Laporan Analisis Butir Soal

ANALISIS BUTIR SOAL ULANGAN HARIAN

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas / Semester : XII –IPA / Satu

Kurikulum : Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP)

Alokasi Waktu : 90 Menit

Jumlah Soal : 20 Pilihan Ganda (PG) dan 5 Soal Uraian

Standar Kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari

Disusun oleh : Drs. SUPRIYANTO

DAFTAR ISI Kisi-kisi Penulisan Soal Ulangan Harian ...... ...........................1

Kartu Soal Pilihan Ganda ......................................................... 4

Kartu Soal Uraian .................................................................. 24

Soal Ulangan Harian .............................................................. 29

Rekapitulasi Jawaban Ulangan Harian : Pilihan Ganda ......... 34

Hasil Analisis Soal Pilihan Ganda

Reliabilitas Tes .............................................................. 38

Kelompok Unggul & Asor............................................... 39

Daya Pembeda .............................................................. 42

Tingkat Kesukaran ........................................................ 42

Korelasi Skor Butir dengan Skor Total .......................... 43

Kualitas Pengecoh ......................................................... 44

Rekap Analisis Butir ...................................................... 44

Rekapitulasi Jawaban Ulangan Harian : Uraian ..................... 45

Hasil Analisis Soal Uraian

Reliabilitas Tes Soal Uraian ........................................... 48

Kelompok Unggul & Asor Soal Uraian ........................... 49

Daya Pembeda Soal Uraian ........................................... 50

Tingkat Kesukaran Soal Uraian ..................................... 50

Korelasi Skor Butir dengan Skor Total Soal Uraian ....... 51

Rekap Analisis Butir Soal Uraian ................................... 51

KISI KISI PENULISAN SOAL ULANGAN HARIAN

Satuan Pendidikan : SMA Muhammadiyah Wonosobo


Kelas / Program Studi : XII / IPA





Kompetensi Dasar Materi Kelas /

Sem Indikator Bentuk Soal

Nomor Soal

1. Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Penyetaraan Reaksi Redoks

XII.IPA / Satu

Diberikan suatu rumus molekul suatu senyawa, siswa dapat menyebutkan masing-masing bilangan oksidasinya

Diberikan suatu persamaan reaksi redoks , siswa dapat menentukan zat yang bertindak sebagai oksidator

Diberikan suatu persamaan reaksi redoks , siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi tersebut dengan benar

Jika diberikan 5 contoh persamaan reaksi, siswa dapat menentukan persamaan reaksi redoks

Pilihan Ganda

Uraian

Pilihan Ganda

Pilihan Ganda

Uraian

Pilihan Ganda

Pilihan Ganda

1

21

2

3

22

4

5

Sel Volta XII.IPA / Satu

Diberikan suatu rangkaian sel volta, siswa dapat memilih bagian-bagian sel yang paling tepat untuk reaksi tersebut

Pilihan Ganda

Pilihan Ganda

6

8



Nomor Soal

Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan harga potensial sel dari persamaan reaksi.

Diberikan suatu rangkaian sel volta, siswa dapat menghitung harga potensial sel untuk reaksi tersebut

Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menuliskan diagram sel / Notasi sel

Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan persamaan reaksi yang berlangsung spontan.

Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan reaksi sel yang menghasilkan beda potensial paling besar.

Pilihan Ganda

Uraian

Pilihan Ganda

Pilihan Ganda

Pilihan Ganda

Pilihan Ganda

7

23

9

10

11

12

Korosi XII.IPA / Satu

Diberikan data Eo sel beberapa logam , siswa dapat memilih logam yang paling baik digunakan sebagai pelindung korosi

Diberikan empat data percobaan peristiwa korosi , siswa dapat menentukan faktor yang menyebabkan terjadinya korosi

Pilihan Ganda

Pilihan Ganda

Pilihan Ganda

13

14

15

2. Menjelaskan reaksi oksidasi – reduksi dalam elektrolisis

Sel Elektrolisis XII.IPA / Satu

Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada katoda dari suatu larutan yang dielektrolisis.

Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada anoda dari suatu larutan yang

Pilihan Ganda

Uraian

Pilihan Ganda

16

24

17



Nomor Soal

dielektrolisis.

3. Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

Hukum Faraday XII.IPA / Satu

Siswa dapat menghitung massa zat yang dihasilkan di katoda pada suatu proses elektrolisis , jika parameternya diketahui


Diberikan suatu proses elektrolisis yang dipasang secara seri, jika parameter salah satu seri diketahui maka siswa dapat menghitung mass zat yang dihasilkan pada seri yang lain

Pilihan Ganda

Uraian

Pilihan Ganda

Pilihan Ganda

18

25

19

20

KARTU SOAL

Nama Sekolah : SMA Muhammadiyah Wonosobo Mata Pelajaran : Kimia

Kurikulum : KTSP Bentuk Tes : Pilihan Ganda

Penulis Soal : Drs. Supriyanto Tahun Pelajaran : 2010 / 2011

Semester : Satu Kelas / Program : XII / IPA

Standar Kompetensi :

Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari

Rumusan Butir Soal

Bilangan oksidasi unsur K, Cr, dan O dalam senyawa K2Cr2O7 berturut - turut adalah….

A. +2 , +12 , -14

B. +2 , +12 , - 2

C. +2 , +6 , - 2

D. + 1 , +6 , - 2

E. +1 , +6 , - 1

Kompetensi Dasar : Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Materi :


Indikator Soal :

Diberikan suatu rumus molekul suatu senyawa, siswa dapat menyebutkan masing-masing bilangan oksidasinya

Buku Sumber : Nomor Soal : 1 Kunci Jawaban : D

Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda

Proporsi Jawaban Pada Pilihan Keterangan

A B C D E OMIT

Ulangan Harian 24 Sept 2010 74 97,30% 10,00% 1 0 0 72 1 0 Sangat Mudah

KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Reaksi redoks berikut :

a MnO2 (s) + b PbO2 (s) + 8 HCl c KMnO4 (aq) + d PbCl2 (s) + e H2O (l).

Zat oksidator adalah ……..

A. PbO2

B. MnO2

C. HCl

D. KMnO4

E. PbCl2


Materi :


Indikator Soal :

Diberikan suatu persamaan reaksi redoks , siswa dapat menentukan zat yang bertindak sebagai oksidator

Buku Sumber : Nomor Soal : 2 Kunci Jawaban : A

Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT

Ulangan Harian 24 Sept 2010 74 75,68% 30,00% 56 11 4 0 3 0 Mudah

KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan asam klorida pekat dengan KMnO4.Dengan persamaan reaksi :

a KMnO4(aq) + b HCl (aq) → c MnCl2(aq) + d Cl2(g) + e KCl(aq) + f H2O(l)

Nilai a dan d yang tepat adalah ....

A. 2 dan 5

B. 2 dan 1

C. 2 dan 8

D. 2 dan 2

E. 2 dan 16


Materi :


Indikator Soal :

Diberikan suatu persamaan reaksi redoks , siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi tersebut dengan benar


Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi sama dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (l) + Cl2 (g)

B. NaCl (aq) + H2O (l) NaOH (aq) + HCl (aq)

C. CaSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (s)

D. BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)

E. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)


Materi :


Indikator Soal :

Jika diberikan 5 contoh persamaan reaksi, siswa dapat menentukan persamaan reaksi yang tergolong reaksi redoks


Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT

Ulangan Harian 24 Sept 2010 74 67,57% 60,00% 50 2 1 0 21 0 Sedang

KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Yang bukan reaksi redoks di bawah ini adalah...

A. SnCl2 + I2 + 2HCl SnCl4 + 2HI

B. H2 + Cl2 2HCl

C. Cu2O + C 2Cu + CO

D. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

E. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2


Materi :


Indikator Soal :

Jika diberikan 5 contoh persamaan reaksi, siswa dapat menentukan persamaan reaksi yang tergolong reaksi redoks


Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Perhatikan rangkaian sel volta sebagai berikut:

Cu2+ + 2 e Cu E0 = + 0,34 Volt

Ni2+ + 2 e Ni E0 = - 0,25 Volt

Pernyataan yang tepat adalah ....

A. Cu sebagai anode

B. Ni sebagai katode

C. Cu sebagai katode

D. Ni mengalami reaksi reduksi

E. reaksi tidak spontan


Materi :

Sel Volta

Indikator Soal : Diberikan suatu rangkaian sel volta, siswa dapat memilih bagian-bagian sel yang paling tepat untuk reaksi tersebut

Buku Sumber : Nomor Soal : 6 Kunci Jawaban : C

Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel Volta. Diketahui data potensial reduksi standar.

Ca2+ (aq) + 2e Ca (s) E0 = - 2,87 volt

Al3+ (aq) + 3e Al (s) E0 = - 1,66 volt

Besarnya harga potensial sel pada reaksi :

3 Ca (s) + 2 Al3+ (aq) 3 Ca2+ (aq) + 2 Al (s) adalah ….

A. + 1,21 volt

B. – 11,9 volt

C. – 4,53 volt

D. + 5,26 volt

E. + 11,9 volt


Materi :

Sel Volta

Indikator Soal : Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan harga potensial sel dari persamaan reaksi.


Keterangan Soal

Digunakan Untuk

Tanggal Dipakai

Jumlah Siswa

Tingkat Kesukaran

Daya Pembeda


A B C D E OMIT

Ulangan Harian 24 Sept 2010 74 71,62% 65,00% 53 13 1 2 5 0 Mudah

KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Gambar sel volta disamping ini digunakan untuk menjawab soal no 8 dan 9

Diketahui harga potensial reduksi standart berikut:

Mg2+ + 2e → Mg E0 = - 2,37 Volt

Zn2+ + 2e → Zn E0 = - 0,76 Volt

Berdasarkan gambar rangkaian sel volta , diagram sel

yang paling tepat adalah . . .

A. Zn | Zn2+ ║ Mg2+ | Mg

B. Zn2+ | Zn ║ Mg2+ | Mg

C. Mg | Mg2+ ║ Zn2+ | Zn

D. Mg2+ | Mg ║ Zn | Zn2+

E. Zn | Zn2+ ║ Mg | Mg2+


Materi :

Sel Volta

Indikator Soal : Diberikan suatu rangkaian sel volta,

Siswa dapat memilih diagram sel yang paling tepat untuk reaksi tersebut

Siswa dapat menghitung harga potensial sel untuk reaksi tersebut


Keterangan Soal

Digunakan Untuk

Tanggal Dipakai

Jumlah Siswa

Tingkat Kesukaran

Daya Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel adalah . . . .

A. - 3,14 Volt

B. – 1,54 Volt

C. + 3,94 Volt

D. + 1,61 Volt

E. + 1,54 Volt


Materi :

Sel Volta

Indikator Soal : Diberikan suatu rangkaian sel volta,

Siswa dapat memilih diagram sel yang paling tepat untuk reaksi tersebut

Siswa dapat menghitung harga potensial sel untuk reaksi tersebut


Keterangan Soal

Digunakan Untuk

Tanggal Dipakai

Jumlah Siswa

Tingkat Kesukaran

Daya Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Diketahui :

Cu2+(aq) + 2e ⇄ Cu (s) Eo = + 0,34 Volt

Cr3+(aq) + 3e ⇄ Cr (s) Eo = - 0,74 Volt

Diagram sel reaksi tersebut adalah….

A. Cu Cu2+ Cr3+ l Cr

B. Cu2+ Cu3+ Cr Cu

C. Cr3+ Cr Cu Cu2+

D. Cr Cr3+ Cu2+ Cu

E. Cr3+ Cu Cr Cu2+


Materi :

Sel Volta

Indikator Soal : Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menuliskan diagram sel / Notasi sel


Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Diketahui harga potensial reduksi untuk:

Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s) Eo = + 0,35 volt

I2 (s) + 2e → 2I- (aq) Eo = + 0,54 volt

Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq) Eo = + 0,77 volt

Br2 (l) + e → 2 Br- (aq) Eo = + 1,07 volt

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah...

A. Fe3+ (aq) + 2I- (aq) → Fe2+ (aq) + I2 (s)

B. Cu2+ (aq) + 2I- (aq) → Cu (s) + I2 (s)

C. 2I- (aq) + Br2 (l) → 2 Br- (aq) + I2 (s)

D. Br2 (l) + Cu (s) → 2 Br- (aq) + Cu2+ (aq)

E. Fe2+ (aq) + Br2 (l) → Fe3+ (aq) + 2 Br- (aq)


Materi :

Sel Volta

Indikator Soal : Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan persamaan reaksi yang berlangsung spontan.

Buku Sumber : Nomor Soal : 11 Kunci Jawaban : B

Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Diketahui beberapa potensial elektrode standar :

Zn2+

/ Zn = - 0,76 volt

Pb2+

/ Pb = - 0,13 volt

Ni2+

/Ni = - 0,25 volt

Mg2+

/Mg = - 2,37 volt Pasangan sel volta yang memberikan harga beda potensial terbesar adalah….

A. Zn/ Zn2+

// Pb2+

/Pb

B. Zn/ Zn 2+

// Ni2+

/Ni

C. Ni/ Ni2+

// Pb2+

/Pb

D. Mg/ Mg2+

// Pb2+

/Pb

E. Pb/Pb2+

// Mg2+

/Mg


Materi :

Sel Volta

Indikator Soal : Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan reaksi sel yang menghasilkan beda potensial paling besar.


Keterangan Soal

Digunakan Untuk

Tanggal Dipakai

Jumlah Siswa

Tingkat Kesukaran

Daya Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal Potensial standard(Eo) dari berbagai zat berikut:

1. Fe2+ + 2 e → Fe Eo = -0,44 volt

2. Mg2+ + 2 e → Mg Eo = -2,37 volt

3. Co2+ + 2 e → Co Eo = -0,28 volt

4. Cu2+ + 2 e → Cu Eo = +0,34 volt

5. Ni2+ + 2 e → Ni Eo = -0,25 volt

Logam yang dapat melindungi logam besi adalah….. A. Magnesium

B. Besi

C. Cobalt

D. Tembaga

E. Nikel


Materi :

Korosi

Indikator Soal :

Diberikan data E0 sel beberapa logam , siswa dapat memilih logam yang paling baik digunakan sebagai pelindung korosi


Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Diketahui potensial elektrode standar ( Eo ) dari beberapa logam sebagai berikut :

Zn = -0,76 volt Fe = -0,44 volt

Ni = -0,28 volt Sn = -0,14 volt

Cu = +0,34 volt

Logam yang tepat digunakan untuk melindungi besi dari korosi dengan perlindungan katode adalah ...

A. Fe

B. Ni

C. Sn

D. Cu

E. Zn


Materi :

Korosi

Indikator Soal :

Diberikan data E0 sel beberapa logam , siswa dapat memilih logam yang paling baik digunakan sebagai pelindung korosi

Buku Sumber : Nomor Soal : 14 Kunci Jawaban : E

Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Dari hasil percobaan tentang korosi besi sebagai berikut:

Berdasarkan percobaan diatas, korosi besi memerlukan…. A. Oksigen B. Oksigen dan air C. Air D. Oksigen dan minyak E. Oksigen dan kalsium klorida


Materi :

Korosi

Indikator Soal :

Diberikan empat data percobaan peristiwa korosi , siswa dapat menentukan faktor yang menyebabkan terjadinya korosi


Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan, dan memerlukan energi. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Jika yang dielektrolisis larutan CuSO4 seperti terlihat pada gambar, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda X adalah….

A. Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e-

B. 2H+ (aq) + 2e- H2 (g)

C. 2H2O (l) 4H+ (aq) + O2 + 4e-

D. 2 SO42- (aq) + 2H2O (l) H2SO4 (aq) + 4e- + O2 (g)

E. Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s)

Kompetensi Dasar : Menjelaskan reaksi oksidasi – reduksi dalam elektrolisis

Materi :

Sel Elektrolisis

Indikator Soal :

Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada katoda dari suatu larutan yang dielektrolisis.


Keterangan Soal

Digunakan Untuk

Tanggal Dipakai

Jumlah Siswa

Tingkat Kesukaran

Daya Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen di anoda?

A. NH3 (l)

B. Na2SO4 (aq)

C. NaH (l)

D. HCl (aq)

E. KHSO4 (aq)


Materi :

Sel Elektrolisis

Indikator Soal :

Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada anoda dari suatu larutan yang dielektrolisis.


Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Sebanyak 1 liter larutan NiCl2 1 M dielektrolisis menggunakan elektroda karbon dengan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa Nikel yang mengendap di katoda adalah … ( Ar Ni=59 )

A. 965002

6030159

x

xxx

B. 96500

60301059 xxx

C. 96502

301059

x

xx

D. 965002

603010259

x

xxxx

E. 965002

60301059

x

xxx

Kompetensi Dasar : Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

Materi :

Hukum Faraday

Indikator Soal :



Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Arus sebesr 40 ampere dilewatkan ke dalam larutan tembaga (II) sulfat selama 965 detik, volume gas terbentuk diukur pada keadaan suhu 25oC, dan tekanan 1 atmosfir adalah… (R = 0,082 L/atmoK)

A. 2,44 liter

B. 9,77 liter

C. 2,24 liter

D. 4,89 liter

E. 8,86 liter


Materi :

Hukum Faraday

Indikator Soal :

Siswa dapat menghitung volume zat yang dihasilkan di katoda pada suatu proses elektrolisis , jika parameternya diketahui


Keterangan Soal

Digunakan

Untuk

Tanggal

Dipakai

Jumlah

Siswa

Tingkat

Kesukaran

Daya

Pembeda


A B C D E OMIT


KARTU SOAL







Rumusan Butir Soal

Sejumlah arus listrik dipasang seri dalam 2 jenis larutan dalam wadah yang berbeda, seperti gambar disamping.

Jika dalam wadah 1 dihasilkan 54 gram perak (Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5 ) maka massa Cu dalam wadah 2 dihasilkan adalah …gram

A. 31,75

B. 15,90

C. 54,00

D. 91,84

E. 183,68


Materi :

Hukum Faraday

Indikator Soal :

Diberikan suatu proses elektrolisis yang dipasang secara seri, jika parameter salah satu seri diketahui maka siswa dapat menghitung mass zat yang dihasilkan pada seri yang lain


Keterangan Soal

Digunakan Untuk

Tanggal Dipakai

Jumlah Siswa

Tingkat Kesukaran

Daya Pembeda


A B C D E OMIT

Ulangan Harian 24 Sept 2010 74 33,78% 5% 12 25 9 15 13 0 Sedang

KARTU SOAL BENTUK URAIAN

Nama Sekolah : SMA Muhammadiyah Wonosobo Nama Penyusun : Drs. Supriyanto Mata Pelajaran : KIMIA Tahun Pelajaran : 2010-2011 Kelas / Semester : XII-IPA / Satu Kurikulum : KTSP



Materi : Penyetaraan Reaksi Redoks

Indikator : Diberikan suatu rumus molekul suatu senyawa, siswa dapat menyebutkan masing-masing bilangan oksidasinya

Rumusan Butir Soal No. SOAL : 21

Determine the oxidation number of each element in the following compounds.

Oxidation Numbers for each Element

a. SnCl4 Sn Cl

b. Ca3P2 Ca P

c. SnO Sn O

d. Ag2S Ag S

e. HI H I

f. N2H4 N H

g. Al2O3 Al O

h. S8 S

i. HNO2 H N O

j. O2 O

k. H3O+ H O

l. ClO3- Cl O

m. S2O32- S O

n. KMnO4 K Mn O

o. (NH4)2SO4 N H S O

Digunakan Untuk

Tanggal Digunakan

Jumlah Siswa Tingkat

Kesukaran Daya

Pembeda Keterangan

Ulangan Harian

24 Sept 2010 74 77,00% 9,33% Mudah

Pedoman Penskoran Soal Uraian

No Kunci Jawaban Skor

21.

a. SnCl4 Sn +4 Cl -1

b. Ca3P2 Ca +2 P -3

c. SnO Sn +2 O -2

d. Ag2S Ag +1 S -2

e. HI H +1 I -1

f. N2H4 N -2 H +1

g. Al2O3 Al +3 O -2

h. S8 S 0

i. HNO2 H +1 N +3 O -2

j. O2 O 0

k. H3O+ H +1 O -2

l. ClO3- Cl +5 O -2

m. S2O32- S +2 O -2

n. KMnO4 K +1 Mn +7 O -2

o. (NH4)2SO4 N -3 H +1 S +6 O -2

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Skor Maksimum 15





Materi : Penyetaraan Reaksi Redoks

Indikator : Diberikan suatu persamaan reaksi redoks , siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi tersebut dengan benar


Reaksi redoks berikut:

Cr2O72- + a H

+ + b NO2

- → c Cr3+

+ d NO3- + e H2O

Tentukan Harga koefisien reaksi a, b, c, d, e

Digunakan Untuk

Tanggal Digunakan


Kesukaran Daya

Pembeda Keterangan

Ulangan Harian

24 Sept 2010 74 74,23% 26,15% Mudah



22.

Reaksi : Cr2O72- + a H

+ + b NO2

- → c Cr3+

+ d NO3- + e H2O

Oksidasi : {NO2- + H2O → NO3- + 2H+ + 2e} x 3

Reduksi : Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O

-------------------------------------------------------------------------------------------- + Cr2O72- + 8 H+ + 3NO2- → 2Cr3+ + 3NO3- + 4 H2O

4 3

6

Skor Maksimum 13





Materi : Sel Volta

Indikator : Diberikan data potensial reduksi standar dan suatu notasi sel, siswa dapat : Menuliskan persamaan reaksinya dan Menentukan harga potensial sel dari persamaan reaksi.


Diketahui potensial reduksi:

Au3+ + 3e- Au(s) ............................................................... E = +1.50 Volts

Cu+ + e- Cu(s) ................................................................... E = +0.52 Volts

Pb2+ + 2e- Pb(s) ............................................................... E = -0.13 Volts

Fe2+ + 2e- Fe(s) ............................................................... E = -0.44 Volts

Cr3+ + 3e- Cr(s) ................................................................ E = -0.74 Volts

Al3+ + 3e- Al(s) ................................................................. E = -1.66 Volts

Mg2+ + 2e- Mg(s) .............................................................. E = -2.37 Volts

Rb+ + e- Rb(s) ................................................................... E = -2.98 Volts Jika diketahui notasi atau diagram selnya:

(1). (Fe|Fe2+) || (Pb|Pb2+) (2). (Cr|Cr3+) || (Rb|Rb+) (3). (Cu|Cu+) || (Al|Al3+)

Pertanyaannya : a. Sebutkan mana yang oksidasi dan mana yang reduksi b. Tuliskan persamaan reaksinya c. Tentukan potensial selnya

Digunakan Untuk

Tanggal Digunakan


Kesukaran Daya

Pembeda Keterangan

Ulangan Harian

24 Sept 2010 74 62,71% 6,25% Sedang



(1).

(2).

(3).

Untuk Notasi (Fe|Fe2+) || (Pb|Pb2+)

Katoda (Reduksi (+)) : Pb2+ + 2e Pb Eo = -0,13 volt

Anoda (oksidasi (-)) : Fe Fe2+ + 2e Eo = +0,44 volt --------------------------------------------------------------------------------------- +

Reaksi sel : Fe + Pb2+ Pb + Fe2+ Esel = +0,31 volt

Untuk Notasi (Cr|Cr3+) || (Rb|Rb+)

Katoda (Reduksi (+)) : Cr3+ + 3e Cr Eo = -0,74 volt

Anoda (oksidasi (-)) : {Rb Rb+ + e } x 3 Eo = +2,98 volt

--------------------------------------------------------------------------------------- +

Reaksi sel : 3Rb + Cr3+ Cr + 3Rb3+ Esel = +2,24 volt

Untuk Notasi (Cu|Cu+) || (Al|Al3+)

Katoda (Reduksi (+)) : {Cu+ + e Cu} x 3 Eo = +0,52 volt

Anoda (oksidasi (-)) : Al Al3+ + 3e Eo = +1,66 volt

---------------------------------------------------------------------------------------- +

Reaksi sel : Al + 3Cu3+ 3Cu + Al3+ Esel = +2,18 volt

1 1

2

1 1

2

1 1

2

Skor Maksimum 12





Materi : Reaksi Elektrolisis

Indikator : Siswa dapat menuliskan reaksi elektrolisis yang terjadi di anoda dan katoda


Tuliskan reaksi elektrolisis pada

a. Lelehan NaCl dengan elektroda C

b. Larutan KI dengan elektroda Pt

Digunakan Untuk

Tanggal Digunakan


Kesukaran Daya

Pembeda Keterangan

Ulangan Harian

24 Sept 2010 74 81,25% 23,33% Mudah



24. a. Elektrolisis Lelehan NaCl dengan elektroda C

Reaksi : NaCl(l) Na+(l) + Cl-(l)

Katoda (Reduksi (-)) : {Na+ + e Na (s)} x 2

Anoda (oksidasi (+)) : 2Cl- Cl2 (g) + 2e

---------------------------------------------------------------------------- +

2Na+ + 2Cl- 2Na (s) + Cl2 (g)

b. Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda Pt

Reaksi : KI (aq) K+(aq) + I-(aq)

Katoda (Reduksi (-)) : 2H2O + 2e 2OH- + H2 (g)

Anoda (oksidasi (+)) : 2I- I2 (s) + 2e

------------------------------------------------------------------------------ +

2H2O + 2I- 2OH- + H2 (g) + I2 (s)

2 2

2

2 2

2

Skor Maksimum 12





Materi : Hukum Faraday

Indikator : Diberikan suatu larutan untuk dielektrolisis, siswa dapat: Menuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan Menghitung massa yang terjadi di katoda


Elektolisis larutan CuBr2 1 M dengan kedua elektrodanya dari karbon, arus yang dialirkan = 10 ampere selama 10 menit

a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda

b. Hitung berapa massa endapan yang terjadi di katoda (Ar Cu = 63,5)

Digunakan Untuk

Tanggal Digunakan


Kesukaran Daya

Pembeda Keterangan

Ulangan Harian

24 Sept 2010 74 74,38% 6,25% Mudah



25.

Reaksi : CuBr2 Cu2+ + 2Br-

a. Anoda (oksidasi (+)) : 2Br- Br2 + 2e

katoda (reduksi (-)) : Cu2+ + 2e Cu b. diketahui i = 10 ampere, waktu (t) = 10 menit = 600 detik

=𝐢 𝒙 𝐭

𝟗𝟔𝟓𝟎𝟎𝒙 𝐌𝐞 =

𝟏𝟎 𝒙 𝟏𝟎 𝒙 𝟔𝟎

𝟗𝟔𝟓𝟎𝟎𝒙𝟔𝟑,𝟓

𝟐= 𝟏,𝟗𝟕𝟒 𝐠𝐫𝐚𝐦

2

6

Skor Maksimum 8

ULANGAN HARIAN

Mata Pelajaran : K I M I A Standar Kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan

elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari Kelas / Program : XII / IPA Semester : Satu Waktu : 90 menit

PETUNJUK UMUM : 1. Mulailah dengan membaca “ Bismillahirrahmanirrahiim”. 2. Tulislah terlebih dahulu nama Anda pada lember jawab yang telah disediakan. 3. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum anda menjawabnya. 4. Dahulukan soal-soal yang dianggap mudah. 5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas. 6. Akhiri dengan membaca “Alhamdulillahi Robbil „Alamiin”

PILIHAN GANDA Pilihlah salah satu jawaban yang anda anggap paling benar dengan memberikan tanda silang (X) pada lembar jawaban. 1. Bilangan oksidasi unsur K, Cr, dan O dalam senyawa K2Cr2O7 berturut‐turut adalah….

A. +2 , +12 , -14 B. +2 , +12 , - 2 C. +2 , +6 , - 2 D. + 1 , +6 , - 2 E. +1 , +6 , - 1

2. Reaksi redoks berikut :

aMnO2 (s) + bPbO2 (s) + 8 HCl CKMnO4 (aq) + d PbCl2 (s) + e H2O (l).

Zat oksidator adalah …….. A. PbO2 B. MnO2 C. HCl D. KMnO4 E. PbCl2

3. Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan asam klorida pekat dengan KMnO4.Dengan

persamaan reaksi :

a KMnO4(aq) + b HCl (aq) → c MnCl2(aq) + d Cl2(g) + e KCl(aq) + f H2O(l)

Nilai a dan d yang tepat adalah .... A. 2 dan 5 B. 2 dan 1 C. 2 dan 8 D. 2 dan 2 E. 2 dan 16

4. Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada

reaksi reduksi sama dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (l) + Cl2 (g)

B. NaCl (aq) + H2O (l) NaOH (aq) + HCl (aq)

C. CaSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (s)

D. BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)

E. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 5. Yang bukan reaksi redoks di bawah ini adalah...

A. SnCl2 + I2 + 2HCl SnCl4 + 2HI

B. H2 + Cl2 2HCl

C. Cu2O + C 2Cu + CO

D. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

E. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2

6. Perhatikan rangkaian sel volta seperti gambar disamping:

Cu2+ + 2 e Cu E0 = + 0,34 Volt

Ni2+ + 2 e Ni E0 = - 0,25 Volt

Pernyataan yang tepat adalah .... A. Cu sebagai anode B. Ni sebagai katode C. Cu sebagai katode D. Ni mengalami reaksi reduksi E. reaksi tidak spontan

7. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang

menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel Volta. Diketahui data potensial reduksi standar.

Ca2+ (aq) + 2e Ca (s) E0 = - 2,87 volt

Al3+ (aq) + 3e Al (s) E0 = - 1,66 volt Besarnya harga potensial sel pada reaksi :

3 Ca (s) + 2 Al3+ (aq) 3 Ca2+ (aq) + 2 Al (s) adalah …. A. + 1,21 volt B. – 11,9 volt C. – 4,53 volt D. + 5,26 volt E. + 11,9 volt

Gambar sel volta berikut untuk digunakan untuk menjawab soal no 8 dan 9

Diketahui harga potensial reduksi standart berikut:

Mg2+ + 2e → Mg E0 = - 2,37 Volt

Zn2+ + 2e → Zn E0 = - 0,76 Volt

8. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta , diagram sel yang paling tepat adalah . . .

A. Zn | Zn2+ ║ Mg2+ | Mg B. Zn2+ | Zn ║ Mg2+ | Mg C. Mg | Mg2+ ║ Zn2+ | Zn D. Mg2+ | Mg ║ Zn | Zn2+ E. Zn | Zn2+ ║ Mg | Mg2+

9. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel adalah . . . . A. - 3,14 Volt B. – 1,54 Volt C. + 3,94 Volt D. + 1,61 Volt E. + 1,54 Volt

10. Diketahui :

Cu2+(aq) + 2e d Cu (s) Eo = + 0,34 Volt Cr3+(aq) + 3e d Cr (s) Eo = - 0,74 Volt Diagram sel reaksi tersebut adalah….

A. Cu|Cu2+ Cr3+| Cr

B. Cu2+ Cu3+ Cr Cu

C. Cr3+ Cr Cu Cu2+

D. Cr Cr3+ Cu2+ Cu

E. Cr3+ Cu Cr Cu2+

11. Diketahui harga potensial reduksi untuk: Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s) Eo = + 0,35 volt I2 (s) + 2e → 2I- (aq) Eo = + 0,54 volt Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq) Eo = + 0,77 volt Br2 (l) + e → 2 Br- (aq) Eo = + 1,07 volt

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah A. Fe3+ (aq) + 2I- (aq) → Fe2+ (aq) + I2 (s) B. Cu2+ (aq) + 2I- (aq) → Cu (s) + I2 (s) C. 2I- (aq) + Br2 (l) → 2 Br- (aq) + I2 (s) D. Br2 (l) + Cu (s) → 2 Br- (aq) + Cu2+ (aq) E. Fe2+ (aq) + Br2 (l) → Fe3+ (aq) + 2 Br- (aq)

12. Diketahui beberapa potensial electrode standar :

Zn2+

/ Zn = ‐ 0,76 volt

Pb2+

/ Pb = ‐ 0,13 volt

Ni2+

/Ni = ‐ 0,25 volt

Mg2+

/Mg = ‐ 2,37 volt

Pasangan sel volta yang memberikan harga beda potensial terbesar adalah….

A. Zn/ Zn2+

// Pb2+

/Pb

B. Zn/ Zn2+

// Ni2+

/Ni

C. Ni/ Ni2+

// Pb2+

/Pb

D. Mg/ Mg2+

// Pb2+

/Pb

E. Pb/Pb2+

// Mg2+

/Mg 13. Potensial standard(Eo) dari berbagai zat berikut:

(1). Fe2+ + 2 e → Fe Eo = -0,44 volt

(2). Mg2+ + 2 e → Mg Eo = -2,37 volt

(3). Co2+ + 2 e → Co Eo = -0,28 volt

(4). Cu2+ + 2 e → Cu Eo = +0,34 volt

(5). Ni2+ + 2 e → Ni Eo = -0,25 volt

Logam yang dapat melindungi logam besi adalah….. A. Magnesium B. Besi C. Cobalt D. Tembaga E. Nikel

14. Diketahui potensial elektrode standar ( Eo ) dari beberapa logam sebagai berikut :

Zn = -0,76 volt Fe = -0,44 volt Ni = -0,28 volt Sn = -0,14 volt Cu = +0,34 volt

Logam yang tepat digunakan untuk melindungi besi dari korosi dengan perlindungan katode adalah ... A. Fe B. Ni C. Sn D. Cu E. Zn

15. Dari hasil percobaan tentang korosi besi sebagai berikut:

Berdasarkan percobaan diatas, korosi besi memerlukan…. A. Oksigen B. Oksigen dan air C. Air D. Oksigen dan minyak E. Oksigen dan kalsium klorida

16. Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan, dan

memerlukan energi. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Jika yang dielektrolisis larutan CuSO4 seperti terlihat pada gambar, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda X adalah….

A. Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e-

B. 2H+ (aq) + 2e- H2 (g)

C. 2H2O (l) 4H+ (aq) + O2 + 4e-

D. 2 SO42- (aq) + 2H2O (l) H2SO4 (aq) + 4e- + O2 (g)

E. Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) 17. Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen di anoda?

A. NH3 (l) B. Na2SO4 (aq) C. NaH (l) D. HCl (aq) E. KHSO4 (aq)

18. Sebanyak 1 liter larutan NiCl2 1 M dielektrolisis menggunakan elektroda karbon dengan arus

sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa Nikel yang mengendap di katoda adalah… ( Ar Ni=59 )

A. 965002

6030159

x

xxx

B. 96500

60301059 xxx

C. 96502

301059

x

xx

D. 965002

603010259

x

xxxx

E. 965002

60301059

x

xxx

19. Arus sebesr 40 ampere dilewatkan ke dalam larutan tembaga (II) sulfat selama 965 detik,

volum gas terbentuk diukur pada keadaan suhu 25oC, dan tekanan 1 atmosfir adalah… (R = 0,082 L/atmoK) A. 2,44 liter B. 9,77 liter C. 2,24 liter D. 4,89 liter E. 8,86 liter

20. Sejumlah arus listrik dipasang seri dalam 2 jenis larutan dalam wadah yang berbeda,menurut

gambar berikut :

Jika dalam wadah 1 dihasilkan 54 gram perak (Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5 ) maka massa Cu dalam wadah 2 dihasilkan adalah …gram A. 31,75 B. 15,90 C. 54,00 D. 91,84 E. 183,68

URAIAN Jawablah pertanyaan berikut dengan jawaban yang ringkas dan jelas! 21. Determine the oxidation number of each element in the following compounds.

Oxidation Numbers for each Element

a. SnCl4 Sn Cl

b. Ca3P2 Ca P

c. SnO Sn O

d. Ag2S Ag S

e. HI H I

f. N2H4 N H

g. Al2O3 Al O

h. S8 S

i. HNO2 H N O

j. O2 O

k. H3O+ H O

l. ClO3- Cl O

m. S2O32- S O

n. KMnO4 K Mn O

o. (NH4)2SO4 N H S O

22. Reaksi redoks berikut:

Cr2O72- + a H

+ + b NO2

- → c Cr3+

+ d NO3- + e H2O

Tentukan Harga koefisien reaksi a, b, c, d, e

23. Diketahui potensial reduksi: Half-reaction E (Volts)

Au3+ + 3e- Au(s) ................................................................ +1.50

Cu+ + e- Cu(s) .................................................................... +0.52

Pb2+ + 2e- Pb(s) ................................................................ -0.13

Fe2+ + 2e- Fe(s) ................................................................ -0.44

Cr3+ + 3e- Cr(s) ................................................................ -0.74

Al3+ + 3e- Al(s) .................................................................. -1.66

Mg2+ + 2e- Mg(s) ............................................................... -2.37

Rb+ + e- Rb(s) .................................................................... -2.98

Jika diketahui notasi sel sebagai berikut : (1). (Fe|Fe2+) || (Pb|Pb2+) (2). (Cr|Cr3+) || (Rb|Rb+) (3). (Cu|Cu+) || (Al|Al3+) Pertanyaannya :

a. Tuliskan reaksi oksidasi dan reduksi b. Tuliskan persamaan reaksinya c. Tentukan potensial selnya

24. Tuliskan reaksi elektrolisis pada

a. Lelehan NaCl dengan elektroda C b. Larutan KI dengan elektroda Pt

25. Elektolisis larutan CuBr2 1 M dengan kedua elektrodanya dari karbon, arus yang dialirkan = 10

ampere selama 10 menit a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda b. Hitung berapa massa endapan yang terjadi di katoda (Ar Cu = 63,5)

ooo$$SPY$$ooo

KUNCI JAWABAN SOAL URAIAN

21. Oxidation Numbers for each Element SKOR

a. SnCl4 Sn +4 Cl -1 1

b. Ca3P2 Ca +2 P -3 1

c. SnO Sn +2 O -2 1

d. Ag2S Ag +1 S -2 1

e. HI H +1 I -1 1

f. N2H4 N -2 H +1 1

g. Al2O3 Al +3 O -2 1

h. S8 S 0 1

i. HNO2 H +1 N +3 O -2 1

j. O2 O 0 1

k. H3O+ H +1 O -2 1

l. ClO3- Cl +5 O -2 1

m. S2O32- S +2 O -2 1

n. KMnO4 K +1 Mn +7 O -2 1

o. (NH4)2SO4 N -3 H +1 S +6 O -2 1

15

22. Reaksi : Cr2O72- + a H

+ + b NO2

- → c Cr3+

+ d NO3- + e H2O

Oksidasi : {NO2- + H2O → NO3- + 2H+ + 2e} x 3 4

Reduksi : Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O 3

----------------------------------------------------------------------------------- + Cr2O7

2- + 8 H+ + 3NO2- → 2Cr3+ + 3NO3- + 4 H2O 6

23. (1). Untuk Notasi (Fe|Fe2+) || (Pb|Pb2+)

Katoda (Reduksi (+)) : Pb2+ + 2ed Pb Eo = -0,13 volt1

Anoda (oksidasi (-)) : Fe d Fe2+ + 2e Eo = +0,44 volt1

---------------------------------------------------------------------------------------------- +

Reaksi sel : Fe + Pb2+ d Pb + Fe2+ Esel = +0,31 volt2

(2). Untuk Notasi (Cr|Cr3+) || (Rb|Rb+)

Katoda (Reduksi (+)) : Cr3+ + 3ed Cr Eo = -0,74 volt1

Anoda (oksidasi (-)) : {Rb d Rb+ + e } x 3 Eo = +2,98 volt1

---------------------------------------------------------------------------------------------- +

Reaksi sel : 3Rb + Cr3+ d Cr + 3Rb3+ Esel = +2,24 volt2

(3). Untuk Notasi (Cu|Cu+) || (Al|Al3+)

Katoda (Reduksi (+)) : {Cu+ + ed Cu} x 3 Eo = +0,52 volt1

Anoda (oksidasi (-)) : Al d Al3+ + 3e Eo = +1,66 volt1

---------------------------------------------------------------------------------------------- +

Reaksi sel : Al + 3Cu3+ d 3Cu + Al3+ Esel = +2,18 volt2

24. a. Elektrolisis Lelehan NaCl dengan elektroda C

Reaksi : NaCl(l) d Na+(l) + Cl-(l)

Katoda (Reduksi (-)) : {Na+ + e d Na (s)} x 22

Anoda (oksidasi (+)) : 2Cl- d Cl2 (g) + 2e2

-------------------------------------------------------------------------------- +

2Na+ + 2Cl- d 2Na (s) + Cl2 (g)2

b. Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda Pt

Reaksi : KI (aq) d K+(aq) + I-(aq)

Katoda (Reduksi (-)) : 2H2O + 2e d 2OH- + H2 (g)2

Anoda (oksidasi (+)) : 2I- d I2 (s) + 2e2

------------------------------------------------------------------------------------ +

2H2O + 2I- d 2OH- + H2 (g) + I2 (s)2

25. Reaksi : CuBr2 d Cu2+ + 2Br-

a. Anoda (oksidasi (+)) : 2Br- d Br2 + 2e 2

katoda (reduksi (-)) : Cu2+ + 2e d Cu

b. diketahui i = 10 ampere, waktu (t) = 10 menit = 600 detik

𝐆 =𝐢 𝒙 𝐭

𝟗𝟔𝟓𝟎𝟎𝒙 𝐌𝐞 =

𝟏𝟎 𝒙 𝟏𝟎 𝒙 𝟔𝟎

𝟗𝟔𝟓𝟎𝟎𝒙𝟔𝟑,𝟓

𝟐= 𝟏,𝟗𝟕𝟒 𝐠𝐫𝐚𝐦 6

REKAPITULASI JAWABAN ULANGAN HARIAN

Satuan Pendidikan : SMA Muhammadiyah Wonosobo


Kelas / Program Studi : XII / IPA





No Absen

Nama Siswa JK

NOMOR SOAL DAN KUNCI JAWABAN

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D A A A D C A C D D B D A E B E C E B B

1 ADELIA GITA PRISTANTI P D A A A D A D C D D B D A E C E C B B A

2 AJENG WENINGTYAS PURWITANINGSIH P D B A A D C A B D D B B A E B E C C C D

3 ANDINY KHILSA FATMA SARI P D A A A D C A C D D A D A C D A C E B E

4 AULIYA WILDANA POETRA L D A A A D C A C D D B D A D B E C C B B

5 CLARA OLIVIA ALVIONTINA P D A A E C C A C D D B B B E B E C E C E

6 DIDO ALFIAN RAHMAFEBBY L D A A A D C A C D C A B A E B E C C B E

7 EMI TRISNAWATI P D A A A D C A C D D B B A E B E C C E E

8 EPI PITDAH LESTARI P D A A A D C A C D D B D A E B E D C C B

9 ERNI WIDYANINGSIH P D A A A D C A D D D C D A C B E C C B D

10 EZWIN FITRIA ELDANA MAGHFIROH P D A A A D C A C D A C D A C D E E A B E

11 FAISHAL FALIH HERLAMBANG L D A A A D C A C D D B D D B B A C E B A

12 FAIZAL MUHAMMAD RASYID L D A A A D C A C D D C B A E B E C C C D

No Absen

Nama Siswa JK


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20


13 FARIDA WIDI WULANDARI P D A A A D C A B C D B D A E B E C C C D

14 FATHIN HISBUL WATHON L D A A E E C A B C D B D D E C E C C C B

15 HAPSARI TITI MUMPUNI P D C A A D C A B D D B B A E C E C C B B

16 HASIM L D A D A D C A C C D B B C E D D C B B C

17 IBNATAN HANIFAN HASHIFAH P D A A A E C A C C A B D A E C C E B E C

18 IIS RIYANI P D A A A D C A C D D B D A E B E D A B B

19 KHAIRAWATI P D A A A D C A C D D B B A E B E C C B B

20 KHUSNUL HIDAYAH P D A D A A C A B D D B D A E B E B B C B

21 LAILY ANGGRAENI P D E A E A C A C D C D D A B B B C E C E

22 MEI DWI ASTUTI P D B A A D C A C C D D B A E C B C B E A

23 NINDA LUCY FITMAYA P D A A E D B C C D B A C B E A E E C B D

24 NORMAN ADDIN HUSEIN L D A A E E C A C B D B D C B B E E C C E

25 NYI GALUH RAHMA GITA P D A A A D C A C C D B B A B B C C C C E

26 OKTARIA CAHYA NINGRUM P D A A E A C A C D D A D D A B C A C B A

27 PANDU GALIH SANJAYA L D A A A D C B C D D C B A E B E C E A A

28 PANGESTI MUTIA ANJANI P D B A A A C B B B D C D D E B B B C A B

29 QORI RIADINTA L D A E E E C B C B D B C A B B E E C B B

30 RAHMAT ARI WIDODO L D A A A D C A C D D E D A E B C B B A C

31 RIZKA WIDYA P D B A A B C E C D B B B A C E C C E C E

32 SEPTIANDRA DWI RACHMANSYAH RIZEL L D B A E E C E C D B B B D D B E C C C A

33 SISKA LUSIANA P D A A A D C A C D D B B A E B E E C B D

34 SRI NURAWANAH P D A A A D C A A D D A D B D B D A E A B

35 WINDA PRADIPTA P D A A A A C A C D D A D D A B C A C B A

No Absen

Nama Siswa JK


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20


36 YUDHA SETYA NEGARA L D A A A C C B C B D B E B E C E B D B B

37 ANGGRAENI PUTRI PERTIWI P D B A E C C A C D D B D A C C E C B A E

38 ANNAS CATUR IMMAMUDDIN L D A A A D C B D D D B B B D E C D A C E

39 ARDITYA ALVIEN RAYENDRA L D A A A D A A B D D C B A B C D C E B E

40 ARUM NUR JANNAH P D A A E A C A B D D B D D E C C C C C B

41 DHETA ERNILIA PUSPITA P D A A E D C A C D C E B B E D A E B C B

42 DIANA WIDHI PERMATASARI P D C A A D C A C D B B D B B B C A E C D

43 DIMAS DIKY PUTRA L D B A A D C A B D A B D A E B C C C B A

44 DITA SONIA P D A A E C C B C C D B D B E B B D E B D

45 ENDAH MELATI DEWI P D A A A D C A C D B B D A E B E C E B D

46 ERMA WIDYA PANGESTIKA P D A A A D C A A D E B D A E B E C B C D

47 ETA AGUSTIANA P D A E B D C A C D E D C A D B A C B C D

48 FAHMI HIDAYAT L D A A E D C E C B D C B B D A B A B B B

49 FAJAR HARIYANTO L D A A A D C A C D B C B A E D E C E B B

50 GIGIH PRATAMA AJI L D A A A D C A C D B B B A E D E C E B E

51 GIYANTI P D B A A D C B C C D B D D E B C C B C A

52 HARNING SEKAR AGENG P D A A E C C B C E B B D B D D C C E B B

53 HIDAYAH HISHAM SALEH SALIM P D C A A D C A B D E B B D E B E C E C B

54 HILLDA AYU KUSUMANINGRUM P D A A A D C A B D D B B A E E C E C B D

55 IKA DESI HARNINDITA P D A A A D E A C D D B D A E C B E E B B

56 ISNIYATI P D A A A D C A C D D B B A E B E A E C B

57 KENDHY SADEWA L D B A A D E A C E D B D A E E C D E C A

58 MUHAMAD NURIDHO L D B A A D E A C D D D D A C B C B B B C

No Absen

Nama Siswa JK


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20


59 NASTITI PANDHU WARDANI P D A A E E C A C D D B D D E C E C B B D

60 NENI MAERA SARI P D A A A D C A C D D B D D B C C E E B A

61 NUR AENI DEVI P D A A A D C A C C D C D D E B C C E B C

62 NURUL NGAENI P D A A A A C A C C D B B B D B C B E C D

63 PENI NURRIANINGSIH P D E A E D C A C D B B B A E B E C B B B

64 PENTA HIDAYATUSSIDIQAH ARDIN P D E A B A D D D B B E B A D B C C B C A

65 RATNA DEWI PUSPITA P D A A A D E A B E D D B A C E B C A A C

66 RATRI SONIA SEPTIYANI P E A E E D B E A B B C C B D C C A E A B

67 RISHA SEPRIANA VALENTINA P D C A C D C B C D E B D A C A E D B A B

68 RIZKA SETYO AGUSTINA P D A A E B C B B D D D D B E C E D E C C

69 TRIMO L D A A E C C A B D D B D A E D E C C B D

70 WANCI NUGROHO L D A A A C B E D E D D D A A D B B E B C

71 WILLIAM ADIYATMA L D A A E D C B C A B E D D D A E A E B B

72 YUDA AJI PAMUNGKAS L D A A E D C A C D D B D A C D E C B B B

73 YUFITA ANDRIANINGSIH P D A A A D C B C D D B D A C D E C B B B

74 YUSSY FANIA ASTUTI P A B B A E A B B D D E D E E C C A B A C

HASIL ANALISIS SOAL PILIHAN GANDA

RELIABILITAS TES ================

Rata2 = 12,81 Simpang Baku = 3,01 KorelasiXY = 0,34 Reliabilitas Tes = 0,50 Nama berkas = D:\ Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.Ana No.Urut No. Subyek Kode/Nama Subyek Skor Ganjil Skor Genap Skor Total

1 4 AULIYA WILDAN... 10 8 18 2 18 IIS RIYANI 9 9 18 3 19 KHAIRAWATI 10 8 18 4 45 ENDAH MELATI ... 10 8 18 5 8 EPI PITDAH LE... 8 9 17 6 56 ISNIYATI 8 9 17 7 7 EMI TRISNAWATI 9 7 16 8 11 FAISHAL FALIH... 9 7 16 9 33 SISKA LUSIANA 9 7 16 10 49 FAJAR HARIYANTO 8 8 16 11 50 GIGIH PRATAMA... 9 7 16 12 55 IKA DESI HARN... 8 8 16 13 72 YUDA AJI PAMU... 9 7 16 14 73 YUFITA ANDRIA... 8 8 16 15 1 ADELIA GITA P... 8 7 15 16 3 ANDINY KHILSA... 8 7 15 17 6 DIDO ALFIAN R... 9 6 15 18 9 ERNI WIDYANIN... 9 6 15 19 12 FAIZAL MUHAMM... 8 7 15 20 13 FARIDA WIDI W... 8 7 15 21 15 HAPSARI TITI ... 9 6 15 22 27 PANDU GALIH S... 7 8 15 23 46 ERMA WIDYA PA... 9 6 15 24 61 NUR AENI DEVI 7 8 15 25 63 PENI NURRIANI... 10 5 15 26 2 AJENG WENINGT... 9 5 14 27 5 CLARA OLIVIA ... 7 7 14 28 20 KHUSNUL HIDAYAH 6 8 14 29 30 RAHMAT ARI WI... 7 7 14 30 43 DIMAS DIKY PUTRA 10 4 14 31 53 HIDAYAH HISHA... 8 6 14 32 59 NASTITI PANDH... 7 7 14 33 60 NENI MAERA SARI 7 7 14 34 69 TRIMO 8 6 14 35 10 EZWIN FITRIA ... 7 6 13 36 25 NYI GALUH RAH... 8 5 13 37 34 SRI NURAWANAH 6 7 13 38 54 HILLDA AYU KU... 8 5 13 39 14 FATHIN HISBUL... 5 7 12 40 16 HASIM 6 6 12 41 35 WINDA PRADIPTA 6 6 12 42 36 YUDHA SETYA N... 4 8 12 43 37 ANGGRAENI PUT... 7 5 12 44 39 ARDITYA ALVIE... 8 4 12 45 40 ARUM NUR JANNAH 6 6 12 46 42 DIANA WIDHI P... 7 5 12 47 44 DITA SONIA 5 7 12 48 51 GIYANTI 6 6 12 49 57 KENDHY SADEWA 6 6 12 50 58 MUHAMAD NURIDHO 8 4 12 51 17 IBNATAN HANIF... 5 6 11 52 21 LAILY ANGGRAENI 7 4 11 53 22 MEI DWI ASTUTI 6 5 11 54 24 NORMAN ADDIN ... 5 6 11

No.Urut No. Subyek Kode/Nama Subyek Skor Ganjil Skor Genap Skor Total

55 26 OKTARIA CAHYA... 6 5 11 56 29 QORI RIADINTA 5 6 11 57 52 HARNING SEKAR... 5 6 11 58 62 NURUL NGAENI 5 6 11 59 67 RISHA SEPRIAN... 6 5 11 60 71 WILLIAM ADIYATMA 4 7 11 61 31 RIZKA WIDYA 6 4 10 62 41 DHETA ERNILIA... 5 5 10 63 47 ETA AGUSTIANA 7 3 10 64 68 RIZKA SETYO A... 3 7 10 65 23 NINDA LUCY FI... 5 4 9 66 28 PANGESTI MUTI... 3 6 9 67 32 SEPTIANDRA DW... 6 3 9 68 38 ANNAS CATUR I... 5 4 9 69 48 FAHMI HIDAYAT 4 5 9 70 65 RATNA DEWI PU... 6 3 9 71 70 WANCI NUGROHO 4 5 9 72 64 PENTA HIDAYAT... 5 0 5 73 74 YUSSY FANIA A... 1 4 5 74 66 RATRI SONIA S... 1 3 4

KELOMPOK UNGGUL & ASOR =========================

KELOMPOK UNGGUL Nama berkas: D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.Ana 1 2 3 4 5 6 7 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 1 2 3 4 5 6 7

1 4 AULIYA WILDAN... 18 1 1 1 1 1 1 1 2 18 IIS RIYANI 18 1 1 1 1 1 1 1 3 19 KHAIRAWATI 18 1 1 1 1 1 1 1 4 45 ENDAH MELATI ... 18 1 1 1 1 1 1 1 5 8 EPI PITDAH LE... 17 1 1 1 1 1 1 1 6 56 ISNIYATI 17 1 1 1 1 1 1 1 7 7 EMI TRISNAWATI 16 1 1 1 1 1 1 1 8 11 FAISHAL FALIH... 16 1 1 1 1 1 1 1 9 33 SISKA LUSIANA 16 1 1 1 1 1 1 1 10 49 FAJAR HARIYANTO 16 1 1 1 1 1 1 1 11 50 GIGIH PRATAMA... 16 1 1 1 1 1 1 1 12 55 IKA DESI HARN... 16 1 1 1 1 1 - 1 13 72 YUDA AJI PAMU... 16 1 1 1 - 1 1 1 14 73 YUFITA ANDRIA... 16 1 1 1 1 1 1 - 15 1 ADELIA GITA P... 15 1 1 1 1 1 - - 16 3 ANDINY KHILSA... 15 1 1 1 1 1 1 1 17 6 DIDO ALFIAN R... 15 1 1 1 1 1 1 1 18 9 ERNI WIDYANIN... 15 1 1 1 1 1 1 1 19 12 FAIZAL MUHAMM... 15 1 1 1 1 1 1 1 20 13 FARIDA WIDI W... 15 1 1 1 1 1 1 1 Jml Jwb Benar 20 20 20 19 20 18 18

8 9 10 11 12 13 14 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 8 9 10 11 12 13 14

1 4 AULIYA WILDAN... 18 1 1 1 1 1 1 - 2 18 IIS RIYANI 18 1 1 1 1 1 1 1 3 19 KHAIRAWATI 18 1 1 1 1 - 1 1 4 45 ENDAH MELATI ... 18 1 1 - 1 1 1 1 5 8 EPI PITDAH LE... 17 1 1 1 1 1 1 1 6 56 ISNIYATI 17 1 1 1 1 - 1 1 7 7 EMI TRISNAWATI 16 1 1 1 1 - 1 1 8 11 FAISHAL FALIH... 16 1 1 1 1 1 - - 9 33 SISKA LUSIANA 16 1 1 1 1 - 1 1 10 49 FAJAR HARIYANTO 16 1 1 - - - 1 1 11 50 GIGIH PRATAMA... 16 1 1 - 1 - 1 1 12 55 IKA DESI HARN... 16 1 1 1 1 1 1 1 13 72 YUDA AJI PAMU... 16 1 1 1 1 1 1 - 14 73 YUFITA ANDRIA... 16 1 1 1 1 1 1 - 15 1 ADELIA GITA P... 15 1 1 1 1 1 1 1 16 3 ANDINY KHILSA... 15 1 1 1 - 1 1 - 17 6 DIDO ALFIAN R... 15 1 1 - - - 1 1 18 9 ERNI WIDYANIN... 15 - 1 1 - 1 1 - 19 12 FAIZAL MUHAMM... 15 1 1 1 - - 1 1 20 13 FARIDA WIDI W... 15 - - 1 1 1 1 1 Jml Jwb Benar 18 19 16 15 12 19 14 15 16 17 18 19 20 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 15 16 17 18 19 20

1 4 AULIYA WILDAN... 18 1 1 1 - 1 1 2 18 IIS RIYANI 18 1 1 - - 1 1 3 19 KHAIRAWATI 18 1 1 1 - 1 1 4 45 ENDAH MELATI ... 18 1 1 1 1 1 - 5 8 EPI PITDAH LE... 17 1 1 - - - 1 6 56 ISNIYATI 17 1 1 - 1 - 1 7 7 EMI TRISNAWATI 16 1 1 1 - - - 8 11 FAISHAL FALIH... 16 1 - 1 1 1 - 9 33 SISKA LUSIANA 16 1 1 - - 1 - 10 49 FAJAR HARIYANTO 16 - 1 1 1 1 1 11 50 GIGIH PRATAMA... 16 - 1 1 1 1 - 12 55 IKA DESI HARN... 16 - - - 1 1 1 13 72 YUDA AJI PAMU... 16 - 1 1 - 1 1 14 73 YUFITA ANDRIA... 16 - 1 1 - 1 1 15 1 ADELIA GITA P... 15 - 1 1 - 1 - 16 3 ANDINY KHILSA... 15 - - 1 1 1 - 17 6 DIDO ALFIAN R... 15 1 1 1 - 1 - 18 9 ERNI WIDYANIN... 15 1 1 1 - 1 - 19 12 FAIZAL MUHAMM... 15 1 1 1 - - - 20 13 FARIDA WIDI W... 15 1 1 1 - - - Jml Jwb Benar 13 17 15 7 15 9

KELOMPOK ASOR Nama berkas: D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.ana 1 2 3 4 5 6 7 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 1 2 3 4 5 6 7

1 26 OKTARIA CAHYA... 11 1 1 1 - - 1 1 2 29 QORI RIADINTA 11 1 1 - - - 1 - 3 52 HARNING SEKAR... 11 1 1 1 - - 1 - 4 62 NURUL NGAENI 11 1 1 1 1 - 1 1 5 67 RISHA SEPRIAN... 11 1 - 1 - 1 1 - 6 71 WILLIAM ADIYATMA 11 1 1 1 - 1 1 - 7 31 RIZKA WIDYA 10 1 - 1 1 - 1 - 8 41 DHETA ERNILIA... 10 1 1 1 - 1 1 1 9 47 ETA AGUSTIANA 10 1 1 - - 1 1 1 10 68 RIZKA SETYO A... 10 1 1 1 - - 1 - 11 23 NINDA LUCY FI... 9 1 1 1 - 1 - - 12 28 PANGESTI MUTI... 9 1 - 1 1 - 1 -

13 32 SEPTIANDRA DW... 9 1 - 1 - - 1 - 14 38 ANNAS CATUR I... 9 1 1 1 1 1 1 - 15 48 FAHMI HIDAYAT 9 1 1 1 - 1 1 - 16 65 RATNA DEWI PU... 9 1 1 1 1 1 - 1 17 70 WANCI NUGROHO 9 1 1 1 1 - - - 18 64 PENTA HIDAYAT... 5 1 - 1 - - - - 19 74 YUSSY FANIA A... 5 - - - 1 - - - 20 66 RATRI SONIA S... 4 - 1 - - 1 - - Jml Jwb Benar 18 14 16 7 9 14 5 8 9 10 11 12 13 14 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 8 9 10 11 12 13 14

1 26 OKTARIA CAHYA... 11 1 1 1 - 1 - - 2 29 QORI RIADINTA 11 1 - 1 1 - 1 - 3 52 HARNING SEKAR... 11 1 - - 1 1 - - 4 62 NURUL NGAENI 11 1 - 1 1 - - - 5 67 RISHA SEPRIAN... 11 1 1 - 1 1 1 - 6 71 WILLIAM ADIYATMA 11 1 - - - 1 - - 7 31 RIZKA WIDYA 10 1 1 - 1 - 1 - 8 41 DHETA ERNILIA... 10 1 1 - - - - 1 9 47 ETA AGUSTIANA 10 1 1 - - - 1 - 10 68 RIZKA SETYO A... 10 - 1 1 - 1 - 1 11 23 NINDA LUCY FI... 9 1 1 - - - - 1 12 28 PANGESTI MUTI... 9 - - 1 - 1 - 1 13 32 SEPTIANDRA DW... 9 1 1 - 1 - - - 14 38 ANNAS CATUR I... 9 - 1 1 1 - - - 15 48 FAHMI HIDAYAT 9 1 - 1 - - - - 16 65 RATNA DEWI PU... 9 - - 1 - - 1 - 17 70 WANCI NUGROHO 9 - - 1 - 1 1 - 18 64 PENTA HIDAYAT... 5 - - - - - 1 - 19 74 YUSSY FANIA A... 5 - 1 1 - 1 - 1 20 66 RATRI SONIA S... 4 - - - - - - - Jml Jwb Benar 12 10 10 7 8 7 5 15 16 17 18 19 20 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 15 16 17 18 19 20

1 26 OKTARIA CAHYA... 11 1 - - - 1 - 2 29 QORI RIADINTA 11 1 1 - - 1 1 3 52 HARNING SEKAR... 11 - - 1 1 1 1 4 62 NURUL NGAENI 11 1 - - 1 - - 5 67 RISHA SEPRIAN... 11 - 1 - - - 1 6 71 WILLIAM ADIYATMA 11 - 1 - 1 1 1 7 31 RIZKA WIDYA 10 - - 1 1 - - 8 41 DHETA ERNILIA... 10 - - - - - 1 9 47 ETA AGUSTIANA 10 1 - 1 - - - 10 68 RIZKA SETYO A... 10 - 1 - 1 - - 11 23 NINDA LUCY FI... 9 - 1 - - 1 - 12 28 PANGESTI MUTI... 9 1 - - - - 1 13 32 SEPTIANDRA DW... 9 1 1 1 - - - 14 38 ANNAS CATUR I... 9 - - - - - - 15 48 FAHMI HIDAYAT 9 - - - - 1 1 16 65 RATNA DEWI PU... 9 - - 1 - - - 17 70 WANCI NUGROHO 9 - - - 1 1 - 18 64 PENTA HIDAYAT... 5 1 - 1 - - - 19 74 YUSSY FANIA A... 5 - - - - - - 20 66 RATRI SONIA S... 4 - - - 1 - 1 Jml Jwb Benar 7 6 6 7 7 8

DAYA PEMBEDA ===============

Jumlah Subyek = 74 Klp atas/bawah(n) = 20 Butir Soal = 20 Nama berkas = D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.ana No Butir Baru No Butir Asli Kel. Atas Kel. Bawah Beda Indeks DP (%)

1 1 20 18 2 10,00 2 2 20 14 6 30,00 3 3 20 16 4 20,00 4 4 19 7 12 60,00 5 5 20 9 11 55,00 6 6 18 14 4 20,00 7 7 18 5 13 65,00 8 8 18 12 6 30,00 9 9 19 10 9 45,00 10 10 16 10 6 30,00 11 11 15 7 8 40,00 12 12 12 8 4 20,00 13 13 19 7 12 60,00 14 14 14 5 9 45,00 15 15 13 7 6 30,00 16 16 17 6 11 55,00 17 17 15 6 9 45,00 18 18 7 7 0 0,00 19 19 15 7 8 40,00 20 20 9 8 1 5,00

TINGKAT KESUKARAN ====================

Jumlah Subyek = 74 Butir Soal = 20 Nama berkas = D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.ana No Butir Baru No Butir Asli Jml Betul Tkt. Kesukaran(%) Tafsiran

1 1 72 97,30 Sangat Mudah 2 2 56 75,68 Mudah 3 3 68 91,89 Sangat Mudah 4 4 50 67,57 Sedang 5 5 50 67,57 Sedang 6 6 63 85,14 Sangat Mudah 7 7 53 71,62 Mudah 8 8 52 70,27 Sangat Mudah 9 9 52 70,27 Sangat Mudah 10 10 52 70,27 Sangat Mudah 11 11 46 62,16 Sedang 12 12 42 56,76 Sedang 13 13 45 60,81 Sedang 14 14 42 56,76 Sedang 15 15 39 52,70 Sedang 16 16 38 51,35 Sedang 17 17 41 55,41 Sedang 18 18 25 33,78 Sedang 19 19 37 50,00 Sedang 20 20 25 33,78 Sedang

KORELASI SKOR BUTIR DG SKOR TOTAL ===================================

Jumlah Subyek = 74 Butir Soal = 20 Nama berkas = D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.ana No Butir Baru No Butir Asli Korelasi Signifikansi

1 1 0,463 Signifikan 2 2 0,290 - 3 3 0,345 - 4 4 0,419 - 5 5 0,438 Signifikan 6 6 0,418 - 7 7 0,551 Sangat Signifikan 8 8 0,295 - 9 9 0,443 Signifikan 10 10 0,216 - 11 11 0,407 - 12 12 0,136 - 13 13 0,430 Signifikan 14 14 0,355 - 15 15 0,293 - 16 16 0,498 Signifikan 17 17 0,316 - 18 18 0,036 - 19 19 0,361 - 20 20 0,141 - Catatan: Batas signifikansi koefisien korelasi sebagaai berikut: df (N-2) P=0,05 P=0,01 df (N-2) P=0,05 P=0,01

10 0,576 0,708 60 0,250 0,325 15 0,482 0,606 70 0,233 0,302 20 0,423 0,549 80 0,217 0,283 25 0,381 0,496 90 0,205 0,267 30 0,349 0,449 100 0,195 0,254 40 0,304 0,393 125 0,174 0,228 50 0,273 0,354 >150 0,159 0,208 Bila koefisien = 0,000 berarti tidak dapat dihitung.

KUALITAS PENGECOH ====================

Jumlah Subyek = 74 Butir Soal = 20 Nama berkas = D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.ana No Butir Baru No Butir Asli a b c d e *

1 1 1-- 0-- 0-- 72** 1-- 0 2 2 56** 11--- 4++ 0-- 3+ 0 3 3 68** 1+ 0-- 2+ 3-- 0 4 4 50** 2- 1-- 0-- 21--- 0 5 5 8+ 2- 7++ 50** 7++ 0 6 6 3++ 3++ 63** 1- 4+ 0 7 7 53** 13--- 1-- 2- 5++ 0 8 8 3+ 15--- 52** 4+ 0-- 0 9 9 1-- 7+ 10-- 52** 4+ 0 10 10 3+ 12--- 3+ 52** 4+ 0 11 11 6++ 46** 10+ 7++ 5+ 0 12 12 0-- 27--- 4- 42** 1-- 0 13 13 45** 13-- 2- 13-- 1-- 0 14 14 3- 8++ 10++ 11+ 42** 0 15 15 4- 39** 15- 11+ 5+ 0 16 16 4- 8++ 21--- 3- 38** 0 17 17 9++ 7++ 41** 7++ 10++ 0 18 18 4- 20- 24-- 1-- 25** 0 19 19 9++ 37** 25--- 0-- 3- 0 20 20 12++ 25** 9+ 15++ 13++ 0 Keterangan: ** : Kunci Jawaban - : Kurang Baik ++ : Sangat Baik -- : Buruk + : Baik --- : Sangat Buruk

REKAP ANALISIS BUTIR =====================

Rata2 = 12,81 Simpang Baku = 3,01 KorelasiXY = 0,34 Reliabilitas Tes = 0,50 Butir Soal = 20 Jumlah Subyek = 74 Nama berkas = D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.ana Btr Baru Btr Asli D.Pembeda(%) T. Kesukaran Korelasi Sign. Korelasi

1 1 10,00 Sangat Mudah 0,463 Signifikan 2 2 30,00 Mudah 0,290 - 3 3 20,00 Sangat Mudah 0,345 - 4 4 60,00 Sedang 0,419 - 5 5 55,00 Sedang 0,438 Signifikan 6 6 20,00 Sangat Mudah 0,418 - 7 7 65,00 Mudah 0,551 Sangat Signifikan 8 8 30,00 Sangat Mudah 0,295 - 9 9 45,00 Sangat Mudah 0,443 Signifikan 10 10 30,00 Sangat Mudah 0,216 - 11 11 40,00 Sedang 0,407 - 12 12 20,00 Sedang 0,136 - 13 13 60,00 Sedang 0,430 Signifikan 14 14 45,00 Sedang 0,355 - 15 15 30,00 Sedang 0,293 - 16 16 55,00 Sedang 0,498 Signifikan 17 17 45,00 Sedang 0,316 - 18 18 0,00 Sedang 0,036 - 19 19 40,00 Sedang 0,361 - 20 20 5,00 Sedang 0,141 -

REKAPITULASI JAWABAN ULANGAN HARIAN -URAIAN

Satuan Pendidikan : SMA Muhammadiyah Wonosobo Mata Pelajaran : KIMIA Kelas / Program Studi : XII / IPA Kurikulum : Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP) Alokasi Waktu : 90 Menit Jumlah Soal : 20 Pilihan Ganda (PG) dan 5 Soal Uraian Standar Kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam

kehidupan sehari-hari

No Nama Siswa

No Soal Uraian Dan Skor

21 22 23 24 25 SKOR TOTAL 15 13 12 12 8

1 ADELIA GITA PRISTANTI 13 9 7 8 7 44

2 AJENG WENINGTYAS PURWITANINGSIH 10 10 6 7 7 40

3 ANDINY KHILSA FATMA SARI 12 7 8 11 6 44

4 AULIYA WILDANA POETRA 10 7 9 12 5 43

5 CLARA OLIVIA ALVIONTINA 13 9 7 9 6 44

6 DIDO ALFIAN RAHMAFEBBY 12 9 8 7 5 41

7 EMI TRISNAWATI 12 9 7 11 7 46

8 EPI PITDAH LESTARI 10 7 6 7 7 37

9 ERNI WIDYANINGSIH 11 11 7 9 6 44

10 EZWIN FITRIA ELDANA MAGHFIROH 10 7 8 8 5 38

11 FAISHAL FALIH HERLAMBANG 10 10 7 9 5 41

12 FAIZAL MUHAMMAD RASYID 10 8 7 11 6 42

13 FARIDA WIDI WULANDARI 13 12 7 10 6 48

14 FATHIN HISBUL WATHON 12 11 9 10 5 47

15 HAPSARI TITI MUMPUNI 13 13 6 12 7 51

16 HASIM 13 7 8 9 7 44

17 IBNATAN HANIFAN HASHIFAH 11 8 7 10 5 41

18 IIS RIYANI 13 11 7 8 5 44

19 KHAIRAWATI 12 7 7 12 5 43

20 KHUSNUL HIDAYAH 13 9 9 12 5 48

21 LAILY ANGGRAENI 11 10 9 11 7 48

22 MEI DWI ASTUTI 12 13 9 12 6 52

23 NINDA LUCY FITMAYA 12 10 6 12 7 47

No Nama Siswa


21 22 23 24 25 SKOR TOTAL 15 13 12 12 8

24 NORMAN ADDIN HUSEIN 13 8 6 10 7 44

25 NYI GALUH RAHMA GITA 13 12 6 10 7 48

26 OKTARIA CAHYA NINGRUM 13 13 6 7 6 45

27 PANDU GALIH SANJAYA 12 7 7 9 5 40

28 PANGESTI MUTIA ANJANI 11 9 6 7 6 39

29 QORI RIADINTA 13 12 7 7 5 44

30 RAHMAT ARI WIDODO 13 10 11 11 6 51

31 RIZKA WIDYA 11 7 7 9 5 39

32 SEPTIANDRA DWI RACHMANSYAH RIZEL 10 8 7 12 7 44

33 SISKA LUSIANA 13 13 7 9 6 48

34 SRI NURAWANAH 10 8 6 11 6 41

35 WINDA PRADIPTA 10 12 7 10 6 45

36 YUDHA SETYA NEGARA 13 13 7 12 7 52

37 ANGGRAENI PUTRI PERTIWI 10 8 9 10 5 42

38 ANNAS CATUR IMMAMUDDIN 13 10 9 11 7 50

39 ARDITYA ALVIEN RAYENDRA 10 9 8 9 5 41

40 ARUM NUR JANNAH 13 7 7 9 7 43

41 DHETA ERNILIA PUSPITA 10 8 6 10 5 39

42 DIANA WIDHI PERMATASARI 11 13 6 8 6 44

43 DIMAS DIKY PUTRA 13 13 6 11 6 49

44 DITA SONIA 12 9 6 7 7 41

45 ENDAH MELATI DEWI 11 10 6 11 5 43

46 ERMA WIDYA PANGESTIKA 11 11 8 12 7 49

47 ETA AGUSTIANA 10 10 6 11 7 44

48 FAHMI HIDAYAT 13 7 9 11 6 46

49 FAJAR HARIYANTO 12 9 7 8 7 43

50 GIGIH PRATAMA AJI 12 12 8 7 5 44

51 GIYANTI 13 9 9 8 6 45

52 HARNING SEKAR AGENG 11 13 9 10 6 49

No Nama Siswa


21 22 23 24 25 SKOR TOTAL 15 13 12 12 8

53 HIDAYAH HISHAM SALEH SALIM 11 11 9 11 5 47

54 HILLDA AYU KUSUMANINGRUM 11 7 8 7 6 39

55 IKA DESI HARNINDITA 13 9 9 11 5 47

56 ISNIYATI 12 7 8 10 6 43

57 KENDHY SADEWA 12 12 6 12 6 48

58 MUHAMAD NURIDHO 11 12 7 12 7 49

59 NASTITI PANDHU WARDANI 12 8 8 8 5 41

60 NENI MAERA SARI 11 7 8 9 7 42

61 NUR AENI DEVI 12 10 7 7 7 43

62 NURUL NGAENI 10 8 9 7 7 41

63 PENI NURRIANINGSIH 11 10 9 9 7 46

64 PENTA HIDAYATUSSIDIQAH ARDIN 13 7 9 9 5 43

65 RATNA DEWI PUSPITA 12 10 9 12 6 49

66 RATRI SONIA SEPTIYANI 11 13 8 8 5 45

67 RISHA SEPRIANA VALENTINA 13 10 8 10 5 46

68 RIZKA SETYO AGUSTINA 12 7 7 10 6 42

69 TRIMO 11 11 8 10 7 47

70 WANCI NUGROHO 12 9 6 11 5 43

71 WILLIAM ADIYATMA 12 9 8 8 6 43

72 YUDA AJI PAMUNGKAS 11 7 8 9 5 40

73 YUFITA ANDRIANINGSIH 13 12 7 7 6 45

74 YUSSY FANIA ASTUTI 11 7 7 7 5 37

REKAP ANALISIS BUTIR SOAL URAIAN =======================================

Rata2 = 44,26 Simpang Baku = 3,56 KorelasiXY = 0,17 Reliabilitas Tes = 0,29 Butir Soal = 5 Jumlah Subyek = 74 Nama berkas : D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR No No Btr Asli T DP(%) T. Kesukaran Korelasi Sign. Korelasi 1 1 5,32 9,33 Mudah 0,496 - 2 2 8,59 26,15 Mudah 0,679 Signifikan 3 3 1,91 6,25 Sedang 0,285 - 4 4 7,79 23,33 Mudah 0,607 Signifikan 5 5 1,93 6,25 Mudah 0,300 -

RELIABILITAS TES SOAL URAIAN ============================

Rata2 = 44,26 Simpang Baku = 3,56 KorelasiXY = 0,17 Reliabilitas Tes = 0,29 Nama berkas : D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR No.Urut No. Subyek Kode/Nama Subyek Skor Ganjil Skor Genap Skor Total 1 22 MEI DWI ASTUTI 27 25 52 2 36 YUDHA SETYA N... 27 25 52 3 15 HAPSARI TITI ... 26 25 51 4 30 RAHMAT ARI WI... 30 21 51 5 38 ANNAS CATUR I... 29 21 50 6 43 DIMAS DIKY PUTRA 25 24 49 7 46 ERMA WIDYA PA... 26 23 49 8 52 HARNING SEKAR... 26 23 49 9 58 MUHAMAD NURIDHO 25 24 49 10 65 RATNA DEWI PU... 27 22 49 11 13 FARIDA WIDI W... 26 22 48 12 20 KHUSNUL HIDAYAH 27 21 48 13 21 LAILY ANGGRAENI 27 21 48 14 25 NYI GALUH RAH... 26 22 48 15 33 SISKA LUSIANA 26 22 48 16 57 KENDHY SADEWA 24 24 48 17 14 FATHIN HISBUL... 26 21 47 18 23 NINDA LUCY FI... 25 22 47 19 53 HIDAYAH HISHA... 25 22 47 20 55 IKA DESI HARN... 27 20 47 21 69 TRIMO 26 21 47 22 7 EMI TRISNAWATI 26 20 46 23 48 FAHMI HIDAYAT 28 18 46 24 63 PENI NURRIANI... 27 19 46 25 67 RISHA SEPRIAN... 26 20 46 26 26 OKTARIA CAHYA... 25 20 45 27 35 WINDA PRADIPTA 23 22 45 28 51 GIYANTI 28 17 45 29 66 RATRI SONIA S... 24 21 45 30 73 YUFITA ANDRIA... 26 19 45 31 1 ADELIA GITA P... 27 17 44 32 3 ANDINY KHILSA... 26 18 44 33 5 CLARA OLIVIA ... 26 18 44 34 9 ERNI WIDYANIN... 24 20 44 35 16 HASIM 28 16 44 36 18 IIS RIYANI 25 19 44 37 24 NORMAN ADDIN ... 26 18 44 38 29 QORI RIADINTA 25 19 44

39 32 SEPTIANDRA DW... 24 20 44 40 42 DIANA WIDHI P... 23 21 44 41 47 ETA AGUSTIANA 23 21 44 42 50 GIGIH PRATAMA... 25 19 44 43 4 AULIYA WILDAN... 24 19 43 44 19 KHAIRAWATI 24 19 43 45 40 ARUM NUR JANNAH 27 16 43 46 45 ENDAH MELATI ... 22 21 43 47 49 FAJAR HARIYANTO 26 17 43 48 56 ISNIYATI 26 17 43 49 61 NUR AENI DEVI 26 17 43 50 64 PENTA HIDAYAT... 27 16 43 51 70 WANCI NUGROHO 23 20 43 52 71 WILLIAM ADIYATMA 26 17 43 53 12 FAIZAL MUHAMM... 23 19 42 54 37 ANGGRAENI PUT... 24 18 42 55 60 NENI MAERA SARI 26 16 42 56 68 RIZKA SETYO A... 25 17 42 57 6 DIDO ALFIAN R... 25 16 41 58 11 FAISHAL FALIH... 22 19 41 59 17 IBNATAN HANIF... 23 18 41 60 34 SRI NURAWANAH 22 19 41 61 39 ARDITYA ALVIE... 23 18 41 62 44 DITA SONIA 25 16 41 63 59 NASTITI PANDH... 25 16 41 64 62 NURUL NGAENI 26 15 41 65 2 AJENG WENINGT... 23 17 40 66 27 PANDU GALIH S... 24 16 40 67 72 YUDA AJI PAMU... 24 16 40 68 28 PANGESTI MUTI... 23 16 39 69 31 RIZKA WIDYA 23 16 39 70 41 DHETA ERNILIA... 21 18 39 71 54 HILLDA AYU KU... 25 14 39 72 10 EZWIN FITRIA ... 23 15 38 73 8 EPI PITDAH LE... 23 14 37 74 74 YUSSY FANIA A... 23 14 37

KELOMPOK UNGGUL & ASOR SOAL URAIAN ====================================

Kelompok Unggul Nama berkas: D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR 1 2 3 4 5 No Urt No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 1 2 3 4 5 1 22 MEI DWI ASTUTI 52 12 13 9 12 6 2 36 YUDHA SETYA N... 52 13 13 7 12 7 3 15 HAPSARI TITI ... 51 13 13 6 12 7 4 30 RAHMAT ARI WI... 51 13 10 11 11 6 5 38 ANNAS CATUR I... 50 13 10 9 11 7 6 43 DIMAS DIKY PUTRA 49 13 13 6 11 6 7 46 ERMA WIDYA PA... 49 11 11 8 12 7 8 52 HARNING SEKAR... 49 11 13 9 10 6 9 58 MUHAMAD NURIDHO 49 11 12 7 12 7 10 65 RATNA DEWI PU... 49 12 10 9 12 6 11 13 FARIDA WIDI W... 48 13 12 7 10 6 12 20 KHUSNUL HIDAYAH 48 13 9 9 12 5 13 21 LAILY ANGGRAENI 48 11 10 9 11 7 14 25 NYI GALUH RAH... 48 13 12 6 10 7 15 33 SISKA LUSIANA 48 13 13 7 9 6 16 57 KENDHY SADEWA 48 12 12 6 12 6 17 14 FATHIN HISBUL... 47 12 11 9 10 5 18 23 NINDA LUCY FI... 47 12 10 6 12 7 19 53 HIDAYAH HISHA... 47 11 11 9 11 5 20 55 IKA DESI HARN... 47 13 9 9 11 5 Rata2 Skor 12,25 11,35 7,90 11,15 6,20 Simpang Baku 0,85 1,42 1,48 0,93 0,77

Kelompok Asor Nama berkas: D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR 1 2 3 4 5 No Urt No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 1 2 3 4 5 1 60 NENI MAERA SARI 42 11 7 8 9 7 2 68 RIZKA SETYO A... 42 12 7 7 10 6 3 6 DIDO ALFIAN R... 41 12 9 8 7 5 4 11 FAISHAL FALIH... 41 10 10 7 9 5 5 17 IBNATAN HANIF... 41 11 8 7 10 5 6 34 SRI NURAWANAH 41 10 8 6 11 6 7 39 ARDITYA ALVIE... 41 10 9 8 9 5 8 44 DITA SONIA 41 12 9 6 7 7 9 59 NASTITI PANDH... 41 12 8 8 8 5 10 62 NURUL NGAENI 41 10 8 9 7 7 11 2 AJENG WENINGT... 40 10 10 6 7 7 12 27 PANDU GALIH S... 40 12 7 7 9 5 13 72 YUDA AJI PAMU... 40 11 7 8 9 5 14 28 PANGESTI MUTI... 39 11 9 6 7 6 15 31 RIZKA WIDYA 39 11 7 7 9 5 16 41 DHETA ERNILIA... 39 10 8 6 10 5 17 54 HILLDA AYU KU... 39 11 7 8 7 6 18 10 EZWIN FITRIA ... 38 10 7 8 8 5 19 8 EPI PITDAH LE... 37 10 7 6 7 7 20 74 YUSSY FANIA A... 37 11 7 7 7 5 Rata2 Skor 10,85 7,95 7,15 8,35 5,70 Simpang Baku 0,81 1,05 0,93 1,31 0,86

DAYA PEMBEDA SOAL URAIAN ==========================

Jumlah Subyek = 74 Klp atas/bawah(n) = 20 Butir Soal = 5 Un: Unggul; AS: Asor; SB: Simpang Baku Nama berkas: D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR No No Btr Asli Rata2Un Rata2As Beda SB Un SB As SB Gab t DP(%) 1 1 12,25 10,85 1,40 0,85 0,81 0,26 5,32 9,33 2 2 11,35 7,95 3,40 1,42 1,05 0,40 8,59 26,15 3 3 7,90 7,15 0,75 1,48 0,93 0,39 1,91 6,25 4 4 11,15 8,35 2,80 0,93 1,31 0,36 7,79 23,33 5 5 6,20 5,70 0,50 0,77 0,86 0,26 1,93 6,25

TINGKAT KESUKARAN SOAL URAIAN ===============================

Jumlah Subyek = 74 Butir Soal = 5 Nama berkas : D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR No Butir Baru No Butir Asli Tkt. Kesukaran(%) Tafsiran 1 1 77,00 Mudah 2 2 74,23 Mudah 3 3 62,71 Sedang 4 4 81,25 Mudah 5 5 74,38 Mudah

KORELASI SKOR BUTIR DG SKOR TOTAL SOAL URAIAN =============================================

Jumlah Subyek = 74 Butir Soal = 5 Nama berkas : D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR No Butir Baru No Butir Asli Korelasi Signifikansi 1 1 0,496 - 2 2 0,679 Signifikan 3 3 0,285 - 4 4 0,607 Signifikan 5 5 0,300 - Catatan: Batas signifikansi koefisien korelasi sebagaai berikut: df (N-2) P=0,05 P=0,01 df (N-2) P=0,05 P=0,01 10 0,576 0,708 60 0,250 0,325 15 0,482 0,606 70 0,233 0,302 20 0,423 0,549 80 0,217 0,283 25 0,381 0,496 90 0,205 0,267 30 0,349 0,449 100 0,195 0,254 40 0,304 0,393 125 0,174 0,228 50 0,273 0,354 >150 0,159 0,208 Bila koefisien = 0,000 berarti tidak dapat dihitung.

REKAP ANALISIS BUTIR SOAL URAIAN ================================

Rata2 = 44,26 Simpang Baku = 3,56 KorelasiXY = 0,17 Reliabilitas Tes = 0,29 Butir Soal = 5 Jumlah Subyek = 74 Nama berkas : D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR No No Btr Asli T DP(%) T. Kesukaran Korelasi Sign. Korelasi 1 1 5,32 9,33 Mudah 0,496 - 2 2 8,59 26,15 Mudah 0,679 Signifikan 3 3 1,91 6,25 Sedang 0,285 - 4 4 7,79 23,33 Mudah 0,607 Signifikan 5 5 1,93 6,25 Mudah 0,300 -

Laporan Analisis Butir Soal

Documents

Transcript of Laporan Analisis Butir Soal