PEMERINTAH KABUPATEN BANYUWANGIDINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 1 CLURINGJl. H. Huzaeini Benculuk Telp. (0333) 397306E - mail : sman1cluring@yahoo.com Website : www.sman1cluring.sch.id

ULANGAN UMUM SEMESTER GANJILTAHUN PELAJARAN 2013- 2014Mata PelajaranKIMIAWaktu Mengerjakan90 Menit

Kelas XII IPAHari / tanggalSelasa/ 3-12-2013

Jumlah Soal30Jam07.00 08.30

Petunjuk mengerjakan soal : Kerjakan dengan jujur Pastikan identitas anda telah diisis dengan lengkap dan benar Pilihlah jawaban yang paling tepat.

1. Pengaruh adanya zat terlarut terhadap sifat koligatif larutan adalah ...A. Kenaikan tekanan uapC. Penurunan titik bekuE. Penurunan pHB. Penurunan titik didihD. Penurunan tekanan osmotic2. Fraksi mol larutan 6,4 % naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr 78) adalah ...A. 0,01B. 0,02C. 0,03D. 0,04E. 0,053. Data percobaan penurunan titik beku :LarutanKonsentrasi (molal)Titik beku (o C)

NaClNaClNO(NH2)2NO(NH2)2C6H12O60,10,20,10,20,1-0,372-0,7440,186-0,372-0,186

Berdasrkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada ....A. Jenis zat terlarutC. Jenis pelarutE. Jumlah partikel zat terlarutB. Konsentrasi molal zatD. Jenis partikel zat terlarut4. Manakah dari reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks ?A. H+ + OH- H2OB. SO2 + OH- HSO3-C. MnCO3 MnO + CO2D. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClE. I2 + 2S2O32- IO2 + SO25. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l). Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...A. +14 menjadi +8C. +7 menjadi +3E. -2 menjadi +2B. +7 menjadi +2D. -1 dan +26. Bilangan oksidasi Fosfor dalam ion P2O74- adalah ....A. +2B. +3C. +4D. +5E. +77. Diketahui potensial reduksi standart untuk :Fe3+/Fe2+ = +0,77 volt ; Zn2+/Zn = -0,76 voltCu2+/Cu = +0,34 volt ; Mg2+/Mg = -2,37 voltReaksi berikut yang mempunyai potensial terbesar adalah ...B. Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)D. Cu(s) + Mg2+(aq) Cu2+(aq) + Mg(s)C. Zn(s) + 2Fe3+(aq) Zn2+(aq) + 2Fe2+(aq)E. 2Fe2+(s) + Cu2+(aq) 2Fe3+(aq) + Cu(s)D. Mg(s) + 2Fe3+(aq) Mg2+(aq) + 2Fe2+(aq)8. Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan ...A. logam K di katodaC. gas H2 di katodaE. gas O2 di anodaB. gas Cl2 di katodaD. larutan basa di anoda9. Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 5 ampere selama 10 menit. Bila Ar Zn = 65, endapan yang terbentuk dianoda sebanyak C. 0,84 gramB. 1,01 gramC. 1,68 gramD. 2,02 gramE. 2,34 gram10. Manakah diantara pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur ?A. dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecilB. dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besarC. dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besarD. dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besarE. dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi11. Bagan sel yang menyatakan reaksi sel tersebut adalah Cu(s)/ Cu2+(aq)// Mg2+(aq) /Mg (s)Cu2+(aq) /Cu(s)// Mg2+(aq)/ Mg(s)Mg(s) /Mg2+(aq)// Cu2+(aq) /Cu(s)Mg2+(aq) /Mg(s) //Cu(s) /Cu2+(aq)Mg(s) /Cu2+(aq)// Mg2+(aq)/ Cu(s)Perhatikan gambar di bawah ini !

- + Mg Cu

Mg2+Cu2+

12. Sebanyak 1,8 gram zat non elektrolit dilarutkan ke dalam 200 gram air. Bila penurunan titik beku larutan 0,93o C (Kr air = 1,86o), maka massa molekul relatif zat tersebut adalah ...A. 18B. 19C. 20D. 21E. 2213. Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu -1,488o C. Jika harga Kf = 1,86o C/m, maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ...A. 0,02B. 0,05C. 0,50D. 0,88E. 1,0014. Ke dalam 250 gram air larutan 17,4 gram K2SO4. Jika Kb air = 0,52o C/molal, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah .... (Ar: K = 39, S = 32, O = 16).A. 0,208o CB. 0,312o CC. 0,416o CD. 0,624o CE. 0,832o C15. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) adalah ...A. 0,960B. 0,400C. 0,040D. 0,038E. 0,00416. Suatu larutan X mendidih pada suhu 100,13oC. Larutan tersebut akan membeku pada suhu ...(Kb air = 0,52o C/m dan Kf air = 1,86o C/m)A. -1,86oCB. -0,52 oCC. -0,46oCD. -0,26 oCE. -0,13 oC17. Perhatikan gambar P-T berikut ! 1 atm Pelarut P larutan 0o T 100o CPernyataan berikut yang tidak sesuai dengan data pada grafik di atas adalah ...A. Makin tinggi P maka titik didih pelarut makin tinggiB. Makin rendah P maka titik beku pelarut makin rendahC. Makin rendah P maka titik beku lanitan makin tinggoD. Makin rendah P maka titik didih larutan makin rendahE. Makin tinggi P maka titik didih larutan makin tinggi.18. Agar 1 ton air tidak membeku pada suhu -5oC (Kf = 1,86) maka kedalamnya dilarutkan NaCl (Mr = 58,5) tidak kurang dari ....A. 26,9 kgB. 39,3 kgC. 58,5 kgD. 78,6 kgE. 157,3 kg19. Pada reaksi : 4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) 2S(s) + 2SO2(g) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq)Bilangan oksidasi S berubah dari ....A. +2 menjadi 0 dan +4C. +4 menjadi 0 dan +2E. +6 menjadi -2 dan +4B. +3 menjadi 0 dan +4D. +5 menjadi +2 dan 0

20. Pada reaksi berikut :4Fe(s) + NO(aq) + 10H+(aq) 4Fe2+(aq) + NH4+(aq) + 3H2O(l) maka A. ion H+ mengalami reduksiD. Fe sebagai reduktor B. ion NO mengalami oksidasiE. ion NH4 sebagai oksidatorC. 1 mol NO = 4 mol ekuivalen21. Diketahui: Cl(g) + e Cl-(aq)Eo = +1,36 volt Br2(g) + e Br-(aq)Eo = +1,07 volt I2(g) + e I-(aq)Eo = +0,54 voltFe3+(g) + e Fe2+(aq)Eo = +0,77 voltBerdasarkan data di atas, reaksi sel yang dapat berlangsung adalah ...A. Fe3+(aq) + Cl-(aq) Fe2+(aq) + Cl2(g)D. Fe3+(aq) + Br-(aq) Fe2+(aq) + Cl2(g)B. Fe3+(aq) + F-(aq) Fe2+(aq) + F2(g)E. Fe3+(aq) + Cl-(aq) Fe2+(aq) + Cl2(g)C. Fe3+(aq) + I-(aq) Fe2+(aq) + I2(g)22. Diketahui potensial elektroda dari :Al3+ + 3e AlEo = -1,66 voltFe2+ + 2e FeEo = -0,44 voltReaksi redoks: 2Al(aq) + 3 Fe2+ 2Al3(aq) + 3Fe(s) menghasilkan potensial sel sebesar .....A. +2,10 voltB. +2,00 voltC. +1,22 voltD. -1,22 voltE. -2,10 volt23. Jika diketahui potensial elektroda : Ag+ + e- AgEo = +0,80 voltMg+2 + 2e- MgEo = -2,34 voltIn+3 + 3e- InEo = -0,34 voltMn+2 + 2e- MnEo = -1,25 voltMaka pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar 1,14 volt adalah ...A. Ag / Ag+ // In+3 / InC. In / In+2 // Ag+ / AgE. Ag / Ag+ // Mn2+ / MnB. Mg / Mg+2 // Ag+ / AgD. Mn / Mn2+ // Mg2+ / Mg24. Elektrolisis terhadap larutan di bawah ini yang menghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya adalah ...A. NaCl(aq)B. CuSO4(aq)C. AgNO3(aq)D. NiCl2(aq)E. SnSO4(aq)25. Pada elektrolisis larutan CuCl2 ( Ar : Cu = 63,5 ) dengan elektroda C menggunakan arus sebesar 5 ampere selama 30 detik, menghasilkan endapan Cu di katoda sebanyak ...A. 1,48 gramB. 2,96 gramC. 5,92 gramD. 29,6 gramE. 59,2 gram26. Tabel ion kompleks berikut yang paling tepat adalah :Ion kompleksBil. KoordinasiBil. Oks. Atom pusatMuatanNama

A[Cu(NH3)4] 2+4+2+2Ion tetra amin tembaga (II)

B[Fe(CN)6] 4-6+2-4Ion heksasiano besi ( II )

C[Cr(NH3)4Cl2] +6+3+1Ion tetra amindiklorokrom ( III )

D[Co(NH3)4Br2] + 6+3+1Ion tetra amindibromoCobalt (III)

E[HgI4] 2-4+2-2Ion tetraiodohidrargirat ( II )

27. Nama senyawa dari : Na2[Cu(OH)2(NO2)2] adalah ..A. Natrium dihodroksodinitrotembga (II)D. Natrium dihidroksodinitrokuprat(II)B. Natrium dihidroksodinitrotembaga (I)E. Natrium dinitrodihidroksotembaga(II)C. Natrium dinitrodihidroksokuprat (II)28. Perhatikan reaksi peluruhan berikut :92U238 A 90 Th 234 B 91Pa234A dan B adalah ..A. dan B. dan C. dan D. dan E. dan 29. Sebuah fosil berupa tulang binatang, setelah diteliti ternyata mengandung 25 % 14C. Jika waktu paruh 14C adalah 5730 tahun, maka usia fosil yang ditemukan tersebut adalah A. 2865 Tahun B. 4297,5 TahunC. 5730 Tahun D. 8595 Tahun E. 11460 Tahun30. Radioisotop yang digunakan untuk mempelajari kinerja kelenjar gondok adalah.A. Na-24 B. Fe-56C. I-131 D. P-32E. Si-29