Teori Atom Niels BohrKelompok 4

Pendahuluan Atom adalah satuan unit terkecil dari sebuah unsur. Setiap atom terdiri dari sebuah inti kecil yang terdiri dari proton dan neutron dan sejumlah elektron pada jarak yang jauh. Model atom Bohr memperbaiki kelemahan model atom Rutherford (tidak dapat menjelaskan mengapa elektron yg mengelilingi inti atom tidak jatuh ke dalam inti atom sesuai dengan teori fisika klasik)

Perbaikan Teori RutherfordBohr menyatakan bahwa elektron mengelilingi inti dalam berbagai tingkat energi, berdasarkan pengamatannya terhadap spektrum dari atom hidrogen yang dipanaskan yang menghasilkan cahaya pada gelombang tertentu.

Teori Atom Bohr1. Atom tersusun atas inti bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. 2. Elektron mengelilingi inti atom pada orbit tertentu dan stasioner (tetap), dengan tingkat energi tertentu.

3. Elektron pada orbit tertentu dapat berpindah lebih tinggi dengan menyerap energi. Sebaliknya, elektron dapat berpindah dari orbit yang lebih tinggi ke yang rendah dengan melepaskan energi. 4. Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah (disebut tingkat dasar = ground state).

Kelemahan Teori BohrHanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron (seperti hidrogen) dan tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.