Oleh YELI GUSTAMI54986 / 2010

Pend. Kimia RMDosen Pembimbing

Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd

Hukum faraday

SEL ELEKTROKIMIA

SEL VOLTA SEL ELEKTROLISIS

Energi Listrik Reaksi Kimia

Katoda (-) Reaksi reduksiAnoda (+) Reaksi oksidasi

Hubungan Kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan

dangan jumlah arus listrik yang digunakan.???

Michael Faraday

Hukum Faraday

Hukum Faraday

Massa zat (G) dengan jumlah listrik (Q)

Massa zat (G) dengan massa ekivalen (ME)

Hukum Faraday I Hukum Faraday II

G = massa zat (gram)I = kuat arus ( ampere )t = waktu (detik / sekon)

Jadi, G = i x t

Hukum Faraday I

Q = i x tG ≈ Q

ME = Massa EkivalenAr = Atom Relatif

Hukum Faraday II

G ≈ ME ME = Ar / Biloks

PENGGABUNGAN HUKUM FARADAY I DAN II

G = k x i x t x ME

k = tetapan atau pembandingk = 1/96.500

Jadi :

dimana

Contoh Soal

Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 Ampere yang dialirkan selama

965 detik ke dalam larutan CuSO4

Cu yang diendapkan d katode menurut persamaan berikut :

Cu+2 (aq) + 2e → Cu (s)