Министерство образования Пермского края

Департамент образования Администрации г. Перми

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя

общеобразовательная школа № 79» г. Перми

Рассмотрено на

Педагогическом совете

30 августа 2013 г.

Протокол № 1

Утверждаю

Директор МАОУ СОШ № 79

_________В.Р.Веселухина

«2» сентября 2013 г.

Химия. 8 класс. (рабочая программа для учащихся 8 класса)

Составитель:

Шипунова Наталья Владимировна,

учитель химии МАОУ «СОШ №79»;

Пермь

2013

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Курс «Химия. 8 класс» направлен на формирование у учащихся

представлений о

материальном единстве веществ природы, а также знаний о химической

составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических

понятиях, законах, теориях.

В основе содержания курса «Химия. 8 класс» лежат ведущие

системообразующие идеи:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и

применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для

фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной

цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов

и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность

управлять химическими превращениями веществ, находить экологически

безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила

науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат

интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и

призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

В содержании раздела «Введение» особое внимание уделено вопросам:

химические формулы, индексы и коэффициенты, валентность, закон

постоянства состава вещества, относительная атомная и молекулярная массы,

качественный и количественный состав веществ, атомная единица массы,

массовая доля, простейшая формула вещества;

в разделе «Атомы химических элементов» вопросам - типы химических связей;

в разделе «Простые вещества» - количество вещества, моль;

в разделе «Соединения химических элементов» - классам неорганических

соединений;

в разделе «Изменения, происходящие с веществами» - признаки химических

реакций; реакции соединения, замещения, обмена, разложения;

в разделе «Скорость химических реакций» - способы смещения равновесия,

катализаторам;

в разделе «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов» - теория

электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции,

ионные уравнения;

Цели и задачи курса:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,

химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить

химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул

веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в

процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного

приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными

потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных

компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного

использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на

производстве, решения практических задач в повседневной жизни,

предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей

среде.

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного

стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, а

также программы курса химии для учащихся 8 – 11 классов

общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.

С целью формирования у школьников знаний в содержание программы

введены разделы «Атомы химических элементов», «Простые вещества»,

«Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с

веществами», «Скорость химических реакций», «Растворы. Растворение»,

«Химический практикум».

Программа составлена с учѐтом требований государственного

образовательного стандарта.

Реализация образовательной программы МАОУ «СОШ № 79»

осуществляется по нескольким содержательным линиям.

Содержательная линия образования «Профессиональное самоопределение»

реализуется в процессе изучения разделов: «Скорость химических реакций»,

«Растворы. Растворение».

Содержательная линия «Воспитание социальной активности» реализуется в

процессе изучения тем: «Химия – наука о веществах и их превращениях», «Роль

химии в жизни человека».

С целью достижения высоких результатов образования в процессе

реализации программы целесообразно использовать:

Урок – лекция - излагается значительная часть теоретического материала

изучаемой темы.

Комбинированный урок - предполагает выполнение работ и заданий

разного вида.

Урок решения задач - вырабатываются у учащихся умения и навыки

решения задач на уровне обязательной и возможной подготовке.

Урок – самостоятельная работа - предлагаются разные виды

самостоятельных работ.

Урок – контрольная работа - урок проверки, оценки и корректировки

знаний. Проводится с целью контроля знаний учащихся по пройденной теме.

Программа рассчитана на 68 часов.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№

Наименование темы

Сроки

Всего

часов

Из

них

Практи-

ческие

Экскурс

ии

Самостоя-

тельные

работы

работы

Введение 1.09.13 –

12.09.13 4 - - -

1. Тема1. Атомы химических

элементов. 15.09.13

-

03.10.13

9 - - 1 к.р.

2. Тема2. Простые вещества. 06.10.13

-

24.10.13

6 - - 1 к.р.

3. Тема3. Соединения химических

элементов. 03.11.13

-

05.12.13

11

-

-

1

4. Тема4. Изменения, происходящие с

веществами. 08.12.13

-

26.12.13

7

-

-

1 к.р.

5. Тема5. Химический практикум.

Простейшие операции с веществом. 12.01.14

-

31.01.14

6

6

-

-

6. Тема6. Скорость химических

реакций. Химическое равновесие. 02.02.14

-

20.02.14

6

-

-

-

7. Тема7. Растворение. Растворы.

Свойства растворов. 23.02.14

-

20.04.14

16

-

- 1 к.р.

1

8. Тема8. Химический практикум.

Свойства электролитов. 04.05.14

-

25.05.14

3

3

-

-

Итого:

68

9

- Контроль-

ных работ –

4,

сам. раб. - 2

СОДЕРЖАНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

Введение (4 часа)

Химия как часть естествознания. Методы исследования: наблюдение,

описание, эксперимент. Правила работы в школьной лаборатории.

Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Вещества. Тела. Свойства веществ. Физические свойства. Атом.

Молекула. Химический элемент. Роль химии в жизни человека. Проблемы

безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной

жизни. Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период

алхимии. Работы М. В. Ломоносова, А. М: Бутлерова, Д. И. Менделеев.

Химическая символика. Химический элемент. Знаки химических элементов.

Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о

химических элементах. Относительные атомная и молекулярная массы.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Валентность. Закон

постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы.

Качественный и количественный состав веществ. Атомная единица массы.

Массовая доля, простейшая формула вещества.

Атомы химических элементов (9 часов)

Строение атома, заряд ядра, физический смысл порядкового номера, изотопы,

протоны, нейтроны. Изотопы, современное понятие «химический элемент».

Электронная оболочка, электронный слой, завершенный и незавершенный

электронный слой. Электронные и электронно-графические формулы; s-, p-

орбитали.* Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы

как разновидность атомов одного химического элемента. Ионы положительные

и отрицательные, ионная химическая связь, коэффициенты и индексы.

Атомная, или ковалентная, химическая связь. Ковалентная полярная и

ковалентная неполярная химическая связь. Металлическая связь, атомы-ионы,

обобществленные электроны.

Простые вещества (6 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Общие физические

свойства металлов. Простые важнейшие вещества-неметаллы, образованные

атомами кислорода, водорода, азота, углерода. Молекулы простых веществ-

неметаллов: Н2, 02. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких

простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода.

Металлические и неметаллические свойства простых веществ.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные

единицы измерения количества вещества - миллимоль и киломоль,

миллимолярная и киломолярная массы вещества. Расчеты с использованием

понятий: количество вещества, молярная масса, число Авогадро.

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения

количества вещества — миллимолярный и киломолярный объемы

газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий "молярный объем

газов".

Соединения химических элементов (11 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов в

бинарных соединениях. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные

соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый

газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений:

хлороводород и аммиак.

Основания их состав и названия. Растворимость оснований в воде.

Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об

индикаторах.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители

кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия,

растворимость солей в воде.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных

смесей. Свойства чистых веществ и смесей, способы их разделения. Их состав.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия.

Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от

типов кристаллических решеток

Массовая и объемная доли компонентов смеси. Расчеты, связанные с

использованием понятия "доля".

Изменения, происходящие с веществами (7 часов)

Явления, связанные с изменением состава вещества, – химические реакции.

Признаки и условия протекания химических реакций; Выделение тепла и света

– реакции горения. Химические уравнения. Значение индексов и

коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Закон

сохранения массы веществ.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и

обмена. Термохимические уравнения реакций. Обратимые и необратимые

реакции.

Химический практикум (6 часов)

Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 часов)

Понятие о скорости химических реакций. Факторы, определяющие скорость

химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация,

влияние температуры, величина поверхности соприкосновения реагирующих

веществ. Действие катализатора на скорость химических реакций.

Обратимые и необратимые реакции. Факторы, влияющие на химическое

равновесие.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение

количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или

объему исходного вещества.

Расчеты с использование понятия "доля", когда исходное вещество дано

в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или

содержит определенную долю примесей.

Решение расчетных задач на вычисление количества вещества, массы или

объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или

продуктов реакции и массы (количества вещества, объѐма) продукта реакции,

если известна масса исходного вещества, содержащего определѐнную долю

примесей.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и

кристаллогидратах. Растворимость.

Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение

растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные

уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете

теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения

реакций.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их

свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Оксиды. Их классификация. Свойства.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической

диссоциации. Использование таблицы растворимости для характеристики

химических свойств кислот, оснований, солей.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетические ряды металла и неметалла. Использование таблицы

растворимости для составления генетических рядов классов веществ.

Окислительно–восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных

классов. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно–восстановительных реакций методом

электронного баланса. Реакции ионного обмена.

Химический практикум (3 часа)

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРОГРАММЫ

учебник: Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для

общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009. – 270с.

(имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных

Министерством образования Российской Федерации к

использованию в образовательном процессе в общеобразовательных

учреждениях на 2010/2011 учебный год)

тетради с печатной основой:

Габриелян О.С.. Химия.8: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна

«Химия.8». – М.: Дрофа, 2009

а также методических пособий для учителя:

Габриелян О. С. Настольная книга учителя – М.: изд-во «Дрофа», 2003

Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс. Поурочные разработки к учебникам химии.

– М.: ВАКО, 2004

Денисов В. Г. Поурочные планы по учебнику Габриеляна - 2003

Габриелян О. С. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы

к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» - М.: Дрофа, 2004

ТРЕБОВАНИЯ

К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных

умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых

компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою

познавательную деятельность; использование элементов причинно-

следственного и структурно-функционального анализа; определение

сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто

обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

При выполнении творческих работ формируется умение определять

адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов,

комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не

предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно

отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения.

Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и

групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта,

публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана

обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках

информационно-коммуникативной деятельности.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как

требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала,

понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более

сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений,

приведение примеров практического использования изучаемых химических

явлений и законов.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-

ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение

учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности,

овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,

позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для

сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения курса «Химия. 8 класс» обучающийся должен:

знать/понимать

основные формы существования химического элемента (свободные атомы,

простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов

малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических

решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние

химического равновесия; типологию химических реакций по различным

признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав,

классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в

свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-

восстановления; важнейшие химические понятия, основные законы химии,

основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы,

ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная и

молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем,

число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-

восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности;

химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и

факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое

равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация,

гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства;

электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие

изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических

реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по

формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и

характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по

составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам

соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете

теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь

между классами неорганических соединений и зависимость между составом

вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники

безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический

эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты

наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с

использованием изученных понятий.

использовать

приобретѐнные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Автор, название Класс Год

издания

1 С. М. Курганский Внеклассная работа по химии 2006

2 С. М. Курганский Интеллектуальные игры по химии 2006

3 И.И. Новошинский. Типы химических задач и способы

их решения

8 - 11 2006

4 И. А. Леенсон. 100 вопросов и ответов по химии 2002

5 Н. Н. Гара. Настольная книга учителя химии 2002

Дополнительная литература для учащихся:

Автор, название Класс Год

издания

2 С. М. Курганский Интеллектуальные игры по химии 2006

3 Я познаю мир. Химия. Энциклопедия 1999

Т. С Горбунова Химия вокруг нас 7-8 2000

Мультимедийное учебное пособие:

Химия 8-11 класс – диск;

Химия 8-11 класс – Виртуальная лаборатория;

Химия 8 класс – базовый уровень;

Химические опыты со взрывом и без;

Химия базовый курс – 8,9 класс.

Самоучитель химии для всех XXI – решение задач.

Видеофильмы:

Химия вокруг нас

М. Ломоносов. Д. Менделеев

3. Химия 8 Часть 1, часть 2

Приложение 1.

Поурочное планирование

по химии в 8 классе.

68 часов (2 часа в неделю).

Учитель — Шипунова Н.В.

2013 -2014 учебный год.

Дата ТЕМА ТЕМА УРОКА КОНТ-

РОЛЬ

ДОМАШНЕ

Е ЗАДАНИЕ

Коррект

ировка

Введение(4 часа). Цели и задачи: создать условия для усвоения понятий: химический элемент, вещества, химическая

реакция, формулировку закона постоянства состава; знать знаки первых элементов, определять положение

химического элемента по таблице, состав веществ по химической формуле, вычислять массовую долю

элемента. 1) -1 1.Химия-наука о веществах, их свойствах и

превращениях. фронталь

ный п.1

2 2.Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. фронталь

ный п.2,3

3 3.Периодическая система химических элементов.

Знаки химических элементов. фронталь

ный п.4, выучить

знаки

4 4.Химические формулы. Относительная атомная и

молекулярная масса. работа с

д.м. п.5, упр.1,2,8

Атомы химических элементов (9 часов ). Цели и задачи: способствовать усвоению понятий: «химическая связь», «ионы», уметь объяснять смысл

атомного номера, составлять схемы строения атомов, уметь определять тип химической связи. 2) -5 1.Основные сведения о строении атомов. п.6

6 2.Изотопы как разновидности атомов химических

элементов. фронталь

ный п.7

7 3.Электроны. Строение электронных оболочек атомов. устный п.8

8 4.Периодическая система химических элементов и п.8,9,

строение атомов. упр.3,4,5 9 5.Ионная химическая связь. текущий п.9, упр.2

10 6.Ковалентная неполярная связь. п.10, упр.1-5

11 7.Ковалентная полярная химическая связь. упр.1,2,3,

4 п.11

12 8.Металлическая связь. текущий п.12, упр.1,3

13 9.Обобщение и систематизация знаний. Контрольная

работа №1. контроль

ная

работа

№1.

п.6-12

Простые вещества (6 часов). Цели и задачи: создать условия для усвоения понятий «молярный объем», «молярная масса», «моль».

Уметь характеризовать химические элементы по таблице Менделеева, вычислять объем по количеству

вещества или массе. 3) -14 1.Простые вещества-металлы. п.13, упр.1,3

15 2.Простые веществ - неметаллы. текущий п.14, упр.3

16 3.Количество вещества. Моль. Молярная масса. упр.2, 3 п.15,упр.2

17 4.Молярный объем газообразных веществ. текущий п.16,упр.1(а).

18 5.Урок — упражнение. Решение задач по формулам. п.13-16

19 6.Контрольная работа №2. к.р. №2

Соединения химических элементов (11 часов). Цели и задачи: способствовать усвоению знаний о соединениях элементов, уметь называть основания,

соли, кислоты, составлять формулы; знать классификацию. 4) - 20 1.Степень окисления. Бинарные соединения. п.17

21 2.Основные классы неорганических соединений.

Оксиды. Летучие водородные соединения. текущий п.18,упр.1,4,5

22 3.Основания. п.19,упр.2,3,4

23 4.Кислоты. п.20,

упр.1,3,5

24 5.Соли. работа с

д. м. п.21,упр.1,2,

25 6.Основные классы органических соединений. п.18-21

26 7.Самостоятельная работа. с.р.

27 8.Кристаллические решетки. Закон постоянства

состава вещества.

п.22

28 9.Чистые вещества и смеси. п.23

29 10.Массовая и объемная доля компонентов смеси. п.24,упр.2

30 11.Решение расчетных задач. Урок — упражнение.

Изменения, происходящие с веществами (7 часов). Цели и задачи: создать условия для понимания смысла закона сохранения массы веществ; уметь составлять

уравнения химических реакций, определять тип реакций. 5) -31 1.Физические явления в химии. п.26,упр.1-3

32 2.Закон сохранения массы веществ. Химические

уравнения.

работа с

д. м.

п.27

33 3.Составление уравнений химических реакций.

Реакции разложения и соединения. письменн

ый п.28,29

34 4.Реакции замещения и обмена. текущий п.30,31

35 5.Расчеты по химическим уравнениям. п.32,33

36 6.Обобщение и систематизация знаний. п.27-33

37 7.Контрольная работа №3. к.р.3

Химический практикум. Простейшие операции с веществом. (6 часов). 6) -38 1.Приемы обращения с лабораторным оборудованием. пр.р.№1

39 2.Наблюдение за горящей свечой. пр.р.№2

40 3.Анализ почвы и воды. пр.р.№3

41 4.Признаки химических реакций. пр.р.№4

42 5.Получение водорода и определение его свойств. пр.р.№5

43 6.Приготовление раствора сахара и расчет массовой

доли в растворе. пр.р.№6

Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (6 часов). Цели и задачи: сформировать понятие о скорости химических реакций, единицах измерения, рассмотреть

влияние на скорость природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Сформировать

понятие о катализе и катализаторах. Ввести понятие обратимых и необратимых реакций. 7) - 44 1.Скорость химической реакции. п.29,

упр.1,3,5

45-46 2 — 3.Зависимость скорости химической реакции от

природы реагирующих веществ, концентрации и

температуры. Катализаторы.

текущий п.30,

упр.1,5,6,7

п.31,

упр.1,2,5

47 4.Необратимые и обратимые химические реакции.

48 5.Химическое равновесие и способы его смещения.

Принцип Ле — Шателье.

49 6.Урок — упражнение.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16 часов). Цели и задачи: познакомить с понятиями «электролиты», «ион», «электролитическая диссоциация». Уметь

определять возможность протекания реакций ионного обмена. 8) - 50 1.Растворение как физико-химический процесс. п.34, упр.2

51 2.Растворимость веществ в воде. текущий п.34

52 3.Электролитическая диссоциация. фронталь

ный

п.35

53 4.Основные положения ТЭД. п.36

54 5.Ионные уравнения. работа с

д.м.

п.37, упр.1,3

55 6.Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства. п.38,

упр.1,2,4

56 7.Химические свойства кислот. п.38, упр.6

57 8.Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства. письмен-

ный п.39,

упр.1,3,4

58 9.Оксиды, их классификация и свойства. с.р. п.40,

упр.1,2,3,4

59 10.Соли, их классификация и свойства. п.41, упр.1,2

60 11.Химические свойства солей. п.41, упр.4

61 12.Генетическая связь между классами неорганических

соединений. Самостоятельная работа. работа по

карточ-

кам

п.42,

упр.2,3,4

62 13.Окислительно-восстановительные реакции. п.43,упр.1,2,3

63 14.Упражнения в составлении окислительно- работа д. п.43

восстановительных реакций. м. 64 15.Свойства простых веществ-металлов и неметаллов,

кислот, солей в свете ОВР. Подготовка к контрольной

работе.

п.43

65 16.Контрольная работа №4.

Химический практикум. Свойства электролитов. (3 часа). 9) - 66 1.Ионные реакции. пр.р.№7

67 2.Условия протекания химических реакций между

растворами электролитов до конца. пр.р.№8

68 3.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Решение экспериментальных задач.

пр.р.№9