Cairan PBL Skenario 3

7/27/2019 Cairan PBL Skenario 3

1/8

Muhammad Azmi Hakim (1102012170)

LI 1. Memahami dan Menjelaskan Asam Basa

LO 1.1 Definisi Asam Basa Asam

Asam adalah suatu zat yang menghasilkan ion hidrogen (H+). Suatu asam akan

terdisosiasi (terpisah) dalam larutan dan melepaskan H+.

BasaSuatu zat dalam suatu larutan melepaskan ion hidroksida (OH-) yang akan mengikat

H+, sehingga basa bertindak sebagai akseptor proton.

LO 1.2. Klasifikasi Asam BasaBerdasarkan kemampuan melepaskan H+, asam dan basa dapat dibagi menjadi:

Asam LemahAsam lemah adalah asam yang hanya terdisosiasi sebagian dalam air (berdisasosiasi

tak sempurna). Asam karbonat (H2CO3) dalam air hanya akan terdisosiasi sebagian

menjadi H+ dan HCO3-.

H2CO3 HCO3- + H+

Asam Kuat

Asam kuat adalah asam yang berdisosiasi sempurna dalam air. HCl dalam air akanberdisosiasi selurihnya menjadi H+ dan Cl-. H+ yang terbentuk akan diikat oleh

molekul air.

HCl H+ + Cl-

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Basa LemahBasa lemah adalah basa yang hanya terdisosiasi sebagian dalam air atau suatu

persenyawaan yang bergabung tidak sempurna dengan H+ dalam larutan air

NH4OH + H+NH4

+ + H2O

NH3 + H2O NH4+

+ OH-

Basa Kuat

Basa kuat adalah persenyawaan yang berdisosiasi secara sempurna dalam larutan air.

NaOH dalam air akan terdisosiasi seluruhnya menjadi Na+ + OH-. OH- yang terbentuk

akan bereaksi dengan H+ dari air. Reaksi asam dan basa kuat berlangsung dalam satu

arah.

NaOH Na+ + OH-

Asam dan Basa Anorganikyang berperan penting sebagai donor dan atau reseptor

proton


2/8

Asam dan Basa Organik, contoh dari asam organic adalah asam laktat yang

dihasilkan dari metabolism anaerob yang harus dinetralisir oleh sistem dapar tubuh

kita

LO 1.3 Mekanisme Asam Basa

Suatu asam akan terdisosiasi (terpisah) dalam larutan dan melepaskan H+

. Atomhidrogen yang kehilangan elektron sepenuhnya terdiri dari proton, dalam hal ini H +

bertindak sebagai proton; asam disebut donor proton.

(OH-) yang akan mengikat H+, sehingga basa bertindak sebagai akseptor proton. OH-

memiliki afinitas kuat terhadap H+ yang terdapat di dalam molekul air, sehingga basa

akan menghilangkan ion hidrogen dalam suatu larutan.

LI 2. Memahami dan Menjelaskan Derajat Keasaman (pH)

LO 2.1. Definisi pH

Sorenson (1909) menyatakan jumlah ion hidrogen dalam bentuk pH, yaitu logaritma negatif

konsentrasi H+. pH = - log [H+]. Konsentrasi ion H+ pada air adalah 1 x 10-7 mol/L, berarti pH

air = - log [1 x 10-7] = 7. Skala pH dapat dipakai uantuk menyatakan konsentrasi antara 1

sampai 10-14 mol/L.

LO 2.2. Cara Pengukuran pHSuatu larutan yang memiliki pH 7 disebut netral karena mengandung ion hidrogen dan ion

hidroksida dengan konsentrasi setara. Suatu larutan disebut asam bila memiliki pH di bawah

7 karena mengandung ion hidrogen lebih banyak dibanding dengan ion hidroksida. Suatu

larutan disebut basa bila pH di atas 7 karena memiliki ion hidroksida lebih banyak

dibandingkan dengan ion hidrogen.

LO 2.3. Indikator Asam Basa

INDIKATORRENTANG

PH

KUANTITAS

PENGGUNAAN PER 10 MLASAM BASA

Timol biru 1,2-2,8 1-2 tetes 0,1% larutan merah kuning

2,4-Dinitrofenol 2,4-4,01-2 tetes 0,1% larutan dlm

50% alkohol

tak

berwarna

kuning

Metil oranye 3,1-4,4 1 tetes 0,1% larutan merah oranye

Metil merah 4,4-6,2 1 tetes 0,1% larutan merah kuning

Klorfenol merah 5,4-6,8 1 tetes 0,1% larutan kuning merah

Fenol merah 6,4-8,0 1 tetes 0,1% larutan kuning merah


3/8

-Naftolftalein 7,3-8,71-5 tetes 0,1% larutan dlm

70% alkohol

merah

mawarhijau

Timol biru 8,0-9,6 1-5 tetes 0,1% larutan kuning biru

Fenolftalein (pp) 8,0-10,01-5 tetes 0,1% larutan dlm

70% alkohol

tak

berwarnamerah

Timolftalein 9,4-10,61 tetes 0,1% larutan dlm 90%

alkohol

tak

berwarnabiru

Salisil kuning 10,0-12,01-5 tetes 0,1% larutan dlm

90% alkoholkuning

oranye-

coklat

Asam

trinitrobenzoat 12,0-13,4 1 tetes 0,1% larutan

tak

berwarna

oranye-

merah

LI 3. Memahami dan Menjelaskan Asam Basa / Keseimbangan Asam Basa

LO 3.1. DefinisiGangguan keseimbangan asam basa disebabkan oleh faktor-faktor yang mempengaruhi

mekanisme pengaturan keseimbangan antara lain sistem bufer, sistem respirasi, fungsi ginjal,

gangguan sistem kardiovaskular maupun gangguan fungsi susunan saraf pusat. Gannguan

keseimbangan asam basa serius biasanya menunjukkan fase akut, ditandai dengan pergeseran

pH menjauhi ambang batas normal. Nilai pH abnormal meskipun salah satu nilai komponen

gas darah lainnya (PCO2, HCO3-) masih berada dalam batas normal. Bila kondisi tersebut

berlanjut, terjadi reaksi penyesuaian yang bersifat fisiologik dan pada kondisi ini disebur fase

kompensasi. Jika kondisi penyebab tidak diatasi, maka mekanisme kompensasi tidak mampu

mengatasi perubahan yang terjadi, hal ini disebut fase tidak terkompensasi.

LO 3.2. KlasifikasiKlasifikasi yang umum digunakan umumnya menggambarkan masalah dan kelainan yang

terjadi, sesuai dengan namanya.

Gangguan keseimbangan asam basa respiratorik

Terjadi karena ketidakseimbangan antara pembentukan CO2 di jaringan perifer

dengan ekskresinya di paru; ditandai oleh peningkatan atau penurunan konsentrasiCO2.

Gangguan keseimbangan asam basa metabolic

Terjadi karena pembentukan CO2 asam fixed dan asam organic yang menyebabkan

peningkatan ion bikarbonat di jaringan perifer atau cairan ekstraselular.

Asidosis Respiratorik

Asidosis respiratorik terjadi apabila terdapat gangguan ventilasi alveolar yang

mengganggu eliminasi CO2 sehingga akhirnya terjadi peningkatan PaCO2 (hiperkapnia).

Awalnya sistem bufer dapat mengatasi naumun akhirnya terjadi penurunan pH.


4/8

Dikompensasi oleh ginjal dengan cara: retensi HCO3- yang telah difiltrasi, menambahkan

HCO3- baru ke dalam plasma, sekresi dan ekskresi H+ ke urin, peningkatan reabsorpsi

HCO3- di tubulus proksimal, peningkatan produksi HCO3

- di tubulus distal.

Asidosis Respiratorik AkutPada asidosis respiratorik akut terjadi gangguan eliminasi CO2 secara akut dan umumnya

disertai dengan hipoksemia sehingga terjadi stimulasi ventilasi yang bertujuan untuk

meningkatkan eliminasi CO2 meningkatkan O2. Respons bufer HCO3- oleh ginjal dalam

plasma terjadi dalam beberapa menit namun kompensasi ini belum sempurna.

Kompensasi secara sempurna terjadi dalam beberapa hari.

Asidosis Respiratorik Kronik

Pada gagal napas kronik terjadi retensi CO2 secara kronik dan hipoksemia kronik. Tubuh

telah beradaptasi pada keadaan ini sehingga dorongan untuk bernapas bukan lagidisebabkan oleh peningkatan CO2 akut, namun oleh hipoksemia kronik.

Alkalosis Respiratorik

Pada alkalosis respiratorik terjadi hiperventilasi alveolar sehingga terjadi penurunan

PaCO2 (hipokapnia) yang dapat menyebabkan peningkatan pH. Dikompensasi oleh ginjal

dengan cara: retensi H+, mengekskresikan HCO3-.

Asidosis Metabolik

Asidosis metabolik ditandai dengan turunnnya kadar HCO3- diikuti dengan penurunan

tekanan parsial CO2 di dalam arteri. Kompensasi umumnya terdiri dari kombinasi

mekanisme respiratorik dan ginjal, ion hidrogen berinteraksi dengan ion bikarbonat

membentuk CO2 yang dieliminasi di paru, sementara itu ginjal mengupayakan ekskresi ion

hidrogen ke urin dan memproduksi ion bikarbonat yang dilepaskan ke cairan ekstraselular

sementara sistem bufer menyerap H+.

Alkalosis Metabolik

Alkalosis metabolik merupakan suatu proses terjadinya peningkatan primer bikarbonat

dalam arteri. Akibat peningkatan ini, rasio PCO2 dan [HCO3-] dalam arteri berubah. Usaha

tubuuh untuk memperbaiki rasio ini dilakukan oleh paru dengan menurunkan ventilasi

(hipoventilasi) sehingga PCO2 meningkat dalam arteri dan meningkatnya [HCO3-] dalam

urin dan menghemat H+ yang dilakukan oleh ginjal sementara sistem bufer membebaskan

H+.


5/8

LO 3.3. Etiologi Gangguan Keseimbangan Asam Basa


Beberapa faktor di bawah ini dapat menimbulkan asidosis respiratorik, antara lain:

a) Inhibisi pusat pernapasan (kelebihan CO2 pada hiperkapnia atau hipoksemiakronik)

b) Penyakit neuromuskular (sindrom Guilain Barre, hypokalemia, musculardystrophy)

c) Obstruksi jalan napas (PPOK, aspirasi, obstructif sleep apnea)d) Kelainan restriktif (penyakit pleura, kelainan dinding dada, kelainan restriktif paru

Alkalosis respiratorik

Beberapa faktor berikut ini dapat menimbulkan alkalosis respiratorik:

a) Rangsangan hipoksemik (penyakit jantung dengan edema paru)b) Stimulasi pusat pernapasan di medulla (kelainan neurologis, kehamilan)c) Mechanical overventilaationd) Sepsise) Pengaruh obat (salisilat, hormone progesteron)

Asidosis Metabolik

Penyebab asidosis metabolik dapat dibagi dalam tiga kelompok, yaitu:

a) Pembentukan asam yang berlebihan di dalam tubuh. Ion hidrogen dibebaskanoleh sistem bufer H2CO3:HCO3

- sehingga terjadi penurunan pH

Asidosis laktat

Ketoasidosis

Intoksikasi salisilat

Intoksikasi etanolb) Berkurangnya [HCO3

-] di dalam tubuh

Diarec) Adanya retensi H+ di dalam tubuh

Alkalosis Metabolik

Peyebab alkalosis metabolik antara lain:

a) Terbuangnya H+ melalui saluran cerna atau melalui ginjal dan berpindahnya H+masuk ke dalam sel

b) Terbuangnya cairan bebas-bikarbonat dari dalam tubuhc) Pemberian bikarbonat berlebihan


6/8

LO 3.4. Manifestasi Klinis Gangguan Asam Basa


Hiperventilasi, sakit kepala, mengantuk yang berlebihan yang bila terus berlanjut akan

terjadi penurunan kesadaran (koma)


Rasa cemas berlebihan, sesak atau nyeri dada, hiperventilasi menyebabkan eliminasi CO 2

yang berlebihan

Asidosis Metabolik

Penurunan tekanan darah, penurunan aliran sirkulasi hepatik dan renal, aritmia, fibrilasi

ventricular. Pada pH lebih dari 7,1 terjadi fatigue, sesak napas, nyeri perut, nyeri tulang,

mual/muntah

Alkalosis Metabolik

Curah jantung menururn, depresi ventilasi sentral, kurva saturasi oksi-hemoglobinbergeser ke kiri, hipokalemia dan hipofosfatemia yang terjadi semakin memburuk,

penurunan kemampun pasien menerima ventilasi mekanik.

LO 3.5. Tatalaksana Gangguan Asam Basa


Tatalaksana asidosis respiratorik adalah mengatasi penyakit dasarnya dan bila terdapat

hipoksemia harus diberikan terapi oksigen. Asidosis respiratorik dengan hipoksemia

berat memerlukan ventilasi mekanik baik invasif maupun noninvasif.


Tatalaksana alkalosis ditujukan terhadap kelainan primernya. Alkalosis yang disebabkan

hipoksemia diatasi dengan memberiakan terapi oksigen. Alkalosis respiratorik yang

disebabkan oleh serangan panic diatasi dengan menenangkan pasien atau memberikan

pernapasan menggunakan sistem air rebreathing.

Asidosis Metabolik

Tatalaksana asidosis metabolik ditujukan terhadap penyebabnya. Berikut langkah-

langkahnya:

1. Tetapkan berat ringannya gangguan asidosis. Gangguan yang perlu diperhatikanbila pH darah 7,1 7,3 atau kadar ion H antara 50 80 nmol/L

2. Tetapkan anion gap atau bila perlu anion gap urin untuk mengetahui dugaanetiologi asidosis metabolik

3. Bila dicurigai kemungkinan asidosis laktat, hitung rasio delta anion gap

Tatalaksana Alkalosis Metabolik

Koreksi alkalosis metabolik bertujuan meningkatkan minute ventilation, meningkatkan

tekanan oksigen arterial dan mixed vemous oxygen tension, serta menurunkan konsumsi

oksigen


7/8

Tes untuk Mengevaluasi Keseimbangan Asam Basa

Gas Darah Arteri (GDA)

Gas darah mengukur pH, tegangan CO2, dan tegangan O2 dari darah arterial, dan saturasi

oksigen dari hemoglobin. Kadar bikarbonat dari darah arteri juga dimasukkan dalam tes

GDA dan dapat diukur secara langsung atau dihitung dari PaCO2

pH 7,35 7,45

PaCO2 35 45mmHg

PaO2 80 95 mmHg

SaO2 95 99%

HCO3- 22 26 mEq/L

Anion Gap 8 12 mEq/L

Analisa Gas Darah Arteri

Pengukuran GDA adalah cara terbaik untuk mengevaluasi keseimbangan asam basa.

1. pH: Mengukur [H+] untuk menunjukkan status asam basa darah. pH < 7,35

menunjukkan asidosis, sedangkan pH > 7,45 menunjukkan alkalosis.

2. PaCO2: Tekanan parsial karbon dioksida pada arteri. Hiperkapnia (PaCO2 > 45

mmHg) menunjukkan hipoventilasi alveolar dan asidosis respiratorik.

Hiperventilasi mengakibatkan pada PaCO2 < 35 mmHg dan alkalosis respiratorik.

3. PaO2: Tekanan okisgen parsial dalam arteri. Adanya hipoksemia dengan PaO2 26 mEq/L menggambarkan alkalosis

metabolik.

Sumber

Horne dan Swearingen. 2001

http://www.ilmukimia.org/2013/01/indikator-asam-basa.html


8/8

UPK-PKB FKUI. 2008

Cairan PBL Skenario 3

Documents

Transcript of Cairan PBL Skenario 3