Standarisasi Na2S2O3 penting

7/24/2019 Standarisasi Na2S2O3 penting

1/9

BAB IV

HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN

A. HASIL PENGAMATAN

1. Standarisasi Na2S2O3 terhadap K2Cr2O7 0.1 N

Kelompok Vol. K2Cr2O7 Vol. Na2S2O3

7 10 ml 11 ml

8 10 ml 12.7 ml

9 10 ml 11.6 ml

10 10 ml 11 ml

11 10 ml 12.1 ml

12 10 ml 10.7 ml

2. Standarisasi kadar Cu dalam terusi

Kelompok Vol. Terusi Vol. Na2C2O3

7 10 ml 6.2 ml

8 10 ml 5 ml

9 10 ml 5.2 ml

10 10 ml 6.3 ml

11 10 ml 9.8 ml

12 10 ml 4.8 ml

B. PERHITUNGAN



2/9



3/9

BAB V

PEMBAHASAN

Dalam praktikum ini membahas mengenai titrasi tidak langsung yaitu

iodometri. Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk

zat yang bersifat oksidator seperti besi III, tembaga II, dimana zat ini akan

mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk

akan ditentukan dengan menggunakan larutan baku tiosulfat .

Oksidator + KI I2 + 2e

I2 + Na2 S2O3 NaI + Na2S4O6


Titrasi ini dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui nilai normalitas dari

larutan Na2S2O3. Pertama, siapkan 10 mL K2Cr2O7, lalu ditambahkan dengan

10 mL H2SO4 dan 8 mL KI 20%. Penambahan KI seharusnya ditambahkan

sebelum Penambahan H2SO4, tetapi hal ini untuk menghindari terjadinya

penguapan KI oleh sinar matahari yang akan menyebabkan tidak terjadinyareaksi dan KI sendiri berfungsi untuk pembentukan iodium. Larutan yang

sudah dicampurkan dengan ketiga larutan tersebut kemudian dititrasi dengan

Na2S2O3 sampai warna menjadi kuning kehijauan. Lalu tambahkan 0,5 mL

indikator amilum 1 %. Indikator yang digunakan dalam proses standarisasi ini

adalah indikator amilum 1%. Penambahan amilum yang dilakukan saat

mendekati titik akhir titrasi dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod

karena akan menyebabkan amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa

semula. Proses titrasi harus dilakukan sesegera mungkin, hal ini disebabkan

sifat I2 yang mudah menuap. Pada titik akhir titrasi iod yang terikat juga hilang

bereaksi dengan titran sehingga warna kuning kehijauan mendadak hilang dan

perubahannya sangat jelas. Penggunaan indikator ini untuk memperjelas

perubahan warna larutan yang terjadi pada saat titik akhir titrasi. Sensitivitas

warnanya tergantung pada pelarut yang digunakan. Kompleks iodium-amilum

memiliki kelarutan yang kecil dalam air, sehingga umumnya ditambahkan pada


4/9

titik akhir titrasi. Warna hijau muda pada hasil titrasi kedua menandakan Cr2+

sudah benar-benar terbentuk Persamaan Reaksi yang terjadi adalah sebagai

berikut :

Cr2O72+ + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O (x1)

2I-

I2 + 2e-

(x3)

Cr2O72+

+ 14H+

+ 6I-

2Cr3+

+ 7H2O + 3I2

I2 + 2 e-

2 I-

S2O32-

+ H2O S2O42-

+ 2H+

+ 2 e-

I2 + S2O32-

+ H2O 2 I-+ S2O4

2-+ 2H

+

Pada perhitungan, dapat dicari N Na2S2O3 melalui perhitungan dengan

rumus Grek asam = Grek Basa. Perhitungannya adalah sebagai berikut :

Volume Na2S2O3 yang terpakai adalah 11.5167 mL. Normalitas yang

didapat yaitu 0,0868 N.


Titrasi yang selanjutnya yaitu penentuan kada cu dalam terusi (CuSO4).

Pada penentuan kadar Cu, 10 ml larutan terusi ditambahkan dengan 10mL

H2SO4dan 8 mL KI 20%. Sama halnya dengan percobaan sebelumnya

penambahan KI seharusnya ditambahkan sebelum Penambahan H2SO4, tetapi


5/9

hal ini untuk menghindari terjadinya penguapan KI oleh sinar matahari yang

akan menyebabkan tidak terjadinya reaksi dan KI sendiri berfungsi untuk

pembentukan iodium. Kemudian larutan tersebut dititrasi dengan Na2S2O3

hingga warnanya kuning jerami. Warna kuning jerami pada hasil titrasi

tersebut menandakan bahwa I2 masih ada. Kemudian ditambahkan indikator

amilum 1%. Penambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik akhir

titrasi dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod karena akan

menyebabkan amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa semula. Proses

titrasi harus dilakukan sesegera mungkin, hal ini disebabkan sifat I2 yang

mudah menuap. Pada titik akhir titrasi iod yang terikat juga hilang bereaksi

dengan titran sehingga warna kuning jerami mendadak hilang dan

perubahannya sangat jelas. Penggunaan indikator ini untuk memperjelas

perubahan warna larutan yang terjadi pada saat titik akhir titrasi. Sensitivitas

warnanya tergantung pada pelarut yang digunakan. Kompleks iodium-amilum

memiliki kelarutan yang kecil dalam air, sehingga umumnya ditambahkan pada

titik akhir titrasi. Pada saat ditambahkan amilum, I2 pada hasil titrasi pertama

bereaksi dengan amilum. Terbentuknya warna putih susu pada akhir titrasi

yang menandakan adanya reaksi antara Cu dengan I2. Reaksi yang terjadi padaproses ini adalah sebagai berikut :

Cu2+

+ e-

Cu+

(x2)

2 I-

I2 + 2 e-

(x1)

2 Cu2+

+ 2 I-

2 Cu+

+ I2

Pada perhitungan, dapat dicari kadar Cu melalui perhitungan sebagai

berikut :


6/9

Volume Na2C2O3 yang terpakai adalah 6.22 mL. Kadar Cu yang didapat

dari perhitungan tersebut adalah 1.4 %.

3. Sumber-sumber Kesalahan pada Titrasi Iodometri

Penguapan I2

Oksidasi udara

Adsorpsi I2 oleh endapan


7/9

BAB VI

KESIMPULAN

Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat

yang bersifat oksidator seperti besi III, tembaga II, dimana zat ini akan

mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin.

Hasil akhir titrasi dapat terpengaruh oleh ketidaktepatan pengukuran volume

zat-zat yang digunakan.

Titrasi akan berakhir pada titik akhir titrasi yaitu pada saat terjadi perubahan

warna larutan.

Penambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik akhir titrasi

dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod karena akan menyebabkan

amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa semula.

Normalitas dari Na2S2O3 adalah 0,0868 N.

Kadar Cu adalah 1.4 %.


8/9

DAFTAR PUSTAKA

Basset. J etc. 1994. Buku Ajar Vogel, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik.

Penerbit Buku Kedokteran EGC. Jakarta.

Day , R . A .Jr . dan Underwood , A . I . 1992 .Analisis Kimia Kuantitatif( Edisi

Kelima). Jakarta . Penerbit Erlangga.

Harjadi, W. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. PT Gramedia Pustaka Utama.

Jakarta .

Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia Press.

Jakarta.

Rivai, Harrizul. 1995.Asas Pemeriksaan Kimia. Penerbit UI. Jakarta.


9/9

GAMBAR HASIL TITRASI IODOMETRI

Gambar 1. Standarisasi Na2S2O3 terhadap K2Cr2O7 0.1 N

Gambar 2. Penentuan Kadar Cu dalam CuSO4

Standarisasi Na2S2O3 penting

Documents

Transcript of Standarisasi Na2S2O3 penting