SOAL PENGAYAAN KIMIASMA NEGERI 7 BANJARMASIN

SKL No. 1 & 2: Mendiskrisikan Notasi Unsur dan kaitannya

dengan konfigurasi elektron serta jenis ikatan yang dihasilkannya,

Memprediksi letak unsur dalam tabel periodik ,

Mempredikasi Jenis Ikatan Kimia / Jenis Interaksi Molekuler

Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar,

Menganalisis persamaan reaksi kimia ,

1. Isotop 2713Al terdiri dari …

a. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron b. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron c. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron d. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron e. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron

2. Diketahui Unsur-unsur 11P , 12Q , 13R , 19S , 20T . Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah … .a. P dan Q b. Q dan R c. R dan Sd. S dan Te. Q dan T

3. Diketahui unsur – unsur 10A , 11B , 17C , 18D , ikatan ion yang mungkin dihasilkan dari unsur-unsur ....a) A dan Bb) A dan Cc) C dan Dd) B dan De) B dan C.

4. Nomor atom belerang 16. maka konfigurasi electron dari S2- adalah ...a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

5. Diketahui konfigurasi elektron suatu atom adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 3d5 4s2 . Dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada periode dan golongan …a. 4 / IIAb. 4 / IIBc. 4 / VIIAd. 4 / VIIBe. 4 / VB

6. Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik terletak pada …a. golongan IA perioda 3 b. golongan IV A perioda 4 c. golongan VIII perioda 3 d. golongan VIIA perioda 3 e. golongan IIA perioda 4

7. Unsur X yang memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 . Unsur X tersebut terletak pada periode …

a) 3 golongan IIA b) 4 golongan IIBc) 3 golongan IIIA d) 4 golongan VIIIBe) 4 golongan IIIA

8. Suatu spesi mempunyai jumlah proton 47, jumlah elektron 46 dan jumlah neutron 67. dalam system periodic unsur tersebut terletak pada …A. perioda 4 dan golongan IIBB. perioda 5 dan golongan IIB C. perioda 5 dan golongan IBD. perioda 5 dan golongan IAE. perioda 5 dan golongan VIIIB

9. Jumlah muatan inti suatu atom unsur = 34, maka letak unsur tersebut dalam sistem periodik berada pada ... .a. blok sb. blok pc. blok d

d. blok fe. blok g

10. Ion X3+ memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 3d6, maka elektron valensi, letak periode dan golongan dari unsur X yang benar adalah ... .

Elektron valensi

Periode

Golongan

a.b.c.d.e.

3s2 3p6 3d6

3p6 3d6

3d7 4s2

3d7 4s2

4s2

33444

IIAVIAVIIIBVIIIAIIA

11. Bentuk geometri molekul NH3 adalah … ( Nomor atom N=7 , H=1 ) a) Linear b) tetrahedronc) Bujur sangkar d) Oktahedrone) Piramida trigonal

12. Pasangan tipe molekul dan bentuk molkeul berikut yang benar adalah ... .

Tipe molekul

Bentuk molekul

a.b.c.d.

A X2

A X3

A X2 EA X4

A X3 E

Huruf VTetra hedralSegitiga planarBujur sangkarTrigonal piramidal

SMA NEGERI 7 BANJARMASIN.OLEH : Pak Edi

1

e.

13. Pasangan senyawa berikut keduanya bersifat non polar ... .a) HF dan HClb) H2O dan SF4

c) CO2 dan PCl5d) NH3 dan BF3

e) SO2 dan H2S

14. Antar molkeul berikut yang tidak membentuk ikatan hidrogen adalah ... .a. HFb. H2Oc. NH3

d. C2H5OHe. CH4

15. Unsur X dan Y, masing-masing mempunyai nomor atom 17 dan 35. Kedua unsur tersebut dalam Sistem Periodik Unsur terletak pada golongan …a. Halogen dan Gas muliab. Nitrogen dan Oksigenc. Halogend. Karbone. Alkali dan halogen

16. Ikatan kimia antara unsure-unsur dengan komfigurasi electron 3s2 3P5 dengan 2p6 3s2 adalah ikatan … .a. Kovalen b. Hidrogenc. Van Der waalsd. elektrovalene. Kovalen Koordinat

17. Ikatan Hidrogen terdapat pada sekelompok senyawa …a. HF , H2O , NH3 b. CH4 ,HF,H2Oc. HCl , H2S , NH3

d. H2 , NH3 , HIe. CH4 , HBr , HI

18. Unsur X dan Y masing-masing nomor atomnya 15 dan 17. Bila X dan Y bereaksi membentuk senyawa, dimana X sebagai atom pusat dan mengikuti kaidah okted dan Y juga mengikuti kaidah okted, maka jenis ikatan dan rumus kimianya adalah …a. kovalen dan XY2

b. kovalen dan XY3

c. ion dan XY d. ion dan XY2 e. ion dan X2Y3

19. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :P = 2 . 8 . 2

Q = 2. 8 . 8

R = 2

T = 2 . 8 . 7S = 2 . 6

Perhatikan pernyataan berikut :1. R dan T dapat membentuk ikatan ion2. Q dan S dapat membentuk ikatan kovalen3. P dan R dapat membentuk ikatan ion4. S dan T dapat membentuk ikatan kovalen

Pernyataan yang benar adalah …a. 1, 2, dan 3b. 1 dan 3c. 2 dan 4

d. 4 sajae. 1, 2, 3, dan 4

20. Perhatikan gambar rumus struktur lewis dari asam nitrat berikut :

Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ....a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

21. Supaya reaksi :a Al2S3 + b H2O + c O2 - d Al(OH)3 + e Smenjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien reaksi: a, b, c, d dan e berturut-turut. ..a. 1, 3, 2, 2, 3 b. 2, 6, 3, 4, 6c. 2, 6, 4, 2, 3 d. 4, 6, 3, 4, 12e. 2, 6, 6, 4, 6

22. Bila masa atom relatif : Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1, maka massa molekul relatif dari senyawa Al2(SO4)3.6H2O adalah … .a. 370 b. 402c. 226 d. 450e. 338

23. Sebanyak 0,1 mol gas etana dibakar menurut reaksi : C2H5 + O2 ----> CO2

+ H2O Banyaknya gas karbon dioksida yang terbentuk diukur pada 0o C dan 76 cmHg, adalah …a) a. 0,025 ltrb) 4,48 ltrc) b. 0,4 ltrd) 0,56 le) c.2,24 ltr

24. Sebanyak 5,4 gram Al, direaksikan dengan asam Sulfat : 2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2

Volume gas hidrogen yang dihasilkan … ( STP )a) 2,24 literb) 4,48 literc) 8,45 literd) 6,72 litere) 13,44 liter

25. Sebanyak 44 gram FeS direaksikan dg HCl , FeS + 2HCl ----> FeCl2 + H2S . pada akhir

SMA NEGERI 7 BANJARMASIN.OLEH : Pak Edi

2

reaksi diperoleh 8 liter gas H2S , jika pada keadaan tersebut 1mol H2S bervolume 20 liter,maka kadar FeS …. ( Ar fe=56 S=32 )a) 40%b) 50%c) 75%d) 60%e) 80%

26. Pada reaksi : 2NaCl + MnO2 +3H2SO4 ---> 2NaHSO4 + MnSO4

+ 2H2 + Cl2jika 0,3 mol NaCl, 0,2 mol MnO2 dan 0,5 molH2SO4

bereaksi sempurna, akan dihasilkan …a. 0,1 mol Cl2b. 0,33 mol Cl2c.0,15 mol Cl2d.0,4 mol H2Oe. 0,33 mol H2O

27. Apabila 2,4 gram logam Mg ( Ar=24 ) dimasukkan kedalam HCl 1M , Menurut persamaan reaksi : Mg + 2HCl - MgCl2 + H2 . maka volume HCl yang diperlukan untuk menghabiskan Mg adalah ... a. 50 mlb. 100 ml c. 200 ml.d. 250 mle. 400 ml

28. Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran sempurna gas C2H6 oleh 3,5L gas O2 dengan persamaan reaksi : C2H6(g) + C2(g) → CO2 (g) + H2O (belum setara).

Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ...a. 2 liter b. 3,5 liter c. 5 liter d. 6 liter e. 14 liter

29. Pada suatu bejana direaksikan 100 mL KI 0,1 M dengan 100 mL Pb(NO3)2 0,1 M menurut reaksi:

2KI(aq) + Pb(N03)2(aq) → PbI2(s) + 2KN03(aq)

Pernyataan yang sesuai untuk reaksi di atas adalah ...(Ar K = 39; I = 127; Pb = 207; N = 14; O = 16)a. Pb(NO3)2 merupakan pereaksi batas b. KI merupakan pereaksi batas c. Bersisa 1,65 gram KI d. Bersisa 0,65 gram Pb(NO3)2 e. KI dan Pb(NO3)2 habis bereaksi

30. Sejumlah 3,2 gram metana dibakar dgn 16 gramoksigen. Karbon dioksida yang dihasilkan …a. 2,24 grb. 4,40 grc. 8,80 grd. 8,96 gre. 17,6 gr

31. Sebanyak 1,5 gram logam L direaksikan dengan larutan tembaga II sulfat sehingga dihasilkan 5,3 gram tembaga menurut reaksi berikut : L(s) + CuSO4(aq)

---- > L2(SO4)3 (aq) + Cu(s) ( reaksi belum setara ) Maka Ar logam L adalah …a. 13

b. 27 c. 32 d. 54 e.63

32. Menurut persamaan reaksi :Mg (s) + 2 HCl (aq) ----- > MgCl2 (aq) + H2 (g) . Apabila 4 gram logam Mg (Ar = 24) dimasukkan ke dalam 100 ml larutan HCl 2 M (Ar : HCl = 36,5), pada reaksi tersebut yang tersisa adalah ….a. 0,8 gram Mgb. 1,6 gram Mgc. 2,4 gram Mgd. 3,65 gram HCle. 7,3 gram HCl

33. Pada suhu dan tekanan tertentu volume 1 mol gas Nitrogen 25 ml. Pada suhu dan tekanan yang sama , 2 mol gas metana mempunyai volume sebesar ....

a. 2,5 liter b. 5 liter c. 32 liter d. 50 liter e. 64 liter

34. Sebanyak x gram FeS (M = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksiFeS + 2HCl FeCl2 + 1H2S. Pada akhir reaksi diperoleh 2 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolume 10 liter maka nilai x adalah:a) 8,8b) 17,6c) 26,4d) 35,2e) 44,0

35. Untuk menentukan molaritas larutan kalsium hidroksida maka 20 ml larutan kalsium hidroksida dititrasi dengan larutan HCl 0,1M memerlukan 30 ml. Molaritas larutan kalsium hidroksida adalah… .a) 0.025 Mb) 0,050 Mc) 0,075 Md) 0,100 Me) 0,150 M

SMA NEGERI 7 BANJARMASIN.OLEH : Pak Edi

3

a. P dan Q d. S dan Tb. Q dan R e. Q dan Tc. R dan S

d. P dan Q d. S dan Te. Q dan R e. Q dan Tf. R dan Sg. P dan Q d. S dan Th. Q dan R e. Q dan Ti. R dan S

31.32.33.

SMA NEGERI 7 BANJARMASIN.OLEH : Pak Edi

4

Kunci Jawab : TPUN_1_KIMIA kode ( 12112 )

31 C 41 E 51 E32 D 42 B 52 D33 E 43 B 53 E34 E 44 D 54 A35 C 45 B 55 E36 C 46 E 56 A37 A 47 D 57 E38 B 48 C 58 B39 B 49 C 59 C40 C 50 E 60 C

SMA NEGERI 7 BANJARMASIN.OLEH : Pak Edi

5