BABAK PENYISIHAN SELEKSI TINGKAT PROVINSI

Babak Penyisihan Seleksi Tingkat Provinsi, 27 September 2011, OSN-PERTAMINA 2010 Soal-soal OSN-Pertamina Di download di www.osnpertamina.com 1

BABAK PENYISIHAN SELEKSI TINGKAT PROVINSI

BIDANG KOMPETISI

http://www.osnpertamina.com


Olimpiade Sains Nasional

Pertamina 2011

Petunjuk :

1.

Tuliskan secara lengkap isian pada Lembar Jawab Komputer

2.

Ujian seleksi ini terdiri dari 50 soal pilihan ganda

3.

Setiap nomor jika dijawab benar

akan diberi nilai 4

poin; namun jika dijawab

salah

akan diberikan nilai -1

poin.

4.

Disediakan waktu 120 menit

5.

Gunakan pensil 2B untuk menjawab

6.

Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia

7.

Peserta dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.

8.

Peserta harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.

9.

Letakkan lembar jawaban di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.

10.

Tidak diperkenankan

menggunakan kalkulator.



Pilihlah jawaban yang paling tepat

1.

pH larutan asam kuat monoprotik konsentrasi 9,0 x 10-8

M adalah

a.

7,05

b. 7,00

c. 6,95

d. 6,87

e. 6, 81

2.

Dengan menggunakan data pada tabel dibawah ini, tentukanlah urutan kelarutan dari garam-garam anorganik berikut ini yang benar adalah:

Ion

H hidrasi (kJ/mol)

Garam

H Kisi

(kJ/mol)

1

Na+

420,0

NaF

940

2

Cs+

285,6

CsCl

657

3

Sr2+

2129,4

KBr

671

4

K+

331,8

SrCl2

2127

6

Cl-

491,4

7

F-

357,0

8

Br-

310,8

A.

SrCl2

> NaF > KBr > CsCl

B.

SrCl2

> CsCl > KBr > NaF

C.

CsCl > SrCl2

> NaF > KBr

D.

NaF > KBr > CsCl > SrCl2

E.

CsCl > KBr > NaF > SrCl2

3.

Muatan inti efektif pada orbital 5f dari atom uranium adalah

a.

3,0

b. 2,0

c. 13,30

d. 12,30

e. 10,15

4.

Energi ionisasi kedua dari atom magnesium adalah 1541 kJ/mol. Berapakah panjang gelmbang dari energi cahaya yang dibutuhkan untuk mengionisasi atom magnesium

Mg2+

a.

82,5 nm

b. 93,1 nm

c. 150,5 nm

d. 198 nm

e. 220 nm

5.

Struktur molekul atau ion anorganik berikut yang memiliki point grup simetri C3v adalah

a.

BF3, CO3, B2H6

b.

NH3, PH3, IF3

c.

CH3+, SO3, FeCl3

d.

CHI3, H3O+, H3PO3

e.

SiFCl3, SNF3, SOCl2

6.

Senyawa kompleks [Cr(H2O)6-xFx]m-

dengan m adalah muatan 3-x dan nilai x dari 0 sampai 6. Jumlah senyawa kompleks yang bisa dibentuk dari rumus formula tersebut beserta isomer-isomernya adalah:

a.

6

b. 8

c. 10

d.11

e. 12



7.

molekul ion HeH+

dibentuk dari campuran gas helium dan H2

dibawah penembakan

dengan elektron. Berapakah orde ikatan dari molekul ion tersebut

a.

0

b. ½

c. 1

d. 1,5

e. 2,0

8.

Teorema Jahn teller menjelaskan tentang adanya distorsi struktur octahedral pada beberapa senyawa

kompleks. Senyawa kompleks yang mengalami efek distorsi Jahn

teller adalah

A.

[Fe(CN)6]4-

B.

[Co(en)3]3+

C.

[CrF6]3-

D.

[FeF6]3-

E.

[Ti(CN)6]3-

9.

Teori orbital molekul merupakan kelanjutan dari teori orbital atom, pada teori ini terjadi kombinasi orbital-orbital atom membentuk orbital molekul atau fungsi gelombang

baru dari elektron yang berkombinasi dengan energi yang tertentu. Berikut adalah beberapa hal keunggulan teori orbital molekul dari teori elektron valensi dalam menjelaskan data empiris berikut, kecuali

a.

Tentang sifat keparamagnetan O2

b.

Struktur senyawa SF6

adalah oktahedral tanpa melibatkan orbital d

c.

Larutan Cu2+

berwarna biru sedangkan Cu+

larutan tak berwarna

d.

Ligand CN-

lebih kuat berinteraksi dari ligand NH3

e.

Panjang ikatan N-N pada N2

lebih pendek dari pada N2H2

karena orde dan jenis ikatannya

10.

Senyawa kompleks organologam berikut ini yang diprediksi memiliki frekuensi vibrasi regangan CO paling tinggi adalah

a.

Ni(CO)3(PPh3)

b.

Ni(CO)3(PMe3)

c.

Ni(CO)3(PH3)

d.

Ni(CO)3(PF3)

e.

Ni(CO)3(PPh2Me)



11.

Reaksi dibawah ini yang kurang tergolong mekanisme reaksi oksidatif adisi adalah

Ir

Me3P+ CH3CH2I Ir

Me3P ICH2CH3

+ CH3CH3 Ir

Me3P HCH2CH3

+ CH3CH3 Ir

Me3PCH3

CH3

IrMe3P

IrMe3P

IrMe3P

IrMe3P

H

+

a

b

c

d

e IrMe3P +

I

IrMe3P

I

12.

Suatu batuan alami mengandung campuran padatan berupa batu kapur (yang megandung ion kalsium dan ion karbonat) dan batuan gypsum (yang mengandung ion kalsium dan ion sulfat) sebagai kandungan utamanya. Batu kapur larut dalam larutan asam klorida, sedangkan batuan gypsum tidak larut. Berapakah persen massa batu kapur yang terdapat dalam cuplikan 4,379 g batuan alami, Bila percobaan pelarutan batuan alami dengan asam tersebut pada tekanan dan temperatur standar menghasilkan gas karbon dioksida sebanyak 1,311 g ?

A.

227,10 %

B.

68,04 %

C.

70,09 %

D.

29,93 %

E.

44,04 %


Babak Penyisihan Seleksi Babak Penyisihan Seleksi

13.

Suatu kolam renang disterilkan setiap hari dengan menambahkan sebanyak 0,501 gal (1 gal = 3,785 L) NaOH dalam larutan klorin harus dinetralisasi. Melalui percobaan didapatkan bahwa sebanyak 220,0 mL HCl yang mengandung 31,41% massa HCl (d = 1,160 g/mL) diperlukan untuk menetralisasA.B.C.D.E.

14.

Diketahui konduktivitas suatu larutan elektrolit kuat bergantung pada ionterdapat dalam larutan. Konduktivitas ion dibanding ion monovalen lainnya. Apa yang terjadi terhadap konduktivitas larutan HCl 0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M?A.B.C.D.

E.

15.

Suatu larutan agen pereduksi yang tidak diketahui dititrasi0,100 M, yang menyebabkan kromat tereduksi menjadi dengan larutan permanganate 0,100 M yang telah digunakan dan menghasilkan pembentukan MnA.B.C.D.E.

16.

Hitunglah pH dari 1,25 g piridin

A.B.C.D.E.

17.

Hitunglah kelarutan NHA.B.C.D.E.

Babak Penyisihan Seleksi Tingkat Prov

Suatu kolam renang disterilkan setiap hari dengan menambahkan sebanyak 0,501 gal (1 gal = 3,785 L) larutan klorin (NaOCL dalam NaOH). Untuk menjaga keasamann kolam renang, NaOH dalam larutan klorin harus dinetralisasi. Melalui percobaan didapatkan bahwa sebanyak 220,0 mL HCl yang mengandung 31,41% massa HCl (d = 1,160 g/mL) diperlukan untuk menetralisasA.

4,40 M

B.

3,71 M

C.

17,0 M

D.

1,00 M

E.

1,20 M

Diketahui konduktivitas suatu larutan elektrolit kuat bergantung pada ionterdapat dalam larutan. Konduktivitas ion dibanding ion monovalen lainnya. Apa yang terjadi terhadap konduktivitas larutan HCl 0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M?A.

Konduktivitas meningkatB.

Konduktivitas menurunC.

Konduktivitas menigkat hingga titikD.

Konduktivitas menurun hingga tercapai titik ekivalen, kemudian terjadi sedikit perubahan

E.

Konduktivitas menurun hingga tercapai titik ekivalen, kemudian meningkat

Suatu larutan agen pereduksi yang tidak diketahui dititrasi0,100 M, yang menyebabkan kromat tereduksi menjadi dengan larutan permanganate 0,100 M yang telah digunakan dan menghasilkan pembentukan MnA.

30,0 mL

B.

15,0 mL

C.

18,0 mL

D.

45,0 mL

E.

9,0 mL

Hitunglah pH dari 1,25 g piridin C5H5N + H

A.

pH = 4,27

B.

pH = 4,86

C.

pH = 9,13

D.

pH = 10,10E.

pH = 1,3 x 10

Hitunglah kelarutan NH4Cl 0,50 M. Diketahui A.

0,025 M

B.

1,69 x 10-4

C.

6,22 x 10-3

D.

0,12 M

E.

6,71 x 10-7

Tingkat Provinsi, 27 September

Suatu kolam renang disterilkan setiap hari dengan menambahkan sebanyak 0,501 gal (1 gal larutan klorin (NaOCL dalam NaOH). Untuk menjaga keasamann kolam renang,

NaOH dalam larutan klorin harus dinetralisasi. Melalui percobaan didapatkan bahwa sebanyak 220,0 mL HCl yang mengandung 31,41% massa HCl (d = 1,160 g/mL) diperlukan untuk menetralisasi 0,501 gal larutan klorin. Berapakah [OH

Diketahui konduktivitas suatu larutan elektrolit kuat bergantung pada ionterdapat dalam larutan. Konduktivitas ion dibanding ion monovalen lainnya. Apa yang terjadi terhadap konduktivitas larutan HCl 0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M?

Konduktivitas meningkatKonduktivitas menurunKonduktivitas menigkat hingga titikKonduktivitas menurun hingga tercapai titik ekivalen, kemudian terjadi sedikit perubahan


Suatu larutan agen pereduksi yang tidak diketahui dititrasi0,100 M, yang menyebabkan kromat tereduksi menjadi dengan larutan permanganate 0,100 M yang telah digunakan dan menghasilkan pembentukan Mn2+, berapakah volume larutan permanganate yang diper

Hitunglah pH dari 1,25 g piridin N + H2O > C

pH = 10,10

1,3 x 10-5

Hitunglah kelarutan Mg(OH)Cl 0,50 M. Diketahui Ksp

M

M

M

, 27 September


NaOH dalam larutan klorin harus dinetralisasi. Melalui percobaan didapatkan bahwa sebanyak 220,0 mL HCl yang mengandung 31,41% massa HCl (d = 1,160 g/mL) diperlukan

i 0,501 gal larutan klorin. Berapakah [OH

Diketahui konduktivitas suatu larutan elektrolit kuat bergantung pada ionterdapat dalam larutan. Konduktivitas ion dibanding ion monovalen lainnya. Apa yang terjadi terhadap konduktivitas larutan HCl 0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M?

Konduktivitas meningkat

Konduktivitas menurun

Konduktivitas menigkat hingga titik

ekivalen dicapai, kemudian turunKonduktivitas menurun hingga tercapai titik ekivalen, kemudian terjadi sedikit


Suatu larutan agen pereduksi yang tidak diketahui dititrasi0,100 M, yang menyebabkan kromat tereduksi menjadi dengan larutan permanganate 0,100 M yang telah digunakan dan menghasilkan

, berapakah volume larutan permanganate yang diper

Hitunglah pH dari 1,25 g piridin (C5H5N) dalam 125 mL air.> C5H5NH++ OH

Mg(OH)2 dalam larutan buffer sp

Mg(OH)2

adalah 1,80 x 10

, 27 September 2011, OSN-



i 0,501 gal larutan klorin. Berapakah [OH

Diketahui konduktivitas suatu larutan elektrolit kuat bergantung pada ionterdapat dalam larutan. Konduktivitas ion H+

and OHdibanding ion monovalen lainnya. Apa yang terjadi terhadap konduktivitas larutan HCl 0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M?



Suatu larutan agen pereduksi yang tidak diketahui dititrasi0,100 M, yang menyebabkan kromat tereduksi menjadi dengan larutan permanganate 0,100 M yang telah digunakan dan menghasilkan


dalam 125 mL air.+ OH-

dalam larutan buffer adalah 1,80 x 10

-PERTAMINA 2010



i 0,501 gal larutan klorin. Berapakah [OH-] larutan klorin ?

Diketahui konduktivitas suatu larutan elektrolit kuat bergantung pada ionand OH-

dalam air 3 sampai 5 kali lebih baik dibanding ion monovalen lainnya. Apa yang terjadi terhadap konduktivitas larutan HCl



Suatu larutan agen pereduksi yang tidak diketahui dititrasi

dengan 30,0 mL larutan kromat 0,100 M, yang menyebabkan kromat tereduksi menjadi Cr3+. Jika larutan kromat diganti dengan larutan permanganate 0,100 M yang telah digunakan dan menghasilkan


dalam 125 mL air.

Ka

= 6,67 x 10

dalam larutan buffer yang mengandung NHadalah 1,80 x 10-11

dan Kb

NH

2010

Suatu kolam renang disterilkan setiap hari dengan menambahkan sebanyak 0,501 gal (1 gal

larutan klorin (NaOCL dalam NaOH). Untuk menjaga keasamann kolam renang, NaOH dalam larutan klorin harus dinetralisasi. Melalui percobaan didapatkan bahwa sebanyak 220,0 mL HCl yang mengandung 31,41% massa HCl (d = 1,160 g/mL) diperlukan

] larutan klorin ?

Diketahui konduktivitas suatu larutan elektrolit kuat bergantung pada iondalam air 3 sampai 5 kali lebih baik

dibanding ion monovalen lainnya. Apa yang terjadi terhadap konduktivitas larutan HCl

ekivalen dicapai, kemudian turun

Konduktivitas menurun hingga tercapai titik ekivalen, kemudian terjadi sedikit


dengan 30,0 mL larutan kromat . Jika larutan kromat diganti

dengan larutan permanganate 0,100 M yang telah digunakan dan menghasilkan , berapakah volume larutan permanganate yang diperlukan?

= 6,67 x 10-6

yang mengandung NH3

NH3

adalah 1,80 x 10



Diketahui konduktivitas suatu larutan elektrolit kuat bergantung pada ion-ion yang dalam air 3 sampai 5 kali lebih baik





dengan larutan permanganate 0,100 M yang telah digunakan dan menghasilkan lukan?

0,74 M dan adalah 1,80 x 10-5.

Suatu kolam renang disterilkan setiap hari dengan menambahkan sebanyak 0,501 gal (1 gal

larutan klorin (NaOCL dalam NaOH). Untuk menjaga keasamann kolam renang, NaOH dalam larutan klorin harus dinetralisasi. Melalui percobaan didapatkan bahwa sebanyak 220,0 mL HCl yang mengandung 31,41% massa HCl (d = 1,160 g/mL) diperlukan

ion yang dalam air 3 sampai 5 kali lebih baik




dengan larutan permanganate 0,100 M yang telah digunakan dan menghasilkan

0,74 M dan


18.

Gunakan data berikut untuk menentukan Kc

reaksi berikut

CdCO3

(s) + 4 NH3

(aq) [Cd(NH3)4]

2+(aq) + CO32-(aq)

Bila diketahui nilai tetapan hasil kali kelarutan CdCO3

= 5,20 x 10-12, dan nilai tetapan

pembentukan kation kompleks dari [Cd(NH3) 4]2+

= 1,30 x 107.

A.

2,6 x 1018

B.

5,1 x 10-12

C.

6,8 x 10-5

D.

4,2 x 10-19

E.

1,4 x 104

19.

Gas hidrogen dan gas fluor bereaksi kesetimbangan menghasilkan gas hidrogen fluorida, dengan nilai Go= -546 kJ/mol. Hitunglah besarnya G bila tekanan dirubah dari keadaan standar 1 atm ke keadaan H2(g) = 0,50 atm, F2(g) = 2,00 atm, HF(g) = 1,00 atm, dan temperatur dirubah ke 500o

C.

A.

–273 kJ/mol

B.

–546 kJ/mol

C.

–1090 kJ/mol

D.

1090 kJ/mol

E.

546 kJ/mol

20.

Analisis batuan memperlihatkan kandungan 17% kalium-40 dan 83% Argon (% massa). Waktu paruh dari K-40 = 1.2x109

tahun. K-40 meluruh dengan mengemisikan positron dan menghasilkan Ar-40. Berapa usia sampel batuan tersebut dalam tahun:

A.

(0,693)1/2

. (1,2x109)

B.

(1,2x109/0,17) . ln (0,693/1,00)

C.

(1,2x109

/0,693) . ln (1,00/0,17)

D.

0,83 . (1,2x109)0,693

E.

(0,693/1,2x109) . ln (1,00/0,17)

21.

Seorang Mahasiswa menambahkan larutan KI ke dalam larutan merkuri(II) klorida dan diamati adanya pembentukan endapan. Manakah dari grafik berikut yang sesuai dengan pengamatan:

A.

B.



C.

D.

E.

22.

Ketika gas HBr pada keadaan elektronik dasar menyerap radiasi inframerah, manakah perubahan bilangan kuantum vibrasi,

dan bilangan kuantum rotasi, J, yang diperbolehkan?

A.

= 2,

J = 0

B.

= 1,

J = ±2

C.

= 1,

J = ±1

D.

= 1,

J = 0

E.

= 0,

J = 0

23.

Suatu lempengan logam dengan massa 70 kg pada suhu 600oC dipadamkan dalam 300 kg minyak pada 40oC, Jika Cpm

minyak 5,02 J K-1

g-1

sedang Cpm

logam adalah 22, 99 J K-1

g-1

serta kehilangan panas pada sekeliling diabaikan , maka perubahan entropi total sistem ( kJ/K) adalah sebesar

A. 985,716

B. 388,330

C. 379,521

D.

–

597,382

E.

597,382



24.

Dari reaksi peruraian natrium

bikarbonat :

2 NaHSO4 (s) Na2S2O7(s) + H2O (g)

Diketahui : ? Ho

= 19.800 kal ; ? Go(298 K ) = 9000 kal ; R = 1,987 kal mol-1K-1. Bila ? H

tidak tergantung suhu, maka besarnya tekanan parsial gas H2O (atm) pada temperatur 700K adalah sebesar

A.

25,78

B.

54,80

C.

78,90

D.

62,83

E.

88,89

25.

Reaksi pembentukan NH3

berikut :

½ N2

(g) + 3/2 H2

(g) = NH3

(g) ? Go

298K = -

3980 kal

Besarnya entalpi reaksi merupakan fungsi T dan dinyatakan sebagai

? H = -

9190 –

7,12 T + 3,182 x 10-3

T 2

-

2,64 x 10 -7

T3 maka besarnya ? G(kal ) pada temperatur 1000K adalah :

A.

15.340

B.

12.650

C.

10.540

D.

9190

E.

91.90

26.

Sebanyak 1 mol gas ideal mengalami proses sesuai siklus pada P-V gambar berikut:

Besarnya kerja sistem ( kJ)

bila harga Cp = 20,785 J K-1

mol -1 dan

R = 8,314 J mol-1

K--1

adalah :

A.

-

2,811

B.

-

4,056

C.

-

5,872

D.

-

6,867

E.

-

7,888

27.

Dekomposisi ozone 2 O3 3 O2,

terjadi melalui mekanisme reaksi:

k1

O3 O2 + O

k2

k3

O3

+ O

2 O2

Laju berkurangnya O3

dinyatakan sebagai :

P

V20 L 40 L

2 atm

1 atm

1 2

3isotermal



A. k ( O3 )

2

B. k ( O3

)

C. k ( O3 )

2/ (O2)

D. k ( O3 )

2 (O2

)

E.

k (O2)

3

28.

Spektrum IR jauh transisi rotasi 12C16O dari J

= 12 ke J =13 menyebabkan absorpsi radiasi

pada bilangan gelombang 50,2 cm-1. Panjang ikatan CO menurut data di atas adalah

(diketahui muatan elektron = -1,602x10-19

C; masa elektron= 9,11x10-31

kg; tetapan Planck = 6,626x10-34

Js)

A.

2,13 angstrom

B.

1,13 angstrom

C.

2,63 angstrom

D.

1,63 angstrom

E.

1,38 angstrom

29.

Energi eksitasi minimum elektron yang terkurung dalam molekul sepanjang 1 nm adalah (diketahui muatan elektron = -1.602x10-19

C; masa elektron= 9,11 x 10-31

kg; tetapan Planck = 6,626x10-34

Js)

A.

2,6 eV

B.

2,1

eV

C.

1,6 eV

D.

1,1 eV

E.

2,2 eV

30.

Jika diketahui bahwa potensial reduksi standar untuk AgBr/Ag adalah 0,0713 V dan untuk Fe3+/Fe2+

0,771 V, maka

potensial untuk sel Ag/AgBr(s)/Br-

(a=0,34), Fe3+

(a=0,34), Fe2+

(a=0,02)/Pt adalah

A.

0,700 V

B.

0,714 V

C.

0,588 V

D.

0,112 V

E.

0,223 V

31.

Bila viskositas dianggap 1,0x10-3

kg m-1

s-1, maka mobilitas ion yang berjari-jari 170 pm dalam air adalah

A.

5 X 10-4

m-2

s-1

V-1

B.

5 X 10-8

m-2

s-1

V-1

C.

1 X 10-4

m-2

s-1

V-1

D.

1 X 10-8

m-2

s-1

V-1

E.

5 X 10-3

m-2

s-1

V-1

32.

Pengaruh perubahan potensial kimia

es dan air jika tekanan dinaikkan dari 1 bar menjadi 2 bar pada 0oC, dan diketahui kerapatan es adalah 0,917 g cm-3

dan kerapatan air adalah 0,999 g cm-3

adalah

A.

Potensial kimia es dan air berubah berturut-turut adalah +1,97 dan +1,80 J mol-1

B.

Potensial kimia es dan air berubah berturut-turut adalah +1,09 X 10-2

dan 0,10x10-2

J mol-1

C.

Potensial kimia air lebih kecil dari potensial kimia es

D.

Terjadi kecenderungan es untuk mencair pada jika tekanan dinaikkan lebih dari 1 bar

E.

Potensial kimia air tetap



33.

Perbandingan massa heksana dan heptana yang harus dicampurkan untuk memperoleh entropi percampuran terbesar adalah

A.

1,16

B.

1,86

C.

0,86

D.

0,16

E.

3,86

34.

Manakah yang paling lambat berlangsung terjadinya reaksi substitusi elektrofilik jika senyawa aromatik, polisiklik aromatik dan heterosiklik aromatik berikut di bawah ini direaksikan dengan CH3Cl, FeCl3

?.

35.

Satu equivalen HCl diadisikan pada senyawa 1,4-difenil-1,3-butadiena, produk utama yang akan dihasilkan adalah apabila atom hidrogen dari HCl menyerang atom karbon pada posisi ?

A.

Menyerang pada Karbon nomor 1

B.


C.


D.


E.

Semua serangan akan menghasilkan produk yang sama.

36.

Senyawa aromatik mempunyai keunikan dibandingkan dengan senyawa organik lain yang mempunyai ikatan rangkap terkonyugasi, beberapa pernyataan di bawah ini manakah yang benar.

N

H

(A). (B). (C).

(D). (E).

HC C

HCH

HC

1 2 3 4

H-Cl

?



A. 1a, 2b, 3b, 4a, 5a

B. 1a , 4a, 6a , 7a, 5a .

C. 1a , 2b , 3b , 5a , 7a

D. 1a , 3a , 4b , 5a, 6a

E. 1a , 2a , 3b , 5a , 7a

37.

Produk utama dari reaksi berikut di bawah ini adalah?

A. 1,4-dimetil-4-bromo silkoheksanakarboksilat

B. 1,4-dimetil-2-bromo silkoheksanakarboksilat

C. 1,4-dimetil-3-bromo silkoheksanakarboksilat

D. 1,4-dimetil-2,3-dibromo silkoheksanakarboksilat

E. 1,4-dimetil-3,4-dibromo silkoheksanakarboksilat

38.

Produk apa yang akan dihasilkan dari reaksi antara 1,4-heksadiena dengan NBS, (produk akan

Pernyataan

Benar

Salah

1. Pada temperatur ruang benzena inert bila direaksikan dgn Br2, H2

,

asam dan KmnO4

1a

1b

2. Sistim siklis dan planar dgn rumus elektron phi 4n (n= 0,1,2,3 ....) adalah berlaku untuk anti-aromatik

2a

2b

3. Poliena siklis non-aromatis dan membentuk dianion dan dikation aromatik

3a

3b

4. Mekanisme substitusi nukleofilik aromatik berlangsung melalui tiga tahap

4a

4b

5. Pada temperatur 25 oC benzena akan lebih mudah melakukan reaksi substitusi dibandibg dengan reaksi adisi

5a

5b

6. Sistim konyugasi siklik planar dengan formula 4n + 2 ( n= 0,1,2,........), dimana elektronterdelokalisasi biasa di kenal dengan nama aromatik

6a

6b

7. Hilangnya sistim kearomatisan berarti bau aroma dari senyawa tersebut lenyap karena terjadi penguapan.

7a

7b

CH3

Br

H3C

1-bromo-1,4-dimetilsikloheksana

1. CN-

2. H2O,H+

3. Br2, UV

H2C

HC

CH

H2C

CH

CH2

Br

H2C

HC H

C

H2C

CH

CH2

Br

H3C

HC

CH

CHCH

CH2

Br

H3C

HC

C

H2C

CH

CH2

Br

H3CC

CH

H2C

CH

CH2

Br

(A). 6-bromo-1,4-heksadiena (B). 4-bromo-1,4-heksadiena (C). 5-bromo-1,4-heksadiena

(D). 4-bromo-1,4-heksadiena (E). 3-bromo-1,4-heksadiena



ditentukan dengan intermediet yang palin stabil).

39.

Ada berapa puncak yang anda harapkan jika 1,1-dimetilsikloheksana dianalisa dengan menggunakan spektroskopi 1H-NMR dan 13C-NMR pada temperatur ruang.

A. 1H-NMR = 3 signal dan 13C-NMR= 5 signal

B. 1H-NMR = 4 signal dan 13C-NMR= 4 signal

C. 1H-NMR = 4 signal dan 13C-NMR= 5 signal

D. 1H-NMR = 3 signal dan 13C-NMR= 6 signal

E. 1H-NMR = 4 signal dan 13C-NMR= 6 signal

40.

Reaksi adisi HCl kedalam 1-metoksi-1,3-siklohesadiena hanya akan menghasilkan satu produk utama yaitu?

A. 1-kloro-1-metoksi-3-sikloheksena

B. 2-kloro-1-metoksi-3-sikloheksena

C. 3-kloro-1-metoksi-3-sikloheksena

D.4-kloro-1-metoksi-3-sikloheksena

E. 1,2-dikloro-1-metoksi-3-sikloheksena

41.

Suatu hal yang menarik dari intermediet ion karboinium pada reaksi dehidrasi alkohol dalam suasana asam adalah sering kali terjadi peristiwa penataan ulang karbokation. Pada reaksi dehidrasi 2,2-dimetil-3-pentanol dalam suasana asam ini, alkena manakah yang merupakan produk utama hasil reaksi.

A. 4,4-dimetil-2-pentena

B. 3,4-dimetil-2-pentena

C. 2,3-dimetil-1-pentena

D. 2,3-dimetil-2-pentena

E. 3,4-dimetil-1-pentena

42.

Senyawa alkohol dengan adanya asam sulfat akan mengalami dehidrasi menghasilkan ion karbonium yang paling stabil. Senyawa yang akan dihasilkan jika 2-metilpentana-2,5-diol direaksikan dengan asam sulfat adalah?

A. 4-metil-4-penten-1-ol

B. 4-metil-3-pentena-1-ol

C. 2,2-dimetil tetrahidrofuran

D. 2-metil-4-pentena-2-ol

E. 4-dimetil-1,3-penta diena

43.

Manakah reaksi antara ester dan pereaksi Grignard di bawah ini yang dapat menghasilkan 1,1-difenil-etanol.

H3C C

OH

C6H5

C6H5

H3CC

CC

CH3

H3C

H3C OH

HHH H+, H2O



44.

Produk apa yang dihasilkan jika asetil-klorida direaksikan dengan pereaksi Gillma ( Li+C2H5Cu-

) adalah:

45.

Pada kondisi anaerob, tujuan utama dari fermentasi adalah untuk:

A.

membentuk gradien proton untuk sintesis ATP

B.

mengoksidasi glukosa menghasilkan “electron carriers” bentuk tereduksi

C.

menghasilkan alkohol untuk minuman

D.

membentuk kembali NAD+

dari NADH agar glikolisis tetap berlangsung

E.

Menghasilkan glukosa sebagai cadangan energi

46.

Motif-motif pada protein seperti -helix dan -sheet disebabkan oleh:

A.

struktur primer

D.

struktur kuartener

B.

struktur sekunder

E.

Semua benar

C.

struktur tertier

47.

Pada denaturasi (melting) DNA, faktor yang mana yang tidak melawan pemisahan strand?

A.

Ikatan hidrogen antara basa-basanya.

B.

Tolak-menolak antara gugus fosfat.

C.

Interaksi Van der Waals antara basa-basanya.

D.

Kandungan GC yang tinggi.

E.

Panjang rantai DNA

C6H5(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

C

O

OCH3 + 2CH3MgBr

C3H7C

O

OCH3 + 2C6H5MgBr

H3CH2C OCH3 + 2C6H5MgBr

+ 2C6H5MgBrH3C C OC2H5

C2H5C

O

OC2H5 + C6H5MgBr

O

H3C CO

C2H5 + C2H5CuC2H5 C

O

C2H5+ C2H5Cu

C2H5 CO

C2H5+ C2H5Cu H3C C

O

CH3+ C2H5Cu

H3C CO

C2H5 + C2H5CuH3C CO

CH3+

(A). (B).

(C). (D).

(E).



48.

Salting out adalah suatu proses dimana suatu garam (ion-ion) ditambahkan pada suatu larutan protein sehingga pada konsentrasi ion yang tinggi berkompetisi dengan protein dalam berinteraksi (solvasi) dengan air, menyebabkan terjadinya pengendapan protein. Fenomena salting out ini akan paling efektif ketika :

A.

pH > pI

D.

pH < 7.

B.

pH = pI

E.

pH tidak berpengaruh

C.

pH < pI

49.

Pilihlah pernyataan yang benar tentang ketiga monosakarida di bawah ini :

A.

Ketiganya termasuk golongan ketopentosa

B.

Ribosa merupakan epimer dari Arabinosa maupun Xylosa

C.

Yang merupakan epimer Ribosa hanya Arabinosa

D.

Arabinosa merupakan epimer dari Xylosa

E.

Xylosa merupakan epimer dari Ribosa maupun Arabinosa

50.

Yang mana dari struktur asam glutamat di bawah ini yang tidak pernah ada pada pH berapapun?


BABAK PENYISIHAN SELEKSI TINGKAT PROVINSI

Documents

Transcript of BABAK PENYISIHAN SELEKSI TINGKAT PROVINSI