Kuliah 3. Atom,Molekul Dan Ion
-
Upload
andreimmanuel -
Category
Documents
-
view
258 -
download
16
Transcript of Kuliah 3. Atom,Molekul Dan Ion
1
ATOM, MOLEKUL DAN IONKuliah 3
1 Oktober 2010
2
Teori Atom Dalton dan massa Atom
Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan. perbandingan bilangan bulat dan sederhana
Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
3
SIMBOL UNSUR
Unsur dilambangkan oleh 1 atau 2 huruf
C12
6
SIMBOL UNSUR
Nomor massa(jumlah proton+neutron)
Nomor atom(jumlah proton/elektron)
4
SIMBOL UNSUR• Massa atom = Σ proton + Σ neutron • satuan massa atom = Amu
C12
6
SIMBOL UNSUR
Nomor massa(jumlah proton+neutron)
Nomor atom(jumlah proton/elektron)
5
6
chlorine
bromine
iodine
Cl
I
Br
7
SATUAN MASSA ATOM (u)
Satuan massa atom digunakan untuk menyatakan massa atom relatif.
Satu satuan massa atom = 1/12 massa atom karbon-12.
Sebuah atom Karbon-12 memiliki massa relatif 12 u
Sebuah atom dengan massa yang setara 1/12 massa atom Karbon-12 akan memiliki massa relatif 1 u
Atom dengan massa = dua kali massa atom karbon-12 akan memiliki massa relatif dari 24 u
8
MASSA MOLEKUL RELATIF(MR)
Massa suatu molekul dalam satuan massa atom disebut masa molekul realtif (MR).
Rumus mplekul air = H2O. Satu molekul air mengandung 2 atom hidrogen (H) dan 1 atom oksigen (O). Berat molekul yaitu:
MR = 2(berat atom H) + 1(berat atom O)
MR = 2(1.01 u) + 1(16.0 u) = 18.02 u
9
Rumus senyawa terdiri dari :
* lambang unsur yg terdapat pd senyawa tsb.
* Setiap lambang unsur, mewakili satu atom
dr unsur.
* jika terdapat lebih dari satu atom, maka
diikuti angka dibelakang lambang unsur
yang digunakan.
RUMUS SENYAWA
10
•Karbon Monoksida, CO
terdapat 1 atom C & 1 atom O.
•Air, H2O
terdapat 2 atom H dan 1 atom O).
•Ammonia, NH3
terdapat 1 atom N dan 3 atom H.
CONTOH RUMUS SENYAWA
11
• Jumlah atom dalam satu mol unsur apa pun disebut bilangan Avogadro (6.022x1023).
• satu-mol setiap unsur akan berisi jumlah atom yang sama dengan satu mol unsur lain.
CONTOH:
• 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 atom Na.
• 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 atom Ca.
• 1 mol S = 32.06 g S = 6.022x1023 atom S.
KONSEP MOL PADA UNSUR
12
KONSEP MOL PADA SENYAWA
Jumlah molekul dalam satu mol senyawa apapun disebut bilangan Avogadro (6.022x1023).
1 mol H2O = 18.02 g H2O = 6.022x1023 molekul H2O
1 mol CO2 = 44.01 g CO2 = 6.022x1023 molekul CO2
Massa satu mol senyawa apapun sama dengan MR senyawa tersebut.dinyatakan dalam gram
13
DALTON Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan
kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
dalam suatu reaksi kimia :
atom atom dikiri reaksi
=
atom atom dikanan reaksi.
14
2 Ca + O2 2 CaO
2 mol 1 mol 2 mol
80 gr 32 gr 112 gr
Massa seblm Rx = massa sesdh reaksi Rx
15
DALTON Atom-atom bergabung membentuk senyawa
dengan. perbandingan bilangan bulat dan sederhana
Rumus molekul air : H2O
16
soal
Htung jumlah mol Ca yang terkandung dalam 15.84 g Ca.
17
berapa banyak mol atom O yang terkandung dalam 11.57 g CO2?
1 mol CO2 = 1 mol atom C + 2 mol atom O
= 12.01 g + 32.00 g
= 44.01 g CO2
18
berapa % massa C dalam CO2?
•1 mol CO2 = 12.01 g C + 32.00 g O
= 44.01 g CO2
19
ION
ION terbentuk jika atom melepas atau mengikat e- Kation bermuatan positif dan dibentuk oleh unsur di
sisi kiri garis merah. Anion bermuatan negatif dan dibentuk oleh unsur di
sisi kanan garis merah
20
Rumus Kimia
Rumus Empiris Rumus Molekul Rumus bangun
21
Rumus Empiris
rumus yang menyatakan perbandingan sederhana antara mol atom atom yang terdapat dalam suatu senyawa
Cara menentukan rumus empiris: T’kan massa masing masing atom yang
terdapat dalam senyawa tersebut T’kan perbandingan massa atom atom tsb T’kan perbandingan mol atom atom tsb
22
contoh
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 6
gram C dan 1 gram H.
T’kan rumus empiris hidrokarbon tersebut
massa C : massa H = 6 : 1
Mol C : mol H = (6/12) : (1:1)
= (1/2) : 1
= 1 : 2
Rumus empiris = (CH2)n
23
RUMUS MOLEKUL
“ rumus yang menyatakan perbandingan mol atom atom yang terdapat dalam suatu senyawa “
Rumus molekul dapat ditentukan setelah rumus empiris dan massa molekul relatif suatu senyawa diketahui
24
SOAL
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr nya = 28
25
massa C : massa H = 6 : 1 Mol C : mol H = (6/12) : (1:1)
= (1/2) : 1
= 1 : 2 Rumus empiris = (CH2)n
MR (CH2)n = 12n + 2n = 28 n = 2
Rumus molekul (CH2)2 = C2H4
26
SOAL
Untuk mengoksidasi 20 mol suatu hidrokarbon (CxHy) dalam keadaan gas diperlukan oksigen sebanyak 100 mol dan dihasilkan CO2 sebanyak 60 mol. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut
27
CxHy (g) + (x+1/4y)O2 (g) xCO2 (g) +1/2y H2O (l)
mol CxHy : mol O2 : mol CO2=1 : (x + 1/4y) : x
20 : 100 : 60 =1 : (x + 1/4y) : x
1 : 5 : 3 =1 : (x + 1/4y) : x
1 : 3 = 1 : x x = 3 1 : 5 = 1 : (x + 1/4y) y = 8
Jadi rumus hidrokarbon tersebut adalah : C3H8