Senyawa Kimia adlah Zat yang tersusun oleh dua atau lebih unsur-unsur, sehingga merupakan kombinasi lambang yang disebut Rumus KimiaRumus Kimia adalah lambang yang menyatakan 1. Unsur-unsur yang terdapat dalam sebuah senyawa 2. Jumlah atom relatif dari tiap unsur Satuan Rumus adalah kumpulan atom-atom terkecil dimana rumus dapat terbentuk Molekul adalah sekumpulan atom-atom yang terikat dan merupakan kesatuan serta mempunyai sifat-sifat fisik dan kimiawi yang spesifik

Rumus Kimia yang didasarkan pada satuan rumus disebut Rumus Sederhana atau Rumus Empiris Rumus Kimia yang didasarkan atas sebuah molekul yang sebenarnya disebut Rumus MolekulTerdapat tiga kemungkinan hubungan yang perlu dipertimbangkan : 1. Rumus Empiris dan Rumus Molekul dapat identik Contoh : (CCl4) 2. Rumus moleku dapat merupakan sebuah penggandaan dari rumus empiris (rumus molekul H2O2 adalah dua kali dari rumus empiris HO) 3. Suatu senyawa dalam keadaan padat dapat memiliki rumus empiris (seperti NaCl, MgCl2 atau NaNO3 ) dan tidak memiliki rumus molekul

Bobot Rumus dan Bobot MolekulApabila sat rumus telah dikenali, ini merupakan cara yang sederhana untuk menentukan Bobot Rumus suatu senyawa. Bobot Rumus adalah massa dari satuan rumus relatif terhadap massa yang ditentukan 12,00000 untuk atom C. Karena Bobot Atom adalah relatif terhadap C, Bobot Rumus dapat ditentukan dengan penjumlahan bobot atom-atomnya. Contoh : Untuk NaCl mengandung Na+ dan satu ClBobot Rumus NaCl = bobot atom (BA) Na + (BA) Cl = 22,9 + 35,45 = 58,44 dan untuk Magnesium Clorida : Bobot Rumus MgCl2 = BA Mg + (2 x BA Cl)= 24,30 + (2 x 35,45) = 95,20

Bobot Atom dari sebuah atom dan ionnya adalah sama. Karena atom dan ion hanya berbeda jumlah elektronnya, sedangkan sumbangan bobot elektron terhadap Massa Atom sangat kecil.

Mol suatu Senyawa Konsep mol dapat digunakan terhadap berbagai jenis atom, ion, satuan rumus, molekul. Satu mol senyawa sama dengan jumlah senyawa yang mengandung sejumlah Bilangan Avogadro dari satuan rumus atau molekul. Istilah Massa Molar dapat juga diperluas menjadi mol satuan rumus atau molekul, yang hubungannya adalah

1 mol MgCl2 rumus MgCl2 1 mol CCl4

95,20 g MgCl2

6,0225 x 1023 satuan

153,8 CCl4

6,02205 x 1023 molekul CCl4

Berapa atom Na terdapat pada 15,5 g Na 1 mol Na 15,5 g Na x -------------- = 0,674 mol Na 23 g Na6.02 x 10 23 atom Na

0,674 mol Na x ------------------- = 4,06 x 10 23 at Na 1 mol Na