Sifat-sifat Unsur Uci

7/23/2019 Sifat-sifat Unsur Uci

http://slidepdf.com/reader/full/sifat-sifat-unsur-uci 1/16

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

SIFAT-SIFAT UNSUR

NAMA : MILA RESKI SUCIANA LALLA

NIM : H31115313

KELOMPOK : IV

HARI/TANGGAL : RABU/21 OKTOBER 2015

ASISTEN : EGI HEURY PURNOMO

LABORATORIUM KIMIA DASAR

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HASANUDDIN

MAKASSAR

2015



BAB I

PENDAHULUAN

11 L!"!# B$%!&!'(

Kehidupan manusia tidak terlepas dari unsur-unsur kimia. Setiap aktifitas

yang dilakukan manusia senantiasa melibatkan unsur-unsur kimia, terutama unsur-

unsur golongan utama yang keberadaannya melimpah di alam meskipun tidak

ditemukan dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk senyawaannya ataupun

dalam bentuk mineral. Logam-logam golongan IA dan IIA dalam susunan berkala

disebut logam golongan alkali dan alkali tanah karena logam-logam tersebut

membentuk oksida dan hidroksida yang larut dalam air menghasilkan larutan basa.

Logam-logam alkali dan alkali tanah disebut juga logam-logam blok s karena hanya

terdapat satu atau dua elektron pada kulit terluarnya.

Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan unsur-unsur yang

sangat reaktif dan kereaktifan logam-logam tersebut meningkat dari atas ke bawah,

meskipun logam-logam alkali tanah masih kurang reaktif jika dibandingkan dengan

logam alkali seperiodenya. Hal tersebut disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah

lebih keil sehingga energi ionisasi lebih besar. Logam-logam alkali dan alkali tanah

bersifat reduktor kuat. Semakin ke bawah, sifat pereduksi semakin kuat. hal ini

ditunjukkan oleh kemampuan bereaksi dengan air yang semakin meningkat. Logam-

logam alkali tanah menunjukkan sifat kelarutan garam sulfat yang semakin rendah,

sedangkan kelarutan garam hidroksidanya semakin meningkat dari atas ke bawah.

!erdasarkan hal tersebut, maka perobaan sifat-sifat unsur ini dilakukan.



12 M!&)*+ +!' T*,*!' P$#.!!'

121 M!&)*+ P$#.!!'

"erobaan ini dimaksudkan agar praktikan mengetahui sifat-sifat unsur

golongan alkali dan alkali tanah, serta bagaimana ara mereaksikan suatu senyawa,

seperti # menguji reaktifitas unsur, menguji kelarutan garam sulfat, dan menguji

kelarutan garam hidroksida.

122 T*,*!' P$#.!!'

$empelajari beberapa sifat unsur golongan alkali %IA& dan alkali tanah %IIA&.

13 P#') P$#.!!'

$ereaksikan logam alkali dan alkali tanah dengan air dingin, pemanasan, dan

penambahan indikator "" %phenolphtalein&. $ereaksikan larutan alkali tanah dengan

asam sulfat dan natrium hidroksida kemudian diperhatikan reaksi yang terjadi.



BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Logam alkali atau unsur golongan IA %selain hidrogen& adalah reduktor yang

sangat kuat dan bereaksi dengan air menghasilkan gas H' disertai ledakan keil %tidak

membahayakan&. (ontoh logam alkali yang paling murah harganya adalah logam )a

%natrium&. Logam )a bereaksi dengan air membentuk )a*H dan gas H ', tetapi

logam )a tidak bereaksi dengan minyak tanah, sehingga logam )a biasa disimpan

dalam korosin %minyak tanah&. $inyak tanah tidak berampur apalagi bereaksi

dengan air %Haetami, ++&.

Logam bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen dan logam hidroksida.

Litium sedikit bereaksi dan sangat lambat, sodium jauh lebih epat, kalium terbakar,

sedangkan rubidium dan esium menimbulkan ledakan. eaksi antara logam dan air

adalah sebagai berikut %ardhani, '//+&#

$ 0 H'* $*H 0 1 H'

Logam alkali juga bereaksi dengan oksigen membentuk oksida Li, )a, K.

!iasanya disimpan dalam minyak tanah untuk menghindari permukaannya dari

oksigen. *ksida yang terbentuk dari dari logam alkali bermaam-maam. Li

membentuk oksida normal Li'*. )a membentuk peroksida )a'*'. !ila jumlah

oksigen berkurang atau tekanan rendah dapat membentuk oksida normal )a'*.

%ardhani, '//+&.

Logam alkali tanah atau unsur golongan IIA merupakan reduktor kuat. Logam

alkali tanah terdiri dari !e %!erilium&, $g %$agnesium&, (a %(alsium&, Sr

%Strontium&, !a %!arium&, dan a %adium&. adium bersifat radioaktif. Loam alkali

tanah umumnya bereaksi dengan air membentuk basa kuat. !erilium tidak bereaksi



dengan air karena terbentuk lapisan tipis !e*, magnesium bereaksi dengan air panas,

alsium, strontium, dan barium bereaksi dengan air dingin %Haetami, ++&.

2nsur-unsur golongan I adalah alkali, sementara golongan II adalah alkali

tanah. "ersamaan kimia dari semua unsur ini, keuali berilium, yaitu dapat

digambarkan bersama. !erilium hampir sama khas dengan unsur hidrogen. Logam-

logam terberat dari golongan ini, fransium dan radium, tidak memiliki isotop stabil

%!owser, +33&.

4ren periodik dipamerkan oleh unsur golongan + dan ' yang menunjukkan

bahwa 5ariasi dalam sifat kimia dan fisik mungkin yang paling logis. Artinya,

mereka mematuhi model teoritis yang telah dikembangkan lebih baik daripada

golongan lainnya. !eberapa tren kelompok penting lainnya dan prinsip dasar yang

menjelaskannya terantum di bawah ini %!owser, +33&.

+. Suhu lebur. 4itik leleh unsur bebas akan menurun dari atas ke bawah.

Kedua golongan %keuali magnesium&, dan bahwa semua unsur golongan II menair

pada suhu lebih tinggi dari logam alkali yang sesuai. 6ang dijelaskan oleh model

ikatan logam %!owser, +33&.

'. *bligasi 7nergi dari Senyawa $'. Logam golongan I yang diatomik dalam

bentuk uap, dengan energi ikatan +,/. 7nergi disosiasi mengalami penurunan. Ini

adalah ukuran efek ukuran-meningkat yang menyebabkan penurunan tumpang tindih

orbital dan obligasi lemah %!owser, +33&.

8. Konstanta Hidrolisis. Ingat bahwa tingkat hidrolisis ion logam jauh lebih

besar untuk kation golongan II daripada untuk golongan I. "enjelasan ini didasarkan

pada ukuran rasio kation%!owser, +33&.

9. eakti5itas relatif. eakti5itas relatif dari logam bebas terhadap oksidator

ber5ariasi dan berbanding terbalik dengan energi ionisasi mereka. Ingat bahwa energi



ionisasi menurun dari atas ke bawah, dan yang lebih besar di golongan II daripada di

golongan I %!owser, +33&.

:alam suatu periode tertentu, ada keenderungan umum untuk entalpi

ionisasi meningkat dengan meningkatnya nomor atom. Ini adalah keenderungan

yang efektif untuk meningkatkan maju dari kiri ke kanan. Ada dua faktor lain yang

menegah hal ini menjadi monoatomik. Salah satunya adalah perubahan jenis orbital.

6ang kedua adalah pertukaran energi antara elektron seperti spin %2padhya, +8&.

Logam bebas umumnya dihasilkan oleh reduksi elektrolit, biasanya dari

klorida air. $agnesium klorida sering ditemukan diampur dengan )a(l dan (a(l'

di alam, namun logam magnesium yang ukup murni untuk berbagai tujuan

komersial dapat diperoleh dengan elektrolisis lelehan $g(l' tanpa pemisahan awal.

Logam yang terjadi terutama sebagai karbonat atau sulfat di alam harus mengalami

pre-treatment , karena oksianion ini berkurang lebih mudah daripada kation logam.

garam-garam logam biasanya dikon5ersi ke klorida melalui reaksi dengan H(l dan

kemudian dielektrolisis %!owser, +33&#

(a(*8 0 'H(l (a(l' 0 H'* 0 (*'

$agnesium dan natrium adalah logam yang diproduksi dalam jumlah besar.

$agnesium memiliki banyak kegunaan dalam konstruksi karena kepadatan yang

rendah dan %terutama di paduan tertentu& kekuatan besar. )atrium air %li;uid kisaran

3-338o(& digunakan sebagai pendingin dalam reaktor nuklir. 2nsur natrium adalah

reduktor yang berguna %!owser, +33&#

9)a 0 4i(l9 4i 0 9)a(l

')a 0 '$e8Si!r $e8Si-Si$e8 0 ')a!r



<aram-garam logam alkali umumnya diirikan oleh titik leleh yang tinggi,

oleh hantaran listrik lelehannya, dan kemudahannya larut dalam air. $ereka kadang-

kadang terhidrasi bilamana anion-anionnya keil, seperti dalam halida, karena energi

ionisasi ion-ion tersebut tidak ukup untuk mengimbangi energi yang diperlukan

untuk memperluas kisi. Sifat-sifat sejumlah senyawaan litium berbeda dari

senyawaan unsur-unsur golongan I lainnya, namun mirip dengan senyawaan $g '0.

Ion Li0 mempunyai energi hidrasi yang besar, dan seringkali terhidrasi dalam

padatan garamnya bila garam-garam yang sama dari alkali yang lain tidak terhidrasi,

Li(l*9.8H'*. !agi gara-garam asam kuat, garam Li biasanya paling larut dalam air

di antara garam-garam logam alkali, sedangkan bagi asam-asam lemah garam Li

biasanya kurang larut daripada garam-garam unsur lainnya %(otton dan ilkinson,

+3&.

2mumnya, logam alkali didominasi oleh satu elektron oksidasi. Karena

energi ionisasi terbesar pertama adalah lithium dan terkeil adalah esium, jenis

reakti5itas menurun dari atas ke bawah. Selanjutnya, reaksi kimia lithium ditandai

sebagai unsur paling ko5alen dari golngannya, karena membentuk ikatan ko5alen

terkuat %karena ukurannya yang keil& dan juga yang paling sulit kehilangan elektron

5alensi nya %!owser, +33&.

:ua elektron oksidasi adalah aturan untuk alkali-alkali tanah, sehingga sangat

berguna untuk mempertimbangkan jumlah dari dua energi ionisasi pertama.

=umlahnya '>,? e@ untuk berilium, '',> e@ untuk magnesium, dan +3,/ e@ atau

kurang untuk unsur yang tersisa. 7mpat unsur terberat dari golongannya, (a, Sr, !a,

dan a, semua memerlukan energi realtif untuk oksidasi, dan reaksinya umumnya

melibatkan pembentukan ikatan ion. 2ntuk berilium, jumlah ionisasi energi + dan

ionisasi energi ' begitu besar sehingga kehilangan dua elektron. *leh karena itu,

ikatan ko5alen adalah jalur ikatan normal. $agnesium adalah penengah dan ini

direfleksikan dalam reaksi kimia %!owser, +33&.



BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

31 B!!' P$#.!!'

!ahan yang digunakan dalam perobaan ini adalah logam $g, logam (a,

larutan H'S*9 /,? $, larutan )a*H /,? $, larutan $g(l' /,? $, larutan (a(l' /,?

$, larutan Sr(l' /,? $, larutan !a(l' /,? $, dan indikator "".

32 A%!" P$#.!!'

Alat yang digunakan dalam perobaan ini adalah tabung reaksi, pipet tetes,

pembakar spiritus, korek, rak tabung, gelas piala.

33 P#.)$+*# P$#.!!'

331 R$!&""!) U')*#

:isiapkan ' buah tabung reaksi yang berisi air ' mL. 4abung reaksi %+& diisi

dengan logam $g dan tabung %'& dengan logam (a. :iamati dan diperhatikan reaksi

yang terjadi, jika tidak terjadi reaksi, tabung dipanaskan hingga terjadi reaksi %terjadi

reaksi ditandai adanya gelembung-gelembung gas&. :iteteskan indikator "" masing-

masing tabung dan diatat perubahan warnanya.

332 K$%!#*"!' G!#!4 S*%!"

:isiapkan 9 tabung reaksi. 4abung reaksi %+& diisi dengan $g(l', tabung

reaksi %'& dengan (a(l', tabung reaksi %8& dengan Sr(l', dan tabung reaksi %9&

dengan !a(l', masing-masing + mL dengan konsentrasi /,? $. $asing-masing

tabung reaksi tersebut ditambahkan + mL H'S*9 /,? $. :iperhatikan endapan yang

terbentuk pada setiap tabung.



333 K$%!#*"!' G!#!4 H+#.&)+!

:isiapkan 9 tabung reaksi. 4abung reaksi %+& diisi dengan $g(l', tabung

reaksi %'& dengan (a(l', tabung reaksi %8& dengan Sr(l', dan tabung reaksi %9&

dengan !a(l', masing-masing + mL dengan konsentrasi /,? $. $asing-masing

tabung reaksi tersebut ditambahkan + mL )a*H /,? $. :iperhatikan endapan yang

terbentuk pada setiap tabung.



BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

1 H!)% P$'(!4!"!'

11 T!$% P$'(!4!"!'

A. eaktifitas 2nsur

2nsur :itambah air dingin :itambah air panas

atau dipanaskan

:itambah

phenolphtalein %""&

$g Larutan keruh, tidak

terbentuk gelembung

4erbentuk

gelembung

Larutan berwarna

merah

(a Larutan keruh, tidak

terbentuk gelembung

4erbentuk

gelembung

Larutan berwarna

merah

!. "engendapan <aram Sulfat

Larutan :itambahkan H'S*9 /,? $ Keterangan

$g(l' /,? $ 4idak membentuk endapan -

(a(l' /,? $ 4idak membentuk endapan -Sr(l' /,? $ Larutan keruh, terbentuk

endapan putih

7ndapan banyak

!a(l' /,? $ 4erbentuk endapan putih 7ndapan sedikit

(. "engendapan <aram Hidroksida

Larutan :itambahkan H'S*9 /,? $ Keterangan

$g(l' /,? $ 4erbentuk endapan putih dan kental 7ndapan banyak

(a(l' /,? $ 4erbentuk endapan putih 7ndapan banyak Sr(l' /,? $ 4erbentuk endapan putih 7ndapan sedikit

!a(l' /,? $ 4erbentuk endapan putih 7ndapan sedikit

12 R$!&)

A. eaktifitas 2nsur

$g 0 H'* $g%*H&'



(a 0 H'* (a%*H&'

!. "engendapan <aram Sulfat

$g(l' 0 H'S*9 $gS*90 'H(l

(a(l' 0 H'S*9 (aS*9 0 'H(l

Sr(l' 0 H'S*9 SrS*9 0 'H(l

!a(l' 0 H'S*9 !aS*9 0 'H(l

(. "engendapan <aram Hidroksida

$g(l' 0 ')a*H $g%*H&' 0 ')a(l

(a(l' 0 ')a*H (a%*H&' 0 ')a(l

Sr(l' 0 ')a*H Sr%*H&' 0 ')a(l

!a(l' 0 ')a*H !a%*H&' 0 ')a(l

2 P$4!!)!'

"erobaan rektifitas unsur dilakukan dengan mereaksikan logam $g dan (a

dengan air dingin yang menghasilkan larutan keruh dan tidak membentuk

gelembung. Kemudian, kedua tabung dipanaskan selama beberapa saat dan kemudian

terbentuk gelembung-gelembung gas pada kedua tabung. Kemudian, kedua larutan

ditambahkan indikator "" dan kedua larutan menghasilkan larutan yang berwarna

merah.

"erobaan kelarutan garam sulfat dilakukan dengan mereaksikan larutan

$g(l' /,? $ dengan H'S*9 /,? $. Setelah direaksikan, larutan tersebut tidak

membentuk endapan. Kemudian, larutan (a(l' /,? $ dalam tabung reaksi yang lain

direaksikan dengan H'S*9 /,? $ dan juga tidak membentuk endapan. Selanjutnya,

larutan Sr(l' /,? $ direaksikan dengan H'S*9 /,? $ yang menjadikan larutan



menjadi keruh dan terbentuk endapan putih dalam jumlah yang sedikit. Selanjutnya,

larutan !a(l' /,? $ direaksikan dengan H'S*9 /,? $ membentuk endapan putih

dalam jumlah yang banyak.

"erobaan kelarutan garam hidroksida dilakukan dengan mereaksikan larutan

$g(l' /,? $ dengan )a*H /,? $. Setelah direaksikan, larutan tersebut membentuk

endapan putih yang kental dalam jumlah banyak. Kemudian, larutan (a(l' /,? $

dalam tabung reaksi yang lain direaksikan dengan )a*H /,? $ membentuk endapan

putih dalam jumlah yang banyak. Selanjutnya, larutan Sr(l' /,? $ direaksikan

dengan )a*H /,? $ membentuk endapan putih dalam jumlah sedikit. Selanjutnya,

larutan !a(l' /,? $ direaksikan dengan )a*H /,? $ membentuk endapan putih

dalam jumlah yang sedikit.

Logam alkali %golongan IA& merupakan unsur yang sangat reaktif dan mudah

membentuk ion positif. Selain disebabkan oleh jumlah elektron 5alensi yang sedikit

dan ukuran jari-jari atom yang besar, sifat ini juga disebabkan oleh harga ionisasi

yang lebih keil dibandingkan unsur logam golongan lain. Kereaktifan logam alkali

dibuktikan dengan kemudahannya bereaksi dengan air, unsur-unsur halogen,

hidrogen, oksigen dan belerang, kereaktifan ini dipengaruhi oleh elektron 5alensi dari

unsur-unsur dan energi ionisasinya.

Logam alkali tanah %golongan IIA& bersifat pereduksi kuat. Semakin

kebawah, sifat pereduksi ini semakin kuat, dan sifat kebasaannya semakin kuat. Hal

ini ditunjukkan oleh kemampuan bereaksi dengan air yang semakin meningkat dari

berilium ke barium.

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN



51 K$)4*%!'

:ari hasil perobaan, dapat disimpulkan bahwa kelarutan setiap unsur

berbeda-beda. "ada perobaan reaktifitas unsur, logam $g dan (a tidak bereaksi

dengan air dingin tetapi keduanya akan membentuk gelembung-gelembung ketika

dipanaskan. :an ketika ditambahkan indikator "", kedua larutan membentuk warna

merah. Indikator "" dalam suasana basa akan berwarna merah, sedangkan dalam

suasana asam tidak berwarna. Hal tersebut menunjukkan bahwa kelarutan logam $g

dan (a sangat rendah atau dapat dikatakan bahwa logam $g dan (a tidak dapat larut

dalam air dingin.

"ada perobaan kelarutan garam sulfat, larutan $g(l', (a(l', Sr(l', dan

!a(l' menunjukkan hasil reaksi yang berbeda. Larutan $g(l' dan (a(l' yang

direaksikan dengan H'S*9 tidak membentuk endapan. Sedangkan larutan Sr(l'

membentuk endapan putih dalam jumlah yang sedikit. :an larutan !a(l' membentuk

endapan dalam jumlah banyak. :ari hasil tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur-

unsur logam alkali tanah dari atas ke bawah menunjukkan kelarutan garam sulfat

yang semakin rendah.

"ada perobaan kelarutan garam hidroksida, larutan $g(l', (a(l', Sr(l', dan

!a(l' menunjukkan hasil reaksi yang berbeda. Larutan $g(l' dan (a(l' yang

direaksikan dengan )a*H membentuk endapan dalam jumlah banyak. Sedangkan

larutan Sr(l' dan !a(l' tidak membentuk endapan. :ari hasil tersebut, dapat

disimpulkan bahwa unsur-unsur logam alkali tanah dari atas ke bawah menunjukkan

kelarutan garam hidroksida yang semakin tinggi.

52 S!#!'



2ntuk praktikum selanjutnya, sebaiknya bahan praktikum lebih dilengkapi

lagi agar praktikan dapat menyimpulkan hasil perobaan berdasarkan perbandingan

dari beberapa data sehingga hasil kesimpulannya lebih akurat.

DAFTAR PUSTAKA



!owser, .=ames, +33, Inorganic Chemistry, !rooks(ole "ublishing (ompany,

(alifornia.

(otton dan ilkinson, +3, Kimia Anorganik Dasar , 2I "ress , =akarta.

Haetamy, Aeng, ++, Pembelajaran Inovatif Kimia Unsur .

2padhya, K .), +8, Inorganic Chemistry Perioic Properties.

ardhani, Sri, '//+, Unsur-Unsur !olongan IA.

LEMBAR PENGESAHAN



$akassar, '8 *ktober '/+?

Asisten "raktian

EGI HEURY PURNOMO MILA RESKI SUCIANA LALLA

NIM H31112266 NIM H31115313

Sifat-sifat Unsur Uci

Documents

Transcript of Sifat-sifat Unsur Uci