Model Atom Bohr

Keunggulan dapat menjelaskan:

• kestabilan atom• spektrum garis pada

atom hidrogen

Kekurangan Tidak dapat menjelaskan :

•Efek Zeeman •Spektrum garis yang dipancarkan oleh atom berelektron banyak

•Beberapa garis spektrum memiliki intensitas lebih besar dari garis spektrum yang lain

Efek zeeman adalah gejala tambahan garis-garis

spektrum jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam

medan magnet

Bilangan kuantum

Dalam teori kuantum, keadaan stasioner tidak dinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkan dinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum. Ada empat bilangan kuantum:• bilangan kuantum utama (n)• bilangan kuantum orbital ( )• bilangan kuantum magnetik (m )• bilangan kuantum spin (ms)

l

l

l

Bilangan kuantum utama (n)

• digunakan untuk menentukan tingkatan-tingkatan energi elektron pada setiap kulit

• energi total dalam atom kekal dan terkuantisasi oleh n

• nilai bilangan kuantum utama mulai dari 1 sampai tak hingga

• orbit tempat elektron bergerak disebut kulit

NAMA KULIT

Nama kulit K L M N O P …

Bilangan kuantum utama (n)

1 2 3 4 5 6 …

Bilangan Kuantum Orbital• Bilangan kuantum orbital teramati karena efek Zeeman

( garis-garis tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam medan magnet luar homogen)

• Sommerfeld mengusulkan orbit elips karena gerakan elektron mengelilingi atom dipengaruhi gaya

• Bilangan kuantum orbital ( ) adalah bilangan kuantum yang menentukan besar momentum sudut elektron (L) dan kepipihan elips

• Nilai bilangan kuantum orbital dibatasi oleh n yaitu (n-1)• bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit

l

l

Nama-nama sub kulit

Bilangan kuantum orbital

Subkulit

0123

s (sharp = tajam) p (principal = utama)

d (diffuse = kabur) f (fundamental = pokok)

Bentuk Orbital

s

Orbital p

Salah satu dari 7 orbital f

Bilangan kuantum menentukan besar jari-jari orbit elektron semakin besar n maka semakin besar jari-jarinya.

Bilangan kuantum orbital menentukan kepipihan orbit elektron, semakin kecil bilangan kuantum orbital semakin pipih elips.

Energi kinetik elektron terdiri dari dua bagian yaitu EK radial yang ditimbulkan oeh gerak mendekati atau menjauhi inti dan EK orbital yang

ditimbulkan oleh gerak mengelilingi inti.

2

2

2

)1(

mr

llE orbitalK

orbitalorbitalK vmE 2

2

1

rvmL orbital

2

2

2 rm

LE orbitalK

2

2

2

2

2

)1(

2 mr

ll

mr

L

)1( llL

)1( llL

2h

)1.......(3,2,1,0 nl

l Bilangan kuantum orbital

L = momentum sudut elektron

Bilangan kuantum magnetik

• Menunjukan arah dari momentum sudut orbital

12 lml

llml ,........0,......

Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuan ke medan magnet luar

lZ mL

Bilangan kuantum spin

• Menunjukan arah perputaran elektron pada sumbunya

Ada 2 nilai2

1sm

1( ss mmSBesar momentum sudut spin

n menentukan besar jari-jari orbit elektron

+

L

MK

menentukan kepipihan orbit elektron

l

l berkurang identik dengan L berkurang orbit menjadi lebih pipih dan memanjang

ml digunakan untuk menentukan kemiringan elips

Z

ml1

ml2

• Semakin besar n semakin besar jari-jarinya

• Semakin kecil l semakin pipih ellips

• Semakin kecil ml semakin miring ellips

Soal Latihan

• Berapa nilai bil kuantum momentum anguler (l) dan magnetik (ml) yang diperbolehkan untuk bilangan kuantum n = 3?

• Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangan kuantum n = 4!