YENI FERA ROSITA

A1F006015

REAKSI REDOKS

REAKSI REDOKS MERUPAKAN GABUNGAN DARI DUA REAKSI, YAITU REAKSI OKSIDASI DAN REAKSI REDUKSI.

REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN ELEKTRON

1. 2Cu + O2 2CuO 2. Cu + Cl2 CuCl2

2Cu 2Cu2+ + 4e (Oksidasi)

O2 + 4e 2O2- (Reduksi)

2Cu + O2 2CuO (Redoks)

Cu Cu2+ + 2e (Oksidasi)

Cl2 + 2e 2Cl- (Reduksi)

Cu + Cl2 CuCl2 (Redoks)

OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON

REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON

REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

REDUKSIOKSIDASI

OKSIDASI = NAIKNYABIL.OKSIDASIREDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI

ATURAN CONTOH

1.Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.

2.Bilangan oksidasi monoatom sama dengan muatan ionnya.

3.Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.

1.Bilangan oksidasi atom-atom pada Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe,dan Na adalah nol.

2.Bilangan oksidasi Na+ = +1, bilangan oksidasi Mg2+= +2, bilangan oksidasi S2-= -2

3.Jumlah bilangan oksidasi atom S dan atom O dalam SO4

2- adalah -2

ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI

4.Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol.

5.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan utama (IA,IIA,IIIA) sesuai dengan nomor golongannya.

6.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golangan transisi lebih dari satu.

7.Biloks.hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, atom hidrogen mempunyai biloks. -1.

8. Biloks.oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2)

4.Jumlah bilangan oksidasi atom Cu dan atom O dalam CuO adalah nol.

5.Biloks.K dalam KCl,KNO3,dan K2SO4 = +1, biloks.Ca dalam CaSO4 dan biloks.Mg dalam MgSO4= +2.

6. Biloks.Cu =+1 dan +2 Fe=+2 dan +3 Sn=+2 dan +4

Pb=+2 dan +4 Au=+1 dan +3

7.Biloks. H dalam H2O,NH3 dan HCl = +1, biloks H dalam NaH dan CaH2 = -1.

8.Biloks.O dalam H2O = -2

Biloks.O dalam H2O2 dan BaO2= -1

Biolks.O dalam OF2 = +2

Bagaimana cara membedakan reaksi redoks

dan bukan redoks?Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi.

Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut?

1. 2Ag + Cl2 2AgCl

2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI

3. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O

4. H2 + Cl2 2HCl

0 0 +1 -1

1. 2Ag + Cl2 2AgCl (redoks) Oksidasi

Reduksi

+2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1

2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI (redoks)

Oksidasi Reduksi

+2-2 +1-1 +2(-1)2 (+1)2-2

3. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O (bukan redoks) 0 0 +1-1

4. H2 + Cl2 2HCl (redoks)

Oksidasi

Reduksi

+2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1

SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI

Tentukan zat reduktor, zat oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut :

Zat reduktor (pereduksi) = SnCl2 Zat oksidator (pengoksidasi) = I2

Hasil reduksi = HIHasil oksidasi = SnCl4

oksidasi

reduksi

Reaksi redoks disekitar kita1. Reaksi redoks pada pengaratan logam

besi.2. Reaksi redoks pada pemutihan pakaian.3. Reaksi redoks pada penyetruman

akumulator.4. Reaksi redoks pada ekstraksi logam.5. Reaksi redoks pada daur ulang perak.

Tugas kelompo

k