SISTEM ATOM & SISTEM PERIODIK

Sifat atOm WSusunan elektron dalam suatu atom dapat dipakai sebagai dasar untuk mengetahui sifatsifat atom tertentu. Pada sebagian unsur, kulitkulit atom ada yang terisi elektron dengan penuh dan ada yang tidak penuh. Kulit yang tidak terisi penuh elektron berada pada kulit yang paling luar (elektron valensi).

Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah. Konfigurasi lengkap terdapat pada subkulit yang terisi penuh. Jika subkulit telah terisi penuh, sisa elektron akan akan mengisi subkulit selanjutnya. Jika hanya ada satu elektron yang mengisi subkulit terluar, elektron ini cenderung mudah lepas supaya atom menjadi stabil dengan cara berkaitan dengan atom lain.

Elektron dilepas

Na

Na

Sebaliknya, pada atom dengan subkulit terluar kekurangan satu elektron, maka untuk menjadi netral atom ini cenderung mudah menerima satu elektron dari luar.

eNaMn

Sistem periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya atau berdasarkan urutan jumlah elektron. Sifat-sifat dalam sistem periodik dapat diketahui melalui konfigurasi elektronnya sehingga diketahui jumlah elektron sekitarnya. Konfigurasi elektron adalah cara penyusunan atau pengaturan elektron dalam suatu atom. Aturan penulisan konfigurasi elektron berdasarkan hal-hal berikut.

N SISTEM PERIODIK n

Aturan AufbauKaidah Hund Azas Larangan Pauli

y Aturan Aufbau Y

Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi yang paling rendah sampai penuh. Setelah itu, dilanjutkan dengan subkulit yang tingkat energinya lebih tinggi dan seterusnya sesuai dengan jumlah elekon yang ada.

B Kaidah Hund bPenempatan elektron pada orbital-orbital p, d, f yang memiliki tingkat energi yang sama (pada sub kulit yang sama), setiap subkulit diisi dengan satu elektron terlebih dahulu dengan arah spin yang sama, baru kemudian diisi dengan elektron berikutnya dengan arah yang berlawanan.

kAzas Larangan PauliKDalam sebuah atom tidak boleh ada dua elektron yang menempati keadaan yang sama, artinya elektron tidak boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

Atom Heinti

inti

Atom H

F Energi Ionisasi dan Elektron Valensi fDalam pembentukan senyawa, atom akan menerima dan melepaskan elektronnya. Pelepasan dan penerimaanelektron ini berhubungan dengan energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektron valensi.

J Energi Ionisasi j

Afinitas elektron merupakan energi yang terlibat saat suatu atom menerima elektron dari luar. Atom-atom yang memiliki gaya tarikmenarik antarintinya kecil menunjukkan bahwa afinitas elektronnya juga kecil. Hal-hal yang memengaruhi besar kecilnya afinitas elektron, yaitu sebagai berikut. Jumlah muatan dalam inti

! Afinitas Elektron 1

Jarak antar intiJumlah elektron dalam atom

qElektron Valensi *Elektron yang berperan dalam menentukan sifatsifat Fisika dan Kimia dalam elektron yang berada pada kulit paling luar. Seperti yang telah dijelaskan, elektron ini biasa disebut sebagai elektron valensi yang sangat berperan dalam menentukan pembentukan senyawa. Adapun untuk kulit yang penuh, elektronnya, tidak turut serta dalam menentukan sifat-sifat tersebut.

TERIMA KASIH YLSFile ini bisa langsung di dowload di http://nataliatar.blogspot.com