A

Sistem Periodik Modern dibagi menjadi suatu baris-baris (dari kiri ke kanan) yang disebut periode dan kolom-kolom (dari atas ke bawah) disebut golongan. Unsur yang jumlah kulitnya sama, terletak pada periode yang sama.

Nomor periode = jumlah kulit

Unsur-unsur yang struktur elektron terluarnya (elektron valensi) sama terletak pada golongan yang sama. Karena sifat kimia ditentukan oleh struktur elektron valensi maka unsur-unsur segolongan mempunyai sifat kimia yang mirip.

Untuk menentukan golongan, unsur-unsur dibagi menjadi tiga kelompok, yaitu unsur utama (A), unsur transisi (B) dan unsur transisi dalam.

GOLONGAN UNSUR

Unsur Transisi (B):

Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d (blok d)

Unsur Utama (A):

Unsur-unsur yang pengisian elektonnya berakhir pada subkulit s (blok s) atau subkulit p (blok p).

Unsur Transisi Dalam:

Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit f (blok f)

Struktur elektron valensi:

ns np

n = periode

s+p = nomor golongan

Struktur elektron valensi

(n-2)f(n-1)d1ns2

Lantanida : berakhir di 4f

Aktinida : berakhir di 5f

Struktur elektron valensi:

ns (n-1)d

n = periode

s+d = nomor golongan

Perkecualian:

jika s+d=9 golongan VIIIB

jika s+d=10 golongan VIIIB

jika s+d=11 golongan IB

jika s+d=12 golongan IIB

Nomor GolonganNama GolonganElektron

valensiIAAlkalis1IIAAlkali Tanahs2IIIAGol. Borons2 p1IVAGol. Karbons2 p2VAGol. Nitrogens2 p3VIAGol. Oksigens2 p4VIIAHalogens2 p5VIIIAGas Mulias2 p6Perkecualian:

1H : 1s1 : hidrogen tidak mempunyai golongan

2He: 1s2 : helium termasuk gas mulia (VIIIA)

PUSAT KONSULTASI STUDI, BIMBINGAN BELAJAR & PRIVAT LES ____________________________________________________5

_1071364666.unknown