TITRASI ASAM BASATUJUAN :

KONSEP :Titrasi merupakans salah satu aplikasi larutan. Pada umumnya digunakan dalam penentuan konsentrasi asam atau basa (titrasi asam basa atau asidi alkalimetri). Proses ini melibatkan larutan yang konsentrasinya telah diketahui (titran). Kemudian larutan ini dikeluarkan pada titik stoikiometri atau titik ekivalen. Namun pada prakteknya titik ekivalen ini tidak bisa diamati langsung dari percobaan. Yang bisa diamati adalah titik dimana saat warna indikator tepat berubah warna (titrasi dihenentikan) yang disebut titik akhir titrasi.

ALAT DAN BAHAN :ALAT :---

HCl--

BAHAN :--

NaOH---

LANGKAH KERJA :1. isi buret dengan larutan HCl dan catat pembacaan buret2. masukkan 10 mL larutan NaOH ke dalam Erlenmeyer3. tambahkan 2-3 tetes larutan indikator Bromtimol Biru4. lakukan titrasi dengan meneteskan larutan HCl dari buret ke dalam labu Erlenmeyer sambil diguncangkan. Penetesan dihentikan jika larutan dalam Erlenmeyer menjadi biru muda dan warna itu tidak menghilang jika Erlenmeyer diguncangkan5. Catat volume HCl yang digunakan6. ulangi percobaan 2 3 kali

DATA PENGAMATAN :Pembacaan buret berisi larutan HCl :PercobaanVolume HCl (mL )

Awal ( V1 )Akhir ( V2 )Terpakai ( V2 V1 )

1

2

3

PERHITUNGAN :Volume rata-rata HCl yang digunakan : mLVolume NaOH yang digunakan : . mLMenghitung konsentrasi larutan yang ditanya :

Pertanyaan :1. Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan di atas ?..

2. Berapa konsentrasi larutan yang tidak diketahui ?..

3. faktor faktor apa saja yang bisa menyebabkan kesalahan pada percobaan titrasi ?..

4. Apa kesimpulan dari percobaan yang telah dilakukan ?..

5. Buatlah grafik titrasi asam basa berdasarkan percobaan !..