0,01 mol kation Ag+

juga karena perbandingan koefisien keduanya 1 : 1 sebagai berikut.

AgNO3 Ag+ + NO3

2-

0,01 mol 0,01 mol

KODE: 119



Nah, dalam reaksi elektrolisis AgNO3 di katode terbentuk padatan Ag,

maka dari reaksi ini bisa didapatkan jumlah padatan Ag yang terbentuk

menggunakan konsep MBS (Mula-mula, Bereaksi, Sisa).

Ag+ + e Ag

M 0,01 0,000622

B -0,000622 -0,000622 +0,000622

S 0,009378 - 0,000622

Terbentuk 0,000622 mol padatan Ag (Ar = 108) dengan massa 0,067176

gram

Jelas pernyataan ini SALAH karena massa Ag yang mengendap lebih

banyak daripada massa Cu yang mengendap.

2) Jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag

Jumlah atom Cu

Dari reaksi pernyataan (1) di atas terbentuk 0,000311 mol padatan Cu,

sehingga banyaknya jumlah atom Cu adalah:

N = n x L

N = n x 6,02 x 1023

N = 0,000311 x 6,02 x 1023

N = 18,72 x 1019

atom

Jumlah atom Ag

Dari reaksi pernyataan (1) di atas terbentuk 0,000622 mol padatan Ag,

sehingga banyaknya jumlah atom Ag adalah:

N = n x L

N = n x 6,02 x 1023

N = 0,000622 mol x 6,02 x 1023

N = 37,44 x 1019

atom

Jelas bahwa pernyataan ini SALAH.

3) Volume gas O2 yang dihasilkan pada bejana A lebih besar dibandingkan volume

gas O2 pada bejana B

Volume gas O2 berjana A (CuSO4), misalkan pada keadaan STP

Volume gas O2 bisa didapatkan dari reaksi di anode, lalu

membandingkan mol elekron (e) dengan mol O2 sehingga didapatkan

jumlah mol oksigen sebesar 0,0001555 mol karena perbandingan

koefisien O2 banding elektron adalah 1 : 4.

2H2O 4H+ + O2 + 4e

0,000155 0,000622

Terbentuk 0,000155 mol oksigen jika pada keadaan STP (22,4), maka

volumenya adalah 0,0034832 L

KODE: 119



Volume gas O2 bejana B (AgNO3), misalkan pada keadaan STP

Sebenarnya reaksi di anode bejana B sama dengan reaksi di anode

bejana A (lihat reaksi-reaksinya kembali!). Jadi, volume gas oksigen di

bejana B juga bernilai 0,0034832 liter.

Jelas pernyataan ini SALAH.

4) pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

pH bejana A (CuSO4)

Nilai pH dapat ditentukan oleh konsentrasi [H+] dan [OH

-]. Nah, di

bejana A ion H+ maupun OH

- hanya ditemukan pada reaksi di anode,

yaitu kation H+ atau ion proton. Jadi, besarnya mol ion proton tersebut

banding mol elektron adalah 0,000622 mol karena perbandingan

koefisien keduanya adalah 4 : 4 atau 1 : 1.

2H2O 4H+ + O2 + 4e

0,000622 0,000622

Nilai pH dapat ditentukan sebagai berikut.

pH = – log [H+]

pH = – log [0,000622 mol/(0,1 L + 0,1 L)]

pH = – log [3,11 x 10-3

]

pH = 3 – log 3,11

pH = 2,51

Terbukti bahwa pH tersebut berada pada suasana asam (pH < 7)

pH bejana B (AgNO3)

Nah, ion H+ pada reaksi elektrolisis AgNO3 juga ditemukan pada reaksi

di anode. Reaksi di anode elektrolisis AgNO3 ini sama dengan reaksi di

anode elektrolisis CuSO4 sehingga nilai pH kedua senyawa setelah

elektrolisis bernilai sama, yaitu 2,51.

Jelas pernyataan ini BENAR.

JAWABAN: D

15.


Isomer adalah molekul-molekul dengan rumus kimia yang sama (dan sering dengan

jenis ikatan yang sama), namun memiliki susunan atom yang berbeda (dapat

diibaratkan sebagai sebuah anagram). Isomer secara umum ada dua macam, yaitu

KODE: 119



isomer struktur dan ruang. Di soal hanya ditanyakan tentang isomer struktur, yang

terbagi lagi menjadi:

Isomer kerangka

Rumus molekul sama

Gugus fungsi ada yang sama dan beda

Rantai induk (panjang rantai) yang berbeda

Isomer posisi

Panjang rantai induk sama

Posisi gugus fungsi (contohnya, gugus fungsi alkohol, eter, dsb) berbeda

Rumus molekul sama

Isomer gugus fungsi

Rumus molekul sama

Panjang rantai induk berbeda

Gugus fungsi berbeda

Sikloheksanol adalah senyawa alkohol beratom karbon siklik (rantai tertutup) yang

berjumlah 6 atom C. Jenis senyawa ini adalah alkohol primer, karena sikloheksanol

bisa juga diartikan namanya sebagai sikloheksan-1-ol. Gambar di bawah ini

menunjukkan struktur sikloheksan-1-ol dengan rumus kimia C6H12O.

Mari cek satu per satu pernyataan di soal!

1) Pernyataan (1) tentang senyawa dipropileter. Bisa dipastikan bahwa senyawa ini

mempunyai dua buah gugus alkil propil (C3H7) dan sebuah gugus eter (—O —).

Sehingga bila ditelaah, senyawa ini mempunyai rumus kimia C6H14O sesuai

strukturnya di bawah ini dan tidak berisomer dengan sikloheksanol: (SALAH)

KODE: 119



2) Etenilbutileter adalah senyawa turunan alkana. Senyawa ini mempunyai ikatan

rangkap pada nomor pertama yang berasal dari kata ―etenil‖ atau yang bergugus

fungsi vinil (CH2=CH—). Karena eter adalah gugus fungsi utamanya, senyawa

ini berisomer gugus fungsi dengan sikloheksanol. Gambar di bawah ini

menunjukkan strukturnya dengan rumus kimia C6H12O. (BENAR)

3) 3-heksanol adalah senyawa alkohol rantai lurus. Senyawa ini adalah jenis

alkohol primer karena dari namanya sudah bisa ditebak, yaitu 3-heksan-1-ol.

Gambar di bawah adalah struktur senyawa ini dengan rumus kimia C6H14O

sehingga tidak berisomer dengan sikloheksanol. (SALAH)

4) 3-heksen-1-ol adalah senyawa turunan alkana dengan gugus utama berupa

alkohol (—OH). Senyawa ini berjenis alkohol primer dan berisomer kerangka

dengan sikloheksanol. Gambar di bawah menunjukkan strukturnya dengan

rumus kimia C6H12O. (BENAR)

JAWABAN: C

#SBMPTN2017

DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE mendapatkan konsentrasi garam natrium karbonat setelah reaksi,...

Documents

Transcript of DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE mendapatkan konsentrasi garam natrium karbonat setelah reaksi,...