Struktur Atom, Sistem Periodik Dan Ikatan Atom

of 33

  • date post

    15-Jul-2015
  • Category

    Documents

  • view

    314
  • download

    9

Embed Size (px)

Transcript of Struktur Atom, Sistem Periodik Dan Ikatan Atom

Kelompok 1

Peta Konsep

Perkembangan pemahaman mengenai struktur atomSetiap materi di alam semesta ini tersusun partikel partikel Yang sangat kecil yang di sebut atom. Sejak dahulu hingga sekarang di rumuskan teori- teori atom. Karena belum di ketahui bentuk atom itu seperti apa akhirnya para ilmuan mengadakan penelitian. Dari penelitian tersebut kemudian para ahli membuat teori tentang atom dan bentuk atom yang di kenal dengan model atom. Model atom yang di kemukakan olehpara ahli menglami perkembangan hingga sekarang karena di usung oleh peralatan iptek yang canggih.

a.Model Atom DaltonTeori atom Dalton menyatakan bahwa :

Materi tersusun dari partikel kecil yang disebut atom; Atom tidak dapat dipecahkan menjadi partikel yang lebih kecil lagi; Atom unsur tertentu mempuyai sifat masa identik; Unsur yang berbeda memiliki atom yang massanya berbeda pula Pembentukan senyawa dari unsur berlangsung melalui ikatan antar- atom unsur yang menyusun senyawaAtom adalah partikel terkecil yang tidak dapat di bagi lagi

b. Model atom Thomson` Teori atom thomson menyatakan bahwa pada atom terdapat `elektron-elektron yang tersebar dalam bola bermuatan positif Teori thomson disebut juga roti kismis

+

+

- -

+

c. Model atom Ernest RutherfordMenemukan inti atom yang bermuatan positif y Melakukan percobaan menggunakan sinar . y Dari percobaan tersebut yang melalui lempengan emas yang di kenai sinar bermuatan ( + ) banyak terdapat ruang yang kosong dalam atom tsb. y Ukuran inti atom lebih jauh lebih kecil dari atomnyay

+

d. Model Atom Neils Bohry y y

Menjelaskan bahwa elektron tidak jatuh ke inti atom karena elektron berada dijalur atau lintasan masing dalam keadaan (stasioner) yaitu dalam keadaan tidak menyerap atau melepaskan energi. Mekin jauh dari inti energi lintasan makin tinggi Perpindahan elektron dari lintasan luar kedalam akan membebaskan energi. (dan sebaliknya)

Partikel Partikel Penyusun Atomy y y

Proton (p), terdapat pada inti atom dan bermuatan positif Neutron (n), terdapat pada ini atom dan tidak bermuatan Elektron (e), terdapat pada kulit atom dan bermuatan negatif.

Susunan AtomHenry Gwyn-Jeffreys Moseley menemukan bahwa jumlah muatan positif dlam inti atom merupakan sifat khas masing unsur. y Nomor Atom = jumlah proton dan jumlah elektron. y Nomor atom biasa di lambangkan ( z ), begitupun dengan jumlah proton dan elektron. y Misalnya unsur oksigen memiliki nomor atom 8 maka berarti dalam atom oksigen terdapat 8 proton dan 8 elektron. y Nomor masa di gunakan untuk menentukan jumlah nuklepn (partikel penyusun atom yang terdiri dari proton dan neutron) dalam atom suatu unsur A(nomor massa)=jumlah proton P + jumlah neutron ny

y Pada atom netral, jumlah elektron sama dengan

jumlah proton y Pada ion positif jumlah elektron yang terlepas=jumlah muatannya y Pada ion negatif, jumlah elektron yang ditangkap = jumlah proton+muatannya. Ion adalah atom yang melepas atau menanggkap elektron sehingga bermuatan positif atau negatif. Ada dua jenis ion, yaitu; Ion positif, terbentuk dari atom yang melepaskan elektron Ion negatif, terbentuk dari atom yang menerima elektron.

y

uatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Dengan penemuan partikel penyusun atom dikenal istilah nomor atom (Z) dan nomor massa (A).

Nomor Atom dan Nomor Massa

1.Nomor Atom (Z) y Jumlah proton dalam suatu atom disebut nomor atom yang diberikan lambang Z. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur, karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya. Sehingga nomor atom juga menunjukan jumlah elektron. y Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur. Nomor atom ditulis agak ke bawah sebelum lambang unsur. Atom oksigen mempunyai 8 proton dan 8 elektron sehingga nomor atomnya 8. 2. Nomor Massa (A) Seperti diuraikan sebelumnya massa elektron sangat kecil, dianggap nol. Sehingga massa atom ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron. Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang unsur. Atom oksigen mempunyai nomor atom 8 dan nomor massa 16, sehingga atom oksigen mengandung 8 proton dan 8 neutron. y Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa. dimana : A = nomor massa Z = nomor atom X = lambang unsur

Isotop, Isotop, isobar, dan isotonA. Isotop Atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi memilikiy

nomor massa yang berbeda disebut dengan isotop. Contoh :

Setiap isotop satu unsur memiliki sifat kimia yang sama karena jumlah elektronnya sama. y Isotop-isotop unsur ini dapat digunakan untuk menentukan massa atom relatif (Ar), atom tersebut berdasarkan kelimpahan istop dan massay

atom semua isotop.

Isotony

Seperti yang sudah kita pelajari sebelumnya, bahwa neutron adalah selisih antara nomor massa dengan nomor atom; maka isoton tidak dapat terjadi untuk unsur yang sama. Contoh :

Isobary

Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa yang sama. Adanya isotop yang membuat adanya isobar

Konfigurasi elektron sederhanay y y o o o o

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron elektron yang bergerak pada lintasan lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Kulit atom dinyatakan dengan notasi; K, L, M, N,.dst. Aturan konfigurasi elektron sebagai berikut. Pengisian elektron mulai kulit ke-1 Elektron yang tersisa akan menempati kulit ke-2 ( maksimal 8 elektron) Elektron yang terdapat pada kulit terluar (elektron valensi) tidak boleh lebih dari 8 Jika elektron valensi lebih dari 8, kelebihannya akan menempati kulit berikutnya.

Sistem periodik unsurPengelompokan unsur sebelum sistem periodik modern ditemukan Antonie lavoiser Lavoiser membagi unsur menjadi2 kelompok, yaitu unsur logam dan nonlogamy

Triade DobereinerTahun 1817 Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom. Kelompok ini dinamakan triade. Berdasarkan eksperimennya disimpulkan bahwa berat atom unsur kedua hampir sama atau mendekati berat rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya. y Sifat unsur yang ditengah mempunyai sifat di antara kedua unsur lainnya dan mempunyai massa = rata2 massa unsur di sampingnyay

Hukum Oktaf NewlandsHukum oktaf newlands menyatakan bahwa sifat unsur sesuai dengan not lagu.Jadi unsur ke-8 mempuyai sifat yang sama dengan unsur pertama.Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya (Ar).Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsur pertama; unsur ke-9 memiliki sifat yang mirip dengan unsur ke-2 dst. Sifat-sifat unsur yang ditemukan berkala atau periodik setelah 8 unsur disebut Hukum Oktaf.

D. Lothar Meyer dan MendelevLothar meyer dan mendeleev menyusun unsur dalam bentuk tabel berkala (sistem periodik) berdasarkan kenaikan massa atom.Menurut mereka jika unsur2 disusun berdasarkan kenaikan massa atom, sifat Unsur akan berulang secara berkala.Unsur-unsur yang sama sifat Kimianya diletakkan pada kolom yang sama. Dia meamalkan bahwa Unsur unsur yang masih kosong akan ditemukan dan ternyata benar.

SISTEM PERIODIK MODERN

Menurut Moseleyy y y y y

Sistem periodik bukan disusun berdasarkan kenaikan nomor massa tetapi disusun berdasarkan kenaikan nomor atom Sifat yang sama disimpan dalam satu golongan yang sama Terdiri dari 8 golongan : A= utama , B=transsisi Terdiri dari 7 perioda Golongan:vertikal perioda: horizontal

Sistem Periodik Moderny

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Tabel periodik terbagi atas jalur mendatar yang disebut atas jalur mendatar yang disebut periode, dan jalur menurun yang disebut golongan

y

Perioday

Periode adalah jalur mendatar dalam tabel periodik. Tabel periodik mempunyai 7 periode. Unsur2 dalam satu periode sifatnya berubah secara teratur. Unsur2 dalam periode yang sama mempunyai juml;ah kulit elektron yang sama.

y

y

GolonganGolongan adalah jalur vertikal dalam tabel periodik. y Tabel periodik dibagi menjadi 2 golongan. 1. Golongan utama (Gol A) Golongan ini terbagi menjadi: Gol. IA (alkali) Gol. IIA (alkali tanah) Gol. IIIA (alumunium) Gol. IVA (karbon) Gol.VA (nitrogen) Gol.VIA (khalkogen) Gol.VIIA (halogen) Gol.VIIIA (gas mulia) 2. Golongan transisi (Gol.B) Golongan transisi ditempati oleh unsur dengan logam aneka warna.y

Hubungan konfigurasi dengan tabel periodiky

Konfigurasi elektron suatu unsur menunjukkan letak unsur tersebut dalam tabel periodik. Elektron valensi menyatakan golongan dan jumlah kulit menyatakan periode.

y

Sifat sifat periodik unsury

A. jari jari atom

Jari jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit Terluar Dalam suatu golongan, semakin kebawah, jari-jari atom akan semakin besar (karena jumlah kulitnya semakin banyak) Dalam satu periode, semakin ke kanan, jari-jari atom semakin kecil (karena jumlah elektron semakin ke kanan semakin banyak,maka daya tarik inti terhadap elektron semakin kuat yang akan memperkecil jari-jari atomnya

y

B. Energi Ionisasi (potensial ionisasi)Energi ionisasi adalah energi yang di perlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar. Dalam satu golongan , semakin ke atas , potensial ionisasi akan semakin besar . Ini disebabkan jarak inti dan elektron semakin dekat sehingga gaya tarik inti elektron kuat. Dalam satu periode , semakin kekanan , potensial ionisasi akan semakin besar.

c. Keelektronegatifany y

Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menangkap elektron dari atom lain. Dalam satu golongan, semakin ke atas , keelektronegatifan semakin besar.semakin ke atas, jarak inti elektron semakin dekat sehingga lebih mudah menarik elektron dari luar. Dalam satu periode semakin kekanan, kelektron