Soal REMEDIAL TERMOKIMIA Kelas XI IPA

I. Pilihlah jawaban yang paling benar

1. Pada proses eksoterm…a. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positifb. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negativec. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positifd. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negativee. entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negative

2. Sebuah kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi,kemudian ditetesi dengan air.Pada dasar tabung terasa dingin.Reaksi ini dapat digolongkan…a. eksoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkunganb. eksoterm,energi berpindah dari lingkungan ke systemc. endoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkungand. endoterm,energi berpindah dari lingkungan ke systeme. endoterm,energi tidak berpindah

3. Diantara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah…a. 2H(g) + O(g) H2O(l) ΔH = -926 kJb. H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ΔH = -926 kJc. C2(s) + 2H2(g) C2H4(g) ΔH = +54 kJd. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH = -484 kJe. 2C(s) + 3H2(g) + O2(g) C2H6O(l) ΔH = -277,7 kJ

4. Diketahui persamaan termokimia:2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2372,4 kJPada pembakaran sempurna 5,6 L C2H2 (STP) ….a. membebaskan 593,1 kJ d. diserap 296,55 kJb. memerlukan 593,1 kJ e. dibebaskan 296,55 kJc. entalpi system bertambah sebesar 296,kJ

5. CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH = x kJ, x adalah entalpi….

a. pembentukan CO d. pembakaran CO2

b. penguraian CO2 e. pembentukan CO2

c. pembakaran CO

6. Pada pembakaran 1 gram gas metana (CH4) dibebaskan 55,6 kJ.Persamaan termokimia yang menggambarkan reaksi pembakaran metan adalah…a. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -55,6 kJb. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = +55,6 kJc. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -889,6 kJd. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = +889,6 kJe. CH4(g) 2C(s) + 2H2(g) ΔH = -55.6 kJ

7. Jika diketahui H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) ΔH = -72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 liter (pada STP) gas HBr menjadi Br2, diperlukan kalor sebanyak…a. 9 kJ d. 72 kJb. 18 kJ e. 144 kJc. 36 kJ

8. Perhatikan persamaan reaksi berikut : 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) +136,6 kkal . Pada pembakaran 1 mol CO terjadi perubahan entalpi sebesar…

a. +136,6 kkal d. -136,6 kkalb. -68,3 kkal e. -34,15 kkalc. +68,3 kkal

9. Jika diketahui tahapan reaksi sebagai berikut :

Persamaan yang benar menurut hukum Hess ialah….a. ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4

b. ΔH2 + ΔH3 = ΔH1 + ΔH4

c. ΔH1 + ΔH3 = ΔH2 + ΔH4

d. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4

e. ΔH4 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

10. Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut.H – H = 104,2 kkal/molCl – Cl = 57,8 kkal/molH – Cl = 103,1 kkal/molBesarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 g HCl menjadi unsur-unsurnya adalah….a. 22,1 kkal d. 265,1 kkalb. 44,2 kkal e. 825,8 kkalc. 88,4 kkal

11. Perhatikan diagram berikut.

Besarnya ΔH2 adalah…kJa. -196,2 d. -790,4b. -395,8 e. -1122,4c. -593,8

12. Perhatikan data entalpi pembentukan standar berikut.C3H8(g) = -104 kJ/molCO2(g) = -394 kJ/molH2O (g) = -286 kJ/molΔH reaksi untuk C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O (g) adalah….a. -1034 kJ/mol d. -2222 kJ/molb. -1121 kJ/mol e. -2232 kJ/molc. -1134 kJ/mol

13. Perhatikan data energi ikatan berikut.C = C = 607 kJ/molC – C = 343 kJ/molC – H = 410 kJ/molC – Cl = 328 kJ/mol

` H – Cl = 431kj/molΔH reaksi : CH2 = CH – CH3 + H – Cl CH3 – CH – CH3 adalah

a. +710 kJ/mol d. -43 kJ/molb. +373 kJ.mol e. -86 kJ/molc. +43 kJ/mol

14. Jika diketahui data perubahan entalpi reaksi sebagai berikut.2C(s) + 2H(g) C2H4(g) ΔH = +52 kj/molH2(g) + F2(g) 2HF(g) ΔH = -573 kJ/molC2H4(g) + 6F2(g) 2CF(g) + 4 HF(g) ΔH = -2486 kJ/molΔH reaksi C(s) + 2F2(g) CF4(g) adalah….a. -1485,5 kJ/mol c. -680 kJ/mol e. +680 kJ/molb. -916 kJ/mol d. +916 kJ/mol

15. Data energi ikatan sebagai berikut.

C – H = 412 kJ/molC – O = 360 kJ/molO = O = 495 kJ/molC = O = 736 kJ/molO – H = 464 kJ/molΔH reaksi untuk CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) adalah…a. -778,5 kJ/mol d. +897 kJ/molb. -525,5 kJ/mol e. +1138,5 kJ/molc. +531 kJ/mol

II. Essay

1. Jelaskan dan beri contoh perbedaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

2. Tulis persamaan thermokimia dari :a. ΔHof CH3COOH -487 kJ/molb. ΔHod NH4NO3 -365,6 kJ/molc. ΔHoe C2H6 -1.560 kJ/mol

3. Diketahui :1. 2C + 3H2 C2H6 ΔH = -84,6 kJ2. C + O2 CO2 ΔH = -393,5 kJ3. H2 + O2 H2O ΔH = -241,8 kJHitung ΔH untuk reaksi : C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O ΔH?

4. Diketahui : ΔHof CO2 = -393,5 kJ/mol ΔHof H2O = 285,85 kJ/mol ΔHof C2H2 = -225 kJ/mol

Tentukan ΔH untuk pembakaran C2H2 menurut reaksi : C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O

5. Diketahui : C = C = 59,8 kJ C – C = 347 kJ C – H = 413 kJ C – Cl = 234 kJ I – I = 151 kJ

Tentukan ΔH untuk reaksi :

H – C = C – H + I – I H – C = C – H