STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIKKimia SMK

KELAS X SEMESTER 1SMK MUHAMMADIYAH 3 METRO

Adaptif

SK DAN KD

Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Standar Kompetensi Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat

periodik pada tabel periodik unsur

Kompetensi Dasar Mendiskripsikan perkembangan teori atom Menginterpretasikan data dalam tabel

periodik

Adaptif

TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Siswa mengerti dan mampu mendeskripsikan proton, netron dan elektron berdasarkan muatan relatif dan massa relatifnya

2. Siswa mampu mendeskripsikan massa dan muatan dalam atom

3. Siswa mampu mendeskripaikan kontribusi proton dan netron pada inti atom berdasarkan nomor atom dan nomor massa

4. Siswa mampu mendeduksikan jumlah proton, netron dan elektron yang terdapat dalam atom dan ion dari nomor atom dan nomor massa yang diberikan


Adaptif

5. Siswa mampu membedakan isotop berdasarkan jumlah netron berbeda yang ada

6. Siswa mampu mendeskripsikan jumlah dan energi relatif orbital s, p dan d dari bilangan kuantum utama

7. Siswa mampu mendeduksi konfigurasi elektronik atom

8. Siswa mampu mendeskripsikan tabel periodik berdasarkan susunan unsur dengan meningkatnya nomor atom, pengulangan sifat fisik dan sifat kimia dalam satu periode dan golongan


Adaptif

9. Siswa mampu mendeskripskan unsur periode ketiga, variasi konfigurasi elektronik, radius atom, konduktivitas listrik, titik leleh dan titik didih, dan menjelaskan variasinya berdasarkan struktur dan ikatan dalam unsur

10. Siswa mampu mendeskripsikan dan

menjelaskan variasi energi ionisasi pertama unsur yang meningkat dalam satu periode berdasarkan peningkatan muatan inti


Adaptif

11. Siswa mampu mendeskripsikan dan menjelaskan variasi energi ionisasi pertama unsur yang menurun dalam satu golongan berdasarkan peningkatan radius atom

12. Siswa mampu menginterpretasikan data

berdasarkan konfigurasi elektronik, radius atom, konduktivitas listrik, titik leleh dan titik didih untuk menjelaskan periodisitas


Adaptif

PERKEMBANGAN MODEL ATOM

Model atom John Dalton Atom merupakan partikel terkecil unsur yang

tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan dan tidak dapat diciptakan.


Adaptif

MODEL ATOM JOSEPH JOHN THOMPSON

Model roti kismis dengan roti sebagai atom yang bermuatan positif dan kismis sebagai elektron yang tersebar merata di seluruh bagian roti.

Atom secara keseluruhan bersifat netral.


Adaptif

MODEL ATOM ERNEST RUTHERFORD

Atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom dan elektron-elektron mengelilinginya.


Adaptif

MODEL ATOM NIELS BOHR

Elektron mengorbit di tingkat energi tertentu yang disebut kulit.

Tiap elektron mempunyai energi tertentu yang cocok dengan tingkat energi kulit.

Dalam keadaan stasioner, elektron tidak melepas dan menyerap energi.

Elektron dapat berpindah posisi dari tingkat energi tinggi menuju tingkat energi rendah dan sebaliknya dengan menyerap dan melepas energi.


Adaptif

MODEL ATOM NIELS BOHR


Tingkat energi 1 2 3 4 5 ... Notasi kulit K L M N O ...

Adaptif

MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG

Elektron berada dalam orbital dengan tingkat energi tertentu.

Orbital adalah suatu daerah kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron disekitar inti atom.


Adaptif

MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG


Adaptif

PARTIKEL PARTIKEL ATOM

Elektron merupakan partikel dasar yang menyusun materi (atom) Massa e = 9,11 x 10-31 kg Muatan e = ( - )

Proton merupakan partikel bermuatan positif ditemukan oleh Eugen Goldstein Massa proton = 1,67 x 10-27 kg Muatan proton = + 1,6 x 10-19 C

Neutron merupakan partikel tak bermuatan yang mempunyai massa ± 1,67 x 10-27 kg


Adaptif

INTI ATOM


Ernest Rutherford (1911) penemu inti atom. Zat radioaktif merupakan zat yang dapat

memancarkan radiasi spontan, misalnya uranium, radium dan polonium.

Radiasi atau sinar yang dipancarkan oleh zat radioaktif disebut sinar radioaktif.

Sinar radioaktif yang umum dikenal adalah sinar alfa (a), sinar beta (β) dan sinar gama (γ).

Adaptif

SINAR ALFA BETA DAN GAMMA


Adaptif

NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA ATOM


Inti atom mengandung proton dan netron. Nomor atom sama dengan jumlah proton didalam

inti atom sedangkan nomor massa sama dengan jumlah proton

AXZ Keterangan:

X = lambang atom unsur

A = nomor massa

Z = nomor atom

Adaptif

ISOTOP, ISOBAR, ISOTON


Isotop adalah atom unsur sama dengan nomor massa berbeda.Contoh : 12C6

13C6 14C6

Isobar adalah atom unsur yang berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama. Contoh : 24Na11 dan 24Mg12

isoton adalah atom unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 40Ca20 dan 39K19

Adaptif

ELEKTRON DALAM ATOM


Jika elektron bergerak mengelilingi inti, maka elektron akan kehilangan energinya dan energi kinetik elektron akan terus berkurang.

Gaya tarik inti atom terhadap elektron akan

menjadi lebih besar daripada gaya sentrifugal lintasan elektron dan menyebabkan lintasan menjadi spiral dan akhirnya elektron jatuh kedalam inti atom

Adaptif

Apabila elektron jatuh kedalam inti atom, maka atom menjadi tak stabil.

Hal ini bententangan dengan pernyataan umum bahwa atom stabil.


Adaptif

SPEKTRUM GARIS


Apabila berkas cahaya polikromatis seperti lampu listrik dan sinar matahari dilewatkan melalui prisma maka akan diperoleh spektrum kontinu yang terdiri dari berbagai warna penyusunnya.

Adaptif

TEORI BOHR

Niels Bohr menjelaskan dengan pendekatan pemecahan spektrum garis hidrogen.

Bohr menggunakan pendekatan Max Planck untuk menjelaskan spektrum garis hidrogen.

Menurut Max PlanckE = nhv

Dimana :n = bilangan bulat positif h = tetapan Planck (6,6,3.10 -34 J.s) v = frekuensi


Adaptif

KONFIGURASI ELEKTRON


Bagaimana elektron tersusun dalam bentuk lintasan lintasan dalam :

KULIT K L M NSUB KULIT s p d f

AdaptifHal.: 24 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

SUB KULIT YANG TERDAPAT DALAM ATOM

Subkulit s, mengandung 1 orbital (dapat menampung 2 elektron)

Subkulit p, mengandung 3 orbital (dapat menampung 6 elektron)

Subkulit d, mengandung 5 orbital (dapat menampung 10 elektron)

Subkulit f, mengandung 7 orbital (dapat menampung 14 elektron)


Adaptif

PENGISIAN ORBITAL

Urutan pengisian orbital mulai dari orbital yang energinya paling rendah sampai kepada orbital yang energinya paling tinggi sesuai dengan Prinsip Aufbau

Urutan pengisian orbital adalah :

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p


Adaptif

Contoh : 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Bagaimana jika Fe3+?

Jawab : berarti melepaskan 3 elektron terluarnya jadi total elektronnya (23)

Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5


Adaptif

ELEKTRON VALENSI


Elektron valensi merupakan jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar suatu atom unsur.

Elektron valensi merupakan penentu sifat kimia atom unsur.

Adaptif

BILANGAN KUANTUM

Untuk mengetahui posisi yang tepat dari pada suatu elektron dalam atom, maka kepada setiap elektron diberikan empat buah harga bilangan kuantum. Bilangan kuantum utama (n) Bilangan kuantum azimut (l) Bilangan kuantum magnetik (m) Bilangan kuantum spin (s)


Adaptif

BILANGAN KUANTUM UTAMA (N)

Menyatakan nomor kulit tempat elektron berlokasi atau ukuran orbital/jarak/jari-jari atom. Elektron di kulit ke-1 memiliki harga n = 1 Elektron di kulit ke-2 memiliki harga n = 2 Elektron di kulit ke-3 memiliki harga n = 3 Elektron di kulit ke-4 memiliki harga n = 4 Elektron di kulit ke-5 memiliki harga n = 5 Elektron di kulit ke-6 memiliki harga n = 6


Adaptif

BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l)

Menyatakan jenis sub kulit tempat elektron berlokasi. Bilangan ini juga menyatakan bentuk orbital.

Elektron di sub kulit s memiliki harga l=0 Elektron di sub kulit p memiliki harga l=1 Elektron di sub kulit d memiliki harga l=2 Elektron di sub kulit f memiliki harga l=3


Adaptif

Sesuai dengan jumlah sub kulit yang terkandung dalam masing-masing kulit maka harga l yang berlaku untuk setiap harga n. n = 1, l = 0 n = 2, l = 0,1 n = 3, l = 0,1,2 n = 4, l = 0,1,2,3Harga l adalah bilangan bulat dari 0 sampai

(n – 1)


Adaptif

CONTOH

Elektron pada tingkat energi 4s memiliki harga n = 4, l = 0

Elektron pada tingkat energi 2p memiliki harga n = 2, l = 1

Elektron pada tingkat energi 5d memiliki harga n = 5, l = 2


Adaptif

BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (M)

Menyatakan orbital tempat elektron berlokasi. Harga m untuk elektron dalam setiap orbital adalah bilangan bulat dari -1 sampai +1 l=0, maka m=0 l=1, maka m=-1,0,+1 l=2, maka m=-2,-1,0,+1,+2 l=3, maka m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3


0-1 0 +1

-2 -1 0 +1 +2

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

Adaptif

BILANGAN KUANTUM SPIN (S)

Menyatakan arah rotasi elektron dalam orbital. Dua buah elektron yang menghuni satu orbital masing-masing memiliki harga s = +½ dan s = -½

Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa; Elektron-elektron dalam satu kulit memiliki

harga n yang sama


Adaptif

Elektron-elektron dalam satu subkulit memiliki harga n dan l yang sama

Elektron-elektron dalam satu orbital memiliki harga n, l dan m yang sama

Elektron-elektron dalam satu orbital memiliki harga s yang berbeda


Adaptif

Pengisian ke empat bilangan kuantum di atas mengikuti asas yang disebut Larangan Pauli; “Tidak ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum keempat-empatnya sama”

Contoh; Tentukan keempat bilangan kuantum elektron

terakhir dalam pengisian elektron dari atom;a. 7Nb. 17Cl


Adaptif

JAWAB

a. Konfigurasi 7N = 1s2 2s2 2p3

1s 2s 2p

Maka :n = 2l = 1 (ingat, subkulit p dimana l=1)m = -1 (perhatikan orbital p, untuk kotak ujung

kanan)s = +½ (arah perputaran ke atas)


ll ll L l l

Adaptif

b. Konfigurasi 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s 2s 2p 3s 3pmaka;n = 3l = 1m = 0 (perhatikan orbital p, kotak yang tengah)s = -½ (arah ke bawah)


ll ll ll ll ll ll ll ll l

Adaptif

SISTEM PERIODIK UNSUR

Triad Dobereiner Johann Wolfgang Dobereiner (1829) mengelompokkan

unsur-unsur dalam kelompok tiga unsur yang dikenal sebagai Triad.


AdaptifHal.: 41 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

HUKUM OKTAF NEWLANDS


John Newlands (1864) mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif unsur. Kemiripan sifat ditunjukkan oleh unsur yang berselisih satu oktaf yakni unsur ke-1 dan unsur ke-8, unsur ke-2 dengan unsur ke-9.

Adaptif

SISTEM PERIODIK MENDELEEV


Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) menyatakan bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya, sifat tertentu akan berulang secara periodik apabila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.

Adaptif

SISTEM PERIODIK MOSELEY


Henry G Moseley (1914) menemukan cara menentukan nomor atom berdasarkan sifat sifat unsur yang merupakan fungsi periodik nomor atomnya

Adaptif

PERIODA DAN GOLONGAN


Sistem periodik modern tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat dan tersusun atas 7 perioda dan 18 golongan

Lajur horisontal disebut Perioda Lajur Vertikal disebut Golongan, terbagi menjadi:

• Unsur Golongan A (Utama)• Unsur Golongan B (Transisi)• Unsur Golongan Lantanida dan Aktinida

Adaptif

TABEL SISTEM PERIODIK MODERN


Adaptif

UNSUR UNSUR GOLONGAN UTAMA

Adalah unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital orbital s atau p, seperti pada tabel :


Nomor Golongan Nama Golongan Struktur Elektron Terluar

I A Alkali ns1

II A Alkali Tanah ns2

III A Boron ns2 np1

IV A Karbon ns2 np2

V A Nitrogen ns2 np3

VI A Oksigen ns2 np4

VII A Halogen ns2 np5

VIII A Gas Mulia ns2 np6

Adaptif

UNSUR UNSUR GOLONGAN TRANSISI

Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital-orbital d atau disebut blok d.

Penomoran golongan :o 1. Nomor golongan diberi huruf Bo 2. Nomor golongan = jumlah elektron s + d ( jumlah

elektron di kulit terluar ditambah dengan jumlah elektron d yang diisi terakhir)

o Jika : s+d=9 maka golongan VIII B s+d=10 VIII B s+d=11 I B s+d=12 II B

o


Adaptif

TABEL GOLONGAN TRANSISINama Golongan Struktur Elektron Terluar

III B ns2 nd1

IV B ns2 nd2

V B ns2 nd3

VI B ns2 nd4

VII B ns2 nd5

VIII B ns2 nd6

VIII B ns2 nd7

I B ns1 nd10

II B ns2 nd10


Adaptif

UNSUR-UNSUR GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA

Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital-orbital f, terdiri dari :

Unsur-unsur Lantanida, berakhir pada orbital 4f

Unsur-unsur Aktinida, berakhir pada orbital 5f


Adaptif

SIFAT PERIODIK UNSUR

Yaitu sifat yang berubah secara beraturan menurut kenaikkan nomor atom dari kiri ke kanan dalam satu periode dan dari atas ke bawah dalam satu golongan

o Jari jari AtomYaitu jarak dari inti atom sampai kulit terluar suatu atomo Dalam Satu Golongan : Dari atas ke bawah makin

besaro Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin

kecil


Adaptif

PENENTUAN JARI JARI ATOM


Adaptif

HUBUNGAN JARI JARI ATOM DENGAN NOMOR ATOM


Adaptif

ENERGI IONISASI

Yaitu energi minimum yang dibutuhkan untuk melepas elektron atom netral dalam wujud gas pada kulit terluar dan terikat paling lemah

o Dalam satu golongan : Dari atas ke bawah makin kecil

o Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin besar


Adaptif

HUBUNGAN ENERGI IONISASI DENGAN NOMOR ATOM


Adaptif

AFINITAS ELEKTRON

Yaitu energi yang dilepas atau diserap oleh atom yang netral dalam bentuk gas apabila terjadi penangkapan satu elektron yang ditempatkan pada kulit terluarnya dan atom menjadi ion negatif

Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin kecil

Dalam satu golongan: dari atas ke bawah makin besar


Adaptif

KEELEKTRONEGATIFAN

Yaitu kemampuan atom untuk menarik atau menangkap elektron.o Keelektronegatifan besar

(tinggi) bersifat mudah menangkap elektron

o Keelektronegatifan kecil (rendah) bersifat sukar menangkap elektron

Dalam satu golongan : Dari atas ke bawah makin kecil

Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin besar


Adaptif

Terima Kasih


STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK

Documents

Transcript of STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK