Praktikum Kimia Analitik

TITRASI IODOMETRI (REDOKSIMETRI)

Penentuan Garam Iodat Pada Beberapa Jenis Garam

NAMA : NI MADE RAI NOVI KARTIKA

NIM : P07134011018

JURUSAN : ANALIS KESEHATAN

POLITEKNIK KESEHATAN KEMENTERIAN KESEHATAN DENPASAR

JLN. SANITASI NO.1 SIDAKARYA

TITRASI IODOMETRI (REDOKSIMETRI)

Penentuan Garam Iodat Pada Beberapa Jenis Garam

Hari/Tanggal Praktikum : Selasa, 17 April 2012

Tempat : Laboratorium Kimia Dan Bakteri Jurusan Analis

Kesehatan Denpasar.

I. TUJUAN

1. Mahasiswa diharapkan dapat membuat larutan baku NaS2O3 0,005 N dan KIO3

0,005 N

2. Mahasiswa dapat melakukan pembakuan NaS2O3 0,005 N dengan larutan KIO3

0,005 N

3. Mahasiswa dapat melakukan titrsi penentuan kadar iodat pada beberapa jenis

garam.

II. PRINSIP

Penetapan secara kuantitatif zat-zat yang dapat teroksidasi/ tereduksi

berdasarkan pada reaksi redoks. Reaksi redoks yaitu reaksi kimia yang

mengakibatkan pelepasan dan penarikan electron sehingga terjadi penurunan dan

kenaikan biloks.

Reaksi reduksi yaitu reaksi penangkapan electron disertasi

penurunan biloks.

Reaksi oksidasi yaitu reaksi pelepasan electron disertasi

peningkatan biloks.

Pada titrasi iodometri, analit yang dipakai (KIO3) adalah oksidator

yang dapat bereaksi dengan I- (iodida) untuk menghasilkan I2. Iodida adalah

reduktor lemah dan dengan mudah akan teroksidasi jika direaksikan dengan

oksidator kuat. I2 (iodin) yang terbentuk secara kuantitatif dapat dititrasi dengan

larutan natrium thiosulfat.

III. DASAR TEORI

Metode titrasi iodometri langsung (iodimetri) mengacu kepada titrasi

dengan satu larutan iod standar. Metode titrasi iodimetri tak langsung (iodometri

adalah berkenaan dengan titrasi dari iod yang dibebaskan dalam reaksi kimi (Basset,

1994).

Titrasi iodometri berkaitan dengan reaksi redoks (Oksidasi dan

Reduksi). Istilah oksidasi mengacu pada setiap perubahan kimia dimana terjadi

kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reduksi digunakan untuk setiap penurunan

bilangan oksidasi. Berarti proses oksidasi disertai hilangnya elektron sedangkan

reduksi memperoleh elektron. Oksidator adalah senyawa di mana atom yang

terkandung mengalami penurunan bilangan oksidasi. Sebaliknya pada reduktor,

atom yang terkandung mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Oksidasi-reduksi

harus selalu berlangsung bersama dan saling menkompensasi satu sama lain. Istilah

oksidator reduktor mengacu kepada suatu senyawa, tidak kepada atomnya saja

(Khopkar, 2003).

Larutan standar yang digunakan dalam kebanyakan proses iodometri

adalah natirium thiosulfat. Garam biasanya sebagai pentahidrat Na2S2O3.5H2O.

Larutan tidak boleh distandarisasi dengan penimbangan secara langsung, tetapi

harus distandarisasi dengan larutan standar primer. Larutan natrium thiosulfat tidak

stabil untuk waktu yang lama (Day & Underwood, 2001).

Ion iodide adalah agen pereduksi lemah dan akan mereduksi agen

oksidasi yang kuat. Ini tidak digunakan sebagai titran terutama karena kurangnya

sistem indikator visual yang tepat, serta factor-faktor lain seperti kecepatan reaksi.

Ketika kelebihan iodida ditambahkan ke dalam larutan agen pengoksidasi, iodium

diproduksi dalam jumlah yang setara dengan saat ini agen pengoksidasi. Iodium ini

bisa dititrasi dengan agen pereduksi, dan hasilnya akan sama seperti jika agen

pengoksidasi yang dititrasi secara langsung, agen titrasi yang digunakan adalah

natirium tiosulfat (Christian,1994).

Dalam proses analitik, iodium digunakan sebagai pereaksi oksidasi

(iodimetri) dan ion iodida digunakan sebagai pereaksi reduksi (iodometri). Relatif

beberapa zat merupakan pereaksi reduksi yang cukup kuat untuk dititrasi secara

langsung dengan iodium.  Maka jumlah penentuan iodimetrik adalah sedikit. Akan

tetapi banyak pereaksi oksidasi cukup kuat untuk bereaksi sempurna dengan ion

iodida, dan ada banyak penggunaan proses iodometrik. Suatu kelebihan ion iodida

ditambahkan kepada pereaksi oksidasi yang ditentukan, dengan pembebasan

iodium, yang kemudian dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat.  Reaksi antara

iodium dan tiosulfat berlangsung secara sempurna (Underwood, 1986).

Warna larutan 0,1 N iodium adalah cukup kuat sehingga iodium dapat

bekerja sebagai indikatornya sendiri. Iodium juga memberi warna ungu atau merah

lembayung yang kuat kepada pelarut-pelarut sebagai karbon tetraklorida atau

kloroform dan kadang-kadang hal ini digunakan untuk mengetahui titik akhir titrasi.

Akan tetapi lebih umum digunakan suatu larutan (dispersi koloidal) kanji, karena

warna biru tua dari kompleks kanji-iodium dipakai untuk suatu uji sangat peka

terhadap iodium. Kepekaan lebih besar dalam larutan yang sedikit asam daripada

larutan netral dan lebih besar dengan adanya ion iodida (Underwood, 1986).

IV. ALAT DAN BAHAN

ALAT

1. Buret 50 mL

2. Beaker glass

3. Neraca analitik

4. Spatel

5. Gelas ukur

6. Labu takar 500 mL

7. Labu takar 250 mL

8. Pipet volume 25 mL

9. Gelas arlogi

10. Batang pengaduk

11. Erlenmeyer

12. Pipet ukur 5 Ml

13. Label

BAHAN

1. NaS2O3

2. Na2CO3

3. Air suling

4. I2

5. KI

6. H2SO4

7. Amilum

8. Garam

V. CARA KERJA

A. Pembuatan Larutan NaS2O3 0,005 N

1. Ditimbang 0,6205 gram NaS2O3 dalam gelas arloji pada neraca analitik.

2. Dipindahkan ke dalam gelas beaker kemudian dilarutkan dengan air aquades

50 mL dan ditambahkan 100 mg Na2CO3.

3. Diaduk sampai homogen dan dipindahkan ke dalam labu ukur 500 mL.

4. Diencerkan dengan air suling bebas CO2 sampai volume larutan 500 mL

5. Simpan dalam botol yang tertutup dan diberi etiket.

B. Pembuatan Larutan KIO3 0,005 N

1. Ditmbang 0,0891 gram kristal KIO3 dengan teliti pada gelas arloji yang telah

ditimbang.

2. Dilarutkan dengan aquades kemudian dipindahkan ke dalam labu takar 250

mL.

3. Ditambahkan aquades sampai tepat pada tanda 250 mL.

C. Pembuatan Larutan H2SO4 2N 100 mL

1. Disiapkan labu ukur 100 mL yang telah diisi aquades.

2. H2SO4 pekat (36N) dipipet sebanyak 2,7 mL dan dimasukkan ke dalam labu

ukur yang telah disiapkan lewat dinding sambil didinginkan.

3. Ditambahkan aquades sampai tanda 100 mL kemudian dikocok.

D. Standarisai NaS2O3 0,005 N dengan KIO3 0,005 N

1. Dipipet 25 mL KIO3 0,005 N dan dimasukkan dalam Erlenmeyer.

2. Ditambahkan 2 gram KI yang bebas dari iodat dan 5 mL H2SO4 2N.

3. Ditirasi dengan Natrium Thiosulfat yang akan ditentuka normalitasnya.

4. Apabila warna kuning hampir menghilang, titrasi dihentikan dan

ditambahkan indicator amilum.

5. Titrasi diteruskan sampai warna biru dari larutan tepat hilang.

6. Dihitung normalitas NaS2O3.

E. Penentuan Kadar Iodat pada Garam Dapur

1. Ditimbang teliti 25 gram garam.

2. Ditambahkan aquades sampai volume 125 mL.

3. Ditambahkan 2 gram KI yang bebas iodat.

4. Ditambahkan 5 mL asam sulfat 2N.

5. Dititrasi dengan larutan Natrium Thiosulfat yang telah ditentukan

normalitasnya.

6. Apabila warna kuning iodium hampir hilang, titrasi dihentikan dan

ditambahkan indicator amilum.

7. Dihitung kadar iodum dalam garam dapur.

VI. HASIL PENGAMATAN

A. Perhitungan Penimbangan Reagen

1. Jumlah Na2S2O3 0,005 N

g = L × N × BE

= 0,5 × 0,005 × 248,21

= 0,6205 gram

2. Jumlah KIO 0,005 N

g=L × N ×BM

valensi

¿0,5 × 0,005×2146

¿ 0,5356

¿0,089

B. Standarisasi Na2S2O3 0,005 N

1. Volume Titrasi Standarisasi Na2S2O3 0,005 N

VI = 24,8 mL

VII = 25,2 mL

VIII = 25,0 mL+

Vtotal = 75,0 mL

Vrata-rata = 25,0 mL

2. Konsentrasi Na2S2O3

V1 × N1 = V2 × N2

25 × 0,005 = 25 × N2

N2 = 0,005 N

C. Penentuan Kadar Iodat Pada Garam

1. Garam I

a. Volume titrasi garam I

VI = 1,1 mL

VII = 1,0 mL

VIII = 1,0 mL+

Vtotal = 3,1 mL

Vrata-rata = 1,03 mL

b. Kadar Iodium Dalam Garam I

¿V . Tio× N .Tio ×35,67 ( B . St KIO3 ) ×1000

25 gram

¿ 1,03× 0,005 ×35,67 ×100025 gram

¿ 183,725 gram

¿7 ,35 ppm

2. Garam II

a. Volume titrasi garam II

VI = 3,8 mL

VII = 1,1 mL

VIII = 2,0 mL+

Vtotal = 6,9 mL

Vrata-rata = 2,3 mL

b. Kadar Iodium Dalam Garam II

¿V . Tio× N .Tio ×35,67 ( B . St KIO3 ) ×1000

25 gram

¿ 2,3× 0,005 ×35,67 ×100025 gram

¿ 410,20525 gram

¿16,4082 ppm

3. Garam III

a. Volume titrasi garam III

VI = 1,3 mL

VII = 1,4 mL

VIII = 1,0 mL+

Vtotal = 3,7 mL

Vrata-rata = 1,23 mL

b. Kadar Iodium Dalam Garam III

¿V . Tio× N .Tio ×35,67 ( B . St KIO3 ) ×1000

25 gram

¿ 1,23× 0,005 ×35,67 ×100025 gram

¿ 219,3725 gram

¿8,77 ppm

VII. PEMBAHASAN

A. Standarisasi Larutan Thiosulfat

Larutan thiosulfat sebelum digunakan sebagai larutan standar dalam

proses iodometri ini harus distandarkan terlebih dahulu  oleh kalium iodat yang

merupakan standar primer.  Larutan kalium iodat ini ditambahkan dengan asam

sulfat pekat, warna larutan menjadi bening.  Dan setelah ditambahkan dengan

kalium iodida, larutan berubah menjadi kuning kecoklatan.  Fungsi penambahan

asam sulfat pekat dalam larutan tersebut adalah memberikan suasana asam, sebab

larutan yang terdiri dari kalium iodat dan kalium iodida berada dalam kondisi netral

atau memiliki keasaman rendah.  Reaksinya adalah sebagai berikut :

IO3- +  5I- +  6H+ →          3I2 +  3H2O

Indikator yang digunakan dalam proses standarisasi ini adalah indikator

amilum 1%.  Penambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik akhir titrasi

dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod karena akan menyebabkan

amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa semula. Penambahan amilum

menyebabkan larutan berwarna ungu kebiruan. Proses titrasi harus dilakukan

sesegera mungkin, hal ini disebabkan sifat I2 yang mudah menuap. Pada titik akhir

titrasi iod yang terikat juga hilang bereaksi dengan titran sehingga warna ungu

kebiruan mendadak hilang (menjadi bening) dan perubahannya sangat jelas. 

Penggunaan indikator ini untuk memperjelas perubahan warna larutan yang terjadi

pada saat titik akhir titrasi.

Pastikan jumlah iodide yang ditambahkan adalah berlebih sehingga

semua analit tereduksi dengan demikian titrasi akan menjadi akurat. Kelebihan

iodide tidak akan mengganggu jalannya titrasi redoks akan tetapi jika titrasi tidak

dilakukan dengan segera maka I- dapat teroksidasi oleh udara menjadi I2. Kompleks

iodium-amilum memiliki kelarutan yang kecil dalam air, sehingga umumnya

ditambahkan pada titik akhir titrasi. 

Dari hasil standarisasi terhadap larutan thiosulfat (Na2S2O3) dengan

menggunakan larutan kalium iodat (KIO) didapkan normalitas larutan thiosulfat

sebesar 0,005 N.

B. Penentuan Kadar Iodat Pada Garam Dapur

Dalam percobaan ini dilakukan analisis garam beriodium secara

iodometri. Iodium yang terdapat dalam garam beriodium, terdapat dalam bentuk

iodat (IO3-).Analisis iodium secara titrasi iodometri dilakukan dengan cara

mereduksiion iodat yang terdapat dalam garam menggunakan reduktor kalium

iodida (KI) dalam suasana asam sehingga terbentuk I2 yang selanjutnya dititrasi

dengannatrium tisulfat (Na2S2O3) sebagai larutan standar. 

Dalam analisis ini dilakukan titrasi iodometri untuk menentukan kadar

IO3- pada garam. Larutan standar yang digunakan adalah larutan Na2S2O3 0,005 N

(hasil standarisasi). Untuk titrasi digunakan 25 gram sampel garam beriodium yang

dilarutkan dengan 125 mL aquades. Selanjutnya larutan ini ditambahkan 2 gram KI.

Kemudian ditammbahkan larutan H2SO4 2 N sebanyak 5 mL pada larutan beriodium

sehingga menyebabkan larutan menjadi berwarna kuning. Karena warna kuning

yang terbentuk sangat tipis maka penambahan indikator amilum langsung dilakukan

tanpa melakukan titrasi sebelumnya. Penambahan indikator amilum pada larutan

ini menyebabkan larutan berwarna biru pekat. Kemudian larutan ini dititrasi dengan

Na2S2O3 0,005 N hingga warna ungu kebiruan menghilang. Proses ini diulangi

untuk setiap sampel garam sebanyak 3 kali persampel sehingga didapat data triplo.

Dari hasil pengukuran didapatkan kadar iodat dalam sampel garam yaitu:

a. Garam I: 7,35 ppm

b. Garam II: 16,4082 ppm

c. Garam III: 8,77 ppm

Beberapa hal yang perlu diperhatikan dalam melakukan titrasi Iodometri

adalah sebagaiberikut:

1. Penambahan amilum sebaiknya dilakukan saat menjelang akhir titrasi,

dimana hal iniditandai dengan warna larutan menjadi kuning muda

(dari oranye sampai coklat akibatterdapatnya I2 dalam jumlah banyak),

alasannya kompleks amilum-I2 terdisosiasi sangatlambat akibatnya maka

banyak I2 yang akan terabsorbsi oleh amilum jika amilumditambahkan

pada awal titrasi, alasan kedua adalah biasanya iodometri dilakukan

padamedia asam kuat sehingga akan menghindari terjadinya hidrolisis

amilum.

2. Titrasi harus dilakukan dengan cepat untuk meminimalisasi terjadinya

oksidasi iodide oleh udara bebas. Pengocokan pada saat melakukan titrasi

iodometri sangat diwajibkanuntuk menghindari penumpukan tiosulfat

pada area tertentu, penumpukkan konsentrasitiosulfat dapat menyebabkan

terjadinya dekomposisi tiosulfat untuk menghasilkan belerang.

Terbentuknya reaksi ini dapat diamati dengan adanya belerang dan

larutanmenjadi bersifat koloid (tampak keruh oleh kehadiran S).

S2O32-  +  2H+  →   H2SO3  +  S

VIII. SIMPULAN DAN SARAN

SIMPULAN

1. Titrasi iodometri berkaitan dengan reaksi redoks (Oksidasi dan Reduksi). Istilah

oksidasi mengacu pada setiap perubahan kimia dimana terjadi kenaikan

bilangan oksidasi, sedangkan reduksi digunakan untuk setiap penurunan

bilangan oksidasi.Larutan standar yang digunakan dalam kebanyakan proses

iodometri adalah natirium thiosulfat.

2. Dari hasil standarisasi terhadap larutan thiosulfat (Na2S2O3) dengan

menggunakan larutan kalium iodat (KIO) didapkan normalitas larutan thiosulfat

sebesar 0,005 N.

3. Dari hasil pengukuran didapatkan kadar iodat dalam sampel garam yaitu:

a. Garam I: 7,35 ppm

b. Garam II: 16,4082 ppm

c. Garam III: 8,77 ppm

SARAN

Praktikum yang telah dilaksanakan pada tanggal 15 Februari 2012

mengalami banyak kendala terutama pada penyediaan alat dan prosedur praktikum.

Laboratorium yang digunakan kurang memadai untuk melakukan praktikum,

sehingga dalam pengerjaanya sebagian besar mahasiswa tidak ikut berpartisipasi

dalam praktikum. Kesiapan mahasiswa juga perlu ditingkatkan, disamping

pemberian buku panduan praktikum pembimbing diharapkan untuk memberikan

penjelasan sebelum praktikum dimulai sehingga mahasiswa menjadi lebih paham.

IX. DAFTAR PUSTAKA

Basset. J dan Denney R. C .1994. Vogel. Kimia Analisis Kuantitatif.

Basset. J etc. 1994. Buku Ajar Vogel, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik.

Penerbit Buku Kedokteran EGC. Jakarta.

Day. J.Y dan Underwood A. L. 2002. Analisis kimia kuantitatif .

Erlangga : Jakarta.

Ibnu, Sodiq M. Dkk.2004.Kimia Analitik I. Malang : Universitas Negeri Malang

Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia Press.

Jakarta.

Rivai, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Penerbit UI. Jakarta.