2 Struktur Atom, Perkembangan Atom Dan Sistem Periodik

download 2 Struktur Atom, Perkembangan Atom Dan Sistem Periodik

of 17

  • date post

    26-Nov-2015
  • Category

    Documents

  • view

    728
  • download

    17

Embed Size (px)

description

MATERI POKOK BAHASAN KIMIA

Transcript of 2 Struktur Atom, Perkembangan Atom Dan Sistem Periodik

  • Partikel Penemu

    (Tahun)

    Massa

    Kg Sma

    Elektron J. J. Thomson (1897)

    -31 9,1095x10

    -4 5,4859x10

    Netron J. Chadwick (1932)

    -27 1,6749x10 1,0087

    Proton E. Goldstein (1886)

    -27 1,6726x10 1,0073

    2. Struktur Atom, Perkembangan Atom Dan Sistem Periodik 2.1 Partikel-partikel Dasar Atom

    Atom terdiri atas inti atom dan elektron yang berada diluar inti atom. Inti atom tersusun atas

    proton dan netron.

    2.2 Nomor atom, nomor massa, isotop, isobar dan isoton

    Ernest Rutherford pada tahun 1911 menemukan inti atom. W. C. Rontgen yang menemukan

    sinar x pada tahun 1895 dan penemuan zat radioaktif oleh Henry Becquerel mendasari

    penemuan Rutherford. Zat radioaktif merupakan zat yang dapat memancarkan radiasi

    spontan, misalnya uranium, radium dan polonium. Radiasi atau sinar yang dipancarkan oleh

    zat radioaktif disebut sinar radioaktif. Sinar radioaktif yang umum dikenal adalah sinar alfa

    (), sinar beta () dan sinar gama (). Pertemuan I

    Perkembangan teori atom

    1. Teori Atom Dalton

    Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dipecahkan lagi

    Atom unsur yang sama sifatnya sama dan atom unsur yang berbeda sifatnya berbeda pula

    Senyawa terbentuk dari dua unsur atau lebih

    Reaksi kimia hanya merupakan penataan ulang atom-atom 2. Teori Atom Thomson

    Dalam suatu atom terdapat elektron-elektron yang tesebar merata 3. Teori Atom Rutherford

    Atom tersusun dari inti yang bermuatan (+) dan dikelilingi elektron yang bemuatan (-)

    Inti bermuatan positif

    Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilinginya 4. Teori Atom Niels Bohr

    Elektron beredar mengelilingi inti atom dalam lintasan tertentu yang disebut kulit atom

    Energi elektron dalam lintasan berbanding lurus dengan jarak lintasan dari inti 5. Teori Mekanika kuantum

    Elektron tidak dapat dipastikan tempatnya, hanya saja dapat ditentukan kemungkinan elektron berada yang disebut orbital

  • Partikel penyusun atom

    Setiap atom terdiri atas inti atom yang terdiri atas proton dan neutron, yang di kelilingi

    partikel elektron

    Elektron adalah partikel bermuatan listrik negatif dan diberi lambang e, memiliki muatan

    listrik sebesar -1, 6 x 10-19

    coulomb dan memiliki massa sebesar 9,10 x 10-31

    Kg

    Proton adalah partikel yang terletak di dalam inti dan diberi lambang p, memiliki muatan

    listrik sebesar 1, 6 x 10-19

    coulomb dan memiliki massa sebesar 1, 673 x 10-27

    Kg

    Neutron adalah partikel yang terletak di dalam inti bersama-sama dengan proton, tidak

    bermuatan listrik dengan massa yang hampir sama dengan proton 1, 675 x 10-27

    Kg

    Massa suatu atom dianggap sama dengan jumlah massa proton dan neutron di dalam inti.

    Perbedaan massa atom setiap unsur disebabkan perbedaan jumlah proton dan neutron di

    dalam intinya

    2.2.1 Nomor atom dan nomor massa Inti atom mengandung proton dan netron. Nomor atom sama dengan jumlah proton didalam inti atom sedangkan nomor massa sama dengan jumlah proton dan netron didalam inti atom. Notasi untuk menyatakan susunan inti atom yaitu proton dan netron dialam inti atom dapat dinyatakan sebagai berikut:

    XAZ

    Keterangan:

    X = lambang atom unsur

    A = nomor massa = proton+netron

    Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron Contoh soal Tentukan jumlah proton, elektron dan netron dalam 6

    12

    Jawab Mengingat, Nomor atom=jumlah proton dan elektron Nomor massa=jumlah proton + netron

    Maka, jumlah proton 6, elektron 6 dan netron 6.

    Contoh : Al2713 menyatakan atom aluminium mempunyai jumlah proton = 13, jumlah elektron = 13,

    dan jumlah neutron = 27 - 13 = 14

    Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama tetapi memiliki nomor massa yang

    berbeda

    Isobar adalah atom-atom dari unsur yang berlainan dengan nomor massa yang sama

    tetapi nomor atomnya berbeda

    Isoton adalah atom-atom yang dengan nomor atom berbeda tetapi jumlah neutronnya

    sama

  • Suatu atom dapat kehilangan elektron atau mendapat elektron tambahan. Atom yang

    kehilangan elektron akan menjadi ion positif, sedangkan atom yang mendapatkan

    tambahan elektron akan menjadi ion negatif.

    Konfigurasi elektron Niels Bohr

    1. Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom. Jumlah

    elektron yang bisa menempati sebuah kulit ditentukan dengan rumus 2n2 ( n

    = nomor kulit)

    kulit K (n = 1) jumlah elektron maksimumnya = 2 . 12 = 2

    kulit L (n = 2) jumlah elektron maksimumnya = 2 . 22 = 8 dan seterusnya

    2. Konfigurasi elektron menunjukkan persebaran elektron dalam kulit-kulit atom

    3. Cara menuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur golongsn utama adalah :

    Isi penuh sebanyak mungkin kulit, kemudian hitung jumlah elektron yang tersisa

    Jika jumlah elektron yang tersisa kurang dari 32, maka kulit berikutnya diisi 18 elektron

    Jika sisa elektron kurang dari 18, maka kulit berikutnya diisi 8 elektron

    Jika sisa elektron kurang dari 8, tempatkan pada kulit berikutnya sebagai kulit terluar .

    Contoh : konfigurasi elektron Cs dengan nomor atom 55

    K L M N O P

    2 8 18 18 8 1

    Dapat ditulis Cs55 : 2 8 18 18 8 1

    4. Elektron valensi adalah elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan

    kimia. Untuk unsur golongan utama elektron valensinya adalah elektron

    yang terdapat pada kulit terluar

    Contoh untuk Cs55 elektron valensinya adalah 1

    Konfigurasi elektron

    Konfigurasi elektron adalah persebaran elektron dalam kulit-kulit atomnya.

    Tata cara penulisan konfigurasi elektron :

    1. Kulit elektron diberi simbol, untuk kulit I (paling dekat dengan inti) diberi

    lambang K, kulit II diberi lambang L, kulit III diberi lambang M, dan

    seterusnya.

  • 2. Tiap-tiap kulit elektron hanya dapat ditempati elektron maksimum 2n2, dengan n

    = nomor kulit

    Nomor kulit Nama kulit Jmlh elektron maksimum

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    K

    L

    M

    N

    O

    P

    Q

    2 elektron

    8 elektron

    18 elektron

    32 elektron

    50 elektron

    72 elektron

    98 elektron

    3. Elektron akan menempati kulit elektron dimulai dari kulit K sampai terisi

    maksimum, kemudian kulit L sampai terisi maksimum, dan seterusnya.

    4. Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar = 8

    Contoh :

    Mg12 konfigurasi elektron = 282MLK

    K19 konfigurasi elektron = 1882NMLK

    Penilaian 1

    Indikator hasil

    belajar

    Teknik Bentuk Indikator Soal Soal

    1.

    Perkembanga

    n teori atom dari

    teori atom

    Dalton sampai

    teori atom

    modern

    dideskripsikan

    tes

    tertulis

    uraian siswa bisa

    menjelaskan

    gagasan utama

    dari setiap teori

    atom

    1. Jelaskan gagasan utama yang

    terkandung dalam :

    a. Teori atom Dalton

    b. Teori atom Thomson

    c. Teori atom Rutherford

  • dengan benar modern dideskripsikan dengan benar d. Teori atom Niels Bohr

    e. Teori atom Mekanika

    kuantum

    2. Simbol atom

    sebagai

    lambang unsur

    dilengkapi

    dengan nomor

    atom dan nomor

    massa

    dituliskan

    dengan benar perubahan yang terjadi selama reaksi berlangsung dideskripsikan dengan benar

    tes

    tertulis

    uraian siswa menuliskan

    simbol atom yang

    diketahui nomor

    atom dan nomor

    massanya

    2. Tuliskan simbol atom dari :

    a. natrium dengan nomor

    atom 11 dan nomor massa

    23

    b. oksigen dengan nomor

    atom 8 dan nomor massa 16

    3. Pengertian

    nomor atom

    (jumlah proton)

    sebagai identitas

    suatu unsur

    dideskripsikan

    dengan benar

    tes

    tertulis

    uraian siswa dapat

    menentukan

    jumlah proton

    dan elektron

    suatu atom

    berdasarkan

    nomor atomnya

    3. Tentukan jumlah proton dan

    elektron dari atom-atom

    berikut:

    a. Mg2412

    b. F199

    4. Pengertian

    nomor massa

    sebagai jumlah

    proton dan

    jumlah neutron

    dalam suatu inti

    atom

    dideskripsikan

    dengan benar

    tes

    tertulis

    uraian siswa dapat

    menentukan

    jumlah proton

    dan neutron suatu

    atom berdasarkan

    nomor atom dan

    nomor massanya

    siswa dapat

    menuliskan

    simbol atom jika

    diketahui jumlah

    proton dan

    jumlah

    neutronnya

    4. Tentukan jumlah proton,

    elektron dan neutron dari

    atom-atom berikut

    a. S3216

    b. Fe5626

    5. Tuliskan simbol atom unsur

    berikut jika diketahui :

    a.tembaga, p = 29, n = 26

    b.iodin, e = 53, n = 78

  • 5. Pengertian

    isotop, isobar

    dan isoton

    dideskripsikan

    dengan benar

    tes

    tertulis

    uraian siswa dapat

    mengelompokkan

    atom-atom

    sebagai isotop,

    isoton, isobar

    6. Kelompokkan atom-atom

    berikut ke dalam isotop,

    isobar dan isoton

    6. Konfigurasi elektron unsur

    berdasarkan

    tingkat energi

    atau kulit dan

    orbital dituliskan

    dengan benar

    tes

    tertulis

    uraian siswa dapat

    menuliskan