TUGAS KIMIA TEORI ATOMSemester 1

Nama : Tri RamadhonaNomor Induk : 20130212047

Fakultas KehutananProdi Kehutanan

Institut Pertanian (INTAN) YogyakartaJl. Magelang Km. 5.6 Yogyakata 55284

Assalamu’alaikum

Warahmatullahi Wabarakatuh

Pengertian Atom Secara LuasTeori atom dalam ilmu kimia dan fisika adalah teori mengenai sifat benda. Teori ini menyebutkan bahwa semua benda terbentuk dari atom-atom. Dasar filsafat untuk teori ini disebut atomisme. Teori ini dapat diterapkan pada semua fase umum benda seperti yangditemukan di bumi, yaitu padat, cair, dan gas. Teori ini tidak dapat diterapkan pada plasma atau bintang neutron dimana terjadi lingkungan yang tidak standar, seperti suhu atau densitas ekstrim yang menghambat pembentukan atom

Perkembangan Teori Atom

Teori Atom Dalton Teori Atom

Thomson

Teori Atom Ruthrford

Teori Atom Bohr

Penemuan elektron

Penemuan proton

Pengamatan spektrum atom

A. Teori Atom DaltonPada tahun 1803, John Dalton mengemukakan

mengemukakan pendapatnaya tentang atom.

Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum,

yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier)

dan hukum susunan tetap (hukum prouts).

Lavosier mennyatakan bahwa  “Massa total zat-

zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan

massa total zat-zat hasil reaksi”. Sedangkan

Prouts menyatakan bahwa “ Perbandingan massa

unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap”. 

Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut :

1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi

2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda

3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen

4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Kelebihan Teori Atom Dalton

a. Atom adalah unit pembangun dari segala macam materi.

b. Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yg masih mempunyai sifat sama dengan unsurnya.

c. Dalam reaksi kimia, atom tidak dimusnahkan, tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain.

Kelemahan Teori Atom Dalton

a. Ternyata atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi, melainkan terdiri dari berbagai partikel subatom.

b. Meski mempunyai sifat-sifat yang sama, atom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda.

c. Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsur dapat diubah menajdi atom unsur lain.

d. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom melainkan molekul-molekul. Molekul unsur terbentuk dari atom sejenis dengan jumlah tertentu.

B. Teori Atom Thomson Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis

dalam roti kismis. Jadi secara keseluruhan, atom akan bersifat netral.

Penemuan ini didasari oleh penemuan elektron pada sinar katode tahun 1897. Thomson

meneliti lebih lanjut tentang sinar katode ini dan dapat dipastikan bahwa sinar katode ini merupakan partikel, sebab dapat memutar

baling-baling yang diletakkan di antara katode dan anode.

Kelemahan Teori Atom Thomson

• Membuktikan adanya partikel lain yang

bermuatan negatif di dalam atom. Berarti

atom bukanlah bagian terkecil dari suatu

unsur.

Kelebihan Teori Atom Thomson

• Tidak dapat menjelaskan susunan muatan

positif dan negatif pada bola atom tersebut.

C. Teori Atom Rutherford

Atom tersusun dari inti yang bermuatan positif

dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan

negatif, seperti halnya planet-planet yang

meneglilingi matahari. Massa atom terpusat pada

inti dan sebagian besar volum atom merupakan

ruang hampa. Karena atom bersifat netral, maka

jumlah muatan positif dalam inti (jumlah proton)

harus sama dengan jumlah elektron.

Kelebihan Teori Atom Rutherford• Dapat menjelaskan susunan muatan positif

dan muatan negatif pada atom dan membuktikan bahwa atom tidak bersifat homogen.

Kelemahan Teori Atom Rutherford• Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom

dan tidak dapat menejlaskan mengapa elektron tidak tersedot dan jatuh ke intinya.

D.Teori Atom Bohr

1. Setiap elektron dalam atom mengelilingi inti dalam lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit atau kulit.

2. Elektron dapat berpindah dari orbit yang satu ke orbit lainnya dengan memancarkan atau menyerap energi.

Kelebihan Teori Atom Bohr

• Menjelaskan bahwa atom terdiri dari

beberapa kulit untuk tempat

berpindahnya elektron.

Kelemahan Teori Atom Bohr

• Hanya dapat menjelaskan spektrum hidrogen secara akurat tetapi gagal menjelaskan spektrum atom yang lebih kompleks.

• Asumsi bahwa elektron mengelilingi inti dalam orbit melingkar tidak sepenuhnya benar karena orbit yang berbentuk elips dimungkinkan.

• Tidak dapat menjelaskan adanya garis-garis halus pada spektrum atom hidrogen,

Terimakasih