S T R U K T U R AT O M

O le h

Kelompok 3

Main Menu

N a m a

An g g o t a

M a t e r i H a r i

in i

Kelompok 3

Mudrikah Arha Farika 4201410064 Werdani Sulistya Hadi 4201410097 Anggi Larasati 4201410098 Achmad Rifai 4250406025 Umu Kulsum 4201406573

M A T E R I H A R I IN IM A T E R I H A R I IN I

P AR T IK E L

D AS AR

S P E K T R U M

AT O M

A. Partikel Dasar

A rti Struk tur

Struk tur A tom

P enemuan E lek tron

Rasio Muatan terhadap Massa Elektron

M uatan E lek tron

P enemuan Netron

Nomor Atom dan Sifat Karakteristik Dasar

P ercobaan R uther ford

P enemuan P roton

I sotop

Arti struktur

Pengertian dari struktur adalah susunan bagian-bagian menjadi bentuk tertentu suatu benda. Jadi Struktur selalu menghasilkan konstruk.

M a t e r i A

Struktur Atom

Satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.

Partikel atom terdiri dari proton, elektron, dan neutron.

M a t e r i A

Penemuan Elektron

• George Johnstone Stoney (1826-1911) menggunakan sifat sinar katoda

• Sir Joseph John Thomson atau lebih dikenal sebagai J.J Thomson (1856-1940)

M a t e r i A

Penemuan ElektronSifat-sifat Sinar Katoda :2. Merambat lurus dari anoda ke katoda3. Dapat memutar kincir, jadi berupa aliran materi

(partikel-partikel).4. Dibelokkan oleh medan listrik dan magnet.5. Sinar katode dipancarkan oleh katode dalam sebuah

tabung hampa bila dilewati arus listrik.

Sifat sinar katoda tidak tergantung pada macam gas dalam tabung, jenis elektroda, jenis kawat penghantar, dan dari sumber arus. Dari sifat sinar katoda ini merupakan partikel dasar dari sebuah materi. Stoney mengusulkan partikel dasar itu diberi nama elektron.

M a t e r i A

Rasio Muatan terhadap Massa Elektron

Pada tahun 1897, JJ. Thompson melakukan percobaan dengan sinar katoda untuk memperoleh data kuantitatif dari elektron.

Jadi sudut belok sebanding dengan rasio antara muatan da masa partikel elektron. Dapat ditulis:

M a t e r i A

Muatan ElektronPerhitungan muatan elektron dilkukan oleh R. A. Milikan dengan percobaan tetes minyak. Dengan melewatkan radiasi sinar x pada tetesan minyak. Dari percobaan yang berulang kali diperoleh nilai -1,60. 10^-19 C.

Sehingga rasio muatan denagn massa elektron mempunyai harga 9,11. 10^-28 gr.

M a t e r i A

Penemuan Proton

Bukti bahwa adanya partikel yang bermuatan positif dengan mengunakan spektrometer massa. Fungsi kerjanya hampir sama alat untuk menghasilkan sinar katoda. Elektron yang dipancarkan dari katoda akan menembak molekul-molekul udara, sehingga molekul akan terionisasi menjadi ion positif. Sinar terobosan yang bermuatan positif ini disebut sinar kanal. Pada sepektrometer massa ini juga berlaku e/m.

M a t e r i A

Penemuan Proton

• Sifat sinar kanal Harga e/m sinar kanal < harga sinar katoda. harga e/m sinar kanal bergantung pada janis gas. Massa terkacil dari sinar kanal adalah gas hidrogen.

Setelah diperhitungkan dengan spektrometer massa, massa proton sebesar =1836 X massa elektron.

M a t e r i A

Percobaan Rutherford

Geiger dan Marsden (1911) Melakukan percobaan di bawah bimbingan Rutherford

M a t e r i A

Kesimpulan Percobaan Rutherford

• Inti atom sangat rapat, bermuatan positif, menjadi pusat atom dan merupakan sebagian besar dari massa atom.

• Elektron terletak di sekeliling luar inti dan berjarak relatif jauh dari inti

• Jumlah proton ± ½ nomor massa unsur

M a t e r i A

Nomor Atom dan Sifat Karakteristik Dasar

• Percobaan Henry Mosley (1913)• Menghasilkan pemancaran sinar X

dengan frekuensi tertentu• Mendapatkan rumus • Kesimpulannya adalah sifat karakteristik

unsur ditentukan oleh jumlah proton dalam inti atom unsur tersebut

M a t e r i A

Penemuan Neutron

• Pada Tahun 1932 James Chadwik berhasil menemukan partikel sub atom yang ketiga yang disebut neutron

• Neutron merupakan partikel tidak bermuatan

• Massanya hampir sama dengan massa proton 1,674x10-24

M a t e r i A

Berikut adalah tabel sifat-sifat partikel Sub atom

M a t e r i A

Isotop • Kesimpulan dari perc. Mosely:sifat karakteristik unsur ditunjukkan oleh nomer atomnya atau jumlah proton dalam inti, bukan oleh nomor massanya.

• Isotop adalah beberapa atom yang nomor atomnya sama tetapi nomor massanya berlainan atau atom-atom yang jumlah protonnya sama tetapi jumlah netronnya berbeda.

M a t e r i A

Karena penyebaran (kelimpahan) isotop-isotop di alam tidak sama, maka massa atom relatif rata-rata mendekati massa atom dari isotop yang kelimpahannya terbesar.

• Contoh:kelimpahan isotop 63Cu di alam 69,01% sedang 65Cu hanya 30,91%. Massa atom relatif rata-rata Cu dapat dihitung sebagai berikut:

M a t e r i A

Keterangan:Massa atom 63Cu tidak bulat 63, tetapi hanya 62,9298. hal ini terjadi karena penyusutan massa pada pembentukan atom dari partikel-partikelnya.

100

91,309278,6401,699296,62 xxArCu

+=

M a t e r i A

55,63=

B. Spektrum Atom

Model Atom Bohr

Spektrum Atom

Radiasi Elektromagnetik

Radiasi Elektromagnetik

Radiasi gelombang elektromagnetik: cahaya dalam berbagai bentuk seperti sinar X, cahaya tampak, infra merah, ultra ungu, gelombang radio dan televisi.

Gelombang elektromagnetik: salah satu bentuk energi yang merambat melalui udara dengan kecepatan

1810.3 −ms

M a t e r i B

Gelombang cahaya memiliki amplitudo, panjang gelombang dan frekuensi

Hubungan antara panjang gelombang, frekuensi dan kecepatan dapat dirumuskan sebagai berikut:

Ket: c adalah kecepatan cahaya yang merupakan bilangan tetap.

Oleh karena itu, maka frekuensi berbanding terbalik dengan panjang gelombang.

( )λ ( )ν

cx =νλ

M a t e r i B

Semakin panjang , semakin kecil adalah s-1

atau Hertz (Hz). 1 H= 1 s-1

Satuan panjang gelombang disesuaikan dengan panjangnya. Untuk gelombang radio dan televisi digunakan meter (m) sedang sinar tampak digunakan nanometer (nm).

1 m = 109 nm atau 1 nm = 10-9m

λ ν

M a t e r i B

Spektrum Atom

• Jika seberkas sinar matahari diarahkan ke prisma, maka sinar akan diuraikan menjadi cahaya pelangi yang disebut Spektrum Kontinu

• Spektrum kontinu karena panjang gelombang bertambah secara kontinu dari 40 nm-700nm

• Pada pemancaran cahaya oleh gas akan dihasilkan spektrum tidak kontinu, berupa spektrum garis yang diselingi dengan latar belakang gelap, maka disebut spektrum emisi atom

M a t e r i B

• Karena dihasilkan oleh atom yang bereksitasi, maka disebut spektrum atom

M a t e r i B

Model Atom Bohr

Adanya permasalahan bagaimana elektron dapat mengelilingi atom?

Gambaran Bohr mengenai model atom adalah seperti bola dengan inti atom berada di tengahnya

Mari kita lihat gambarannya

M a t e r i B

Kulit bola seperti lintasan elektron disebut orbit

Tiap kulit lintasan dari dalam ke luar diberi nomor 1,2,3,4,.... Yang berkaitandengan tingkatan energi, disebutbilangan kuantum

Secara matematis Bohr menyatakan persamaan energi elektron tiap orbit, sebagai berikut :

M a t e r i B

RefeRensi

Belajar Kimia.comChemistry.orgEn. WikipediaChemy_Edu UPIKimdas oleh Drs. Kasmadi IS, Ms