Kuliah 3. Atom,Molekul Dan Ion

download Kuliah 3. Atom,Molekul Dan Ion

If you can't read please download the document

  • date post

    26-Jun-2015
  • Category

    Documents

  • view

    187
  • download

    13

Embed Size (px)

Transcript of Kuliah 3. Atom,Molekul Dan Ion

ATOM, MOLEKUL DAN ION Kuliah 3 1 Oktober 2010

1

Teori Atom Dalton dan massa Atom

Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan. perbandingan bilangan bulat dan sederhana Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atomatom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.2

SIMBOL UNSUR

Unsur dilambangkan oleh 1 atau 2 hurufNomor massa (jumlah proton+neutron)

12 6

C

SIMBOL UNSUR

Nomor atom (jumlah proton/elektron)

3

SIMBOL UNSUR

Massa atom = proton + neutron satuan massa atom = AmuNomor massa (jumlah proton+neutron)

12 6

C

SIMBOL UNSUR

Nomor atom (jumlah proton/elektron)

4

5

Clchlorine

bromine

iodine

Br

I6

SATUAN MASSA ATOM (u)

Satuan massa atom digunakan untuk menyatakan massa atom relatif. Satu satuan massa atom = 1/12 massa atom karbon-12. Sebuah atom Karbon-12 memiliki massa relatif 12 u Sebuah atom dengan massa yang setara 1/12 massa atom Karbon-12 akan memiliki massa relatif 1 u Atom dengan massa = dua kali massa atom karbon-12 akan memiliki massa relatif dari 24 u

7

MASSA MOLEKUL RELATIF(MR)

Massa suatu molekul dalam satuan massa atom disebut masa molekul realtif (MR). Rumus mplekul air = H2O. Satu molekul air mengandung 2 atom hidrogen (H) dan 1 atom oksigen (O). Berat molekul yaitu: MR = 2(berat atom H) + 1(berat atom O) MR = 2(1.01 u) + 1(16.0 u) = 18.02 u

8

RUMUS SENYAWARumus senyawa terdiri dari : * lambang unsur yg terdapat pd senyawa tsb. * Setiap lambang unsur, mewakili satu atom dr unsur. * jika terdapat lebih dari satu atom, maka diikuti angka dibelakang lambang unsur yang digunakan.

9

CONTOH RUMUS SENYAWA

Karbon Monoksida, COterdapat 1 atom C & 1 atom O. Air, H2O terdapat 2 atom H dan 1 atom O). Ammonia, NH3 terdapat 1 atom N dan 3 atom H.

10

KONSEP MOL PADA UNSUR Jumlah atom dalam satu mol unsur apa pun disebut bilanganAvogadro (6.022x1023). satu-mol setiap unsur akan berisi jumlah atom yang sama dengan satu mol unsur lain.

CONTOH: 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 atom Na. 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 atom Ca. 1 mol S = 32.06 g S = 6.022x1023 atom S.

11

KONSEP MOL PADA SENYAWA

Jumlah molekul dalam satu mol senyawa apapun disebut bilangan Avogadro (6.022x1023). 1 mol H2O = 18.02 g H2O = 6.022x1023 molekul H2O 1 mol CO2 = 44.01 g CO2 = 6.022x1023 molekul CO2

Massa satu mol senyawa apapun sama dengan MR senyawa tersebut.dinyatakan dalam gram

12

DALTON

Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atomatom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. dalam suatu reaksi kimia : atom atom dikiri reaksi = atom atom dikanan reaksi.

13

2 Ca + O2 p 2 mol 1 mol 80 gr 32 gr

2 CaO 2 mol 112 gr

Massa seblm Rx = massa sesdh reaksi Rx

14

DALTON

Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan. perbandingan bilangan bulat dan sederhana Rumus molekul air : H2O

15

soal

Htung jumlah mol Ca yang terkandung dalam 15.84 g Ca.

16

berapa banyak mol atom O yang terkandung dalam 11.57 g CO2?

1 mol CO2 = 1 mol atom C + 2 mol atom O = 12.01 g + 32.00 g = 44.01 g CO2

17

berapa % massa C dalam CO2?

1 mol CO2 = 12.01 g C + 32.00 g O= 44.01 g CO2

18

ION

ION terbentuk jika atom melepas atau mengikat eKation bermuatan positif dan dibentuk oleh unsur di sisi kiri garis merah. Anion bermuatan negatif dan dibentuk oleh unsur di sisi kanan garis merah19

Rumus Kimia

Rumus Empiris Rumus Molekul Rumus bangun

20

Rumus Empirisrumus yang menyatakan perbandingan sederhana antara mol atom atom yang terdapat dalam suatu senyawa Cara menentukan rumus empiris: Tkan massa masing masing atom yang terdapat dalam senyawa tersebut Tkan perbandingan massa atom atom tsb Tkan perbandingan mol atom atom tsb

21

contohSuatu senyawa hidrokarbon mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tkan rumus empiris hidrokarbon tersebut massa C : massa H = 6 : 1 Mol C : mol H = (6/12) : (1:1) = (1/2) : 1 = 1:2 Rumus empiris = (CH2)n22

RUMUS MOLEKUL

rumus yang menyatakan perbandingan mol atom atom yang terdapat dalam suatu senyawa Rumus molekul dapat ditentukan setelah rumus empiris dan massa molekul relatif suatu senyawa diketahui

23

SOAL

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr nya = 28

24

massa C : massa H = 6 : 1 Mol C : mol H = (6/12) : (1:1) = (1/2) : 1 = 1:2 Rumus empiris = (CH2)n MR (CH2)n = 12n + 2n = 28 p n = 2 Rumus molekul (CH2)2 = C2H425

SOAL

Untuk mengoksidasi 20 mol suatu hidrokarbon (CxHy) dalam keadaan gas diperlukan oksigen sebanyak 100 mol dan dihasilkan CO2 sebanyak 60 mol. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut

26

CxHy (g) + (x+1/4y)O2 (g) p xCO2 (g) +1/2y H2O (l) mol CxHy : mol O2 : mol CO2=1 : (x + 1/4y) : x 20 1 : : 100 : 5 : 60 3 =1 : (x + 1/4y) : x =1 : (x + 1/4y) : x

1:3=1:x p x=3 1 : 5 = 1 : (x + 1/4y) p y = 8 Jadi rumus hidrokarbon tersebut adalah : C3H8

27