KELOMPOK 3 REG A & B 2012TUGAS PROGRAM ALIH TAHUN (PAT)KIMIA SMA 2

DOSEN PEMBIMBING :Dra. Hj. St. H. Nurdiniyah, M. PdDrs. Rusmansyah, M. Pd

DISUSUN OLEH:Vicky EfendyMarpuah RisnawatiSiti Arafah

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAJURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPAFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKANUNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURATBANJARMASINJULI, 2015INDIKATOR DAN SOAL1. Menjelaskan teori atom Bohr dan teori atom mekanika kuantum.SOAL (RISNAWATI)Apakah ide pokok dari teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum ?(BOBOT 5)

2. Menjelaskan bilangan kuantum ( kemungkinan elektron berada) dan bentuk bentuk orbitalSOAL(SITI ARAFAH)Apa saja bilangan-bilangan kuantum menurut teori mekanika kuantum? Jelaskan! (BOBOT 10)

3. Menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.SOAL (VICKY EFENDY)Tentukan ke tiga bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron pada subkulit 4d ? (BOBOT 10)

4. Menjelaskan macam macam bilangan kuantum dan bentuk bentuk orbital.SOAL(MARPUAH)Jenis-jenis bilangan kuantum antara lain... (BOBOT 10)

5. Menggunakan prinsif Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.SOAL(RISNAWATI)Tuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur berikut ini ?a) 9Fb) 13Al(BOBOT 10)

6. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik.

SOAL(SITI ARAFAH)Suatu unsur memiliki no atom 18. Dimanakah letak unsurnya pada sistem periodik dan apa nama unsur tersebut? (BOBOT 5)7. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron.SOAL(RISNAWATI)Tentukanlah bentuk molekul dari senyawa NCl3. (BOBOT 5)

8. Menentukan molekul polar dan nonpolar.SOAL(RISNAWATI)Tentukan apakah senyawa-senyawa berikut ini bersifat polar atau nonpolar ? (BOBOT 5)

9. Menjelaskan proses hibridisasi CH4.SOAL (VICKY EFENDY)Jelaskan proses hibiridisasi yang terjadi pada molekul CH4 ? (BOBOT 10)

10. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.SOAL(MARPUAH)Jelaskan mengapa H2O mempunyai bentuk molekul linear. (BOBOT 5)

11. Menentukan jenis gaya antar molekul untuk senyawa molekul.SOAL(MARPUAH)Jenis-jenis gaya antar molekul antara lain.(BOBOT 5)

12. Menjelaskan perbedaan sifat fisis berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul(gaya London, gaya van de Wals, dan ikatan hidrogen)SOAL(SITI ARAFAH)Apa yang mengakibatkan berbedaan sifat fisis antara gaya london,gaya van der waals dan ikatan hidrogen? (BOBOT 10)

13. Menerapkan hubungan antara besarnya gaya van de Wals dengan ukuran molekul untuk menjelaskan sifat fisiknya.

SOAL(VICKY EFENDY)Sifat Fisik Yang Mempengaruhi Kekuatan Gaya Van der Waals (BOBOT 10)

KUNCI JAWABAN

1. - Teori atom BohrA. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut dengan kulit elektron.B. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi.- Teori atom mekanika kuantumA. Elektron-elektron mengitari inti atom danberada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom.B. Orbital merupakan ruang disekitar inti dimana elektron dapat ditemukan.C. Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.

2. Bilangan-bilangan kuantum menurut teori mekania kuantum ada 3,yaitu:a. Bilangan kuantum utama ( n )Bilangan kuantum utama ( n) menentukan tingkat energi orbital atau kulit atom. Bilangan kuantum utama dinyatakan dengan bilangan positif, 1,2,3 dan seterusnya.Misalnya,orbital dengan bilangan kuantum utama (n)= 3 berada pada kulit ketiga,yaitu kulit M.b. Bilangan kuantum Azimut (l)Bilangan kuantum Azimut menyatakan subkulit. Mempunyai bilangan bulat dari 0 sampai (n-1). Contoh untuk n=1 maka nilai l=0 ,untuk n=2 maka nilai l =0 dan 1. Orbital dengan nilai l=0 disebut orbital s,orbital dengan nilai l=1 disebut orbital p dan seterusnya.c. Bilangan kuantum Magnetik ( m)Bilangan kuantum Magnetik menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik mempunyai nilai semua bilangan bulat dari -1 sampai dengan +1 termasuk nol. Contoh: untuk l=0 maka nilai m=0,untuk l=1 maka nilai m=-1,0 dan +1 dan seterusnya.

3. Angka 4 menunjukkan kulit ke 4 sehingga bilangan kuantum utama (n)=4. Jika n = 4 maka bilangan kuantum azimut (l) yang mungkin 0, 1, 2, atau 3. Perhatikan tabel hubungan nilai l dengan tanda subkulit! Ternyata tanda subkulit d akan memiliki l = 2. Bilangan kuantum magnetik yang paling mungkin untuk l = 2 adalah m = -2, -1, 0, +1, atau +2.

4. Kedudukan elektron ditentukan oleh keempat bilangan kuantum, yaitu:Bilangan kuantu utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).

5. a) 9FKonfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p5

Diagram orbital :

1s2 2s2 2p5

Bilangan kuantum elektron terakhir : 2p5- Bilangan kuantum utama (n) = 2

- Bilangan kuantum azimut (l) = 1- Bilangan kuantum magnetik (m) = = 0

-1 0 +1- Bilangan kuantum spin (s) = - Jadi, keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir atom Flour (9F) berturut-turut adalah 2 ; 1 ; 0 ; -.

b) 13Al

Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Diagram orbital :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1Bilangan kuantum elektron terakhir : 3p1- Bilangan kuantum utama (n) = 3- Bilangan kuantum azimut (l) = 1

-1 0 +1

- Bilangan kuantum magnetik (m) = = -1

- Bilangan kuantum spin (s) = + Jadi, keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir atom Flour (13Al) berturut-turut adalah 3 ; 1 ; -1 ; +.

6. X18= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 Unsur ini tentu merupakan unsur golongan utama karena elektron valensi pada subkulit s dan p oleh karena itu n=3 maka no periodenya 3.Oleh karena elektron terakhir mengisi p6,maka nomor golongannya adalah VIII A, Jadi,unsur X pada periode ke tiga,golongan VIII A. adapun unsur nya adalah Ar7. NCl3Untuk menentukan bentuk molekul dari NCl3 dapat melalui cara-cara berikut ini :a. Menuliskan konfigurasi elektron 7N = 1s2 2s2 2p317Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

b. Menggambarkan struktur lewis

Cl N Cl

Cl

Dari struktru lewis diatas diketahui ada 4 domain yaitu 3 pasangan elektron berikatan dan 1 pasangan elektron bebas.

c. Merumuskan tipe molekul- Jumlah elektron valensi atom pusat = 5- Jumlah domain elektron ikatan = 3- Jumlah domain elektron bebas = 1Jadi tipe molekulnya adalah AX3E, dan bentuk molekul dari NCl3 adalah trigonal piramida.

8. a) CCl4- Konfigurasi elektron6C = 1s2 2s2 2p217Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

- Struktur Lewis

Cl

Cl C Cl Cl

Jadi, senyawa CCl4 dapat dikatakan senyawa nonpolar, karena senyawa tersebut tidak memilik pasangan elektron bebas pada atom pusatnya.

b) NH3- Konfigurasi elektron7N = 1s2 2s2 2p31H = 1s1

H N H HJasi, senyawa NH3 dapat dikatakan senyawa polar, karena senyawa tersebut memiliki sepasang elektron bebas pada atom pusatnya.

9. Pada molekul CH46C = 1s2 2s2 2p21H =1s1Diagram orbital untuk atom C dalam keadaan dasar :

1s 2s 2p

Dapat digambarkan sebagai berikut :

1s 2s2p

1s 2s2p

1ssp3

10. Atom hidrogen (nomor atom = 1 )mempunyai konfigurasi elektron 1H = 1s2 yang terhibridisasi menjadi 1s1 1p1 sehingga menyebabkan bentuk orbital hibrida yaitu linear.

11. Gaya london, gaya van der waals dan ikatan hidrogen

12. No Gaya londonGaya van der waalsIkatan hidrogen

1.Gaya antar molekul hanya untuk zat-zat non polarDigunakan untuk zat yang mempunyai dipol-dipol disamping gaya dispersiUnsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan besar

2.Contoh: untuk gas mulia,hidrogen dan nitrogenContoh: hidrogen klorida dan asetonContoh: flourin,oksigen dan Nitrogen.

13. Gaya dispersi antara molekul-molekul adalah lebih lemah dibandingkan dengan ikatan kovalen diantara molekul. Hal ini tidak memungkinkan untuk memberikan harga yang eksak, karena ukuran daya tarik bervariasi sekali dengan ukuran dan bentuk molekul.