KONSEP MOL Kimia SMK

Adaptif

KONSEP MOLKimia SMK

KELAS X SEMESTER 2 SMKN 1 Wanayasa Banjarnegara

Adaptif

SK DAN KD

Standar Kompetensi Memahami konsep mol

Kompetensi Dasar Memahami konsep mol Menjelaskan konsep mol Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum

Avogadro

Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

TUJUAN PEMBELAJARAN1. Siswa dapat mengetahui tata penamaan senyawa biner, ion

dan terner 2. Siswa dapat mendeskripsikan hukum hukum dasar kimia

3. Siswa dapat menghubungkan hukum kekekalan masadengan persamaan reaksi

4. Siswa dapat mengidentifikasi komposisi senyawa kimia sesuai

dengan hukum perbandingan tetap

5. Siswa dapat memberi contoh penerapan hukum perbandingan tetap dengan hukum perbandingan berganda


Adaptif

6. Siswa dapat dapat memberikan contoh penerapan hukum perbandingan volume untuk reaksi dalam bentuk gas

7. Siswa dapat menjelaskan hubungan antara jumlah molekul dengan volume gas dalam keadaan tertentu

8. Siswa dapat mendefinisikan masa atom relatif dan masa

molekul relatif

9. Siswa dapat mengubah satuan berat kedalam satuan mol

10. Siswa dapat menetapkan volume, berat berdasarkan hubungan konsep mol dengan persamaan reaksi


Adaptif

MEMAHAMI KONSEP MOLHukum Gay-Lussac (Hk Perbandingan

Volume)Perbandingan volume gas-gas yang terlibat

dalam suatu reaksi kimia (baik pereaksi maupun zat hasil reaksi) merupakan bilangan bulat dan sederhana

Hukum perbandingan volume ini berlaku pada reaksi gas-gas yang susunan molekulnya sederhana


Adaptif

HUKUM AVOGADROMerupakan sebuah hukum pokok kimia yang

menyatakan bahwa :

Pada keadaan suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang mempunyai volume yang sama terdiri dari jumlah molekul molekul yang sama


Adaptif

KONSEP MOLRumus Molekul dan Rumus Empiris

Rumus kimia adalah pernyataan komposisi kimia dari suatu senyawa menggunakan simbol-simbol untuk menyatakan jenis-jenis atom penyusunnyaContoh : rumus kimia air, H2O

Unsur-unsur penyusun air adalah Hidrogen (H) dan oksigen (O)


Adaptif

Rumus Empiris suatu molekul menyatakan rumus perbandingan yang paling sederhana dari atom atom unsur yang menyusun senyawa

Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya yang terdapat dalam satu molekul senyawaContoh :Rumus molekul etana adalah C2H6 yang menunjukkan bahwa

perbandingan atom-atom karbon dan hidrogen adalah 1 banding 3 sehingga rumus empirisnya adalah CH3

Rumus molekul air sama dengan rumus empirisnya yaitu H2O


Adaptif

MASSA ATOM RELATIFStandar satuan massa atom didasarkan pada

massa isotop karbon-121 sma = 1/12 x massa atom C-12 atau massa atom

C-12 = 12 sma dengan 1 sma = 1,66 x 10-27 kgAr X = Mx

1/12 MC-12

Dimana : Ar X = massa atom relatif X

M x = massa rata-rata tiap atom unsur xMC-12 = massa atom karbon-12


Adaptif

MASSA MOLEKUL RELATIFMr xy = M xy

1/12 MC-12

Dimana :Mr xy = massa molekul relatif molekul xyM xy = massa rata-rata molekul xyMC-12 = massa atom karbon-12


Adaptif

KONSEP MOL Jumlah mol suatu zat dapat ditentukan dengan rumus :

n = mA (untuk atom)

Ar

n = mM (untuk molekul/senyawa)

MDimana :

n = jumlah mol zat (mol)mA=massa atom (gram)mM=massa molekul/senyawa (gram)Ar= massa atom relatif unsur (gr/mol)Mr= massa molekul relatif senyawa/molekul (gr/mol)


Adaptif

HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL

Bilangan AVOGADRO (N)= 6,02 x 1023 partikel, maka :

N = n x 6,02 x 1023 partikel

Dimana : n =jumlah mol zatN =jumlah partikel zat


Adaptif

MASSA MOLAR ZAT

Rumus :Mm= m

n

Dimana :Mm = massa molar zat (gr/mol)m = massa zat (gr)n = jumlah mol zat (mol)


Adaptif

VOLUM MOLAR ZATRumus :

Vm = V n

Dimana :Vm = volum molar zat (l/mol)V = volume zat (liter)

V = n x 22,4 liter/mol


Adaptif

PERSAMAAN GAS IDEAL

Rumus :

Pv = n.R.T atau V = n.R.T P

Dimana :v = volum gas (liter)n = jumlah mol gas (mol)R = tetapan gas (0,082 L atm/mol.k)T = suhu mutlak (K)P = tekanan gas (atm)


Adaptif

Untuk keadaan gas yang mengacu pada keadaan gas lain

V = nV gas1 V gas2

Dimana :n1 : jumlah mol gas 1 (mol)n2 : jumlah mol gas 2 (mol)V1 : volume gas 1 (liter)V2 : volume gas 2 (liter)


Adaptif

MOLARITAS

Rumus :

M = n V

Dimana :M = molaritas larutan (mol/L atau M)n = jumlah mol zat terlarut (mol)V = volume larutan (liter)


Adaptif

Dari seluruh uraian diatas dapat disimpulkan “ jumlah mol merupakan terminal pusat dari seluruh jalur lalulintas stoikiometri “

MASSA MOL JUMLAH PARTIKEL (gram)

VOLUME GAS STP ( liter )


Adaptif

Terimakasih


KONSEP MOL Kimia SMK

Documents

Transcript of KONSEP MOL Kimia SMK