Tugas Kimia Atom

8/17/2019 Tugas Kimia Atom

http://slidepdf.com/reader/full/tugas-kimia-atom 1/9

Sejarah Perkembangan Teori Atom

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton

didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier dan hukum susunan tetap

(hukum prouts. Lavosier mennyatakan !ah"a #$assa total %at&%at se!elum reaksi akan selalu sama dengan

massa total %at&%at hasil reaksi#. 'edangkan Prouts menyatakan !ah"a #Per!andingan massa unsur&unsur dalam

suatu senya"a selalu !erikut

1. )tom merupakan !agian terke*il dari materi yang sudah tidak dapat di!agi lagi

+. )tom digam!arkan se!agai !ola peal yang sangat ke*il, suatu unsur memiliki atom&atom yang identik dan

!er!eda untuk unsur yang !er!eda

3. )tom&atom !erga!ung tetap#. Dari kedua hukum terse!ut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom

se!agai mem!entuk senya"a dengan per!andingan !ilangan !ulat dan sederhana. $isalnya air terdiri atom&

atom hidrogen dan atom&atom oksigen -. eaksi kimia merupakan pemisahan atau pengga!ungan atau

penyusunan kem!ali dari atom&atom, sehingga atom tidak dapat di*iptakan atau dimusnahkan.

/ipotesa Dalton digam!arkan dengan model atom se!agai !ola peal seperti pada tolak peluru.

Kelebihan

$ulai mem!angkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom

Kelemahan

Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.erarti ada partikel

lain yang dapat menghantarkan arus listrik.

. $odel )tom J.J.Thomson

erdasarkan penemuan ta!ung katode yang le!ih !aik oleh illiam 2rookers, maka J.J. Thomson meneliti le!ih

lanut tentang sinar katode dan dapat dipastikan !ah"a sinar katode merupakan partikel, se!a! dapat memutar

!aling&!aling yang diletakkan diantara katode dan anode.

Dari hasil per*o!aan ini, Thomson menyatakan !ah"a sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel

http://sabatawan33.blogspot.com/2013/05/perkembangan-teori-atom.html

http://sabatawan33.blogspot.com/2013/05/perkembangan-teori-atom.html



su!atom yang !ermuatan negati dan selanutnya dise!ut elektron.

)tom merupakan partikel yang !ersiat netral, oleh karena elektron !ermuatan negati, maka harus ada partikel

lain yang !ermuatan positi untuk menetrallkan muatan negati elektron terse!ut.

Dari penemuannya terse!ut, Thomson memper!aiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori

atomnya yang dikenal se!agai Teori )tom Thomson.

4ang menyatakan !ah"a 5)tom merupakan !ola peal yang !ermuatan positi dan didalamya terse!ar muatannegati elektron6

$odel atom ini kemudian dise!ut se!agai 5plum pudding model6 yang le!ih dikenal se!agai model roti kismis.

7elemahan 7elemahan model atom Thomson ini tidak dapat menelaskan susunan muatan positi dan negati

dalam !ola atom terse!ut.

2. $odel )tom utherord

utherord !ersama dua orang muridnya (/ans eiger dan 9rners $asreden telah ditemukan adanya partikel

ala, yaitu partikel yang !ermuatan positi dan !ergerak lurus, !erdaya tem!us !esar sehingga dapat menem!us

lem!aran tipis kertas. Per*o!aan terse!ut se!enarnya !ertuuan untuk mengui pendapat Thomson, yakni apakah

atom itu !etul&!etul merupakan !ola peal yang positi yang !ila dikenai partikel ala akan dipantulkan atau

di!elokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan akta !ah"a apa!ila partikel ala ditem!akkan pada lempeng

emas yang sangat tipis, maka se!agian !esar partikel ala diteruskan (ada penyimpangan melakukan per*o!aan

yang dikenal dengan ham!uran sinar ala (: terhadap lempeng tipis emas. 'e!elumya sudut kurang dari 1;,

tetapi dari pengamatan $arsden diperoleh akta !ah"a satu diantara +0.000 partikel ala akan mem!elok sudut

<0; !ahkan le!ih.

erdasarkan geala&geala yang teradi, diperoleh !e!erapa kesipulan !e!erapa !erikut

)tom !ukan merupakan !ola peal, karena hampir semua partikel ala diteruskan

Jika lempeng emas terse!ut dianggap se!agai satu lapisanatom&atom emas, maka didalam atom emas terdapat

partikel yang sangat ke*il yang !ermuatan positi.

Partikel terse!ut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, !erdasarkan akta !ah"a 1 dari +0.000

partikel ala akan di!elokkan. ila per!andingan 1+0.000 merupakan per!andingan diameter, maka didapatkan

ukuran inti atom kira&kira 10.000 le!ih ke*il daripada ukuran atom keseluruhan.

erdasarkan akta&akta yang didapatkan dari per*o!aan terse!ut, utherord mengusulkan model atom yang

dikenal dengan $odel )tom utherord yang menyatakan !ah"a )tom terdiri dari inti atom yang sangat ke*il

dan !ermuatan positi, dikelilingi oleh elektron yang !ermuatan negati. utherord menduga !ah"a didalam

inti atom terdapat partikel netral yang !erungsi mengikat partikel&partikel positi agar tidak saling tolak

menolak.



Kelebihan

$em!uat hipotesa !ah"a atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

Kelemahan

Tidak dapat menelaskan mengapa elektron tidak atuh ke dalam inti atom. erdasarkan teori isika, gerakan

elektron mengitari inti ini disertai peman*aran energi sehingga lama & kelamaan energi elektron akan !erkurangdan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan atuh ke dalam inti )m!ilah seutas tali dan salah satu

uungnya )nda ikatkan sepotong kayu sedangkan uung yang lain )nda pegang. Putarkan tali terse!ut di atas

kepala )nda. )pa yang teradi= enar. Lama kelamaan putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala )nda

karena putarannya lemah dan )nda pegal memegang tali terse!ut. 7arena utherord adalah telah dikenalkan

lintasan>kedudukan elektron yang nanti dise!ut dengan kulit.

D. Model Atom Niels Bohr

'eorang ?isika"an Denmark, @iels ohr (188A&1<B+ mengem!angkan kekurangan teori atom yang

dikemukakan oleh utherord. $odel atom utherord menyatakan !ah"a atom terdiri dari inti yang !ermuatan

positi dengan elektron yang mengelilingi inti terse!ut, model atom ini !isa uga dipandang seperti system tata

surya kita dimana matahari se!agai inti dan planet&planet se!agai elektron.

$enurut isika klasik, o!yek !ermuatan yang mengalami per*epatan akan mengemisikan energi. Dari model

atom utherord, elektron !ergerak mengelilingi inti dengan lintasan !er!entuk lingkaran. 7ita tahu !ah"a

!enda *enderung untuk !ergerak dengan lintasan lurus, agar mem!entuk lintasan !er!entuk lingkaran maka

elektron terse!ut se*ara konstan akan meru!ah arah geraknya, dengan demikian elektron mengalamai

per*epatan yang konstan, se!agai aki!at dari peristi"a ini seperti halnya yang dikemuakan oleh teori isika

klasik diatas maka elektron seharusnya kehilangan energi dalam !entuk emisi *ahaya, sehingga lama&kelamaan

elektron akan atuh ke inti.

)pakah hal ini !etul&!etul teradi= Tentu saa tidak, se!a! kenyataannya atom&atom yang ada di alam semesta

dalam keadaan yang sta!il. Cleh se!a! itulah maka ohr !er!endapat !ah"a teori isika klasik tidak !isa

dipergunakan untuk menelaskan model atom.

Pada tahun 1<13 ohr mengemukakan !ah"a

9le*tron dalam atom hydrogen !ergerak mengelilingi inti pada or!it dengan arak tertentu dan tingkatan energi

energi pada saat dia !erpindah dari satu or!it ke or!it yang lain, energi akan dia!sor!si atau tertentu pula.

'elama elektron mengelilingi inti maka elektron tidak akan kehilangan energi. 9lektron hanya kehilangan atau

mendapatkan diemisikan dalam !entuk radiasi elektromagnetik dengan rekuensi tertentu.

Entuk menelaskan model atomnya ini ohr menggunakan atom hydrogen se!agai model, dia mampu



menghitung radius setiap or!it yang ada di atom hydrogen sekaligus menghitung tingakatan energinya, dan

yang le!ih penting lagi hal ini sesuai dengan kisaran data hasil eksperimen yang ditunukan oleh spe*trum garis

atom hydrogen.

Tingkatan energi dalam atom hydrogen dihitung dengan rumus

9 F &+.1G8H10&18 J ( I+>n+Dimana n adalah !ilangan !ulat, dan I adalah muatan inti. $odel atom !ohr hanya !erlaku untuk atom

hydrogen dan atom&atom dengan konigurasi seperti hydrogen, *ontohnya ion Li dan ion /e.

Kelemahan model atom Bohr:

1. Lintasan ele*tron yg se!enarnya, masih mempunyai su! kulit or!ital !ukan hanya !erupa lingkaran, adi tidak

sesederhana teori ohr

+. $odel atom ohr hanya dapat menerangkan model atom hydrogen, !elum dapat menerangkan model atom

!erelektron !anyak

3. Teori ohr tidak dapat menerangkan keadian&keadian dalam kimia dengan !aik, termasuk pengaruh medan

magnetik terhadap atom

Kelebihan model atom Bohr:

1. 9lektron tidak mengor!it mengelilingi inti melalui sem!arang lintasan, tapi hanya melalui lintasan tertentu

dengan momentum sudut tertentu tanpa melepaskan energi (F Lintasan 'tasioner

+. 9lektron dapat !erpindah hanya dengan melepaskan dan menyerap energi se!esar h (energi oton

E. Model Atom Modern

$odel atom mekanika kuantum dikem!angkan oleh 9r"in '*hrodinger (1<+B.'e!elum 9r"in '*hrodinger,

seorang ahli dari Jerman erner /eisen!erg mengem!angkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan

prinsip ketidakpastian yaitu 5Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu !enda se*ara

seksama pada saat !ersamaan, yang dapat ditentukan adalah ke!olehadian menemukan elektron pada arak

tertentu dari inti atom6.

Daerah ruang di sekitar inti dengan ke!olehadian untuk mendapatkan elektron dise!ut or!ital. entuk dan

tingkat energi or!ital dirumuskan oleh 9r"in '*hrodinger.9r"in '*hrodinger meme*ahkan suatu persamaan

untuk mendapatkan ungsi gelom!ang untuk menggam!arkan !atas kemungkinan ditemukannya elektron dalam

tiga dimensi.

$odel atom dengan or!ital lintasan elektron ini dise!ut model atom modern atau model atom mekanika

kuantum yang !erlaku sampai saat ini.



)"an elektron disekitar inti menunukan tempat ke!olehadian elektron. Cr!ital menggam!arkan tingkat energi

elektron. Cr!ital&or!ital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan mem!entuk su! kulit.

e!erapa su! kulit !erga!ung mem!entuk kulit.Dengan demikian kulit terdiri dari !e!erapa su! kulit dan

su!kulit terdiri dari !e!erapa or!ital. alaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi or!italnya !elum tentu sama.

2KK 7/)' $CD9L )TC$ $97)@K7) 9LC$)@erakan elektron memiliki siat gelom!ang, sehingga lintasannya (or!itnya tidak stasioner seperti model ohr,

tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat ungsi gelom!ang yang dise!ut or!ital (!entuk tiga dimensi

darike!olehadian paling !esar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom

entuk dan ukuran or!ital !ergantung pada harga dari ketiga !ilangan kuantumnya. (9lektron yang menempati

or!ital dinyatakan dalam !ilangan kuantum terse!ut

Posisi elektron seauh 0,A+< )mstrong dari inti / menurut ohr !ukannya sesuatu yang pasti, tetapi !olehadi

merupakan peluang ter!esar ditemukannya elektron

Kelemahan Model Atom Modern

Persamaan gelom!ang '*hrodinger hanya dapat diterapkan se*ara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom

dengan elektron tungga

Partikel Penyusun Atom.

)tom adalah unit dasar dan !ahan !angunan dari suatu unsur. )tom memulai reaksi dan proses kehidupan yang

penting yang teradi di sekitar kita. )tom adalah unit dasar dari setiap su!stansi yang menempati ruang dan

memiliki massa dan volume yang pasti. 'e!uah atom terdiri dari tiga partikel utama su!&atom yaitu proton,

elektron dan neutron. 9lektron mem!entuk a"an di sekitar inti dan terikat ke inti oleh kekuatan

elektromagnetik. Di tengah&tengah atom adalah inti yang mengandung proton dan neutron, se*ara kolekti

dise!ut nukleon. @ukleon terdiri dari partikel yang dise!ut uark yang diselenggarakan !ersama oleh kekuatan

yang kuat yang ditengahi oleh gluon. 'e!uah atom tidak memiliki struktur dan !atas yang pasti. Di sini, kita

akan men*o!a untuk mengam!il se*ara singkat melihat setiap partikel dan memahami perannya dalam atom.

Perhatikan $odel )tom ohr !erikut



$odel )tom ohr

Pertikel Penyusun )tom 9lektron

Ditemukan oleh JJThomson pada tahun 18<G, se!uah elektron adalah partikel su!atomik yang paling ringan

yang terikat ke inti dengan gaya tarik&menarik antara elektron negati dan proton !ermuatan positi. 'e!agian

!esar atom adalah ruang kosong di mana elektron mengor!it di sekitar inti dan men*o!a untuk men*apai

keadaan sta!il. 9lektron memainkan peran penting dalam !anyak enomena isik seperti listrik, magnet dan

konduktivitas termal.

Pertikel Penyusun )tom @eutron

@eutron tidak memiliki muatan atau netral dan pada tahun 1<3+, seorang ahli isika Knggris James 2had"i*k

menemukan !ah"a itu terletak pada inti. @eutron le!ih lanut terdiri dari partikel undamental yang dise!ut

uark. /al ini terdiri dari 1 ke atas dan + uark ke !a"ah. Muark mem!a"a nilai pe*ahan muatan dan karenanya

menentukan muatan partikel.

1 uark atas F muatan N e dan uark !a"ah F muatan O e.

Cleh karena itu muatan neutron F N (& O F 0.

Dengan demikian, neutron tidak memiliki muatan.



Pertikel Penyusun )tom Proton

Jumlah proton yang hadir dalam inti atom dikenal se!agai nomor atom unsur. $assa atom terkonsentrasi di inti

yang terdiri dari proton dan neutron. $assa proton dan neutron hampir sama, namun itu adalah 1.83B kali le!ih

!erat daripada elektron. $uatan positi antara proton menye!a!kan mereka saling tolak. 'e!uah gaya nuklir

kuat memegang proton !ersama&sama. aya ini di!erikan oleh kehadiran uark do"n + dan 1 dalam proton.

$uatan pada proton F + (N (& F 1.

Dengan demikian, proton memperoleh muatan positi.

?akta )tom yang $enaku!kan

'e!uah atom hadir dalam semua tiga kondisi materi yaitu padat, *air dan gas. 7arakteristik, siat dan reaksi

yang teradi di alam semua karena sike*il ini yaitu partikel yang tak terlihat. er!agi dan !ertukar elektron

!erlangsung untuk mem!entuk senya"a !aru. e!erapa karakteristik yang unik dan akta menarik dari se!uah

atom di!ahas di !a"ah ini.

'eumlah !esar energi dilepaskan ketika atom dipe*ah, yang dikenal se!agai isi nuklir, dan karakteristik ini

digunakan dalam !om atom dan reaktor nuklir. 13Q dari listrik dunia dihasilkan oleh pem!angkit listrik tenaga

nuklir.

Demikian uga, kom!inasi atau usi sekitar dua atom, dise!ut usi nuklir, uga menghasilkan seumlah !esar

energi. Proses usi nuklir teradi pada !intang&!intang, termasuk $atahari, dimana energi yang dilepaskan

adalah tiga sampai empat kali le!ih !esar dari isi nuklir.

?akta yang menarik adalah !ah"a atom dapat di!uat atau disintesis di la!oratorium.

Ensur&unsur dengan nomor atom di atas <+ !ersiat radioakti dan !uatan manusia tetapi mereka sangat tidak

sta!il dan !erakhir di antara !e!erapa milidetik atau !e!erapa detik, sekalipun !e!erapa yang lain dapat

!ertahan le!ih lama.

@omor atom Tertinggi 118 milik unsur Enuno*tium. Kni adalah !uatan manusia dan !ersiat radioakti. Ensur

ter!erat alami adalah uranium dengan nomor atom <+.

Jika atom muatan positi atau negati yang teradi karena mem!eri dan menerima elektron, maka menadi ion.

$isalnya, ion hidrogen memiliki muatan positi dan tidak ada elektron yang hadir di dalamnya. ion 7lorin

memiliki muatan negati aki!at adanya elektron ekstra.

Jumlah neutron mungkin atau mungkin tidak akan sama dengan umlah proton. Jika umlah neutron le!ih itu

menim!ulkan se!uah isotop dari unsur yang sama dan umlah neutron menentukan sta!ilitas dan siat isotop



dari unsur. 'e!agai *ontoh, /idrogen adalah unsur pertama dan !erisi 1 proton, elektron dan tidak ada 1

neutron. Deuterium adalah isotop nya yang !erisi 1 neutron dan Tritium yang !erisi + neutron.

'tudi tentang struktur atom menye!a!kan !anyak penemuan dan penemuan. Kni revolusi ilmu pengetahuan dan

menemukan !anyak aplikasi menarik di semua *a!ang, mulai dari !idang kedokteran untuk interaksi manusia

ke ruang angkasa dan astronomi. /ari ini, meskipun kita tahu !ah"a atom yang di!agi menadi partikel su!&

atom, namun mereka merupakan !agian yang tidak terpisahkan dan tidak dapat dipisahkan dari kehidupan kita.

7osa 7ata

• atom partikel yang paling sederhana dan terke*il dari materi yang masih memiliki siat kimia unsur.

• nomor atom Jumlah proton dalam atom.

• sel Enit dasar struktur dan ungsi organisme hidupR unit dasar kehidupan.

• reaksi kimia Proses yang meme*ah atau mem!entuk ikatan antara atom dan molekul senya"a.

• senya"a 7om!inasi dari dua atau le!ih unsur.

• elektron partikel !ermuatan negati yang mem!antu mem!entuk atom.

• unsur Iat yang tidak dapat dipe*ah menadi senya"a yang le!ih sederhana.

• ion atom !ermuatanR atom yang telah diperoleh atau kehilangan satu atau le!ih elektron.

• materi )pa pun yang memiliki massa dan menempati ruang.

• molekul 7om!inasi dari dua atau le!ih atom.

• neutron partikel !ermuatan yang mem!antu mem!entuk atom.

• ta!el periodik agan yang mengatur unsur sesuai dengan karakteristik unik mereka.

• produk /asil )khir reaksi kimia.

• proton partikel !ermuatan positi yang mem!antu mem!entuk atom.

• reaktan $olekul yang datang !ersama&sama untuk memulai reaksi kimia.

Tugas Kimia Atom

Documents

Transcript of Tugas Kimia Atom