KONSEP MOLTri Goesema Putra S, M.Pd

By KIMIA SMK ASYIK

Jembatan Mol

Mol1. Satuan banyaknya zat 2. Jumlah zat yang terdapat dalam

6,02 x 1023 partikel3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam

keadaan gas. 4. Kosentrasi Molaritas dalam 1 liter

larutan

Mol1. Satuan banyaknya zat.

Rumus: n = m / Mr

m = n x MrDimana: n : molm : massa (gram)Mr : Massa Molekul RelatifAr : Massa Atom Relatif

m

n Mr

Mol2. Jumlah zat yang terdapat dalam

6,02 x 1023 partikel.Rumus:

n = JP / 6,02 x 1023

JP = n x 6,02 x 1023

Dimana: n : Mol JP : Jumlah partikel Bilangan Avogadro (L) : 6,02 x 1023

JP

n L

Mol3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam

keadaan gas.Rumus:

n = V / 22,4 V = n x 22,4

Dimana: n : mol V : Volume (liter)

V

n 22,4

Mol4. Hubungan mol dengan kosentrasi larutan.

Rumus: M = n / V n = M x VDimana: n : Mol V : Volume (liter)M : Molaritas

n

M V(liter)

Contoh 1

Hitung massa dari 0.25 mol dari butana (C4H10).

Latihan

1. Hitung massa dari 2.5 mol Kalsium Karbonat (CaCO3).

2. Hitung massa dari 0,1 mol dari Amonium sulfat (NH4)

2SO4,

Mr = 100 g

massa = 2.5 x 100 = 250 g

Mr = 132 g

massa = 0.1 x 132 = 13.2g

Step 3:- Gunakan rumus “SEGITIGA AJAIB”

massa = mol x Mr

massa = 0.25 x 58

massa = 14.5 g

Step 2:- Hitung Mr senyawa butana: (4 x 12) + (10 x 1) = 58 g

Step 1 :- Tulis rumus dari butana C4H10

m

n Mr

m

n Mr

HITUNGAN MOL

𝑛=𝑚𝑀𝑟

massa =

HAPUS

mol = Mr =

m

n Ar

HITUNGAN MOL

𝑛=𝑚𝐴𝑟

massa =

HAPUS

mol = Ar =

JP

n L

HITUNGAN MOL

𝑛=𝐽𝑃

6,02𝑥1023

6,02 x 1023

Tuliskan angka matematika L seperti:6.02 x 1023 adalah 6.02E+23

JP =

HAPUS

mol =

JP

n 22.4

HITUNGAN MOL

𝑛=𝑉22,4

22.4

V =

HAPUS

mol =

n

M V

HITUNGAN MOL

𝑀=𝑛𝑉

mol =

HAPUS

M = V =

LATIHAN KONSEP MOL ...

KOREKSI

HAPUS