lampiran i

40

LAMPIRAN I

DATA PENGAMATAN

1. Data Konversi Arus Listrik Yang Digunakan

Elektrolit = NaOH

Jumlah Elektroda = 10 buah

Konsentrasi = 1,25 M

Tabel 7. Konversi dari Voltase ke Arus Listrik

Voltase (Volt) Arus (Ampere)

11 2,5

12 5

13 7,5

14 9,5

15 11

2. Data Volume Hasil Elektroisis Sebelum dan Sesudah

Elektrolit = NaOH



Tabel 8. Volume Hasil Elektrolisis Sebelum dan Sesudah

Tegangan

(Volt)

Arus

(Ampere)

Konsentrasi

(M)

Volume Awal

(ml)

Volume Akhir

(ml

11 2,5

0,25 12000 11907

0,5 12000 11905

0,75 12000 11900

1 12000 11900

1,25 12000 11900

12 5

0,25 12000 11900

0,5 12000 11900

0,75 12000 11890

1 12000 11900

1,25 12000 11885

13 7,5

0,25 12000 11895

0,5 12000 11900

0,75 12000 11885

1 12000 11880

1,25 12000 11880

14 9,5 0,25 12000 11890

0,5 12000 11885

40

41

0,75 12000 11880

1 12000 11878

1,25 12000 11875

15 11

0,25 12000 11875

0,5 12000 11870

0,75 12000 11865

1 12000 11863

1,25 12000 11860

3. Data Hasil Proses Elektrolisis dengan Variasi Arus Listrik

Elektrolit = NaOH



Tabel 9. Data Pengamatan Hasil Proses Elektrolisis

Tegangan

(Volt)

Arus

(Ampere)

Konsentrasi

(M)

Tekanan Maksimum

(mmHg)

Waktu

(detik)

11 2,5

0,25 25 891

0,5 25 615

0,75 25 552

1 25 425

1,25 25 373

12 5

0,25 25 434

0,5 25 322

0,75 25 301

1 25 257

1,25 25 196

13 7,5

0,25 25 295

0,5 25 218

0,75 25 210

1 25 166

1,25 25 137

14 9,5

0,25 25 213

0,5 25 160

0,75 25 127

1 25 125

1,25 25 110

15 11

0,25 25 180

0,5 25 130

0,75 25 114

1 25 100

1,25 25 92

42

LAMPIRAN II

PERHITUNGAN

1. Menghitung berat NaOH yang digunakan

Konsentrasi NaOH = 1,25 M

Volume Elektrolit NaOH = 12 liter

Berat Molekul NaOH = 40 gr/mol

Gr = M x V x BM (Sumber : Kimia Analisis Dasar, 2012)

= 1,25 M x 12 liter x 40 gr/mol

= 600 gram

2. Menghitung Penentuan Jumlah Gas Hasil Elektrolisis

2.1 Secara Teoritis

2.1.1 Menghitung Volume Gas H2 Yang Dihasilkan dengan Arus 2,5

Ampere (10 buah elektroda)

Diketahui : i = 2,5 A

t = 373 detik

P = 25 mmHg x 0,00131 atm

1 atm

= 0,03275 atm + 1 atm

= 1, 03275 atm

T = 28C + 273 K

= 301 K

F = i x t

= 2,5 A x 373 Coulomb

= 932,5 Coulumb x Faraday

96500 Coulumb

= 0,00966 Faraday

Ket : 1 Faraday = 96500 Coulumb = 1 mol

42

43

Reaksi yang terjadi :

Reaksi pada anoda : 4OH- 2H2O + O2 + 4e

- (x1)

Reaksi pada katoda : 2H2O + 2e- 2OH

- + H2 (x2)

Reaksi Total : 2H2O 2H2 + O2

Gas H2 pada anoda = Faraday

Jumlah Elektron

= 1

2 x 0,00966 mol

= 0,00483 mol gas H2

Sehingga, volume gas H2 yang dihasilkan :

PV = nRT

V = nRT

P

= 0,00483 mol x 0,082 𝑙 atm /K mol x 301 K

1,03275 atm

= 0,115 liter

Dengan cara perhitungan yang sama seperti diatas, maka pada data

selanjutnya dapat ditabulasikan sebagai berikut :

Tabel 12. Volume Gas H2 dengan Variasi Arus Listrik Secara Teori

([NaOH = 1,25 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Waktu

(detik)

Mol H2

(mol)

Volume H2

(liter)

1,25

11 2,5 373 0,00483 0,115

12 5 196 0,00507 0,121

13 7,5 137 0,00532 0,127

14 9,5 110 0,00541 0,129

15 11 92 0,00524 0,125

44


([NaOH = 1 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Waktu

(detik)

Mol H2

(mol)

Volume H2

(liter)

1

11 2 425 0,00440 0,105

12 3,5 257 0,00466 0,111

13 6,5 166 0,00559 0,133

14 9 125 0,00582 0,139

15 10,5 100 0,00544 0,130


([NaOH = 0,75 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Waktu

(detik)

Mol H2

(mol)

Volume H2

(liter)

0,75

11 2 552 0,00572 0,137

12 3,5 301 0,00545 0,130

13 5,5 210 0,00598 0,143

14 7,5 127 0,00493 0,118

15 9,5 114 0,00561 0,134


([NaOH = 0,5 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Waktu

(detik)

Mol H2

(mol)

Volume H2

(liter)

0,5

11 1,5 615 0,00477 0,114

12 3 322 0,00500 0,119

13 4,5 218 0,00508 0,121

14 7 160 0,00580 0,139

15 8 130 0,00538 0,128


([NaOH = 0,25 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Waktu

(detik)

Mol H2

(mol)

Volume H2

(liter)

0,25

11 1 891 0,00461 0,110

12 2,5 434 0,00562 0,134

13 4 295 0,00611 0,146

14 6 213 0,00662 0,158

15 7,5 180 0,00699 0,167

45

2.2 Secara Praktek

2.2.1 Menghitung Volume Gas H2 Yang Dihasilkan dengan Arus 2,5

Ampere (10 buah elektroda)

Diketahui :

[NaOH] = 1,25 M

Volume NaOH = 0,10 liter

Sehingga dapat diketahui mol NaOH,

n = M x v

= 1,25 M x 0,10 liter

= 0,125 mol

Reaksi Redoks Yang Terjadi :

2H2O 2H2 + O2

mol H2 = 2

2 x 0,125 mol

= 0,125 mol

Diketahui :

P = 25 mmHg x 0,00131 atm

1 atm

= 0,03275 atm + 1 atm

= 1, 03275 atm

T = 28C + 273 K

= 301 K

Sehingga, volume gas H2 yang dihasilkan :

PV = nRT

V = nRT

P

= 0,125 mol x 0,082 𝑙 atm /K mol x 301 K

1,03275 atm

= 2,987 liter

46

Dengan cara perhitungan yang sama seperti diatas, maka pada data

selanjutnya dapat diabulasikan sebagai berikut :

Tabel 17. Volume Gas H2 dengan Variasi Arus Listrik Secara Praktek

([NaOH = 1,25 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Volume

Elektrolisis

(liter)

Mol Gas

H2

(mol)

Volume Gas

H2

(liter)

1,25

11 2,5 0,100 0,125 2,987

12 5 0,115 0,144 3,441

13 7,5 0,120 0,150 3,585

14 9,5 0,125 0,156 3,728

15 11 0,140 0,175 4,182


([NaOH = 1 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Volume

Elektrolisis

(liter)

Mol Gas

H2

(mol)

Volume Gas

H2

(liter)

1

11 2 0,100 0,125 2,987

12 3,5 0,110 0,137 3,274

13 6,5 0,120 0,150 3,585

14 9 0,122 1,525 3,645

15 10,5 0,137 0,171 4,087


([NaOH = 0,75 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Volume

Elektrolisis

(liter)

Mol Gas

H2

(mol)

Volume Gas

H2

(liter)

0,75

11 2 0,097 0,121 2,891

12 3,5 0,110 0,137 3,274

13 5,5 0,115 0,143 3,417

14 7,5 0,120 0,150 3,585

15 9,5 0,135 0,168 4,015

47


([NaOH = 0,5 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Volume

Elektrolisis

(liter)

Mol Gas

H2

(mol)

Volume Gas

H2

(liter)

0,5

11 1,5 0,095 0,118 2,820

12 3 0,100 0,125 2,987

13 4,5 0,100 0,125 2,987

14 7 0,115 0,143 3,417

15 8 0,130 0,162 3,872


([NaOH = 0,25 M)

Konsentrasi

(M)

V

(Volt)

I

(A)

Volume

Elektrolisis

(liter)

Mol Gas

H2

(mol)

Volume Gas

H2

(liter)

0,25

11 1 0,093 0,116 2,772

12 2,5 0,100 0,125 2,987

13 4 0,105 0,131 3,131

14 6 0,110 0,137 3,274

15 7,5 0,125 0,156 3,728

48

LAMPIRAN III

GAMBAR

Gambar 7. Tangki Penampung Gas Gambar 8. Pipa Flashback Arrestor

Gambar 9. Pipa Stainless Steel Elektroda Gambar 10. DC Supplay 6-12 volt

Gambar 11. Flashback Arrestor Gambar 12. Tang Meter

48

49

Gambar 13. Sambungan Pipa

Gambar 14. Proses Perakitan Elektroda

Gambar 15. Proses Perakitan Tabung Gas Penampung

50

Gambar 16. Keseluruhan Alat Beserta Rangkaian

Gambar 17. Uji Bakar Gas Hidrogen

51

Gambar 18. Uji Bakar Terhadap Alumunium

Gambar 19. Uji Bakar Terhadap Pipa

lampiran i

Documents

Transcript of lampiran i