KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI SENYAWAOLEH TRIAS ISTINA ROKHMAH

Kompetensi Dasar

3.8 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia

4.8 Menganalisis data hasil percobaan menggunakan hukum-hukum dasar kimia kuantitatif

Indikator pencapaian kompetensi

Memahami konsep mol

Menerapkan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia

Memahami kadar zat

Menerapkan pemahaman kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia

Rumusan masalah

Untuk mempelajari mengenai konsep mol dan kadar zat, perhatikan suatu kasus berikut:

Dina siswa kelas X MIPA akan membuat suatu larutan NaOH dengan kadar 1 Molar sebanyak 100 mL. Untuk membuat larutan tersebut dina harus mengambil sejumlah padatan NaOH kemudian ditimbang lalu di larutkan. Namun Dina harus tahu berapa massa NaOH yang ditimbang untuk membuat larutan tersebut. Bantu Dina menentukan massa NaOH yang harus ditimbang!

Dari kasus tersebut kalian pasti bertanya:

Apakah molar itu?

Berapa massa NaOH yang harus ditimbang?

Bagaimana hubungan molar dengan massa?

Untuk menyelesaikan masalah tersebut, mari kita pelajari dahulu mengenai konsep mol dan kadar zat.

KONSEP MOL

Mol adalah satuan jumlah

1 mol = 6,02 × 1023 partikel

Artinya ada 6,02 × 1023 partikel tiap satu mol zat

Atau secara matematika:

Jumlah partikel = 6,02 × 1023partikel

1 mol

Zat dapat berupa atom atau molekulAtom = terdiri dari 1 unsur.Molekul = kumpulan 2 atom atau lebih

KONSEP MOL

CONTOH SOAL: Tentukan jumlah partikel dalam:

1. 2 mol atom Ag

2. 0,3 mol molekul H2O

3. 1/5 mol molekul O2

Jawaban:

1. Jumlah partikel = 2 mol atom Ag ×6,02 × 1023partikel

1 mol= 12,04 × 1023partikel atom Ag

1. Jumlah partikel = 0,3 mol molekul H2O ×6,02 × 1023partikel

1 mol= 0,3 × 6,02 × 1023partikel molekul H2O

= 1,806 × 1023 partikel molekul H2O

1. Jumlah partikel = 1/5 mol molekul O2 ×6,02 × 1023partikel

1 mol= 1/5 × 6,02 × 1023partikel molekul O2

= 1,204 × 1023 partikel molekul O2

Zat dapat berupa atom atau molekulAtom = terdiri dari 1 unsur.Molekul = kumpulan 2 atom atau lebih

Massa molarAr/Mr Coba bandingkan massa dari 10 butir semangka dan 10 butir mangga.

Apakah massa 10 butir semangka dan 10 butir mangga adalah sama?

Tentu tidak sama bukan?

Massa 10 butir semangka lebih besar dari massa 10 butir mangga.

Begitu pula massa dari 1 mol unsur-unsur dan senyawa-senyawa

Unsur-unsur memiliki massa yang berbeda tiap 1 molnya.

Massa molarAr/Mr

Massa molar adalah massa 1 mol zat. Massa molar atom = massa atom relatif atau Ar

Massa molar molekul = massa molekul relatif Mr

Secara matematika:

Massa molar = massa zat (g)

1 mol Contoh:

Massa 1 mol atom H adalah 1 gram

Ar H = massa zat (g)

1 mol=

1 g1 mol

= 1 g/mol

Massa dari 1 mol atom O adalah 16 gram

Ar O = massa zat (g)

1 mol= 16 g1 mol

= 16 g/mol

Massa dari 1 mol molekul O2 adalah 32 gram

Mr O2 = massa zat (g)

1 mol= 32 g1 mol

= 32 g/mol

Zat dapat berupa atom atau molekulAtom = terdiri dari 1 unsur.Molekul = kumpulan 2 atom atau lebih

Volum molar

Volum molar adalah volume 1 mol zat dalam keadaan (tekanan Pdan temperatur T) tertentu.

Secara matematika:

Volum molar (Vm) = volum gas (L)

1 mol

Volum molar STP

T = 0oC, P = 1 atm

Vm STP = 22,4 𝑳

1 mol

RTPT = 25oC, P = 1 atm

Vm RTP = 24 𝑳

1 mol

Volum molar

CONTOH SOAL:

Erwin akan menunjukkan kepada Baldan volume gas oksigen (O2)yang terdiri dari 12,04 × 1023 partikel O2. Berapa L volum O2 yang harus dibawa oleh Erwin saat T = 25oC dan P = 1 atm?

(Diketahui Mr O2 = 32 gram/mol)

Jawab:

saat T = 25oC dan P = 1 atm, Vm RTP = 24 𝑳

1 mol Volume gas oksigen yang harus dibawa oleh erwin:

Volume = 24 𝑳

1 mol×

1 mol6,02×1023partikel

× 12,04 × 1023 partikel O2

=

24 × 12,04 × 1023

6,02×1023𝑳O2

= 48 Liter O2Vm RTPJumlah partikel

per mol

Kadar zat

Zat kimia sering kali berupa larutan, yaitu campuran zat murni dengan palarut (umumnya adalah air)

Kadar zat dalam larutan dinyatakan dalam berbagai besaran.

Kadar zat

Kad

ar z

at

% massa % massa = massa zat terlarutmassa larutan

×100%

% volum % volum = volum zat terlarutvolum larutan

×100%

Molaritas (M)

Jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan

M = mol zat terlarutV larutan (L)

Molalitas (m)

Jumlah mol zat terlarut tiap 1 kg pelarut

m = mol zat terlarutmassa pelarut (Kg)

Ppm (part per million)

Bagian per 1 juta

Ppm = mgkg

atau mg𝐋

Menganalisis masalah

Dina siswa kelas X MIPA akan membuat suatu larutan NaOH dengan kadar 1 Molar sebanyak 100 mL. Untuk membuat larutan tersebut dina harus mengambil sejumlah padatan NaOH kemudian ditimbang lalu di larutkan. Namun Dina harus tahu berapa massa NaOH yang ditimbang untuk membuat larutan tersebut. Bantu Dina menentukan massa NaOH yang harus ditimbang! (Mr NaOH = 44 gram/mol)

Dari data diketahui:

M = 1 Molar

V larutan = 100 mL

Mr NaOH = 44 gram/mol

Ditanyakan: massa NaOH

Jawaban:

Massa NaOH = 44 gram NaOH1mol NaOH

×1 mol NaOH1 L larutan

× 100 mL larutan ×1 L

1000 mL

= 44×100

1000gram NaOH = 4,4 gram NaOH

Massa molar

Molaritan (M)

Volume larutan

konversi ml ke L

Soal

1. Habil akan menghitung kadar larutan. Larutan tersebut dibuat dengan melarutkan KOH sebanyak 5,7 gram ke dalam air hingga volume larutan menjadi 200 mL. Bantu Habil menghitung molaritas larutan itu! (Mr KOH = 57 gram/mol)

2. Elvina membawa 10 balon berisi masing-masing 2,4 liter gas He (helium). Saat itu suhu udara 25oC dan tekanan udara 1 atm.Firda menanyakan berapa jumlah atom dan massa He total dar 10 balon yang dibawa Elvina. Bantu Elvina menjawab pertanyaan Firda. (Ar He = 2 gram/mol)