5/19/2018 Tugas Teknik Reaksi Kimia Penentuan Nilai Kinetika Laju Reaksi.pdf

1/7

Tugas

Teknik Reaksi Kimia

Penentuan Nilai Kinetika Laju

Reaksi

Bayu Bastiansyah 12210021

Sekolah Tinggi Teknologi Indocement

5/19/2018 Tugas Teknik Reaksi Kimia Penentuan Nilai Kinetika Laju Reaksi.pdf

2/7

Tetapan Laju Reaksi

Tetapan Laju reaksi disebut juga koefisien laju atau laju reaksi jenis, dengan lambing

k (konstanta). Tetapan laju adalah tetapan perbandingan antara laju reaksi dan hasi

kali konsentrasi spesi yang mempengaruhi laju reaksi. Tetapan laju juga merupakan

perubahan konsentrasi pereaktan atau produk reaksi per satuan waktu dalam suatureaksi jika konsentrasi semua pereaksi sama dengan satu.

Metode-metode yang digunakan untuk menentukan laju reaksi antara lain:

Metode Integrasi

Pada metoda integrasi, orde reaksi dapat ditentukan dengan mencocokan data percobaan

dengan persamaan laju reaksi standar setiap orde reaksi. Setelah mengamati perubahan

konsentrasi dengan waktu yang diukur, harga k dapatdihitung dengan menggunakan

persamaan terintegrasi. Harga k ini berbeda untuk orde reaksi yang berbeda. Metode integrasi

memiliki kelemahan, yaitu orde reaksi yang didapatkan kurang akurat apabila terjadi reaksi

samping (reaksi paralel) dan reaksi reversibel.

Metode Diferensiasi

Dalam metode ini, data tidak dikumpulkan dalam bentuk konsentrasiterhadap waktu, tetapi

dinyatakan sebagai laju perubahan konsentrasi waktuterhadap konsentrasi reaktan. Misalnya,

persamaan laju umum yang melibatkandua reaktan A dan B yaitu

k dapat dihitung dariintersepdan orde reaksi.

Metode finite difference

Merupaka salah satu metode numerik yang dapat digunakan untuk memecahkan

persamaan differensial. Metode ini lebih mudah digunakan dari segi pemrograman dengan

komputer dan konsep yang tidak sulit dipahami. Metode ini digunakan untuk

memecahkan persamaan diferensial parsial secara numerik, dengan menggunakan deret

Taylor yang diputus pada orde tertentu sesuai kebutuhan yang ada.

5/19/2018 Tugas Teknik Reaksi Kimia Penentuan Nilai Kinetika Laju Reaksi.pdf

3/7

5/19/2018 Tugas Teknik Reaksi Kimia Penentuan Nilai Kinetika Laju Reaksi.pdf

4/7

Reaksi : T D

CT(mol/m3)

100 22 8 2 0,5 0,01

T 0 4 8 12 16 24

Dari reaksi di atas diperoleh persamaan:

Tentukan nilai k dengan menggunakan metode integral dan

diferensial .

5/19/2018 Tugas Teknik Reaksi Kimia Penentuan Nilai Kinetika Laju Reaksi.pdf

5/7

Metode integral

Y bx a

t CT 1/ct

0 100 0,010

4 22 0,045

8 8 0,125

12 2 0,500

16 0,5 2,000

24 0,01 100,000

Maka diperoleh nilai k = 3,5998

y = 3.5998x - 21.284

R = 0.5866

-22.000

-2.000

18.000

38.000

58.000

78.000

98.000

0 5 10 15 20 25 30

AxisTitle

Axis Title

1/ct

1/ct

Linear (1/ct)

5/19/2018 Tugas Teknik Reaksi Kimia Penentuan Nilai Kinetika Laju Reaksi.pdf

6/7

Metode differensial

input nilai ln

Y a bx

Metode fenite diference :

[ ]

[ ]

[ ]

Jawab :

[ ]

[ ]

[ ]

[

]

[ ]

[ ]

5/19/2018 Tugas Teknik Reaksi Kimia Penentuan Nilai Kinetika Laju Reaksi.pdf

7/7

t ca dca/dt (-)dca/dt ln ca ln (-)dca/dt

0 100 -27,5 27,5 4,605170186 -27,5

4 22 -11,5 11,5 3,091042453 -11,5

8 8 -2,5 2,5 2,079441542 -2,5

12 2 -0,9375 0,9375 0,693147181 -0,9375

16 0,5 -0,24875 0,24875

-

0,693147181 -0,24875

24 0,01 -0,001875 0,001875

-

4,605170186 -0,001875

y = 1.002x - 17.802

R = 0.6331

-30

-25

-20

-15

-10

-5

0

5

10

0 10 20 30

AxisTitle

Axis Title

ln (-)dca/dt

ln (-)dca/dt

Linear (ln (-)dca/dt)