KULIAH 2.Atom Ion Molekul

27
MATERI & ENERGI ah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang. Pada temperatur berwujud; is. : besi, kapur); (2) cair (mis. : air, alkohol) dan (3) gas (mis. : udara lah kemampuan untuk melakukan usaha. bagai bentuk energi, yaitu : (mis. : BBM yang dibakar) ik (mis. : lampu yang dinyalakan) (mis. : sinar matahari yang menyebabkan terjadinya proses fotonsintesis) (mis. : campuran gas H 2 dan O 2 yang menghasilkan ledakan) n menjadi 2 bagian ; - berhubungan dengan gerak (kecepatan) misalnya : air mengalir, angin berhem atan gerak suatu materi, makin besar pula energi kinetiknya. berhubungan dengan letak (ketinggian ; misalnya air terjun atau komposisi z ar solar (atom C-nya lebih banyak) lebih rendah daripada bensin (atom C nya

description

kimia

Transcript of KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Page 1: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

MATERI & ENERGI

Materi : ialah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang. Pada temperatur kamar materi dapat berwujud;(1) padat (mis. : besi, kapur); (2) cair (mis. : air, alkohol) dan (3) gas (mis. : udara, CO2)

Energi : adalah kemampuan untuk melakukan usaha.Terdapat berbagai bentuk energi, yaitu : energi panas (mis. : BBM yang dibakar) energi listrik (mis. : lampu yang dinyalakan) energi sinar (mis. : sinar matahari yang menyebabkan terjadinya proses fotonsintesis)energi kimia (mis. : campuran gas H2 dan O2 yang menghasilkan ledakan)

Energi digolongkan menjadi 2 bagian ;

Energi Kinetik ; - berhubungan dengan gerak (kecepatan) misalnya : air mengalir, angin berhembus, dst.Makin besar kecepatan gerak suatu materi, makin besar pula energi kinetiknya.

Energi Potensial Ialah energi yang berhubungan dengan letak (ketinggian ; misalnya air terjun atau komposisi zatnya,misalnya daya bakar solar (atom C-nya lebih banyak) lebih rendah daripada bensin (atom C nya lebih sedikit).

Page 2: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Sifat Fisika dan Sifat Kimia

Sifat fisika – ialah sifat materi yang dapat dikenali melalui indera.Misalnya ; logam : mempunyai permukaan yang halus ; alkohol : mudah menguap dsb.

Sifat kimia – ialah sifat yang dapat dikenali setelah zat tersebut mengalami perubahan.Misalnya alkohol yang lebih mudah terbakar daripada air ; logam besi yang lebih mudah berkarat daripadatembaga ; gas oksigen (O2) yang menghidupkan bara api, sedangkan gas CO2 yang mematikan api, dsb.

Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia

Perubahan fisika ialah perubahan materi yang tidak menyebab perubahan zat, tapi hanya menyebabkanperubahan fase.Misalnya : air (cair) menjadi uap air (gas) ; (H2O() H2O(g) besi (padat) menjadi leburan besi (cair)karena dipanasi (Fe(s) Fe () dsb.

Perubahan kimia ialah perubahan materi yang menyebabkan perubahan komposisi zat.Misalnya : besi berkarat (Fe Fe2O3) ; air dielektralisis (H2O H2(g) + O2(g) ;pembakaran BBM (CxHy + O2 CO2 + H2O) dsb.

Page 3: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Penggolongan Materi

A. Unsur dan Senyawa

Pada elektrolisis garam dapur (NaCl) diperoleh logam natrium (Na padat) yang melekat pada logam katodedan gas klor (Cl2) yang berbau khas seperti kaporit di bagian anoda. Zat Na dan Cl2 tidak dapat diuraikanmenjadi zat lain, sedangkan NaCl dapat diuraikan (dengan bantuan elektrolisis) menjadi Na dan Cl2.Proses tersebut dapat dituliskan secara kimia sebagai berikut : listrik2NaCl(s) 2Na(s) + Cl2(g)

Elektrolisis air (H2O cair) menghasilkan gas hidrogen (H2) di katode dan gas oksigen (O2) di anode.Kedua gas ini tidak berbau dan berasa, tetapi H2 mematikan bara, sedangkan O2 menyalakan bara.Proses ini dituliskan sebagai berikut : listrik2H2O() 2H2(g) + O2(g)

Pada kedua proses di atas NaCl dan H2O dapat diuraikan menjadi zat-zat lain, sedangkan Na, Cl2, H2 dan O2

tidak dapat diuraikan menjadi materi yang lebih sederhara.

Maka NaCl dan H2O disebut senyawa sedangkan Na(S), Cl2(g), H2(g) dan O2(g) masing-masing disebut unsur.

Jadi : senyawa ialah materi yang dapat diuraikan menjadi materi (zat) lain, sedangkan unsur ialah materi yangdengan reaksi sederhana tidak dapat diuraikan menjadi zat (materi) lain.

Secara kimia senyawa merupakan gabungan (poli) atom yang heterogen, misalnya CO2(g), NH3, H2O,CaCO3 dsb, sedangkan unsur dapat merupakan satu atom (Na, Fe dsb.) atau poliatom homogen(N2, P4, O2, O3 dsb.).

Page 4: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Senyawa merupakan gabungan dari 2/lebih unsur dengan perbandingan berat tertentu dan sifat senyawaberbeda dengan sifat unsur-unsur penyusunnya.

B. Campuran

Sirop (manis) : Kadar gula dalam sirop dapat divariasi tergantung selera, kebutuhan/permintaan. Gula dan air dalam sirop dapat diperoleh kembali apabila sirop diuapkan secara perlahan-lahan(tersisa kristal gula dan uap air diembunkan kembali).

Jadi campuran merupakan percampuran dari dua/lebih materi yang tidak tertentu beratnya dan dapatdiperoleh kembali komponen-komponennya dengan cara sederhana. Sifat salah satu materi masih terdapat dalam campuran (ini juga merupakan hal yang membedakan antaracampuran dan senyawa).

Campuran dibedakan menjadi 2 macam :

Campuran homogen (serba sama disetiap bagiannya) Misalnya : Sirop, udara, Emas 20 karat dsb. Campuran heterogen (tidak serba sama) Misalnya : air sungai (makin ke hilir makin keruh) ; Campuran air dan minyak, dsb.

Page 5: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Pemisahan Campuran Komponen-komponen dalam campuran dapat diperoleh kembali (dipisahkan) dengan berbagai cara berdasarkansifat fisika/kimia serta keadaan campuran tersebut sebagai berikut.

Campuran homogenCair-cair (mis. : alkohol kompres)

dipanasi ; berdasarkan perbedaan titik didihnya (alkohol menguap lebih dulu) kromatografi (mis. : campuran klorofil) ; berdasarkan perbedaan kekuatan daya ikat terhadap zat lain. Ekstraksi (penarikan dengan pelarut lain); Misalnya zat warna dalam sirop ; berdasarkan perbedaan kelarutan.

Gas-gas (misalnya udara ; H2 = 80 bagian dan 20 bagian O2). Dipisahkan dengan cara penguapan(setelah dicairkan) berdasarkan perbedaan titik didihnya.

Padat-padat (besi dengan belerang) ; berdasarkan sifat fisiknya (sifat magnit, sedangkan belerang tidak,atau “ditampi” berdasar perbedaan massa jenisnya).

Campuran heterogen padat-padat (beras dan pasir), pemisahan berdasarkan massa jenis.

padat-cair (koloid) - disaring/disentrifus (dipusingkan) ; berdasarkan ukuran partikel / massanya.

Cair-cair (camp minyak-air) ; didiamkan ; berdasarkan massa jenisnya.

Page 6: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Perlukah Perawat belajar ilmu kimia?

Di dunia kerja “nyata” (mengukur tekanan darah, menghentikan aliran darah yg keluar dr tubuh, dll)

Utk dpt melakukannya scr profesional, prwt profesional perlu memahami proses yg begitu kompleksYg berlangsung dlm tubuh pasien yg tengah dirawat.

Manusia pd dasarnya terbentuk dr kumpulan atom

Page 7: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Atom, Ion & Molekul Tubuh Manusia

PERKEMBANGAN TEORI ATOM atom 1. Teori Atom Dalton (John Dalton, 1760-1844) - Atom merupakan bagian terkecil dari materi materi - Atom-atom unsur sejenis mempunyai sifat yang sama - Atom-atom dari unsur yang tidak sejenis mempunyai sifat yang berbeda - Atom-atom dapat bergabung membentuk molekul

Catatan : Dalton belum menemukan isotop , yaitu atom sejenis yang mempunyai ”kembarannya”, contohnya atom hidrogen mempunyai 3 kembaran yaitu H , H dan H yang masing-masing berbeda sifat fisikanya.

2. Teori Atom Bohr (Niel Bohr 1913) Atom terdiri inti berisi proton (+) dan netron yang tidak bermuatan serta elektron yang bermuatan negatif yang bergerak mengelilingi inti dalam lintasan (orbit) tertentu. Lintasan-lintasan elektron disebut tingkat-tingkat energi ; makin jauh dari inti semakin besar tingkat energinya. Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih besar jika menyerap energi dan kembali ke keadaan semula dengan memancarkan energi

000

11

12

13

Page 8: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

E1

Inti

E3E2

E1 < E2 < E3

Skema Atom Bohr proton (p) (+) inti (+) netron (n) Atom Elektron (e) (-) Netral p = e (+) = (-)

Macam dan Sifat Partikel Subatomik

Partikel Lambang Muatan Massa (sma)

proton

p +1 1,007276

netron

n 0 1,008665

elektron

e -1 0,000549

Massa p n (= 1835 x massa e)

Page 9: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

NOTASI ATOM

- Atom setiap unsur dilambangkan dengan huruf pertama/kedua/ketiga Misalnya : Hidrogen = H

Helium = He Nitrogen = N

Nikel = Ni - Setiap atom dari masing-masing unsur mempunyai jumlah p, n dan e yang tidak sama.- Atom suatu unsur dituliskan dengan notasi sebagai berikut A Z Atau n = A – Z Contoh Na atom : natrium Jml p = 11 “ e = 11 “ n = 23-11 = 12

Banyaknya elektron dalam Kulit /Atom

- Menurut Bohr : elektron (di luar inti) bergerak pada lintasan tertentu (kulit elektron) - Kulit-kulit elektron disebut dengan huruf (masing-masing mulai no. kulit 1 s.d. 7) = K, L, M, N, O, P dan Q - Setiap kulit elektron dapat berisi elektron maksimum = 2 n2 (n = no. kulit)

XX = lambang atom Z = nomor atom (jumlah p atau e)A = nomor massa (jumlah p + n)

23

11

Page 10: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Unsur Nomor Massa

Nomor Atom

Jumlah Proton

Jumlah Elektro

n

Jumlah Neutro

nHidrogenKarbonOksigenNatriumKaliumKlor

11216233935

168

111917

168

111917

168

111917

168

111917

Unsur yg penting dalam tubuh

Page 11: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Sehingga diperoleh:

No. Kulit Kulit Jumlah e- maks

1 K 2.12 = 2

2 L 2.22 = 8

3 M 2.32 = 18

4 N 2.42 = 32

5 O 2.42 = 32

6 P 2.32 = 18

7 Q 2.22 = 8

Catatan : jumlah e pada KULIT TERLUAR, MAKS = 8 Contoh : Susunan elektron dari 19 K = 2,8,8,1 (bukan : 2, 8, 9)Jadi : n maks = 4

STRUKTUR KULIT ELEKTRON

Masing-masing Kulit (K, L, …. dst.) terdiri dari satu/lebih sub kulit/atau sub tingkat energi Terdapat 4 macam sub kulit : s, p, d dan f Masing-masing sub kulit terdiri dari satu/lebih orbital (digambarkan sebagai )Setiap orbital berisi e maks. 2 yang arahnya berlawanan

Page 12: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Struktur kulit elektron

No.Kulit

Kulit Sub Kulit

Orbital Jumlah e maks

1 K s = 1 2

2 L sp

= 1 = 3

2 6 = 8

3 M spd

=1 =3 =5

26 = 1810

4 N spdf

1357

2610 = 3214

5 O spdf

1357

2610 = 3214

6 P spd

135

26 = 188

7 Q sp

13

2 6 = 8

Page 13: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

KONFIGURASI ELEKTRON

- Elektron-elektron menempati sub kulit atom menurut aturan tertentu, selain dalam setiap orbital harus berisi maks. 2 elektron dengan arah yang berlawanan - Aturan-aturan penempatan elektron dalam sub kulit :

Aturan Aufbau

Elektron harus mengisi sub kulit yang energinya paling rendah lebih dulu (s.d. penuh) Pengisian elektron pada tingkat energi sub kulit digambarkan sebagai berikut

1 s2 s 2p3 s 3p 3d4 s 4p 4d 4f5 s 5p 5d 5f6 s 6p 6d7 s 7p

s s p, s p s, d p s, d p s, f d p s , f d p Contoh : konfigurasi elektron 11 Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

Page 14: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Aturan Hund Pada sub kulit yang mempunyai lebih dari satu orbital, yaitu p, d, dan f elektron-elektron harusmengisi dengan arah yang sama terlebih dulu, sisanya kembali ke orbital kiri dengan arah yangberlawananContoh : Susunan elektron pada sub kulit p yang berisi 4 elektron (p4) 1 2 3 1 2 3 4 bukan Aturan Pauli Dalam setiap orbital berisi maks 2 e dengan arah yang berlawanan Contoh: Tuliskan konfigurasi elektron 11 Na 1s2, 2s2 2p6 3s1

Catatan : - PENULISAN urutan sub kulit berdasarkan urutan nomor (no. sub kulit yang kecil didepan) - PENGISIAN ELEKTRON pada sub kulit menurut aturan Aufbau Contoh : Konfigurasi elektron 25 Mn

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

Konfigurasi elektron stabil - Susunan 3d4 4s2 atau 3d9 4s2 adalah tidak stabil, masing-masing berubah menjadi stabil dengan susunan : 3d5 4s1 dan 3d10 4s1

Contoh : Tuliskan konfigurasi elektron 24 Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Page 15: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

BILANGAN KUANTUM Bilangan kuantum (BK) ialah bilangan-bilangan yang menyatakan letak elektron dalam suatu atom Terdapat 4 macam BK, yaitu 1. BK utama (n)2. BK azimut (l)3. BK magnet (m)4. BK spin (n)

Bil Kw Tanda Arti Nilai

Utama n Letak e pd kulit Kulit: K, L,….n = 1 , 3, ….

Azimut l Letak e pd sub kulit

Sub kulit: s p d fL : 0 1 2 3

Magnit m Letak e pd orbital

Sub kulit: s p d

Orbital : M = 0 -101

-2-+2

Spin s Arah gerak e pd orbital

+ ½ ; - ½

Page 16: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Contoh : Tentukan BK elektron terakhir dari 14 Si

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 BK : n = 3, l = 1, m = 0 dan s = +½

12 Mg ?

26 Fe ?

Page 17: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Jk semua atom pd bagian tertentu dr suatu materi ternyata identik, maka materi tsb dinyatakantersusun dr satu unsur kimia tunggal.

Atom mrpkn bagian terkecil dr suatu unsur yg mempertahankan karakteristik kimiawi dr unsur tsb.So, unsur dpt didefinisikan sbg suatu zat yg tdk dpt diuraikan kembali mnjd zat yg lebih sederhanadgn cara apapun.

Lebih dr 95% tubuh manusia terdiri dr unsur C, H, O dan N. Sisanya yg 5% terdiri dr unsur lain dlm jmlh yg sgt kecil (mis. K, P, Na, Ca, dll)

Bagian terkecil dr suatu unsur atau gabungan unsur yang dapat memiliki keberadaan terpisah disebutMOLEKUL(1 atom dalam setiap molekulnya = gol. Logam dan gas langka (neon, helium, argon, kripton, xenon)(2 atom dalam setiap molekulnya = O2, N2, Cl2)(3 atom dalam setiap molekulnya = O3)

CAMPURAN dibentuk oleh dua unsur atau lebih yang bergabung dengan proporsi yangberapapun besarnya.

Unsur dalam suatu campuran masih mempertahankan sifat individualnya.(sulfur dalam bijih besi)(udara = campuran gas)(minyak bumi = campuran cairan)(tanah = campuran zat padat)(farmasi = batuk-pilek = pseudoefedrin hidroklorida, atropin sulfat, skopolamin hidrobromida= mengeringkan sekresi, meredakan batuk, dsb)

Page 18: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Walau kebanyakan unsur dalam tubuh manusia ditemukan dalam berbagai kombinasi satu sama lain,unsur tersebut akan membentuk zat yang disebut SENYAWA bukan campuran.(air, protein, lemak, karbohidrat, dsb)

Kecuali:

-O2 : dalam atmosfer dan paru-paru, hingga bergabung dengan hemoglobin (97%) atau larut dlm plasma darah (3%)

-Darah: campuran kompleks dr zat padat (mis. Albumin), cairan (mis. Air), dan gas (mis. O2 & CO2)

-Na, K, Ca yg memainkan peranan dalam tubuh sebagai ion.

Atom bergabung dalam pasangan dan mampu bereaksi bersama membentuk senyawa.

Setiap sel dalam tubuh dan setiap struktur dalam sel tersebut bergantung pada kemampuan atom untukbergabung membentuk senyawa.

Atom tsb diperoleh dari makanan yang kita konsumsi dan udara yang kita hirup.

Page 19: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

- Pemakaian elektron secara bersama H-H Cl-Cl O=O C-C C=C

IKATAN KIMIA

Keberadaan molekul suatu unsur dan senyawa bergantung pada pembentukan beberapa jenis ikatanyg mampu mempertahankan kesatuan atom atau ion.

Ikatan kimia merupakan salah satu tahapan yang ditempuh atom atu ion untuk membentuk unsuratau senyawa yang stabil dengan cara:- Melepas 1 / beberapa elektron terluarnya Ion yg bermuatan +- Menarik 1 / beberapa elektron terluarnya Ion yg bermuatan –

Ikatan Kovalen

C C

Besifat JENUH

Besifat TAKJENUH

Page 20: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

C CC C

H

H

H

H HO

OH

C CC C

H

H

H

H HO

OHH H

Asam lemak takjenuh Asam lemak jenuh

C CC C

H

H

H

H HO

OH

C CC C

H

H

H

H HO

OHH H

+ H2

Hidrogenasi

Asam lemak takjenuh ganda ???

Page 21: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

- Terjadi karena adanya tarik menarik antar elektron- Terjadi antar atom logam yg aktif (Na, K, Ca) dan nonlogam (Cl, F)

Contoh:11Na = 2 8 1 (susunan e-) melepas 1 e- (Na+)17Cl = 2 8 7 (susunan e-) menarik 1 e- (Cl-)

Ikatan IONIK

Ikatan Kovalen & Ionik

POLARITAS(penting dlm memahami perilaku semua sel dlm tubuh – penghantaran impuls dalam syaraf,

perilaku elektrolit sel-sel otot jantung dan proses pencernaan serta struktur dlm membran sel-)

HCl

Ikatan ion (elektro + dr H & elektro - dr Cl)

Ikatan kovalen terjadi krn tdk adanya air sbg pilihan pemindahan e-

(H msh elektro + & Cl msh elektro -)Ini brarti pas. Elektron yg digunakan brsama cenderung menuju Cl

POLAR

Page 22: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Ikatan ION Ikatan KOVALENDibentuk akibat pemindahan elektron

Atom dpt memperoleh / melepaskan elektron

Ion dibentuk dan diikat melalui daya tarik elektrostatik

Dibentuk melalui pemakaian bersama e-

Elektron dpt berasal dr salah satu / kedua atom

Setiap pasangan e- yg dipakai bersama akan membentuk satu ikatan kimia

Senyawa IONIK Senyawa KOVALENCenderung memiliki titik lebur tinggi

Cenderung larut dlm solven polar

Cenderung memiliki titik lebur rendah

Cenderung larut dlm solven nonpolar

Page 23: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Senyawa POLAR (air) bukan merupakan solven yg baik untuk berbagai ikatan kovalanSeperti zat pati, lemak, protein.

Advantage / Disadvantage ?

Digunakan solven nonpolar (alkohol,eter) utk melarutkan zat nonpolar yg berikatan kovalen

Zat yg dapat membentuk ion tersendiri dlm cairan tubuh maupun air dsb ELEKTROLIT(NaCl, garam anorganik, asam dan basa)

ELEKTROLIT sgt diperlukan pada organ vital manusia (Jantung, syaraf, otot, ginjal, bahkanSemua sel dlm tubuh)

Kenapa kt mudah tersetrum aliran listrik ?

Elektrolit sgt pntg bg tubuh (mis. Ruang dlm jantung –atrium & ventrikel- akan berkontraksiDgn pola yg sistematis shg dpt menghantarkan pesan ke otot (jantung otot rangka)

Page 24: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

ElektrolitKonsentrasi

Plasma Cairan Interstisial Cairan intraselular

KationNa+

K+

Ca2+

Mg2+

136 – 146 mmol/L3,5 – 5,0 mmol/L2,25 – 2,75 mmol/L0,75 – 1,25 mmol/L

142 mmol/L4 mmol/L2,5 mmol/L1,5 mmol/L

10 mmol/L140 mmol/L0,5 mmol/L29 mmol/L

AnionCl-

HCO3-

ProteinFosfatLain-lain

96 – 106 mmol/L23 – 29 mmol/L60 – 80 g/L1,0 – 1,5 mmol/L8 – 16 mmol/L

103 mmol/L28 mmol/L20 g/L2 mmol/L12 mmol/L

4 mmol/L10 mmol/L160 g/L38 mmol/L120 mmol/L

Komposisi elektrolit dalam cairan tubuh

- Konsentrasi ini sgt penting untuk memahami cara syaraf memancarkan sinyal di dalam tubuh

- Tingkat konsentrasi pd kebanyakan ion tsb sgt pntg di dalam tubuh

- Misal: kelebihan ion K (hiperkalemia) / kekurangan ion K (hipokalemia) dpt membahayakan jantung / bahkan menimbulkan akibat yg fatal

Page 25: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Nama Lambang Kimia

Komposisi rata2 berdasarkan berat (%)

Peran / fungsi

Oksigen O 65 Diperlukan utk pernapasan sel, terkndung dlm sbagian besar seny organic (c/ bahan makanan)

Karbon C 18 Membentuk penopang molekul organic

Hidrogen

H 10 Terkandung dlm smw seny organik, mempertahankan keseimbangan asam-basa

Nitrogen N 3 Komponen pd smw protein & as.nukleat (struktur genetic)

Kalsium Ca 1.5 Komponen structural pd tulang & gigi, keseimbangan asam-basa, pntg dlm kontraksi otot, penghantaran impuls saraf & pembekuan darah

Fosfor P 1 Komponen pd as.nukleat, komponen structural pd tulang & dinding sel, pntg dlm penghantaran panas

Kalium K 0.4 Ion + (kation) pokok dlm sel, mempengaruhi kontraksi otot, keseimbangan cairan & elektrolit

Sulfur S 0.3 Komponen pd kebanyakan protein

Natrium Na 0.2 Ion + pokok dlm cairan interstisial (jaringan), pntg dlm keseimbangan cairan, pntg dlm keseimbangan cairan, pntg dlm penghantaran impuls saraf

Magnesium

Mg 0.1 Dibutuhkan dlm darah & jaringan lain dlm tubuh

Klor Cl 0.1 Ion – (anion) pokok dlm cairan interstisial, pntg dlm keseimbangan cairan, komponen pd natrium klorida & asam lambung

Besi Fe Jumlah renik Komponen pd haemoglobin & mioglobin

Yodium I Jumlah renik Komponen pd hormon tiroid

Unsur yg membentuk tubuh manusia

Page 26: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

VALENSI

Merupakan kekuatan gabungan dari unsur ataupun zat radikal.

Valensi sebenarnya mewakili jumlah elektron yang ;

- “dibutuhkan” oleh suatu unsur utk melengkapi lintasan terluarnya shg jmlh elektronya menjadi lengkap (2 / 8 elektron)

- “dimiliki” oleh suatu unsur utk tujuan pengikatan sehingga saat terjadi pengikatan, lintasan elektron terluarnya menjadi lengkap (2 e- pd Hidrogen dan 8 pd unsur lainnya)

Page 27: KULIAH 2.Atom Ion Molekul

Valensi yg lazimditemukan pd bbrpunsur & logam