Oleh YELI GUSTAMI 54986 / 2010 Pend. Kimia RM Dosen Pembimbing Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd

download Oleh YELI GUSTAMI 54986 / 2010 Pend. Kimia RM Dosen Pembimbing Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS,  M.Pd

of 13

  • date post

    21-Mar-2016
  • Category

    Documents

  • view

    44
  • download

    3

Embed Size (px)

description

Hukum faraday. Oleh YELI GUSTAMI 54986 / 2010 Pend. Kimia RM Dosen Pembimbing Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd. SEL ELEKTROKIMIA. SEL VOLTA. SEL ELEKTROLISIS. Energi Listrik  Reaksi Kimia. Katoda (-)  R eaksi reduksi Anoda (+)  Reaksi oksidasi. - PowerPoint PPT Presentation

Transcript of Oleh YELI GUSTAMI 54986 / 2010 Pend. Kimia RM Dosen Pembimbing Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd

Slide 1

Oleh YELI GUSTAMI54986 / 2010Pend. Kimia RMDosen PembimbingProf. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd

Hukum faraday

SEL ELEKTROKIMIASEL VOLTASEL ELEKTROLISISEnergi Listrik Reaksi KimiaKatoda (-) Reaksi reduksiAnoda (+) Reaksi oksidasi

Hubungan Kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan dangan jumlah arus listrik yang digunakan.???Michael FaradayHukum Faraday

Hukum FaradayMassa zat (G) dengan jumlah listrik (Q)Massa zat (G) dengan massa ekivalen (ME)Hukum Faraday IHukum Faraday IIG = massa zat (gram)I = kuat arus ( ampere )t = waktu (detik / sekon)Jadi, G = i x t

Hukum Faraday IQ = i x tGQME = Massa EkivalenAr = Atom Relatif

Hukum Faraday IIG MEME = Ar / BiloksPENGGABUNGAN HUKUM FARADAY I DAN IIG = k x i x t x MEk = tetapan atau pembandingk = 1/96.500Jadi :

dimanaContoh Soal Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 Ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4

Cu yang diendapkan d katode menurut persamaan berikut :

Cu+2 (aq) + 2e Cu (s)