1

ATOM, MOLEKUL DAN IONKuliah 3

1 Oktober 2010

2

Teori Atom Dalton dan massa Atom

Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.

Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.

Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan. perbandingan bilangan bulat dan sederhana

Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

3

SIMBOL UNSUR

Unsur dilambangkan oleh 1 atau 2 huruf

C12

6

SIMBOL UNSUR

Nomor massa(jumlah proton+neutron)

Nomor atom(jumlah proton/elektron)

4

SIMBOL UNSUR• Massa atom = Σ proton + Σ neutron • satuan massa atom = Amu

C12

6

SIMBOL UNSUR

Nomor massa(jumlah proton+neutron)

Nomor atom(jumlah proton/elektron)

5

6

chlorine

bromine

iodine

Cl

I

Br

7

SATUAN MASSA ATOM (u)

Satuan massa atom digunakan untuk menyatakan massa atom relatif.

Satu satuan massa atom = 1/12 massa atom karbon-12.

Sebuah atom Karbon-12 memiliki massa relatif 12 u

Sebuah atom dengan massa yang setara 1/12 massa atom Karbon-12 akan memiliki massa relatif 1 u

Atom dengan massa = dua kali massa atom karbon-12 akan memiliki massa relatif dari 24 u

8

MASSA MOLEKUL RELATIF(MR)

Massa suatu molekul dalam satuan massa atom disebut masa molekul realtif (MR).

Rumus mplekul air = H2O. Satu molekul air mengandung 2 atom hidrogen (H) dan 1 atom oksigen (O). Berat molekul yaitu:

MR = 2(berat atom H) + 1(berat atom O)

MR = 2(1.01 u) + 1(16.0 u) = 18.02 u

9

Rumus senyawa terdiri dari :

* lambang unsur yg terdapat pd senyawa tsb.

* Setiap lambang unsur, mewakili satu atom

dr unsur.

* jika terdapat lebih dari satu atom, maka

diikuti angka dibelakang lambang unsur

yang digunakan.

RUMUS SENYAWA

10

•Karbon Monoksida, CO

terdapat 1 atom C & 1 atom O.

•Air, H2O

terdapat 2 atom H dan 1 atom O).

•Ammonia, NH3

terdapat 1 atom N dan 3 atom H.

CONTOH RUMUS SENYAWA

11

• Jumlah atom dalam satu mol unsur apa pun disebut bilangan Avogadro (6.022x1023).

• satu-mol setiap unsur akan berisi jumlah atom yang sama dengan satu mol unsur lain.

CONTOH:

• 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 atom Na.

• 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 atom Ca.

• 1 mol S = 32.06 g S = 6.022x1023 atom S.

KONSEP MOL PADA UNSUR

12

KONSEP MOL PADA SENYAWA

Jumlah molekul dalam satu mol senyawa apapun disebut bilangan Avogadro (6.022x1023).

1 mol H2O = 18.02 g H2O = 6.022x1023 molekul H2O

1 mol CO2 = 44.01 g CO2 = 6.022x1023 molekul CO2

Massa satu mol senyawa apapun sama dengan MR senyawa tersebut.dinyatakan dalam gram

13

DALTON Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan

kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

dalam suatu reaksi kimia :

atom atom dikiri reaksi

=

atom atom dikanan reaksi.

14

2 Ca + O2 2 CaO

2 mol 1 mol 2 mol

80 gr 32 gr 112 gr

Massa seblm Rx = massa sesdh reaksi Rx

15

DALTON Atom-atom bergabung membentuk senyawa

dengan. perbandingan bilangan bulat dan sederhana

Rumus molekul air : H2O

16

soal

Htung jumlah mol Ca yang terkandung dalam 15.84 g Ca.

17

berapa banyak mol atom O yang terkandung dalam 11.57 g CO2?

1 mol CO2 = 1 mol atom C + 2 mol atom O

= 12.01 g + 32.00 g

= 44.01 g CO2

18

berapa % massa C dalam CO2?

•1 mol CO2 = 12.01 g C + 32.00 g O

= 44.01 g CO2

19

ION

ION terbentuk jika atom melepas atau mengikat e- Kation bermuatan positif dan dibentuk oleh unsur di

sisi kiri garis merah. Anion bermuatan negatif dan dibentuk oleh unsur di

sisi kanan garis merah

20

Rumus Kimia

Rumus Empiris Rumus Molekul Rumus bangun

21

Rumus Empiris

rumus yang menyatakan perbandingan sederhana antara mol atom atom yang terdapat dalam suatu senyawa

Cara menentukan rumus empiris: T’kan massa masing masing atom yang

terdapat dalam senyawa tersebut T’kan perbandingan massa atom atom tsb T’kan perbandingan mol atom atom tsb

22

contoh

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 6

gram C dan 1 gram H.

T’kan rumus empiris hidrokarbon tersebut

massa C : massa H = 6 : 1

Mol C : mol H = (6/12) : (1:1)

= (1/2) : 1

= 1 : 2

Rumus empiris = (CH2)n

23

RUMUS MOLEKUL

“ rumus yang menyatakan perbandingan mol atom atom yang terdapat dalam suatu senyawa “

Rumus molekul dapat ditentukan setelah rumus empiris dan massa molekul relatif suatu senyawa diketahui

24

SOAL

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr nya = 28

25

massa C : massa H = 6 : 1 Mol C : mol H = (6/12) : (1:1)

= (1/2) : 1

= 1 : 2 Rumus empiris = (CH2)n

MR (CH2)n = 12n + 2n = 28 n = 2

Rumus molekul (CH2)2 = C2H4

26

SOAL

Untuk mengoksidasi 20 mol suatu hidrokarbon (CxHy) dalam keadaan gas diperlukan oksigen sebanyak 100 mol dan dihasilkan CO2 sebanyak 60 mol. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut

27

CxHy (g) + (x+1/4y)O2 (g)  xCO2 (g) +1/2y H2O (l)

mol CxHy : mol O2 : mol CO2=1 : (x + 1/4y) : x

20 : 100 : 60 =1 : (x + 1/4y) : x

1 : 5 : 3 =1 : (x + 1/4y) : x

1 : 3 = 1 : x   x = 3 1 : 5 = 1 : (x + 1/4y)   y = 8

Jadi rumus hidrokarbon tersebut adalah : C3H8