BAB VI KINETIKA REAKSI KIMIA - amaldoft.files.wordpress.com · selama 55 menit, maka rumus laju...

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1

KINETIKA REAKSI KIMIA www.amaldoft.wordpress.com

BAB VI

KINETIKA REAKSI KIMIA

1. Padatan NH4NO3 diaduk hingga larut selama 77 detik dalam akuades 100 mL sesuai

persamaan reaksi berikut:

NH4NO2 (s) + H2O (l) NH4OH (aq) + HNO2 (aq)

Pernyataan yang benar untuk kinetika reaksi di atas adalah, kecuali …

(1) Laju pengurangan NH4NO2 bernilai negatif

(2) Laju pertambahan NH4OH bernilai positif

(3) Laju pengurangan H2O bernilai negatif

(4) Laju pengurangan HNO2 bernilai positif

2. Suatu zat A mengandung unsur-unsur seperti nitrogen, karbon, dan hidrogen. Apabila

zat A membentuk zat B tanpa unsur nitrogen sesuai reaksi di bawah ini:

2A 3B + N2

Maka, grafik yang menyatakan laju reaksi zat A secara umum adalah …

A.

D.

B.

E.

C.



3. Diketahui reaksi:

2A (s) + B (l) A2B (aq)

Jika laju reaksi A, B, dan A2B berturut-turut adalah x, y, dan z, maka perbandingan

laju reaksi x, y, dan z adalah …

A. 1 : 1 : 1 C. 2 : 1 : 1 E. 2 : ½ : 1

B. 1 : ½ : 2 D. 1 : 1 : 2

4. Syarat suatu zat untuk memulai reaksi adalah …

A. Harus adanya pelarut

B. Adanya energi potensial dan mekanik

C. Paling tidak terdapat < 0,05 laju reaksi zat

D. Energi kinetik lebih besar daripada energi aktivasi

E. Harus adanya katalis

5. Manakah pernyataan di bawah ini yang menyatakan jika sebuah padatan NaOH

dicelupkan dalam H2SO4 (aq) agar memiliki laju reaksi yang tinggi?

(1) Dinaikkan suhunya

(2) Dinaikkan tekanan total wadahnya

(3) Menggunakan katalis

(4) Diturunkan volumenya

6. Lemari asam adalah tempat penyimpanan zat-zat berbahaya di laboratorium. Apabila

dalam lemari asam terdapat H2SO4 (aq) pekat 98% dan H2SO4 (aq) encer 0,005 M,

maka manakah laju reaksi terbesar jika H2SO4 keduanya dilarutkan dalam air yang

berbeda dalam waktu yang sama?

A. H2SO4 98% karena konsentrasi berbanding lurus dengan laju reaksi

B. H2SO4 98% karena bersifat sangat berbahaya dibanding H2SO4 0,005 M

C. H2SO4 0,005 M karena tidak dinyatakan dalam persentase

D. H2SO4 0,005 M karena konsentrasi berbanding lurus dengan laju reaksi

E. H2SO4 98% karena dapat menurunkan energi aktivasi

7. Suatu reaksi kimia orde satu dinyatakan sebagai berikut.

CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Konsentrasi awal padatan reaktan yang direaksikan adalah sebesar 9 M. Apabila

setelah 0,22 detik, konsentrasi padatan reaktan menjadi 10 M, maka nilai konstanta

laju reaksinya adalah … (In 3 = 1,09; In 9 = 2,19; dan In 10 = 2,3)

A. 0,98/s C. 0,22/s E. 2,19/s

B. 0,5/s D. 2,3/s

8. Suatu reaksi kimia dinyatakan sebagai reaksi orde nol. Nilai waktu paruh reaksi

tersebut apabila konsentrasi awal sebesar 8 x 10-2

mol/L dengan tetapan laju reaksi 4

x 10-3

/Ms agar didapatkan konsentrasi akhir 5/4 lebih besar dari konsentrasi awal

adalah …

A. 10 detik C. 1 detik E. 5/4 detik

B. 5 detik D. ½ detik



9. Perhatikan reaksi-reaksi kimia di bawah ini!

2JX + Z2 2JZ + X2 … (reaksi 1)

8JZ + 4Z2 4J2Z4 … (reaksi 2)

Suatu percobaan pada reaksi 1 direaksikan 1 mol JX ternyata reaksi berjalan sangat

lambat, namun apabila hasil reaksi 1 yaitu JZ direaksi dengan Z2 sebanyak 1 mol

juga, reaksi berlangsung 4 kali lebih cepat. Berdasarkan percobaan, rumus laju

reaksinya adalah …

A. v = k [JZ]8[Z2]

4 D. v = k [JX]

2[Z2]

B. v = k [JZ]8[Z2]

4 / [J2Z4]

4 E. v = k [JX]

2[JZ]

8

C. v = k [JX]2[X2]

10. Basa kuat Ca(OH)2 dapat dibuat melalui dua proses reaksi kimia di bawah ini:

CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g) … (reaksi 1)

CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq) … (reaksi 2)

Padatan CaCO3 mengalami reaksi kesetimbangan heterogen, lalu reaksi tersebut

dimainkan hingga menghasilkan padatan CaO dan 9,54 M gas CO2. Apabila CaO

yang terbentuk tadi direaksikan dengan 95,4 M air dan terbentuk 187,4 gram Ca(OH)2

selama 55 menit, maka rumus laju reaksi apabila nilai k = 0,042 adalah …

A. v = 0,042 [CaO][H2O] D. v = 0,42 [Ca(OH)2]

B. v = 0,42 [CaCO3] E. v = 0,42 [CaO][H2O]

C. v = 0,042 [Ca(OH)2][CaCO3]

11. Pada reaksi orde dua, waktu paruh laju reaksinya dipengaruhi oleh nilai k saja

SEBAB

Waktu paruh berbanding terbalik dengan nilai k

12. Grafik laju reaksi orde nol selalu konstan berapapun nilai konsentrasinya

SEBAB

Laju reaksi orde nol tidak dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan

13. Untuk reaksi orde satu, nilai k memiliki satuan 1/s sementara pada reaksi orde dua

nilai k memiliki satuan 1/M.s

SEBAB

Nilai k hanya dipengaruhi oleh suhu dan energi aktivasi

14. Dalam teori tumbukan, senyawa-senyawa ion lebih cepat bereaksi dibandingkan

senyawa-senyawa kovalen

SEBAB

Dalam reaksi antara senyawa ion tidak ada energi tumbukan untuk memutuskan

ikatan terlebih dahulu

15. Semua reaksi kimia butuh katalis agar dihasilkan produk yang efisien

SEBAB

Katalis dapat mempercepat reaksi kimia



16. Bila pada suhu tertentu, laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah sebesar 2,5

x 10-6

mol/L.s, maka laju pembentukan NO2 adalah … mol/L.s

A. 1,3 x 10-6

C. 3,9 x 10-6

E. 6,2 x 10-6

B. 2,5 x 10-6

D. 5 x 10-6

17. Amonia dapat dibakar dengan persamaan reaksi:

4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)

Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi amonia sebesar 0,24 mol/L.det, maka

laju reaksi oksigen (O2) dan laju reaksi pembentukan H2O berturut-turut adalah …

A. 0,24 dan 0,36 mol/L.det D. 0,30 dan 0,36 mol/L.det

B. 0,30 dan 0,24 mol/L.det E. Tidak ada perbedaan laju reaksi

C. 0,36 dan 0,30 mol/L.det

18. Dalam ruang 5 liter dipanaskan gas N2O4 sebanyak 1,2 mol sampai suhu t°C sehingga

terurai menjadi gas NO2. Setelah 4 detik dalam ruang tersebut, terdapat 0,6 mol gas

NO2. Maka, laju reaksi rata-rata penguraian N2O4 adalah …

A. 1,25 x 10-2

mol/detik D. 3 x 10-2

mol/detik

B. 1,5 x 10-2

mol/detik E. 4 x 10-2

mol/detik

C. 2,5 x 10-2

mol/detik

19. Kalsium karbonat terurai menurut reaksi:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

Bila 50 gram CaCO3 (Mr = 100) pada suhu dan tekanan tertentu terurai seluruhnya

dalam waktu 5 menit, maka kecepatan peruraiannya adalah …

A. 1,67 mol/detik D. 0,05 mol/detik

B. 0,1 mol/detik E. 1,67 x 10-3

mol/detik

C. 0,5 mol/detik

20. Suatu logam direaksikan dengan asam sesuai persamaan reaksi berikut.

2Fe (s) + 6H2SO4 (aq) Fe2(SO4)3 (aq) + 6H2O (l) + 3SO2 (g)

Data yang diperoleh dari hasil percobaan tersebut adalah

Suhu (°C) Volume gas (cm3) Waktu (detik)

35 35 10

35 35 20

Laju reaksi pembentukan gas SO2 adalah … cm3/detik

A. 20/10 C. 90/30 E. 90/10

B. 35/10 D. 90/20

21. Pada reaksi:

H2O2 (aq) + 2I- (aq) + 2H

+ (aq) H2O (l) + I2 (aq)

Konsentrasi H2O2 (aq) berubah dari 1 M menjadi 0,95 M dalam waktu 100 detik.

Perubahan tersebut diikuti oleh laju perubaha I- (aq) dalam M detik

-1 sebesar …

A. 0,5 C. 0,05 E. 0,001

B. 0,2 D. 0,01

22. Reaksi nitrogen monoksida dengan gas hidrogen sebagai berikut:



2NO (g) + 2H2 (g) 2H2O (g) + N2 (g)

Bila laju reaksi hilangnya gas hidrogen adalah -1,2 x 10-6

Mdetik-1

, maka laju

pemakaian gas nitrogen monoksida dan pembentukan gas nitrogen adalah …

A. -2,4 x 10-6

Mdetik-1

dan -2,4 x 10-6

Mdetik-1

B. -2,4 x 10-6

Mdetik-1

dan +2,4 x 10-6

Mdetik-1

C. -1,2 x 10-6

Mdetik-1

dan +6,0 x 10-6

Mdetik-1

D. -1,2 x 10-6

Mdetik-1

dan +2,4 x 10-6

Mdetik-1

E. +1,2 x 10-6

Mdetik-1

dan +6,0 x 10-6

Mdetik-1

23. Reaksi A B adalah reaksi orde satu dengan tetapan laju reaksi k = 0,02/menit. Bila

terdapat 1 mol senyawa A, maka untuk mendapatkan 0,5 mol senyawa B diperlukan

waktu selama … (In 2 = 0,7)

A. 14 menit C. 35 menit E. 70 menit

B. 25 menit D. 50 menit

24. Waktu paruh dari reaksi orde dua dengan k = 10-3

L/mol.s jika diketahui konsentrasi

awal reaktan 0,2 M adalah …

A. 200 s D. 2 x 10-4

s

B. 5 x 103 s E. Tidak satupun nilai di atas

C. 0,005 s

25. Penguraian hidrogen peroksida (H2O2) dalam air terjadi sesuai reaksi:

2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g)

Dari 100 mL larutan H2O2 pada saat tertentu teramati laju pembentukan gas O2

sebesar 4,88 mL/s (pada kondisi volume 1 mol gas N2 adalah 24,4 L). Pada saat yang

sama, laju penguraian H2O2 adalah …

A. 1 x 10-3

M/s D. 2 x 10-4

M/s

B. 2 x 10-3

M/s E. 4 x 10-4

M/s

C. 4 x 10-3

M/s

26. Reaksi oksidasi gas NO dilakukan dalam wadah tertutup.

2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)

Jika pada selang waktu tertentu, total (P1) gas di dalam wadah berkurang dengan laju

0,18 torr.s-1

, maka laju berkurangnya tekanan parsial gas NO adalah …

A. 0,18 torr.s-1

C. 0,36 torr.s-1

E. 0,54 torr.s-1

B. 0,27 torr.s-1

D. 0,45 torr.s-1

27. Reaksi penguraian N2O5 diketahui merupakan reaksi orde 1 terhadap N2O5

2N2O5 4NO2 + O2

Jika laju awal pembentukan O2 adalah 9 x 10-6

mol/L.s, maka laju berkurangnya

[N2O5] dalam mol.L-1

.s-1

adalah …

A. 4,5 x 10-6

C. 1,8 x 10-5

E. 9,0 x 10-4

B. 9,0 x 10-6

D. 1,3 x 10-4



28. Tiap kenaikan 10°C laju reaksi suatu zat akan naik dua kali semula. Jika pada suhu

30°C reaksi tersebut berlangsung selama 4 menit, maka pada suhu 70°C reaksi

tersebut akan berlangsung selama …

A. ¼ menit C. 1 menit E. 4 menit

B. ½ menit D. 2 menit

29. Laju reaksi akan bertambah besar bila konsentrasi zat yang bereaksi bertambah besar

SEBAB

Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi dengan zat lain, maka semakin sukar

terjadinya tumbukan antarmolekul

30. Pada suatu reaksi: A + B C + D, laju pembentukan D mempunyai rumus v = k

[A][B]2, maka tetapan laju k dapat diperbesar dengan cara …

A. Menaikkan konsentrasi B

B. Menaikkan konsentrasi A

C. Menaikkan konsentrasi D

D. Tidak dapat diperbesar karena sebuah tetapan

E. Menaikkan suhu

31. Pada suhu kamar, reaksi kimia yang mempunyai energi pengaktifan tinggi

berlangsung dengan lambat

SEBAB

Energi pengaktifan reaksi-reaksi kimia selalu mempunyai nilai positif

32. Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat reaksi dan tidak terlibat dalam

reaksi kimia

SEBAB

Katalis dapat memperbesar nilai konstanta kesetimbangan sehingga lebih banyak

produk terbentuk

33. Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan v = k [A]2[B]. Bila volume diperkecil

menjadi ¼ kali volume semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi

mula-mula adalah …

A. 4 kali C. 16 kali E. 64 kali

B. 8 kali D. 32 kali

34. Data eksperimen untuk reaksi: 2A (g) + B (g) 2AB (g) terdapat dalam tabel

berikut.

Percobaan [A] awal

(mol/L)

[B] awal

(mol/L)

Laju reaksi

(mol L-1

)

1 0,1 0,1 6

2 0,1 0,2 12

3 0,1 0,3 18

4 0,2 0,1 24

5 0,3 0,1 54

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah …



A. v = k [A]2 D. v = k [A][B]

2

B. v = k [B] E. v = k [A]2[B]

C. v = k [A][B]

35. Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.

[BrO3-] awal

(mol dm-3

)

[Br-] awal

(mol dm-3

)

[H+] awal

(mol dm-3

)

Waktu reaksi

(detik)

0,4 0,24 0,01 152 ± 6

0,8 0,24 0,01 73 ± 4

0,4 0,48 0,01 75 ± 3

0,8 0,24 0,02 19 ± 4

Laju reaksi untuk reaksi BrO3- + 5Br

- + 6H

+ 3Br2 + 3H2O adalah …

A. v = k [BrO3-][H

+]2 D. v = k [BrO3

-][Br

-][H

+]

B. v = k [Br-][H

+]2 E. v = k pBrO3

-][Br

-]

2[H

+]

C. v = k [BrO3-][Br

-][H

+]

2

36. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi

A + B P + Q

Disajikan dalam tabel berikut.

Percobaan [A] awal

(mol/L)

[B] awal

(mol/L)

Laju reaksi

(mol L-1

)

1 x y v

2 2x 2y 4v

3 4x y v

4 4x 4y 16v

Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang

sesuai adalah …

A. Laju = k [A][B] D. Laju = k [B]

B. Laju = k [A]2[B] E. Laju = k [B]

2

C. Laju = k [A][B]2

37. Data hasil percobaan reaksi 2A + 3B 2C pada volume total 100 mL adalah sebagai

berikut.

No. Konsentrasi Waktu reaksi

(detik) A (Molar) B (Molar)

1 0,25 0,25 160

2 0,50 0,25 80

3 0,50 0,50 20

Waktu yang diperlukan untuk mereaksikan A dan B dengan konsentrasi masing-

masing 1,0 M pada volume total yang sama dengan percobaan di atas adalah …

A. 0,5 detik

B. 1,0 detik

C. 1,5 detik

D. 2,0 detik

E. 2,5 detik



38. Percobaan kinetika reaksi X + Y P + Q menghasilkan data sebagai berikut.

No. Konsentrasi Waktu reaksi

(detik) X (mol dm-3

) Y (mol dm-3

)

1 0,4 0,01 152 ± 8

2 0,8 0,01 75 ± 4

3 1,2 0,01 51 ± 3

Orde reaksi terhadap X adalah …

A. Nol C. Satu E. Tiga

B. Setengah D. Dua

39. Laju reaksi (r) antara A dan B mengikuti persamaan laju:

r = k [A]2[B]

2

Dengan k adalah konstanta laju reaksi. Konsentrasi A pada suatu percobaan dijadikan

setengah kali semula untuk membuat laju reaksi menjadi empat kali semula, maka

konsentrasi B harus …

A. Dinaikkan 4 kali semula D. Diturunkan ½ kali semula

B. Diturunkan ¼ kali semula E. Dibuat tetap (konstan)

C. Dinaikkan 2 kali semula

40. X dan Y adalah gas-gas. Awalnya masing-masing sebanyak 1 mol yang bereaksi di

dalam sebuah balon bervolume 1 liter: X + Y produk. Persamaan laju reaksinya

adalah r = k [X]. Jika reaksi berlangsung dengan jumlah reaktan yang sama, maka laju

reaksi akan dua kali lebih cepat dari laju reaksi dalam balon bervolume 1 liter apabila

…

A. Volume balon 0,25 L D. Volume balon 4 L

B. Volume balon 0,50 L E. Volume balon 0,10 L

C. Volume balon 2 L

41. Diketahui data percobaan laju reaksi: A + B C + D

[A]

(M)

[B]

(M)

r

(M/det)

0,1 0,1 5 . 10-3

0,1 0,2 1 . 10-2

0,2 0,4 8 .10-2

Jika konsentrasi A dibuat menjadi 0,4 M dan konsentrasi B 0,8 M, maka laju reaksi

akan menjadi …

A. 0,32 M/det C. 1,28 M/det E. 6,40 M/det

B. 0,64 M/det D. 3,20 M/det

42. Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebaga v = k [A][B]. Bila volume

yang ditempati gas-gas diperkecil ¼ kali dari volume semula, maka kecepatan

reaksinya jika dibandingkan dengan kecepatan reaksi semula akan menjadi …

A. 1/16 kali D. 8 kali

B. 1/8 kali E. 16 kali

C. 4 kali



43. Dari reaksi di bawah ini:

2NO (g) + H2 (g) N2O (g) + H2O (g)

Data kinetika reaksi untuk melihat pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju

reaksi adalah sebagai berikut:

No. Konsentrasi mula-mula Laju reaksi

awal

(M detik-1

) NO

(mol/L-1

)

H2

(mol L-1

)

1 6,4 x 10-3

2,2 x 10-3

2,6 x 10-5

2 12,8 x 10-3

2,2 x 10-3

1 x 10-4

3 6,4 x 10-3

4,4 x 10-3

5,1 x 10-5

Maka konstanta laju reaksi dan persamaan laju reaksinya adalah …

A. 288,5 m-2

detik-1

; 288,5 [NO]2[H2]

B. 288,5 m-2

detik-1

; 288,5 [NO][H2]

C. 288,5 m-2

detik-1

; 288,5 [NO][H2]2

D. 1,84 m-2

detik-1

; 1,84 [NO]2[H2]

E. 1,84 m-2

detik-1

; 1,84 [NO][H2]2

44. Suatu reaksi A B berlangsung selama 30 detik. Bila konsentrasi A dinaikkan 2

kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. Orde reaksi adalah orde ke-2.

SEBAB

Laju reaksi berbanding terbalik terhadap waktu reaksi

45. Diketahui reaksi:

2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g)

Jika konsentrasi gas NO dibuat tetap, sedangkan konsentrasi H2 ditingkatkan dua kali,

maka laju reaksi meningkat dua kali. Namun, pada konsentrasi H2 tetap, sedangkan

konsentrasi gas NO diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi menjadi

seperempatnya. Persamaan laju reaksi tersebut adalah …

A. r = k [NO][H2] D. r = k [NO]2[H2]

2

B. r = k [NO][H2]2 E. r = k [NO]

2[H2]

4

C. r = k [NO]2[H2]

46. Data berikut merupakan data laju reaksi reduksi nitrogen monoksida (NO) oleh gas

hidrogen:

2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g)

[NO]0

(mol L-1

)

[H2]0

(mol L-1

)

Laju awal (V0)

(mol L-1

s-1

)

0,1 0,1 1,23 x 10-3

0,1 0,2 2,46 x 10-3

0,2 0,2 4,92 x 10-3

Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah …

A. 0 C. 2 E. 4

B. 1 D. 3



47. Percobaan penentuan laju reaksi:

2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g)

[H2]0

(mol L-1

)

[NO]0

(mol L-1

)

Laju awal (V0)

(mol L-1

s-1

)

0,01 0,02 32

0,02 0,02 64

0,02 0,04 256

Harga tetapan laju reaksi (mol-2

L2 s

-1) dari reaksi tersebut adalah …

A. 4 x 104 C. 4 x 10

6 E. 4 x 10

7

B. 2 x 106 D. 8 x 10

6

48. Data percobaan penentuan laju reaksi:

OCl- + I

- OI

- + Cl

-

[OCl-]0

(mol L-1

)

[I-]0

(mol L-1

)

Laju awal (V0)

(mol L-1

s-1

)

0,4 0,2 0,4

0,8 0,2 0,8

0,4 0,8 0,6

Orde reaksi terhadap I- adalah …

A. 0 C. 2 E. 4

B. 1 D. 3

49. Reaksi A B adalah orde satu terhadap A. Grafik yang akan membentuk garis lurus

adalah …

A. [A] lawan suhu (t) D. 1/[A]2 lawan waktu (t)

B. In [A] lawan waktu (t) E. 1/[A]3 lawan waktu (t)

C. 1/[A] lawan waktu (t)

50. Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C menurut persamaan reaksi:

A + 2B C

Percobaan Konsentrasi awal Waktu

reaksi

(detik) A

(mol/L-1

)

B

(mol L-1

)

1 0,01 0,1 864

2 0,02 0,4 54

3 0,03 0,3 32

4 0,04 0,2 27

Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah …

A. v = k [A]1/2

D. v = k [A]2[B]

B. v = k [A][B] E. v = k [A]2[B]

2

C. v = k [A][B]2

51. Persamaan laju reaksi:

H2SeO3 + 6I- + 4H

+ Se + 2I3

- + 3H2O

Adalah v = k [H2SeO3][I-][H

+]

2. Berapakah peningkatan laju reaksi jika kita

meningkatkan konsentrasi ketiga reaktan sebesar dua kali lipat?



A. 8 C. 64 E. 256

B. 32 D. 128

52. Reaksi A + B C + D memiliki konstanta laju reaksi k dalam satuan mol-1

liter/detik-1

sehingga reaksi tersebut …

(1) Orde satu terhadap A dan orde satu terhadap B

(2) Orde dua terhadap A dan orde nol terhadap B

(3) Orde nol terhadap A dan orde dua terhadap B

(4) Orde satu terhadap C dan orde satu terhadap D

53. Data berikut dikumpulkan dari reaksi pada suhu 55°C:

2NO (g) + Br2 (g) 2NOBr (g)

Percobaan Konsentrasi awal Laju awal

pembentukan

NOBr2

(mol L-1

detik-1

)

Br2

(mol/L)

NO

(mol L-1

)

1 0,10 0,10 0,0010

2 0,20 0,10 0,0020

3 0,30 0,10 0,0030

4 0,10 0,20 0,0010

5 0,10 0,30 0,0010

Orde reaksi terhadap Br2 berdasarkan data di atas adalah …

A. 0 C. 1 E. 3

B. ½ D. 2

54. Dekomposisi ozon oleh atom klorin dapat digambarkan oleh persamaan laju reaksi v

= k [Cl][O3]. Reaksinya Cl (g) + O3 (g) ClO (g) + O2 (g), dengan tetapan laju

reaksi k = 7,2 x 109 M

-1 detik

-1 pada 298 K. Jika konsentrasi atom-atom klorin

menjadi 2 kali semula, maka laju kerusakan ozon adalah …

A. Tetap D. Separuhnya

B. Dua kali lebih cepat E. Seperempatnya

C. Empat kali lebih cepat

55. Data eksperimen untuk reaksi berikut:

2NO (g) + O2 (g) ⇌ 2NO2 (g)

[NO (g)]

(M)

[O2 (g)]

(M)

Laju reaksi

(M/det)

0,1 0,1 3

0,1 0,5 15

0,3 0,1 9

Maka …

(1) Orde reaksi total adalah 2

(2) Persamaan laju reaksinya r = k [NO][O2]

(3) Harga k = 300 M-1

det-1

(4) Bila [NO] = 0,2 M dan [O2] = 0,4 M, maka r = 24 M/det



56. Reaksi fasa gas X + Y Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y.

jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam mol dm-3

, maka satuan tetapan laju reaksinya

adalah …

A. mol3 dm

-3 D. mol

-2 dm

6 det

-1

B. mol dm-3

det-2

E. mol2 dm

-6 det

-1

C. mol-3

dm-3

57. Laju reaksi oksidasi besi (II) oleh serium (IV) pada reaksi:

Ce4+

(aq) + Fe2+

(aq) Ce3+

(aq) + Fe3+

(aq)

Diperoleh data sebagai berikut.

[Ce4+

]

(M)

[Fe2+

]

(M)

Laju reaksi

(M/det)

0,10 0,30 2,0

0,10 0,45 3,0

0,35 0,45 10,5

(1) Laju = k [Ce4+

][Fe2+

]

(2) k = 66,67 L mol-1

det-1

(3) Orde reaksi total = 2

(4) k tetap pada berbagai suhu

58. Reaksi NO (g) dengan O2 (g) menghasilkan NO2 (g). Dari hasil eksperimen

dihasilkan data sebagai berikut.

[NO]

(M)

[O2]

(M)

Laju reaksi

(M/det)

1 x 10-4

1 x 10-4

2,8 x 10-6

1 x 10-4

3 x 10-4

8,4 x 10-6

2 x 10-4

3 x 10-4

3,4 x 10-5

Maka grafik yang menunjukkan tingkat reaksi terhadap [O2] pada [NO] yang tetap

adalah …

A.

C. E.

B.

D.



59. Reaksi: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g). Persamaan laju reaksinya, r = k [NO]2[O2].

Jika volume diperkecil ½ volume semula, maka laju reaksinya dibanding laju semula

menjadi …

A. 8 kali C. 16 kali E. 1/32 kali

B. 1/16 kali D. 32 kali

60. Diketahui campuran ion bromat dan ion brom dalam suasana asam memberikan data

sebagai berikut.

[BrO3-] awal

(mol/L)

[Br-] awal

(mol/L)

[H+] awal

(mol/L)

Laju reaksi

(M/s)

0,8 0,2 0,01 160

0,4 0,2 0,01 80

0,4 0,4 0,01 80

0,4 0,2 0,02 80

Berdasarkan data tersebut dapat dihitung orde reaksi masing-masing ion adalah …

A. BrO3- = 1; Br

- = 1; H

+ = 1

B. BrO3- = 1; Br

- = 1; H

+ = 0

C. BrO3- = 1; Br

- = 0; H

+ = 0

D. BrO3- = 0; Br

- = 1; H

+ = 0

E. BrO3- = 0; Br

- = 1; H

+ = 1

61. Data eksperimen laju, r, untuk reaksi: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) terdapat dalam

tabel berikut:

[NO]

(M)

[O2]

(M)

R

(M/det)

0,1 0,1 1,20 x 10-3

0,2 0,1 4,80 x 10-3

0,3

0,2 2,16 x 10-2

0,2 0,3 1,44 x 10-2

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah …

A. r = k [NO]2 C. r = k [NO][O2] E. r = k [NO][O2]

1/2

B. r = k [O2] D. r = k [NO]2[O2]

62. Reaksi 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) mempunyai persamaan laju reaksi r =

0,5[NO]2[O2]. Jika 2 mol gas NO direaksikan dengan 2 mol gas O2 di dalam bejana 4

L, maka laju reaksi (dalam M/menit) pada saat 40% mol gas O2 telah bereaksi adalah

…

A. 0,0005 C. 0,0040 E. 0,0060

B. 0,0015 D. 0,0045



63. Persamaan penentuan laju reaksi:

2ICl + H2 I2 + 2HCl

Konsentrasi awal Laju awal pembentukan

I2

(mol L-1

detik-1

) ICl

(mol/L)

H2

(mol L-1

)

0,10 0,10 1,5 x 10-3

0,20 0,10 3,0 x 10-3

0,10 0,05 7,5 x 10-4

Persamaan laju reaksi tersebut adalah …

A. r = k [ICl]2[H2] D. r = k [ICl][H2]

B. r = k [ICl]2[H2]

2 E. r = k [ICl]

2

C. r = k [ICl][H2]2

64. Data hasil percobaan pada reaksi antara gas NO dan gas Br2 sebagai berikut:

Percobaan

Ke-

[NO]

(Molar)

[Br2]

(Molar)

Laju

(Molar/detik)

1 0,1 0,05 6

2 0,1 0,1 12

3 0,2 0,05 24

4 0,3 0,1 108

Persamaan laju reaksi tersebut adalah …

A. r = k [Br2] D. r = k [NO]2[Br2]

B. r = k [NO]2

E. r = k [NO][Br2]2

C. r = k [NO]3[Br2]

65. Pengamatan laju reaksi gas nitrogen monoksida (NO) dengan gas oksigen membentuk

gas NO2 memberikan data sebagai berikut:

Percobaan

Ke-

Konsentrasi awal Laju awal

pembentukan I2

(M detik-1

) O2

(mol/L)

NO

(mol L-1

)

1 0,10 0,10 1,20 x 10-8

2 0,20 0,10 2,40 x 10-8

3 0,10 0,30 1,08 x 10-7

Persamaan laju reaksi yang terjadi adalah …

A. r = k [O2] D. r = k [O2][NO]2

B. r = k [O2][NO] E. r = k [O2]2[NO]

2

C. r = k [O2]2[NO]

66. Berikut adalah data percobaan penentuan laju reaksi: 2NOCl (g) 2NO (g) + Cl2 (g)

Percobaan

Ke-

Konsentrasi awal

NOCl (M)

Laju reaksi awal

(M/detik)

1 0,3 3,60 x 10-9

2 0,6 1,44 x 10-8

3

0,9 3,24 x 10-8



Orde reaksi terhadap NOCl adalah …

A. 0 C. 2 E. 4

B. 1 D. 3

67. Oksidasi NO menjadi NO2 menurut reaksi:

2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)

Memberikan data berikut.

Percobaan

Ke-

Konsentrasi

O2

Konsentrasi

NO

Laju pembentukan NO

(M/detik)

1 0,001 0,001 7,10

2 0,004 0,001 28,40

3 0,004 0,003 255,6

4 0,002 0,002 x

Nilai x dalam tabel di atas (dalam M/detik) adalah …

A. 3,65 C. 28,40 E. 113,60

B. 14,20 D. 56,80

68. Perhatikan reaksi aA + bB produk. Ketika konsentrasi kedua reaktan meningkat

menjadi 8 kali lipat sedangkan konsentrasi B tetap, laju reaksi meningkat dua kali

lipat. Hukum laju reaksi tersebut adalah …

A. v = k [A]3 D. v = k [A][B]

B. v = k [A]2[B] E. Tidak dapat ditentukan dari percobaan

C. v = k [A][B]2

69. Untuk reaksi: 2A (g) + B2 (g) C (g) + D (g) diperoleh data sebagai berikut.

Percobaan

Ke-

[A]

(M)

[B2]

(M)

Waktu reaksi

(detik)

1 0,1 0,1 48

2 0,1 0,2 12

3 0,3 0,4 1

Jika dilakukan percobaan dengan [A] = 0,2 M dan [B2] = 0,3 M, maka waktu

reaksinya adalah …

A. 48/18 detik C. 8 detik E. 288 detik

B. 48/9 detik D. 48 detik

70. Untuk menentukan nilai k secara grafik pada reaksi orde pertama, In[A]t = In[A]0–kt.

Apakah yang akan diplot?

A. [A] versus –t, slope = k

B. In[A]0 versus In[A]t, slope = k

C. In[A]t versus t, slope = -k

D. In[A]0 versus t, slope = -k

E. t versus In[A]t, slope = -k



71. Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida (SO2Cl2) menurut reaksi:

SO2Cl2 (g) SO2 (g) + Cl2 (g)

Mempunyai laju r = k [SO2Cl2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah

…

A. Laju reaksi (r) akan semakin cepat selama reaksi berlangsung

B. Laju reaksi (r) menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesar

C. Konsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar r

D. Konsentrasi SO2Cl2 akan bertambah dengan laju sebesar r

E. Satuan konstanta laju reaksi (k) adalah M-1

s-1

72. Reaksi berikut merupakan reaksi orde 1 terhadap H2O2.

2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g)

Jika laju awal penguraian H2O2 adalah 5,6 x 10-5

M s-1

, maka laju reaksi (dalam Ms-1

)

saat [H2O2] tersisa 25% adalah …

A. 1,4 x 10-5

C. 2,7 x 10-5

E. 7,2 x 10-4

B. 1,8 x 10-5

D. 5,4 x 10-5

73. Reaksi oksidasi SO2 yang dikatalisis oleh NO2 merupakan reaksi orde 1 terhadap

NO2.

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

Jika tetapan laju reaksi (k) dengan NO2 adalah 300 kali tetapan laju tanpa NO2, maka

[NO2] yang diperlukan agar reaksi menjadi 15 kali laju reaksi tanpa NO2 adalah …

A. 0,01 M C. 0,10 M E. 0,20 M

B. 0,05 M D. 0,15 M

74. Bromisasi aseton dengan katalis asam (H+):

H3COCH3 (aq) + Br2 (aq) H3COCH2Br (aq) + HBr (aq)

Merupakan reaksi orde 1 terhadap aseton dan orde 1 terhadap H+. Ketika [aseton]

sebanyak 0,01 M dan pH = 2, laju terbentuknya HBr adalah 2,5 x 10-5

M s-1

. pH

larutan ketika [aseton] = 10-1

M dan laju berkurangnya [Br2] = 2,5 x 10-5

M s-1

adalah

…

A. 1 C. 3 E. 5

B. 2 D. 4

75. Reaksi dekomposisi sulfuril oksida:

SO2Cl2 (g) SO2 (g) + Cl2 (g)

Adalah reaksi elementer. Bila reaksi dimulai dengan [SO2Cl2] = 0,1 M dan laju reaksi

awal adalah 2,2 x 10-6

M/s, maka pada saat [SO2] = 0,01 M laju reaksinya adalah …

A. 2,20 x 10-5

M/s D 1,98 x 10-6

M/s

B. 1,98 x 10-5

M/s E. 2,20 x 10-7

M/s

C. 2,20 x 10-6

M/s

76. Reaksi berikut berorde 1 terhadap H2O2:

2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g)



Jika dalam 1 liter laruan H2O2 terjadi penguraian H2O2 dengan laju 1,8 x 10-5

mol/L.s,

maka pada saat yang sama laju pembentukan O2 adalah …

A. 9,0 x 10-6

mol s-1

D. 9,0 x 10-5

mol s-1

B. 1,8 x 10-5

mol s-1

E. 1,8 x 10-4

mol s-1

C. 3,6 x 10-5

mol s-1

77. Reaksi dekomposisi NO2 berikut merupakan reaksi elementer.

2NO2 NO + O2

Jika pada saat awal reaksi [NO2] = 0,01 M dan laju reaksi 5,4 x 10-4

M/detik, maka

pada saat [NO2] terurai 90%, laju reaksi akan menjadi …

A. 5,4 x 10-3

M/detik D. 5,4 x 10-6

M/detik

B. 5,4 x 10-4

M/detik E. 4,4 x 10-6

M/detik

C. 4,4 x 10-4

M/detik

78. Diketahui data percobaan laju reaksi P + Q R terhadap variabel konsentrasi

reaktan sebagai berikut:

Percobaan

Ke-

[P]

(M)

[Q]

(M)

Laju awal

(M s-1

)

1 0,02 0,06 2,0 x 10-5

2 0,04 0,06 1,6 x 10-4

3 0,02 0,30 2,0 x 10-5

Berapakah nilai tetapan laju k dalam reaksi tersebut?

A. 5,0 M-3

s-1

D. 0,5 M-3

s-1

B. 2,5 M3 s

-3 E. 0,25 M

3 s

-1

C. 1,0 M3 s

-1

79. Suatu reaksi 2A P diketahui memiliki konstanta laju sebesar 4,0 M s-1

. Pernyataan

yang tepat terkait reaksi tersebut adalah …

(1) Laju reaksi tersebut tidak dipengaruhi konsentrasi

(2) Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi meningkat 4 kali lebih

cepat

(3) Reaksi tersebut berorde nol

(4) Reaksi tersebut memiliki hukum laju v = k [A]2

80. Reaksi X + 2Y Z dipelajari kinetikanya dan diperoleh data sebagai berikut.

Nomor

Percobaan

[X]

(M)

[Y]

(M)

Laju pembentukan Z

(M/s)

1 0,1 0,1 0,16

2 0,1 0,2 0,32

3 0,2 0,2 0,64

4 0,3 0,3 x

Pernyataan yang BENAR mengenai reaksi di atas adalah …

(1) Nilai x adalah 1,44

(2) Orde reaksi dapat ditentukan secara langsung dari koefisien reaksi

(3) Reaksi tersebut memiliki konstanta laju sebesar 16 M-1

s1



(4) Orde terhadap B adalah 2

81. Untuk reaksi (CH3)3CBr (aq) + OH- (aq) (CH3)3COH (aq) + Br

- (aq) diketahui

bahwa apabila konsentrasi (CH3)3CBr diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi

turun menjadi setengahnya. Tetapi apabila konsentrasi OH- diturunkan menjadi

setengahnya, tidak ada pengaruhnya terhadap laju reaksi. Persamaan laju reaksi

secara keseluruhan untuk reaksi di atas adalah …

A. Laju = k [(CH3)3CBr]1/2

[OH-]

B. Laju = k [(CH3)3CBr]2[OH

-]

C. Laju = k [(CH3)3CBr]1/2

D. Laju = k [OH-]

E. Laju = k [(CH3)3CBr]

82. Data laju penguraian asetaldehida disajikan pada tabel berikut:

Percobaan

Ke-

CH3COH

(mol L-1

)

r

(mol L-1

s1)

1 1,5 x 10-3

1,2 x 10-4

2 4,0 x 10-3

3,2 x 10-4

3

7,5 x 10-3

6 x 10-4

Untuk konsentrasi awal asetaldehida 1,0 x 10-2

mol L-1

, maka laju reaksinya adalah

…

A. 2 x 10-4

mol/L.s D. 12 x 10-4

mol/L.s

B. 4 x 10-4

mol/L.s E. 24 x 10-4

mol/L.s

C. 8 x 10-4

mol/L.s

83. Diberikan data percobaan dari reaksi:

2NO2 (g) N2 (g) + 2O2 (g)

Percobaan

Ke-

[NO2] awal

(M)

Laju reaksi awal

(M s-1

)

1 0,01 7,1 x 10-5

2 0,02 28,0 x 10-5

Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah …

A. 0,01 L mol-1

s-1

D. 0,71 L mol-1

s-1

B. 7,10 x 10-5

s-1

E. 7,10 L mol-1

s-1

C. 1,4 x 10-2

s-1

84. Tabel berikut merupakan hasil eksperimen untuk mempelajari laju reaksi:

H2 (g) + C2H4 (g) C2H6 (g)

Tekanan parsial H2 (atm) 100 100 50 25

Tekanan parsial C2H4 (atm) 100 25 100 x

Laju reaksi relatif 1,0 ¼ ½ 0,125

Nilai x dalam tabel adalah …

A. 5 D. 50

B. 12,5 E. 150

C. 25



85. Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah:

C4H8 (g) 2C2H4 (g)

Laju reaksinya berorde 1. Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0,16 M dan tetapan

laju reaksinya 6,93 x 10-2

detik-1

, maka setelah 50 detik, konsentrasi siklobutana

menjadi …

A. 5 x 10-3

M C. 6,93 x 10-3

M E. 1 x 10-3

M

B. 2,5 x 10-3

M D. 6 x 10-3

M

86. Pada temperatur 500 K, laju reaksi NO2 (g) + CO (g) NO (g) + CO2 (g) disajikan

dalam bentuk grafik berikut.

Berdasarkan grafik tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalah …

A. r = k [NO2] D. r = k [NO2][CO]

B. r = k [NO2]2 E. r = k [NO2][CO]

-1

C. r = k [CO]

87. Data percobaan laju reaksi:

2HgCl2 (aq) + C2O42-

(aq) 2Cl (aq) + 2CO2 (g) + Hg2Cl2 (s)

Disajikan pada tabel berikut ini:

Percobaan [HgCl2]

(M)

[C2O42-

]

(M)

Laju awal

(M/menit)

1 0,1 0,15 2,25 x 10-5

2 0,1 0,30 9,00 x 10-5

3 0,05 0,30 4,50 x 10-5

Harga tetapan laju reaksi k (dalam satuan M-2

menit-1

) adalah …

A. 1,00 x 10-5

D. 1,00 x 10-2

B. 1,50 x 10-3

E. 1,50 x 10-2

C. 2,25 x 10-3

88. Pada suatu percobaan laju reaksi: P + Q produk. Jika konsentrasi [P] dibuat tetap

dan konsentrasi [Q] dijadikan dua kali, maka laju reaksi menjadi empat kali

sedangkan jika konsentrasi [P] dan [Q] sama-sama dijadikan dua kali, maka laju

reaksi tetap empat kali. Dari fakta ini disimpulkan bahwa …

(1) Orde reaksi terhadap P adalah nol sementara orde terhadap Q adalah 2

(2) Satuan tetapan laju reaksinya adalah mol-1

L s-1



(3) Konsentrasi [P] tidak memengaruhi laju reaksi

(4) Jika konsentrasi [P] dijadikan dua kali dan konsentrasi [Q] tetap, maka laju reaksi

menjadi dua kali

Bacaan berikut digunakan untuk soal nomor 89 s/d 92.

KINETIKA KIMIA

Percobaan laju reaksi dilakukan di laboratorium. Persamaan reaksi antara gas NO2

dan CO dalam bejana tertutup yaitu: NO2 (g) + CO (g) CO2 (g) + NO (g). Data

percobaan diberikan pada tabel berikut:

Percobaan

Ke-

Konsentrasi awal Laju reaksi

(M detik-1

) [NO2] [CO]

1 0,050 0,025 2 x 10-4

2 0,050 0,050 2 x 10-4

3 0,150 0,050 1,8 x 10-3

4 0,150 0,100 1,8 x 10-3

5 0,150 0,200 1,8 x 10-3

6 0,300 0,200 7,2 x 10-3

89. Orde reaksi [NO2] berdasarkan data percobaan adalah …

A. Nol C. Dua E. Empat

B. Satu D. Tiga

90. Rumus laju reaksi adalah …

A. r = k [NO2][CO]

B. r = k [NO2]2[CO]

C. r = k [NO2][CO]2

D. r = k [NO2]2[CO]

0

E. r = k [NO2][CO]0

91. Besar tetapan laju reaksi adalah …

A. 0,01 s-1

C. 0,04 M s-1

E. 0,08 M-1

s-1

B. 0,02 M-2

s D. 0,06 M s

92. Jika [CO] dinaikkan 10 kali dan [NO] tetap, maka laju reaksi akan tetap

SEBAB

Orde reaksi CO sebesar satu

93. Reaksi fasa gas

2NO (g) + Br2 (g) 2NOBr (g)

Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda.

Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t) adalah waktu dari

awal reaksi sampai hilangnya warna Br.

Perc. [NO]0 (M) [Br2]0 (M) t (menit)

1 0,10 0,05 4

2 0,10 0,10 2

3 0,20 0,05 1



Berdasarkan data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah …

A. r = k [NO]2

B. r = k [Br2]

C. r = k [NO][Br2]

D. r = k [NO][Br2]2

E. r = k [NO]2[Br2]

94. Untuk reaksi berikut.

H2S (g) + O2 (g) SO2 (g) + H2O (belum setara)

Bila pada saat tertentu laju pembentukan gas SO2 adalah 6 mol L-1

s-1

, maka laju

pengurangan gas oksigen adalah …

A. 12 mol/L.s

B. 9 mol/L.s

C. 6 mol/L.s

D. 3 mol/L.s

E. 2 mol/L.s


C4H10 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)

Bila pada saat tertentu laju pengurangan gas butana 0,4 mol L-1

s-1

, maka laju


A. 0,4 mol/L.s

B. 0,8 mol/L.s

C. 1,0 mol/L.s

D. 1,3 mol/L.s

E. 2,6 mol/L.s

96. Berdasarkan reaksi berikut.

CH4 (g) + Br2 (g) CH3Br (g) + HBr (g)

Bila pada saat tertentu laju pengurangan terhadap gas CH4 adalah 4 M s-1

, maka laju

penambahan gas CH3Br adalah …

A. 0,1 M/s

B. 0,2 M/s

C. 1 M/s

D. 2 M/s

E. 4 M/s


C4H10 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)

Bila pada saat tertentu laju pengurangan gas butana 0,4 mol L-1

s-1

, maka laju


A. 0,4 mol/L.s

B. 0,8 mol/L.s

C. 1,0 mol/L.s



D. 1,3 mol/L.s

E. 2,6 mol/L.s


NO3 (g) NO2 (g) + O2 (g) (belum setara)

Bila pada saat tertentu, laju pengurangan gas NO3 adalah 5 mol L-1

s-1

, maka laju

pembentukan gas O2 adalah …

A. 10 mol/L.s

B. 5,0 mol/L.s

C. 2,5 mol/L.s

D. 1,5 mol/L.s

E. 0,5 mol/L.s

BAB VI KINETIKA REAKSI KIMIA - amaldoft.files.wordpress.com · selama 55 menit, maka rumus laju...

Documents

Transcript of BAB VI KINETIKA REAKSI KIMIA - amaldoft.files.wordpress.com · selama 55 menit, maka rumus laju...