tugas ipa6
1
01. Sebuah tangki 410 L berisi gas oksigen (Ar = 32 kg/kmol) pada suhu 27 o C dan tekanan 6 atm. Tentukan massa gas oksigen dalam tangki itu ! 02. Massa jenis propana pada suhu 0 o C dan tekanan atmosfer 1 x 10 5 Pa adalah 1,96 x 10 –3 kg/L. Hitung massa molekul propana ! 03. Sebuah bejana tertutup mengandung dua jenis gas non reaktif. Neon (monoatomik) dan oksigen (diatomik). Perbandingan tekanan parsial keduanya adalah 3 : 2. Tentukan perbandingan : (a) Jumlah molekul, dan (b) Massa jenis neon terhadap oksigen (Massa molekul relatif neon = 20, oksigen = 32) 04. Sebuah tangki diisi dengan 10 kg oksigen pada tekanan 3 atm (1 atm = 10 5 Pa) dan suhu 87 o C. Tangki memiliki lubang kecil sehingga sejumlah oksigen dapat lolos keluar. Pada suatu hari, ketika suhu adalah 27 o C dan tekanan gas dalam tangki 2 atm, tentukan massa oksigen yang lolos keluar dari tangki ! 05. Tekanan gas dalam suatu tabung tertutup bertambah 21 % dari semula. Berapa persen pertambahan kelajuan molekul gas ? 06. Sebuah tangki dengan volume 0,5 m 3 mengandung 4 mol gas neon pada suhu 27 o C. (a) Tentukan energi kinetik total gas neon tersebut ! (b) Berapakah energi kinetik rata-rata setiap molekul gas ? 07. Sebuah tangki dengan volume 28 L mengandung 2 mol gas monoatomik. Jika setiap molekul gas memiliki energi kinetik rata-rata 2,8 . 10 –21 Joule, tentukan tekanan gas dalam tangki ! 08. Dalam suatu ruangan terdapat 800 miligram gas dengan tekanan 1 atmosfer. Kelajuan rata-rata partikel gas tersebut adalah 750 m/s. Jika 1 atmosfer = 10 5 N/m 2 , hitung volume ruangan tersebut !
-
Upload
mutia-agustria-nur-syifa -
Category
Documents
-
view
241 -
download
68
Transcript of tugas ipa6
01. Sebuah tangki 410 L berisi gas oksigen (Ar = 32 kg/kmol) pada suhu 27oC dan tekanan 6 atm. Tentukan massa gas oksigen dalam tangki itu !
02. Massa jenis propana pada suhu 0oC dan tekanan atmosfer 1 x 105 Pa adalah 1,96 x 10–3 kg/L. Hitung massa molekul propana !
03. Sebuah bejana tertutup mengandung dua jenis gas non reaktif. Neon (monoatomik) dan oksigen (diatomik). Perbandingan tekanan parsial keduanya adalah 3 : 2. Tentukan perbandingan : (a) Jumlah molekul, dan (b) Massa jenis neon terhadap oksigen (Massa molekul relatif neon = 20, oksigen = 32)
04. Sebuah tangki diisi dengan 10 kg oksigen pada tekanan 3 atm (1 atm = 105 Pa) dan suhu 87oC. Tangki memiliki lubang kecil sehingga sejumlah oksigen dapat lolos keluar. Pada suatu hari, ketika suhu adalah 27oC dan tekanan gas dalam tangki 2 atm, tentukan massa oksigen yang lolos keluar dari tangki !
05. Tekanan gas dalam suatu tabung tertutup bertambah 21 % dari semula. Berapa persen pertambahan kelajuan molekul gas ?
06. Sebuah tangki dengan volume 0,5 m3 mengandung 4 mol gas neon pada suhu 27oC. (a) Tentukan energi kinetik total gas neon tersebut ! (b) Berapakah energi kinetik rata-rata setiap molekul gas ?
07. Sebuah tangki dengan volume 28 L mengandung 2 mol gas monoatomik. Jika setiap
molekul gas memiliki energi kinetik rata-rata 2,8 . 10–21 Joule, tentukan tekanan gas dalam tangki !
08. Dalam suatu ruangan terdapat 800 miligram gas dengan tekanan 1 atmosfer. Kelajuan rata-rata partikel gas tersebut adalah 750 m/s. Jika 1 atmosfer = 105 N/m2, hitung volume ruangan tersebut !
