HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOS

HCl

HCN H2S H4[Fe(CN)6]São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HNO3

H2CO3 H2SO4

São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

13

HCl

H4[Fe(CN)6]

H2CO3 HCN H2SO4

H2S

Possuem apenas dois elementos químicosBINÁRIOS

Possuem apenas três elementos químicos

TERNÁRIOS

Possuem apenas quatro elementos químicos

QUATERNÁRIOS

14

FRACOS

MODERADOS

FORTES

Possuem 5%a =

a = 0,2%H2CO3

Possuem 5% < < 50% a

a = 27%H3PO4

Possuem a 50%

a = 92%HCl15

( a )

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação

A porcentagem de espécies que sofrem estes

fenômenos é dada pelo

a número de moléculas ionizadas (ni)

número de moléculas dissolvidas (n)=

16

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540

moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização

desta espécie química é:

a) 11,4 %.

b) 10,0 %.

c) 11,1 %.

d) 60,0 %.

e) 90,0 %.

a =

a = ?

ni = 540 moléculas

n = 600 moléculas

600

540= 0,90 a = 90 %

17

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para

um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?

a) 90.

b) 50.

c) 450.

d) 45.

e) 250.

ni=

a = 0,9

ni = ? moléculas

n = 500 moléculas

5000,9 ni = 0,9 x 500

ni = 450

18

Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para

classificar o ácido

Para os HIDRÁCIDOS

FRACOS

MODERADO

FORTES

HCl HBr HI

HF

Todos os demais hidrácidos19

Para os OXIÁCIDOS calculamos

xnúmero de átomos

de oxigênio=número de hidrogênios

ionizáveis

x = 0 Ácido fraco

x = 1 Ácido médio

x = 2 Ácido forte

x = 3 Ácido muito forte

H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco

H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio

H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte

x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO420

Nestes casos, a diferença se encontra no usamos os prefixos

ORTO, META e PIRO

DICA CANAL EDUCAÇÃO!

ORTO – H2O = META

2 x ORTO – H2O = PIRO

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