teori atom niels bohr
-
Upload
dila-rizci-lee -
Category
Documents
-
view
237 -
download
19
description
Transcript of teori atom niels bohr
Sri rizka fadila guci
1205735
No. Urut 24Selasa, 03 Maret
2015
Tujuan pembelajran Materi
Evaluasi
Indikator
MENU
Perkembangan Teori Model Atom
indikator
Menggambarkan model atom BohrMenjelaskan kelebihan teori Atom Bohr
MENU
Tujuan Pembelajaran
• Melalui media animasi siswa mampu menggambarkan model Atom Bohr
• Melalui media animasi siswa mampu menjelaskan kelebihan teori Atom Bohr
MENU
Perkembangan teori atom bohr
Siapakah Aku ??
Aku adalah Niels Bohr
MENU
Perhatikan Gambar di atas!!
MENU
+
-
-
-
G : Apakah modelnya sama dengan model
lintasan tata surya?
sama
G : Partikel apakah ini?
Inti atom
G: Bagaimanakah muatannya??
positif
G : apakah namamya?
Model Atom Niels Bohr
Lintasan atau orbit
G : Partikel apakah ini?
elektron
G: Bagaimanakah muatannya??
negatif
Good Job…….
+
Move
-
Move
Move
U.V Visble I.R
Emisin Spectrum
Apakah yang dibutuhkan elektron berpindah ke satu orbital yang lebih
tinggi??
Apakah yang dibutuhkan elektron berpindah ke satu orbital yang lebih
tinggi??
T
Menyerap energi
S
Apakah yang dibutuhkan elektron berpindah ke satu orbital yang lebih
rendah??
Apakah yang dibutuhkan elektron berpindah ke satu orbital yang lebih
rendah??
T
Melepaskan energi
S
Apakah pada saat elektron berpindah pada satu orbit ke orbit yang lain
memancarkan spektrum?
Apakah pada saat elektron berpindah pada satu orbit ke orbit yang lain
memancarkan spektrum?
T
Iya….
S
MENU
Berdasarkan Animasi yang
ditampilkan tadi
Teori Menurut Sukardjo.1997
Teori atom Bohr mendasarkan pada postulat sebagai berikut Elektron dapat berputar dalam orbit tertutup pada medan potensial dari inti,
tanpa kehilangan energi. Bohr menamakan orbit ini dengan keadaan stasioner Suatu elektron dapat berpindah dari orbit satu ke orbit yang lain dengan
memeancarkan atau menyerap energi Menurut Petrucci. 1996 Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diizinkan bagi satu elektron
dalam atom hidrogen. Orbit ini yang dikenal sebagai keadaan gerakan yang stasioner (menetap), merupakan lintasan mekanika di sekeliling inti
Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan srasioner lain. Dalam peralihan (transisi) ini, sejumlah energi tertentu terlibat.
Menurut Braddy.2012Teori Bohr mengemukakan model “sestem tata surya (solar system)” untuk
atom Hidrogen, dengan elektron yang dapat mengelilingi inti dalam orbit dengan bentuk ukuran dan energi yang tetap
Daftar Pustaka
• Petucci, Ralph H dan Suminar. 1996. Kimia Dasar Prinsip dan Terapn Modern. San Bernardino: California State University
• Sukardjo. 1997. Kimia Fisika. Jakarta: PT Rineka Cipta
• Brady, James E. 2002. Kimia Universitas Asas & Struktur. New York: St. John’s Universty Jamaica
MENU
Cocokan pernyataan-pernyatan di samping
MENU
Tempat lintasan elektron disebut…
Elektorn bergerak mengelilingi inti dalam
lintasan tertentu di sebut..
Bagaimana Elektron dapat berpindah dari obit satu ke
orbit lain
Inti atom bermuatan…Inti atom bermuatan…
Hidrogen Memilki…
Model Atom Bohr seperti..
satu elektron
Bermuatan Positif
Orbit
Dengan melepaskan dan menerima energi
Bermuatan negatif
Stasioner
Model Tata surya
Kerucut Pengalaman Edgar DaleKerucut Pengalaman Edgar DaleKerucut Pengalaman Edgar DaleKerucut Pengalaman Edgar Dale
• Pada materi teori atom Niels Bohr tidak dapat di peroleh dari pengalaman langsung karena pada materi ini mempelajari tentang pergerakan elektron yang tidak dapat dilihat sehingga dibuat animasi untuk mempermudah atau mempelajari materi ini.