STRUKTUR ATOM, SPU, & IKATAN KIMIA. Perkembangan Teori Atom 1. ... Model Atom Thompson Model atom...
Transcript of STRUKTUR ATOM, SPU, & IKATAN KIMIA. Perkembangan Teori Atom 1. ... Model Atom Thompson Model atom...
Bidang: KIMIA DASAR
Materi ini dapat diunduh di https://arisarianto.wordpress.com Materi tambahan lainnya, kunjungi portal https://school.quipper.com/id/index.html
buka kelas khusus SMAN MODEL TERPADU MADANI:Aris-Kimia XII-1 : 5EHNP87Aris-Kimia XII-2 : 7WD79WHAris-Kimia XII-3 : MFLAM9NAris-Kimia XII-4 : X3LAELTAris-Kimia XII-5 : 5DTB364
STRUKTUR ATOM, SPU, &IKATAN KIMIA
NAMA:
...........................................................
KELAS:XII-....
KHUSUS KALANGAN SENDIRI
SMAN MADANI PALUMENUJU USBN & UNBK 2017/2018
1
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
PART 1STRUKTUR ATOM
A. Partikel Penyusuun Dasar Atom1. Elektron
Pada tahun 1887, Joseph JohnThompson (1856 – 1940) dari Inggrismelalui serangkaian eksperimennyaberhasil mendeteksi atau menemukanelektron yang dimaksud Stoney.Thompson melanjutkan eksperimenWilliam Crookes yaitu pengaruh medanlistrik dan medan magnet dalam tabungsinar katode.
Keterangan:C = katodeA = anodeE = lempeng kondensor bermuatan listrikF = layar yang dapat berpendar (berfluoresensi)
Hasil percobaannya menunjukkan bahwasinar katode dapat dibelokkan ke arahkutub positif medan listrik. Hal inimembuktikan terdapat partikel bermuatannegatif dalam suatu atom. Thompsonmembuktikan bahwa elektron merupakanpartikel penyusun atom.
2. ProtonKeberadaan partikel bermuatan positifyang dikandung oleh atom diisyaratkanoleh Eugen Goldstein (1850-1930) padatahun 1886.Goldstein melakukan eksperimen daritabung gas yang memiliki katode, yangdiberi lubang-lubang dan diberi muatanlistrik.
Hasil eksprerimen tersebut membuktikanbahwa pada saat terbentuk elektron yangmenuju anode, terbentuk pula sinarpositif yang menuju arah berlawanan
melewati lubang pada katode. Setelahberbagai gas dicoba dalam tabung ini,ternyata gas hidrogenlah yangmenghasilkan sinar muatan positif yangpaling kecil baik massa maupunmuatannya, sehingga partikel ini disebutdengan proton muatan proton = +1.
3. NeutronPada tahun 1932, James Chadwick(1891–1974) menemukan neutron-neutron, partikel inti yang tidakbermuatan. Massa sebutir neutron adalah1,675 x 10-24 gram, hampir sama atauboleh dianggap sama dengan massasebutir proton.
B. Nomor Atom dan Nomor Massa
X
Keterangan:A = nomor massa (jumlah p + n)X = lambang unsurZ = nomor atom (jumlah e = jumlah p)Contoh:2713Al, atom Al memiliki e = 13, p = 13, dan
n = 27-13 = 14
C. Isotop Isobar, dan Isoton
1. IsotopIsotop adalah unsur-unsur sejenis yangmemiliki nomor atom sama, tetapimemiliki massa atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlahproton sama, tetapi jumlah neutronberbeda.Contoh:3517Cl dan 3717Cl
2. IsobarIsobar adalah atom dari unsur yangberbeda (mempunyai nomor atomberbeda), tetapi mempunyai nomor massayang sama.Contoh:146 C dan 147 N
2
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
3. IsotonIsoton adalah atom dari unsur yangberbeda (mempunyai nomor atomberbeda), tetapi mempunyai jumlahneutron sama.Contoh:147 N dan 158 O
D. Perkembangan Teori Atom
1. Teori Atom DaltonTeori atom Dalton didasarkan atas tigaasumsi pokok, yaitu:a. Setiap unsur kimia tersusun oleh
partikel-partikel kecil yang tidakdapat dihancurkan dan dipisahkanyang disebut atom. Selamamengalami perubahan kimia, atomtidak bisa diciptakan dandimusnahkan.
b. Semua atom dari suatu unsurmempunyai massa dan sifat yangsama, tetapi atomatom dari suatuunsur berbeda dengan atom-atom dariunsur yang lain, baik massa maupunsifat-sifatnya yang berlainan.
c. Dalam senyawa kimiawi, atom-atomdari unsur yang berlainan melakukanikatan dengan perbandingan angkasederhana.
2. Model Atom ThompsonModel atom Thompson dianalogkanseperti sebuah roti kismis, di mana atomterdiri atas materi bermuatan positif dandi dalamnya tersebar elektron bagaikankismis dalam roti kismis. Karena muatanpositif dan negatif bercampur jadi satudengan jumlah yang sama, maka secarakeseluruhan atom menurut Thompsonbersifat netral.
3. Model Atom RutherfordModel atom Rutherford menyatakanbahwa:a. Atom tersusun dari inti atom yang
bermuatan positif, dan elektron-elektron bermuatan negatif yangmengelilingi inti.
b. Semua proton terkumpul dalam intiatom, dan menyebabkan inti atombermuatan positif.
c. Sebagian besar volume atommerupakan ruang kosong. Hampir
semua massa atom terpusat pada intiatom yang sangat kecil. Jari-jari atomsekitar 10-10 m, sedangkan jari-jariinti atom sekitar 10-15 m.
d. Jumlah proton dalam inti samadengan jumlah elektron yangmengelilingi inti, sedangkan atombersifat netral.
4. Model Atom BohrModel atom Bohr dianalogkan sepertisebuah tata surya mini. Pada tata surya,planet-planet beredar mengelilingimatahari, sedangkan pada atom, elektron-elektron beredar mengelilingi atom,hanya bedanya pada sistem tata suryasetiap lintasan (orbit) hanya ditempati 1planet, sedangkan pada atom setiaplintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari1 elektron.
5. Model Atom Mekanika KuantumMenurut teori atom mekanika kuantum,elektron tidak bergerak pada lintasantertentu. Berdasarkan hal tersebut makamodel atom mekanika kuantum adalahsebagai berikut:a. Atom terdiri atas inti atom yang
mengandung proton dan neutron, danelektron-elektron mengelilingi intiatom berada pada orbital-orbitaltertentu yang membentuk kulit atom,hal ini disebut dengan konsep orbital.
b. Dengan memadukan asasketidakpastian dari WernerHeisenberg dan mekanika gelombangdari Louis de Broglie, ErwinSchrodinger merumuskan konseporbital sebagai suatu ruang tempatpeluang elektron dapat ditemukan.
c. Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan denganbilangan kuantum.
E. Konfigurasi ElektronInti atom terdiri dari elektron, proton, danneutron. Nomor atom (Z) merupakan jumlahproton atau elektron dalam inti tiap-tiap atomsuatu unsur. Nomor massa (A) adalah jumlahtotal proton dan neutron yang terdapat dalaminti suatu atom.Konfigurasi elektron merupakan carapenulisan pendistribusian elektron dalamorbital-orbital pada kulit utama dan subkulit.
3
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
REVIEW
Catatan:
Aturan pengisian elektron ke dalam orbital :1. Prinsip Aufbau
Prinsip Aufbau mengatur pengisianelektron dimulai dari orbital dengantingkat energi rendah ke orbital yangtingkat energinya lebih tinggi.
K = 1sL = 2s 2pM = 3s 3p 3dN = 4s 4p 4d 4fO = 5s 5p 5d 5fP = 6s 6p 6dQ = 7s 7pR = 8s
2. Prinsip Larangan PauliTidak boleh ada dua elektron yangmemiliki keempat bilangan kuantumyang sama.
3. Aturan HundTiap orbital dengan energi yang samadiisi dengan sebuah elektron yangmemiliki spin yang sama.
F. Bilangan KuantumBilangan kuantum adalah bilangan yangdiberikan pada elektron agar dapat dibedakandari elektron-elektron yang lain. Empatbilangan kuantum tersebut adalah:1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama menyatakantingkat energi yang memiliki harga n=1,2, 3, ....
2. Bilangan Kuantum Azimut (l).Bilangan kuantum azimut dapatmenentukan bentuk ruang dari orbitalyang memiliki harga l=0, 1, 2, 3,..., (n-1).Harga l biasanya dinyatakan l=0 untuk s,l=1 untuk p, l=2 untuk d, l=3 untuk f.
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)Bilangan kuantum magnetik menentukanorientasi orbital dalam ruang.Untuk l=0 (s) maka m= 0Untuk l=1 (p) maka m= -1, 0, +1Untuk l=2 (d) maka m= -2, -1, 0, +1, +2Untuk l=3 (f) maka m= -3, -2, -1, 0, +1,
+2, +33. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin menyatakan arahrotasi elektron yang harganya adalah +½dan -½.
1. Perhatikan diagram percobaan Thompsonberikut!
Berdasarkan diagram, pernyataan yang tepattentang sinar katode adalah....A. sinar katoda tidak dibelokkan medan
magnet atau listrikB. merupakan berkas partikel bermuatan
negatifC. dari Q bergerak menuju PD. bergantung pada bahan katoda atau gas
yang digunakanE. tidak bermuatan karena sinar katoda
merupakan gelombang elektromagnetik
P
Q
4
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
CONTOH SOAL-SOAL UNCatatan:
Catatan:
2. Harga keempat bilangan kuantum elektronterakhir dari unsur 12X adalah....A. n = 3; l = 0; m = 0; s = +½B. n = 3; l = 1; m = +1; s = ̶ ½C. n = 3; l = 0; m = 0; s = ̶ ½D. n = 3; l = 1; m = 0; s = ̶ ½E. n = 3; l = 1; m = ̶ 1; s = +½
3. Diketahui bilangan kuantum elektronterakhir dari ion X2+ adalah n=3, l=2, m=+1,s = +½. Nomor atom X adalah....A. 23 D. 26B. 24 E. 27C. 25
1. (Soal UN 2017)Perhatikan diagram percobaan Thompsonberikut!
Berdasarkan diagram tersebut, pernyataanyang tepat tentang sinar katode adalah....A. sinar katode yang dihasilkan tergantung
zatnyaB. sinar katode dibelokkan ke pelat logam
positifC. sinar katode bergerak dari S ke RD. muatan elektron 1,6 x 10-19CoulombE. sinar katode tidak dibelokkan medan
magnet
2. (Soal UN 2017)Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah2,654 x 10-23 gram dan massa satu atomkarbon (C-12_ adalah 1,993 x 10-23 gram.Massa atom relatif (Ar) Q adalah....
A., , gram. Mol-1
B., , gram. Mol-1
C., , gram. Mol-1
D.,, gram. Mol-1
E.,, gram. Mol-1
5
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
Catatan:
Catatan:
Catatan:3. (Soal UN 2017)
Diagram susunan partikel dari unsur A dan Badalah sebagai berikut.
Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsurA dan B yang benar adalah....A. 2311A dan 3015B D. 1327A dan 1735BB. 2713A dan 3517B E. 1327A dan 3015BC. 2613A dan 3417B
4. (Soal UN 2013)Suatu unsur memiliki nomor atom 16 dannomor massa 32. Harga keempat bilangankuantum elektron terakhir dari unsur tersebutadalah....A. n = 3; l = 1; m = 0; s = +½B. n = 3; l = 2; m = -1; s = -½C. n = 3; l = 1; m = -1; s = -½D. n = 3; l = 1; m = -1; s = +½E. n = 3; l = 2; m = +1; s = +½
5. (Soal UN 2013)Harga keempat bilangan kuantum elektronterakhir dari atom adalah....A. n = 2; l = 0; m = 0; s = -½B. n = 3; l = 1; m = -1; s = -½C. n = 3; l = 1; m = 0; s = -½D. n = 3; l = 1; m = 0; s = +½E. n = 3; l = 1; m = +1; s= +½
6. (Soal UN 2015)Harga keempat bilangan kuantum untukelektron terakhir dari atom adalah....A. n = 3; l = 0; m = -1; s = +½B. n = 3; l = 0; m = +1; s = -½C. n = 3; l = 1; m = +1; s = +½D. n = 3; l = 2; m = 0; s = -½E. n = 3; l = 1; m = 0; s= -½
7. (Soal Prediksi UN 2018)Nilai keempat bilangan kuantum yangmungkin dalam satu orbital adalah….A. n=3; l=2; m=3 D. n=2; l=1; m=1B. n=1; l=1; m=0 E. n=2; l=2; m=2C. n=3; l=3; m=+1
6
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
Catatan:
REVIEW
PART 2SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU)
Pengelompokkan unsur dalam sistemperiodik mengalami perkembangan.Pengelompokkan yang digunakan saat inidikenal dengan sistem periodik modern. SPUmemberi kemudahan dalam memahami danmengingat kecenderungan sifat-sifat unsur.1. Golongan
Nomor golongan menunjukkan jumlahelektron valensi pada kulit terluar.
2. PeriodePeriode menunjukkan jumlah kulit elektron.Penentuan nomor periode dilakukan denganmenentukan harga bilangan kuantum utama(n) yang terbesar.
3. Jari-Jari AtomJari-jari atom adalah jarak elektron terluar keinti terluar dan menunjukkan ukuran suatuatom. Dalam satu golongan dari atas kebawah jari-jari atom semakin besar. Dalamsatu periode dari kiri ke kanan cenderungsemakin kecil.
4. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yangdiperlukan untuk melepaskan elektron terluarsuatu atom. Dalam satu golongan dari atas kebawah energi ionisasinya semakin kecil,sedangkan dalam satu periode dari kiri kekanan cenderung semakin besar.
5. KeelektronegatifanKeelektronegatifan suatu atom adalahkecenderungan untuk menarik elektron.Dalam satu golongan dari atas ke bawahharga keletronegatifan semakin kecil,sedangkan dalam satu periode dari kiri kekanan cenderung meningkat.
6. Afinitas ElektronAfinitas elektron adalah energi yang terlibat(dilepas atau diserap) jika suatu atom atauion dalam fase gas menerima satu elektronmembentuk ion negatif. Dalam satugolongan, afinitas elektron cenderungberkurang dari atas ke bawah. Dalam satuperiode, afinitas elektron cenderungbertambah dari kiri ke kanan.
1. Konfigurasi elektron X2- dari suatu ionunsur 3216X adalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d2
2. Dalam sistem periodik modern, unsur 8637Xterletak pada golongan dan periode....A. IA, 5 D. VA, 7B. VA, 3 E. VIIA, 5C. VA, 5
3. Diketahui unsur-unsur berikut.4P, 9Q, 18R, 35S, dan 49TUnsur yang terletak dalam golongan yangsama pada sistem periodik adalah….A. P dan QB. P dan RC. Q dan RD. Q dan SE. S dan T
7
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
Catatan:
Catatan:
CONTOH SOAL-SOAL UNInformasi berikut ini digunakan untukmengerjakan soal nomor 1 dan 2
Dua buah unsur mempunyai diagram orbitalsebagai berikut:
X : [Ar] ↑↓ ↑ dan
Y : [Ne] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1. (Soal UN 2012)Nomor atom dari unsur X adalah....A. 17B. 18C. 21D. 26E. 30
2. (Soal UN 2012)Unsur Y dalam sistem periodik terletakpada golongan dan periode berturut-turut....A. III A, 3B. III B, 4C. V A, 3D. VII A, 3E. VII B, 4
3. (Soal UN 2013)Letak unsur dan konfigurasi elektron yangtepat untuk unsur adalah....
Golongan PeriodeKonfigurasi
elektronA. I A 4 [Ar] 4s1
B. I B 1 [Ar] 4d1
C. II A 1 [Ar] 4s2
D. II B 2 [Ar] 4d2
E. IV A 3 [Ar] 4s2 3d2
Konfigurasi elektron = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Kulit valensi =4s dan elektron valaensi = 1Maka golongan IA dan periode 4Nomor atom Ar = 18, maka konfigurasi elektron dapatdisingkat : [Ar] 4s 1
Jawaban Benar : A
4. (Soal UN 2014)Unsur memiliki konfigurasi elektrondan dalam sistem periodik terletak padagolongan dan periode….
Konfigurasielektron
Golongan Periode
A. [Ar] 4s2 3d10 4p4 VI B 4B. [Ar] 4s2 3d10 4f4 Lantanida 4C. [Rn] 7s2 5f1 VII A 7D. [Ar] 4s2 3d10 4p4 VI A 4E. [Kr] 5s2 4d1 III B 5
8
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Unsur U terletak pada baris keempat (periode ke 4) danlajur kedua (golongan 2A). Hal ini berarti unsur Umempunyai elektron valensi 2 dan kulit atom terakhir 4 .Maka dapat ditulis : 4s2
Konfigurasi elektronnya adalah :U = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Jawaban benar: A
Catatan:
Catatan:
5. (Soal UN 2012)Perhatikan tabel periodik berikut!
U
Konfigurasi elektron untuk unsur Uadalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 4s2 3s2 3p6
C. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p4 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
6. (Soal UN 2016)Perhatikan tabel sistem periodik beikut ini !
12 P Q3 R4 T S5
Konfigurasi elektron dan nomor atom yangbenar dari unsur-unsur tersebut adalah....
UnsurKonfigurasi
elektronNomoratom
A. P [He] 2s2 2p2 4B. Q [He] 2s2 2p2 18C. R [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d1 13D. S [Ar] 4s2 3d10 4p5 35E. T [Ar] 4s1 39
7. (Soal UN 2016)Perhatikan data keelektronegatifan beberapaunsur berikut!
Unsur KelektronegatifanXYZQR
2,14,03,02,82,5
Senyawa yang mempunyai sifat paling polaradalah....A. XYB. YZC. YQD. QRE. XZ
9
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
Catatan:
8. (Soal UN 2015)Berikut ini tabel yang berisi unsur besertanomor atomnya:
Unsur Nomor atomT 2X 10Y 18Z 36
Grafik yang tepat menggambarkan energiionisasi pertama dari empat unsur pada tabeltersebut adalah....A. D.
B. E.
C.
9. (Soal USBN Sulteng 2017)Perhatikan data afinitas elektron berikut!
Pernyataan yang tepat untuk menyatakankestabilan kedua unsur tersebut adalah ....A. unsur X lebih bersifat non logam
daripada unsur YB. unsur X lebih sulit melepas elektron
daripada unsur YC. unsur X lebih mudah menyerap elektron
daripada unsur YD. ion Y– lebih stabil daripada atom YE. ion X– lebih stabil daripada atom X
10. (Soal UN 2014)Suatu unsur . Konfigurasi elektron danletak unsur tersebut dalam sistem periodikadalah….(nomor atom Ar = 18, Kr = 36)
Konfigurasi elektron Golongan Periode
A. [Ar] 4s2 3d3 V A 4B. [Kr] 5s2 4d10 5p3 V B 5C. [Ar] 4s0 3d5 V B 4D. [Ar] 4s2 3d8 VIII B 4E. [Ar] 4s2 3d3 V B 4
Unsur Afinitas ElekronX 156 kJ.mol–1
Y –349 kJ.mol–1
10
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
REVIEW
PART 3IKATAN KIMIA (JENIS IKATAN)
A. Ikatan IonIkatan yang terjadi akibat gaya tarik-menarikelektrostatis antara ion positif dan ionnegatif. Ikatan ion terjadi antara unsur logamdan non logam. Senyawa yang terjadi disebutsenyawa ion. Ciri-ciri senyawa ion:1. Titik didih dan titik leleh tinggi.2. Berwujud padat pada suhu kamar.3. Dalam keadaan murni bersifat konduktor.4. Mudah larut dalam pelarut polar.
B. Ikatan KovalenIkatan ini terjadi karena penggunaan bersamapasangan elektron oleh dua atom yangberikatan. Ikatan kovalen terjadi antara unsurnonlogam dan nonlogam. Senyawa yangberikatan kovalen disebut senyawa kovalen.
Ciri-ciri senyawa kovalen:1. Titik didih dan titik leleh umumnya
rendah.2. Mempunyai tiga wujud, yaitu padat, cair,
dan gas.3. Dalam keadaan murni bersifat osilator.4. Kovalen polar bersifat elektrolit.5. Mudah larut dalam pelarut organik tapi
tidak larut dalam air.
C. Molekul Polar dan NonpolarMolekul Diatomik Molekul Poliatomik
Polar Nonpolar Polar NonpolarHClNOCO
H2
N2
Cl2
NH3
PCl3
H2O
BCl3, XeF2
CH4, CCl4
PCl5, CO2
1. Perhatikan gambar ilustrasi dari triklorometana CHCl3:
Gaya antar dipol ditunjukkan oleh nomor....A. (1) D. (4)B. (2) E. (5)C. (3)
2. Perhatikan data sifat fisik dari dua zat.Sifat fisik Zat Q Zat R
Daya hantarlistrik lelehan
Tidakmenghantarkanlistrik
Menghantarkanlistrik
Daya hantarlistrik larutan
Tidakmenghantarkanlistrik
Menghantarkanlistrik
Titik didihdan titik leleh
Rendah Tinggi
Berdasarkan data di atas, jenis ikatan yangterdapat pada zat Q dan R berturut-turutadalah....A. ion dan kovalen polarB. ion dan kovalen non-polarC. kovalen dan ionD. kovalen non-polar dan ionE. hidrogen dan ion
11
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
Catatan:
Catatan:
CONTOH SOAL-SOAL UN1. (Soal UN 2012)
Berikut ini data sifat fisik dari dua zat yangtak dikenal:
SenyawaTitik Leleh
(oC)Daya Hantar
Listrik
Y 32Tidak
MenghantarkanZ 804 Menghantarkan
Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yangterdapat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut adalah....A. ion dan kovalen polarB. ion dan ionC. kovalen non polar dan ionD. ion dan kovalen non polarE. kovalen polar dan kovalen non polar
2. (Soal UN 2013)Perhatikan struktur Lewis H3PO4 berikut ini!
Pasangan elektron yang terbentuk secarakovalen koordinat ditunjukkan padanomor....(NA H=1; O=8; P=15)A. 1 D. 4B. 2 E. 5C. 3
3. (Soal UN 2010)Unsur 11X
23 berikatan dengan unsur 8O16
membentuk suatu senyawa. Rumus kimiadan jenis ikatan pada senyawa yangterbentuk adalah....A. XO, ionik D. XO, kovalenB. X2O, ionik E. X2O, kovalenC. XO2, ionik
4. (Soal UN 2011)Berikut ini adalah sifat dari senyawa M.1. Mudah larut dalam air;2. Titik didih dan titik lelehnya tinggi; dan3. Dapat menghantarkan listrik dalam fase
cair.Senyawa M mempunyai jenis ikatan....A. ion D. kovalen polarB. hidrogen E. logamC. kovalen nonpolar
3 4 5
2 1
12
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
Catatan:
Catatan:
5. (Soal UN 2015)Diketahui unsur X dan Y memilikikonfigurasi elektron sebagai berikut:
X : [Ar] 4s2 3d6
Y : [He] 2s2 2p4
Apabila X dan Y bersenyawa, rumussenyawa yang mungkin terbentuk adalah....A. X3Y2 D. X2Y3
B. X3Y E. XY2
C. X2Y
6. (Soal UN 2015)Diberikan tabel sifat 2 buah zat sebagaiberikut:
ZatTitikleleh(oC*)
Kelarutandalam air
Konduktivitas listrik
Padatan Lelehan Larutan
X 180 Larut (-) (-) (-)Y 800 Larut (-) (+) (+)Keterangan: (+) = konduktor; (-) = non konduktor
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkanbahwa....
Zat X Zat Y
A.Senyawa kovalen
non polarSenyawa
kovalen polar
B.Senyawa kovalen
non polarSenyawa ionik
C.Senyawa kovalen
polarSenyawa ionik
D. Senyawa ionik LogamE. Logam Senyawa ionik
7. (Soal UN 2014)Perhatikan ilustrasi dari triklorometanaCHCl3 berikut!
Gaya dipol sesaat ditunjukkan oleh nomor....A. (1) D. (4)B. (2) E. (5)C. (3)
8. (Soal UN 2014)Berikut ini merupakan gambar strukturikatan tak sebenarnya dari molekul H2O:
1
Ikatan hidrogen pada struktur tersebutterdapat pada nomorA. (1) D. (4)B. (2) E. (5)C. (3)
13
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
Catatan:
Catatan:
9. (Soal UN 2016)Perhatikan gambar struktur Lewis beberapasenyawa berikut!
Berdasarkan gambar tersebut senyawa yangtidak mengikuti kaidah oktet adalah....A. P D. SB. Q E. TC. R
10. (Soal UN 2017)Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut:6K, 8L, 15M, 17Q, 9R, memenuhi aturan oktet,kecuali....A. KL2 dan KQ4
B. KQ4 dan Q2LC. MQ5 dan KLD. MQ3 dan KR4
E. KQ4 dan KL2
11. (Soal USBN Sulteng 2017)Pasangan unsur: 5P, 6Q, 7R, 8S, 9T yangmenyimpang dari kaidah oktet adalah ....
A. PT3 dan RT5
B. QS2dan RT3
C. QT4 dan QS2
D. QT4 dan RT3
E. RT5 dan RT3
12. (Soal UN 2016)Perhatikan data sifat fisik dari dua zatberikut!
SenyawaTitikLeleh(oC)
Daya Hantar Listrik
Lelehan Larutan
P -115 TidakMenghantarkan
Meng-hantarkan
Q 810 MenghantarkanMeng-
hantarkanBerdasarkan data tersebut, jenis ikatan yangterdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah....A. ion dan kovalen non polarB. kovalen polar dan kovalen non polarC. kovalen non polar dan ionD. kovalen polar dan hidrogenE. hidrogen dan ion
14
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
REVIEWCatatan:
PART 4IKATAN KIMIA (BENTUK MOLEKUL)
A. TEORI DOMAIN ELEKTRONBentuk molekul sederhana dapat
ditentukan melalui teori tolakan pasanganelektron pada kulit luar atom pusatnya yangdisebut teori domain elektron. Untukmeramalkan bentuk molekul, kita harus tahutipe-tipe molekul. Untuk merumuskan tipemolekul dapat dilakukan dengan cara:1. Tentukan atom pusatnya.2. Tentukan elektron valensi atom pusat (ev).3. Tentukan jumlah elektron yang digunakan
atom pusat untuk ikatan (e).4. Hitung jumlah pasangan elektron bebas
(PEB) dengan rumus:( )
.
Beberapa kemungkinan bentuk molekul yangdiperoleh.
JumlahPEI
JumlahPEB
Tipemolekul
Bentukmolekul
Contoh
3 0 AX3segitigaplanar BF3
4 0 AX4 tetrahedral CH4
5 0 AX5bipiramida
trigonal PCl5
6 0 AX6 oktahedral SF6
2 2 AX2E2 bentuk V H2O2 3 AX2E3 linear XeF2
3 1 AX3Epiramidatrigonal NH3
3 2 AX3E2planar
bentuk T IF3
4 1 AX4Ebidangempat SF4
4 2 AX4E2segi empat
planar XeF4
5 1 AX5Epiramidasisi empat IF5
B. HIBRIDISASIHibridisasi merupakan proses
pembentukan orbital karena adanya gabungandua atau lebih orbital atom dalam suatu satuanatom. Perhatikan proses terjdinya hibridisasipada molekul CCl4 :
Untuk atom 6C : 1s2 2s2 2p2
↑↓ ↑↓ ↑ ↑
Peristiwa hibridisasi:6C : 1s2 2s2 2p2
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
Orbital hibridisasinya adalah sp3.
Berikut contoh orbital hibridisasi dan bentukgeometri molekul.
HibridisasiJumlahikatan
BentukGeometri
Contoh
sp 2 LinierBeCl2, BeF2,CO2, C2H2
sp2 3
Segitigasama sisi
BF3, BH3, C2H4
Segitigaplanar
SO3, NO3-,
CO32-
sp3 4
TetrahedronCH4, CCl4,SO4
2-, NH4+
Trigonalpiramida
NH3, PCl3
Huruf V H2O, H2S
sp2d 4Segiempat
planar[Ni(CN)4]
2-
[Cu(H2O)42+
sp3d 5Segitiga
bipiramidaPCl5, PBr5, PF5,
AsCl5
sp3d2 6 Oktahedron[Cr(NH3)6]
3+,[Fe(CN)6]
3-
1. Suatu senyawa mempunyai bentuk molekultetrahedral. Senyawa tersebut akan memilikiorbital hibrida....A. sp D. sp3dB. sp2 E. sp3d2
C. sp3
2. Nomor atom unsur P adalah 15 sedangkan Bradalah 35. Bentuk molekul PBr5 adalah....A. tetrahedral D. trigonal piramidB. segitiga sama sisi E. bujur sangkarC. trigonal bipiramid
15
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
Catatan:
Catatan:
Catatan:
Catatan:
Catatan:
CONTOH SOAL-SOAL UN1. (Soal UN 2012)
Bentuk molekul dan sifat kepolaran yangterbentuk dari unsur 7X dan 1Y adalah....A. linier dan polarB. piramida trigonal dan polarC. tetrahedral dan non polarD. oktahedral dan non polarE. segiempat planar dan polar
2. (Soal UN 2012)Dua buah unsur dengan notasi 12A dan 35B.Jika unsur tersebut berikatan, maka bentukmolekul dan kepolaran yang terjadi berturutturut adalah….A. bentuk V dan polarB. Bentuk V dan non polarC. Tetrahedral dan non polarD. Trigonal piramida dan polarE. Linear dan non polar
3. (Soal UN 2014)Jika atom 4X dan 17Y berikatan, maka bentukmolekul dan sifat kepolaran yang terbentukadalah....A. segiempat planar dan polarB. linear dan polarC. tetrahedral dan non polarD. oktahedral dan non polarE. linear dan non polar
4. (Soal UN 2013)Diketahui konfigurasi elektron unsur:B= [He] 2s2 2p1 Cl= [Ne] 3s2 3p5
Jika kedua unsur tersebut membentuksenyawa, bentuk molekul yang terjadiadalah....A. segitiga datar D. segitiga bipiramidaB. segitiga piramida E. oktahedronC. segi empat datar
5. (Soal UN 2013)Diketahui konfigurasi elektron:Si = [Ne] 3s2 3p2
F = [He] 2s2 2p5.Jika kedua unsur tersebut membentuksenyawa, maka bentuk molekul yang terjadisesuai aturan oktet adalah....A. linear D. segitiga piramidaB. segitiga datar E. oktahedralC. tetrahedral
16
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
PENDALAMAN1. Suatu unsur memiliki nomor atom 38 dan
nomor massa 88. Harga keempat bilangankuantum elektron terakhir dari unsur tersebutadalah....A. n = 5; l = 0; m = 0; s = +½B. n = 5; l = 0; m = 0; s = -½C. n = 5; l = 1; m = +1; s = -½D. n = 4; l = 2; m = +2; s = +½E. n = 4; l = 2; m = +2; s = -½
Informasi berikut ini digunakan untukmengerjakan soal nomor 2 dan 3.
Diagram orbiltal untuk unsur X yangmerupakan unsur logam dan unsur Y yangmerupakan unsur non logam sebagaiberikut:X : [Ne] ↑
Y : [Ne] ↑↓ ↑ ↑ ↑
2. Nomor atom dari unsur X adalah....A. 1B. 3C. 5D. 10E. 11
3. Unsur Y dalam sistem periodik terletak padagolongan .... periode....A. II A, 5B. II A, 6C. II A, 7D. IV A, 5E. V A, 3
4. Perhatikan tabel periodik berikut!
Q
Konfigurasi elektron untuk unsur Qadalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p3
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
C. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p3
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 4p6 3d5
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d10 5s1
17
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
5. Suatu atom dengan notasi sebagai berikut:5123VKonfigurasi elektron dan letak unsur tersebutdalam sistem periodik adalah….
Konfigurasi elektron Golongan Periode
A. [Ar] 4s2 3d3 III B 3B. [Ar] 3d3 4s2 V A 3C. [Ar] 4s1 3d4 IV B 4D. [Ar] 3d2 4s2 5s2 IV A 5E. [Ar] 3d3 4s2 V B 4
6. Perhatikan rumus struktur Lewis senyawaberikut!
Ikatan kovalen koordinasi pada gambartersebut ditunjukkan nomor....(Nomor atomN= 7; H = 1; Cl = 17)A. 1 D. 4B. 2 E. 5C. 3
7. Perhatikan ilustrasi tentang gaya intra danantarmolekul berikut!
Ikatan hidrogen ditunjukkan oleh nomor....A. (1) D. (4)B. (2) E. (5)C. (3)
8. Berikut ini data fisik dua buah zat.No. Zat Q Zat R1 Titik didih
tinggiTitik leleh rendah
2 Daya hantarlistrik besar
Tidak dapatmenghantarkan aruslistrik
3 Massa jenisbesar
Massa jenis kecil
Jenis ikatan yang terdapat dalam keduasenyawa tersebut berturut-turut adalah....A. kovalen dan ionB. kovalen koordinat dan kovalenC. ion dan kovalen non polarD. hidrogen dan kovalenE. hidrogen dan ion
18
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
9. Bentuk hibrida beberapa senyawa:No. Rumus senyawa Hibridisasi1 CH4 sp2
2 CCl4 sp3
3 H2O dsp2
4 NH3 sp3d2
5 Ag(NH3)2 d2sp3
Dari data tersebut pasangan yang tepatadalah....A. 1 D. 4B. 2 E. 5C. 3
10. Perhatikan notasi tiga unsur berikut!4X, 12Y, 20WGambar yang menunjukkan energi ionisasitingkat pertama dari unsur-unsur tersebutadalah....A. . D.
B. . E.
C..
11. Senyawa NI3 mempunyai 3 pasanganelektron terikat dan 1 pasangan elektronbebas. Bentuk geometri molekul tersebutadalah....A. piramida segitigaB. piramida bujur sangkarC. oktahedronD. segitiga datarE. segiempat datar
12. Suatu senyawa yang terbentuk dari 1P dan 6Ymempunyai bentuk molekul dan sifatkepolaran berturut-turut....A. linear, polarB. planar bentuk V, polarC. tetrahedral, non polarD. oktahedral, non polarE. tetrahedral, polar
19
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
SOAL LATIHAN 1
1. Bilangan kuantum untuk elektron valensidari atom 25Mn adalah....A. n = 3; l = 2; m = +2; s = -½B. n = 3; l = 2; m = +2; s = +½C. n = 4; l = 1; m = 0; s = +½D. n = 4; l = 1; m = -1; s = +½E. n = 4; l = 2; m = -2; s= -½
Wacana berikut diberikan untuk mengerjakansoal nomor 2 sampai dengan 4.
Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517 Y
2. Diagram orbital yang paling tepat untukelektron terakhir dari unsur X adalah....A. [Kr] ↑↓ ↑ ↑
B. [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
C. [Ne] ↑↓ ↑ ↑
D. [Ne] ↑↓ ↑
E. [Ne] ↑ ↑ ↑
3. Bila kedua unsur tersebut berikatan, makarumus senyawa yang dihasilkan adalah....A. XY2
B. XY3
C. X2YD. X3YE. X2Y3
4. Unsur Y dalam sistem periodik terletakpada....A. golongan IV B, periode 5B. golongan VIII B, periode 4C. golongan IVA, periode 3D. golongan VIIA, periode 3E. golongan VIII A, periode 3
5. Perhatikan tabel periodik berikut!
W
Konfigurasi elektron untuk unsur Wadalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
6. Perhatikan rumus struktur Lewis senyawaH2SO4 berikut:
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkannomor....(Nomor atom H = 1; S = 16; O =8)A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5
7. Perhatikan data beberapa senyawa berikut:
SenyawaTitik leleh
(oC)Daya hantar listrik
larutannyaY 870 MenghantarkanZ -25 Tidak menghantarkan
Berdasarkan data di atas, maka jenis ikatanyang terdapat pada senyawa Y dan Zadalah....A. ionik dan kovalen polarB. ionik dan kovalen nonpolarC. kovalen polar dan ionikD. kovalen nonpolar dan ionikE. kovalen nonpolar dan kovalen polar
8. Dua buah unsur dengan notasi 6A dan 17B.Jika unsur tersebut berikatan, maka bentukmolekul dan kepolaran yang terjadi berturut-turut adalah....A. bentuk V dan polarB. bentuk V dan non polarC. tetrahedral dan non polarD. trigonal piramida dan polarE. linear dan non polar
20
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
SOAL LATIHAN 2
1. Ion A+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2
2s2 2p6. Bilangan kuantum elektron terakhiratom A adalah....A. n = 2; l = 0; m = 0; s = -½B. n = 2; l = 1; m = -1; s = +½C. n = 2; l = 1; m = +1; s = +½D. n = 3; l = 0; m = 0; s = +½E. n = 3; l = 1; m = 0; s= +½
Informasi berikut ini untuk mengerjakan soalnomor 2 dan 3.
Perhatikan diagram orbital 2 buah unsur takdikenal berikut:Q : [Ne] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
X : [Ne] ↑↓ ↑
2. Nomor atom dari unsur Q adalah....A. 9B. 13C. 17D. 25E. 42
3. Unsur X dalam sistem periodik terletak padaperiode dan golongan berturut-turut adalah....A. 1, IAB. 2, IIIAC. 3, IIIAD. 3, VIIAE. 4, VIIA
4. Perhatikan tabel periodik berikut!
U
Konfigurasi elektron untuk unsur Uadalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 4s1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 3d10
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
5. Perhatikan rumus struktur Lewis senyawaHNO3 berikut:
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkannomor....(Nomor atom H = 1; N = 7; O =8)A. 1 D. 4B. 2 E. 5C. 3
6. Perhatikan tabel sifat fisik senyawa berikut:
SenyawaTitikdidih
Kelarutandalam air
Daya hantarlistrik dalam
larutan
I TinggiMudahlarut
Elektrolitkuat
II RendahTidaklarut
Nonelektrolit
Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapatdalam senyawa I dan II berturut-turutadalah....A. ion dan kovalen polarB. ion dan kovalen nonpolarC. kovalen polar dan ionD. kovalen nonpolar dan hidrogenE. kovalen nonpolar dan ion
7. Ikatan kovalen yang pasangan elektronikatannya merupakan sumbangan dari salahsatu atom yang berikatan disebut....A. ikatan kovalenB. ikatan kovalen koordinasiC. ikatan hidrogenD. ikatan elektrovalenE. ikatan dipol-dipol
8. Kulit terluar atom pusat suatu molekulmempunyai 6 pasang elektron yang terdiridari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasangelektron bebas. Bentuk molekulnya adalah....A. oktahedron D. segi empat datarB. tetrahedron E. trigonal bipiramidaC. segitiga datar
21
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
TRY OUT 1UJIAN NASIONAL 2017/2018
1. Perhatikan notasi unsur berikut!
Harga keempat bilangan kuantum elektronterakhir dari unsur Y tersebut adalah....A. n=3; l=1; m=+1; s= +½B. n=3; l=0; m=0; s= ̶ ½C. n=3; l=1; m=+1; s= ̶ ½D. n=3; l=1; m= ̶ 1; s= +½E. n=3; l=1; m= 0; s= +½
Informasi berikut ini digunakan untukmengerjakan soal nomor 2 dan 3.
Diagram orbiltal untuk unsur A yangmerupakan unsur logam dan unsur B yangmerupakan unsur non logam sebagaiberikut:A : [Ne] ↑↓ ↑
B : [Ne] ↑↓ ↑ ↑
2. Nomor atom dari unsur A adalah....A. 5B. 10C. 11D. 12E. 13
3. Unsur B dalam sistem periodik terletak padagolongan .... periode....A. II A, 5B. II A, 6C. IV A, 3D. IV A, 5E. V A, 3
4. Perhatikan tabel periodik berikut!
A
Konfigurasi elektron untuk unsur Aadalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
5. Perhatikan gambar ilustrasi tentang gayaintra dan antar molekul berikut ini!
Ikatan hidrogen ditunjukkan oleh nomor....A. (1) D. (4)B. (2) E. (5)C. (3)
6. Perhatikan gambar struktur Lewis SO3
berikut!
Pasangan elektron yang terbentuk secarakovalen koordinasi ditunjukkan padanomor....A. 1 D. 4B. 2 E. 5C. 3
7. Zat-zat di bawah ini mempunyai sifat sebagaiberikut!
ZatDaya hantar listrik Titik
didihLarutan CairanQ Menghantarkan Menghantarkan Tinggi
R MenghantarkanTidak
menghantarkanRendah
Jenis ikatan/senyawa yang terjadi pada zat Qdan R berturut-turut adalah....A. ion dan kovalenB. kovalen polar dan kovalen non polarC. kovalen koordinat dan kovalen non polarD. kovalen polar dan ionE. hidrogen dan ion
8. Konfigurasi elektron:N = 1s2 2s2 2p3
Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Bentuk molekul dari senyawa yang terjadijika kedua unsur tersebut berikatan sesuaiaturan oktet adalah....A. linear D. sigitiga bipiramidaB. sigitiga piramida E. oktahedralC. tetrahedral
22
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
TRY OUT 2UJIAN NASIONAL 2017/2018
1. Perhatikan notasi unsur berikut!
Harga keempat bilangan kuantum elektronterakhir dari unsur Y tersebut adalah....A. n=3; l=1; m=+1; s= +½B. n=3; l=0; m=0; s= ̶ ½C. n=3; l=1; m=+1; s= ̶ ½D. n=4; l=1; m= ̶ 1; s= +½E. n=4; l=0; m= 0; s= ̶ ½
Informasi berikut ini digunakan untukmengerjakan soal nomor 2 dan 3.
Diagram orbiltal untuk unsur P yangmerupakan unsur logam dan unsur Q yangmerupakan unsur non logam sebagaiberikut:P : [Ne] ↑↓ ↑ ↑
Q : [Ne] ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
2. Nomor atom dari unsur P adalah....A. 14 D. 5B. 10 E. 4C. 9
3. Unsur Q dalam sistem periodik terletak padagolongan .... periode....A. II A, 5B. II A, 6C. IV A, 3D. IV A, 5E. VI A, 3
4. Perhatikan tabel sistem periodik beikut ini !12 P Q3 R4 T S5
Konfigurasi elektron dan nomor atom yangbenar dari unsur-unsur tersebut adalah....
UnsurKonfigurasi
elektronNomoratom
A. P [He] 2s2 2p2 4B. Q [He] 2s2 2p2 18C. R [Ne] 3s2 3p1 13D. S [Ar] 4s2 3d10 4p4 35E. T [Ar] 4s1 39
5. Zat-zat di bawah ini mempunyai sifat sebagaiberikut!
ZatDaya hantar listrik Titik
didihLarutan Cairan
QTidak
MenghantarkanTidak
MenghantarkanRendah
R Menghantarkan menghantarkan TinggiJenis ikatan yang terjadi pada zat Q dan Rberturut-turut adalah....A. ion dan kovalenB. kovalen polar dan kovalen non polarC. kovalen koordinat dan kovalen non polarD. kovalen polar dan ionE. kovalen non polar dan ion
6. Perhatikan data keelektronegatifan beberapaunsur berikut!
Unsur KeelektronegatifanA 2,1Q 4,0R 3,5T 3,0X 2,8
Berdasarkan data tersebut, senyawa yangbersifat paling polar adalah...A. AR D. RTB. QT E. TXC. QX
7. Senyawa NI3 mempunyai 3 pasanganelektron terikat dan 1 pasangan elektronbebas. Bentuk geometri molekul tersebutadalah....A. piramida segitigaB. piramida bujur sangkarC. oktahedronD. segitiga datarE. segiempat datar
8. Berdasarkan elektron unsur X dan Yberturut-turut adalah:X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Y : 1s2 2s2 2p5
Jika X dan Y membentuk senyawa XY3
maka bentuk molekulnya adalah....A. huruf TB. segitiga datarC. piramida segitigaD. piramida segiempatE. bipiramida segitiga
23
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
TRY OUT 3UJIAN NASIONAL 2017/2018
1. Ion Q2- mempunyai konfigurasi elektron 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6. Bilangan kuantum elektronterakhir atom Q adalah....A. n = 3; l = l; m = 0; s = -½B. n = 3; l = 1; m = +1; s = +½C. n = 3; l = 1; m = -1; s = -½D. n = 4; l = 1; m = -1; s = +½E. n = 4; l = 1; m = -1; s= -½
Informasi berikut ini untuk mengerjakan soalnomor 2 dan 3.
Perhatikan diagram orbital 2 buah unsur takdikenal berikut:
P : [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
X : [Ne] ↑↓ ↑
2. Nomor atom dari unsur X adalah....A. 9 D. 25B. 13 E. 42C. 17
3. Unsur P dalam sistem periodik terletak padaperiode dan golongan berturut-turut adalah....A. 4, II A D. 4, VIII BB. 4, II B E. 3, VIII BC. 4, VIII A
4. Perhatikan tabel sistem periodik beikut ini !12 T Y3 Q4 X E5
Konfigurasi elektron dan nomor atom yangbenar dari unsur-unsur tersebut adalah....
UnsurKonfigurasi
elektronNomoratom
A. X [Ar] 4s1 20B. T [He] 2s2 2p1 5C. Q [Ne] 4s2 4p1 13D. E [Ar] 4s2 3d10 4p3 33E. Y [Ne] 2s2 2p6 10
5. Notasi suatu unsur 3115P, konfigurasi elektron
dari ion P3- adalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
6. Perhatikan tabel sifat fisik senyawa berikut:
SenyawaTitikdidih
Kelarutandalam air
Daya hantarlistrik dalam
larutan
I RendahMudahlarut
Elektrolitkuat
II RendahTidaklarut
Nonelektrolit
Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapatdalam senyawa I dan II berturut-turutadalah....A. ion dan kovalen polarB. ion dan kovalen nonpolarC. kovalen polar dan nonpolarD. kovalen nonpolar dan hidrogenE. kovalen nonpolar dan ion
7. Perhatikan gambar bentuk molekul berikut.
Bentuk molekul di atas mempunyai rumusumum....A. AX3E D. AX4E2
B. AX4 E. AX5
C. AX4E
8. Senyawa-senyawa berikut dibentuk dariatom-atom 1H, 5B, 6C, 7N, 9F, 15P dan 16S.1) BP3 3) SF4
2) NH3 4) CH4
Molekul-molekul yang menggunakan orbitalhibrida sp3 pada atom pusatnya adalah....A. 1) dan 2) D. 2) dan 4)B. 1) dan 3) E. 2) dan 3)C. 3) dan 4)
9. Suatu senyawa yang terbentuk dari 1P dan 6Ymempunyai bentuk molekul dan sifatkepolaran berturut-turut....A. linear, polarB. planar bentuk V, polarC. tetrahedral, non polarD. oktahedral, non polarE. tetrahedral, polar
24
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
TRY OUT 4UJIAN NASIONAL 2017/2018
1. Nilai keempat bilangan kuantum elektronterakhir dari atom S yang mempunyai nomoratom 16 adalah....A. n = 2; l = 0; m = 0; s = -½B. n = 3; l = 1; m = 0; s = -½C. n = 3; l = 1; m = 0; s = +½D. n = 3; l = 1; m = -1; s = -½E. n = 3; l = 1; m = +1; s= +½
2. Diketahui konfigurasi unsur sebagai berikut :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
dalam tabel sistem periodik unsur tersebutterletak pada ....A. Golongan IVA, periode 5B. Golongan VB, periode 5C. Golongan VA, periode 5D. Golongan VA, periode 4E. Golongan VIA, periode 4
3. Notasi suatu unsur 2713X, konfirmasi elektron
dari ion X3+ adalah....A. 1s2 2s2 2p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
4. Lima jenis unsur di bawah ini:4020A, 126 B, 168 C, 2412D, dan 157 E
Pasangan yang mempunyai jumlah elektronvalensi sama adalah....A. A dan B D. C dan DB. A dan D E. D dan EC. B dan C
5. Data keelektronegatifan beberapa unsur:Unsur Keelektronegatifan
F 1,94G 2,20H 2,55I 3,04J 4,00K 0,93
Senyawa yang paling polar adalah....A. FK D. IKB. GK E. JKC. HK
6. Perhatikan tabel 5 buah unsur beserta nomoratomnya berikut ini!
Unsur Nomor atomPQRST
67151735
Pasangan senyawa yang tidak memenuhikaidah oktet, jika unsur-unsur tersebutsaling berikatan adalah....A. PS4 dan RS3 D. QS5 dan PS4
B. RS5 dan QS5 E. QT3 dan RT3
C. QS3 dan RS3
7. Senyawa-senyawa berikut dibentuk dariatom-atom 1H, 5B, 6C, 7N, 9F, dan 16S.3) BP3 3) SF4
4) NH3 4) CH4
Molekul-molekul yang menggunakan orbitalhibrida sp3 pada atom pusatnya adalah....A. 1) dan 2) D. 2) dan 4)B. 1) dan 3) E. 2) dan 3)C. 3) dan 4)
8. Perhatikan data afinitas elektron berikut!Unsur Afinitas ElektronBe 240 kJ/mol–1
Cl –349 kJ/mol–1
Pernyataan yang tepat untuk kedua unsurtersebut dalam mencapai kestabilanadalah….A. ion Be– lebih stabil daripada atom BeB. ion Cl– lebih stabil daripada atom Be–
C. atom Cl lebih stabil daripada ion Cl–
D. atom Be lebih bersifat nonlogamE. atom Cl lebih bersifat logam
9. Unsur A memiliki konfigurasi elektron = 1s2
2s2 2p3 dan unsur B memiliki konfigurasielektron 1s1. Jika kedua unsur membentukmolekul sesuai kaidah oktet, bentukmolekulnya adalah....A. oktahedralB. segi empat piramidaC. tetrahedralD. trigonal bipiramidaE. trigonal piramida
25
Aris Arianto – SMAN Madani Palu Materi les Kimia: Persiapan USBN dan UN 2018
#Les1_KimiaDasar
DAFTAR RUJUKAN
Bakri, Mustafal, 2008. Seri Pendalaman Materi Kimia SMA dan MA: Siap Tuntas Menghadapi UjianNasional. Erlangga. Jakarta.
Parning dan Horale, 2004. Kimia 2A Untuk Kelas 2 Semester Pertama. Yudhistira. Jakarta.
Purba, Michael, 2007. Ilmu Kimia untuk SMA kelas XI Semester 1 Jilid 2A. Erlangga. Jakarta.
Purba, Michael, 2007. Ilmu Kimia untuk SMA kelas XI Semester 2 Jilid 2B. Erlangga. Jakarta.
Purba, Michael, 2007. Ilmu Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1 Jilid 3A. Erlangga. Jakarta.
Purba, Michael, 2007. Ilmu Kimia untuk SMA kelas XII Semester 2 Jilid 3B. Erlangga. Jakarta.
Sudarmo, Unggul, 2007. Kimia Untuk SMA Kelas XII. Phibeta Aneka Gama. Jakarta.
Sumber Soal:
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2007/2008 Departemen Pendidikan Nasional. Jakarta.
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2008/2009 Departemen Pendidikan Nasional. Jakarta.
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2009/2010 Kementerian Pendidikan Nasional. Jakarta.
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2010/2011 Kementerian Pendidikan Nasional. Jakarta.
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2011/2012 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta.
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2012/2013 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta.
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2013/2014 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta.
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2014/2015 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta.
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2015/2016 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta.
Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2016/2017 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta.
Soal-soal USBN Tahun Pelajaran 2016/2017 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta.