RPP MUH

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Sekolah : SMA Muhammadiyah Belilas

Mata pelajaran : Kimia

Kelas / semester : X / 1

Pertemuan : 3 kali (6 x 45 menit)

Standar Kompetensi :

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi dasar :

1.1.Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom

relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya,

melalui pemahaman konfigurasi elektron.

Indikator :

a. Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan

masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen.

b. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.

c. Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya

d. Menentukan massa molekul relatif.

e. Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi.

A. Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat :

a. Menyatakan pengertian atom sebagai unit pembangun materi (teori atom Dalton).

b. Menyatakan dasar teori dari teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, Niels Bohr dan

mekanika kuantum.

c. Menyatakan ide pokok dalam teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, Niels Bohr dan

Mekanika kuantum.

d. Menyatakan kelemahan teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Niels Bohr.

e. Menyebutkan partikel dasar dan sifat-sifatnya.

f. Mengklasifikasikan atom ke dalam isotop, isobar dan isoton.

g. Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik unsur.

SMA Muhammadiyah BelilasRPP Mata Pelajaran Kimia Kelas X

1

h. Menentukan massa atom relatif berdasarkan data kelimpahan isotopnya.

i. Menentukan massa molekul relatif berdasarkan data massa atom relatif.

j. Menentukan konfigurasi elektron unsur berdasarkan nomor atomnya.

k. Menentukan elektron valensi.

B. Materi Pembelajaran

o Pengenalan ilmu kimia

o Atom sebagai partikel dasar materi (Teori atom Dalton)

o Perkembangan Teori Atom

o Komposisi atom dan Ion (Nomor atom, Nomor Massa, Isotop, Isobar dan Isoton)

o Massa atom relatif

o Massa molekul relatif

o Konfigurasi elektron dan elektron valensi

C. Metode Pembelajaran

o Penyampaian informasi

o Penugasan

o Diskusi

D. Langkah-langkah Kegiatan

Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)

Kegiatan awal (10 menit)

o Salam pembuka

o Perkenalan

Kegiatan Inti (75 menit)

o Pengenalan Kimia (30 menit) Guru memperkenalkan ilmu kimia melalui penyampaian

informasi dan tanya-jawab.

o Melalukan diskusi kelas untuk membahas atom sebagai partikel dasar penyusun atom,

Materi ini merupakan review materi struktur atom yang telah dipelajari di SMP.

Kegiatan Akhir (5 Menit)

o Menyimpulkan pokok kajian dalam ilmu kimia.

o Menyimpulkan manfaat belajar kimia.

o Menyimpulkan atom sebagai partikel dasar penyusun materi.

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya

Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)


2

Materi ajar:

o Penemuan dan perkembangan struktur atom.


o Salam pembuka

o Memeriksa kehadiran siswa.

o Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.

o Apersepsi / motovasi


o Melakukan diskusi kelas untuk menjelaskan penemuan dan perkembangan struktur atom.

Kegiatan Akhir (5 menit)

o Menyimpulkan penemuan dan perkembangan struktur atom.


Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)

Materi ajar:

o Isotop

o Massa atom relatif.

o Konfigurasi elektron.


o Salam pembuka



o Apersepsi/motivasi


o Melakukan diskusi kelas untuk membahas isotop

o Melakukan diskusi kelas untuk menjelaskan massa atom relatif

o Melakukan diskusi kelas untuk menjelaskan massa atom relatif


o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya yaitu mengerjakan soal-soal uji kompetensi

dan soal dari buku paket (tambahan).

o Meminta siswa untuk mempelajari

E. Sumber Belajar


3

Buku Kimia; LKS, multimedia.

F. Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian:

a. Tes tertulis

b. Penugasan

2. Bentuk Instrumen:

a. Tes PG

b. Tes isian

c. Tes uraian

d. Tugas rumah

3. Contoh Instrumen:

Contoh Tes Pilihan Ganda

Atom dari unsur yang sama dan jumlah proton sama tetapi nomor massa massa berbeda

disebut dengan ....

a. Isotop d. Isoelektron

b. Isoton e. energi ionisasi

c. Isobar

Contoh Tes Isian

Teori atom yang dikemukakan oleh John Dalton adalah ....

Contoh Tes Uraian

Jelaskan perbedaan teori atom yang dikemukakan oleh J.J Thompson, John Dalton, Rutherfod

dan Niels Bohr

Contoh Tugas Rumah

Buatlah sistem periodik unsur modern

Belilas, 20 Juli 2009

Mengetahui,

Kepala sekolah

SMA Muhammadiyah Belilas

Guru

Bidang Studi Kimia


4

Herialdi, S.Pi Edi Priyanto, S.T



Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : X / 1




Kompetensi Dasar :

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom

relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari

keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

Indikator :

a. Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur.

b. Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan

dan kekurangannya.

c. Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron, atau

sebaliknya.

d. Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi

ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan.

e. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.


Siswa dapat,

a. Menggambar kerangka sistem periodik.

b. Menentukan nomor periode dan golongan dalam sistem periodik modern.

c. Menuliskan unsur-unsur golongan alkali, alkali tanah, halogen, gas mulia, periode-2 dan

periode-3.

d. Menyatakan ide pokok dalam tride Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik

Mendeleev dan sistem periodik Moseley.

e. Menyatakan kelemahan gagasan Dobereiner, Newlands dan Mendeleev.


5

f. Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron atau

sebaliknya.

g. Menyebutkan arti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.

h. Menyimpulkan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan

keelektronegatifan dalam periode dan golongan berdasarkan data atau grafik.

i. Menyimpulkan sifat-sifat logam, non logam dan metaloid.

j. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid, berdasarkan

konfigurasi elektron/letak unsur dalam sistem periodik.


Sistem Periodik Unsur

o Struktur sistem periodik modern

o Hubungan sistem periodik dengan konfigurasi elektron.

o Perkembangan dasar pengelompokan unsur

o Sifat-sifat periodik unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan

keelektronegatifan).

o Sifat-sifat unsur dalam sistem periodik (khususnya logam dan non logam)


o Penyampaian informasi.

o Diskusi

o Penugasan


Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran).

Materi:

o Struktur sistem periodik modern

o Hubungan sistem periodik dengan konfigurasi elektron.

o Perkembangan dasar pengelompokan unsur


o Salam pembuka

o Memeriksa kehadiran siswa


o Appersepsi/motivasi


o Melakukan diskusi kelas untuk membahas struktur sistem periodik modern


6

o Melakukan diskusi kelas untuk menjelaskan hubungan sistem periodik dengan konfigurasi

elektron

o Melakukan diskusi kelas atau presentasi siswa untuk membahas perkembangan dasar

pengelompokan unsur


o Menyimpulkan struktur sistem periodik.

o Menyimpulkan hubungan sistem periodik dengan konfigurasi elektron.

o Menyimpulkan perkembangan dasar pengelompokan unsur.


o Salam penutup.


Materi: Sifat-sifat periodik unsur


o Salam pembuka


o Memeriksa sepintas PR, apakah siswa mengerjakannya atau tidak.

o Appersepsi / motivasi

Kegiatan Inti (80 menit).

Membahas sifat-sifat periodik unsur melalui diskusi kelas


o Menyimpulkan sifat-sifat periodik unsur.

o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya, yaitu untuk mengerjakan soal uji kompetensi

sistem periodik.

o Salam penutup.


Ulangan harian


o Salam pembuka




7


Membahas soal-soal uji kompetensi struktur atom dan sistem periodik (30 menit).

Ulangan harian tentang struktur atom dan sistem periodik (50 menit)

Kegiatan Akhir


o Salam penutup.

E. Sumber Belajar




a. Tes tertulis

b. Penugasan


a. Tes PG

b. Tes isian

c. Tes uraian

d. Tugas rumah


Tes Pilihan Ganda

Unsur alkali tanah terletak pada golongan ....

a. IA d. IVA

b. IIA e. VA

c. IIIA

Tes Isian

Berapakah nomor atom yang terletak pada golongan IIA periode 3

Tes Uraian

Jelaskan kelebihan-kelebihan pengelompokkan unsur-unsur yang dikemukakan oleh

mendeleyev

Tugas Rumah

Buatlah Sistem perioik unsur berdasarkan afinitas elektronnya.



8

Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia









Kompetensi Dasar :

1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,ikatan kovalen koordinat

dan ikatan logam, serta hubungannnya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

Indikator :

a. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.

b. Menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan gas

mulia.

c. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion

d. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dan rangkap tiga.

e. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi.


Siswa dapat,

a. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.


9

b. Menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan gas

mulia.

c. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion

d. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dan rangkap tiga.

e. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi.


o Ikatan Kimia

o Aturan oktet

o Lambang Lewis

o Ikatan ion

o Ikatan kovalen (tunggal, rangkap dan rangkap tiga)

o Ikatan kovalen koordinasi.



o Diskusi

o Penugasan



Materi:

o Aturan oktet.

o Lambang Lewis.

o Ikatan ion.


o Salam pembuka

o Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan

o Appersepsi/Motivasi



10

o Diskusi kelas / membahas peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia dan lambang

Lewis

o Diskusi kelas untuk membahas pembentukan ikatan ion serta sifat-sifat senyawa ion

Kegiatan Akhir(5 menit)

o Menyimpulkan aturan oktet

o Menyimpulkan lambang Lewis

o Menyimpulkan pembentukan serta sifat-sifat senyawa ion.



Materi:

o Ikatan kovalen

o Ikatan kovalen kordinasi


o Salam pembuka


o Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan


o Diskusi kelas untuk menjelaskan pembentukan ikatan kovalen, kovalen rangkap dua dan

rangkap tiga serta pembentukan ikatan kovalen koordinat


o Menyimpulkan pembentukan ikatan kovalen dan ikatan kovalen kordinasi.


E. Sumber Belajar

Buku Kimia; LKS, molymod, multimedia.

F. Penilaian Hasil Belajar :


a. Tes tertulis

b. Penugasan



11

a. Tes PG

b. Tes isian

c. Tes uraian

d. Tugas rumah


Tes Pilihan Ganda

Atom Na dengan nomor atom 11 dapat membentuk ion ... .

a. + 1 d. - 1

b. + 2 e. - 2

c. + 3

Tes Isian

Yang dimaksud dengan ikatan ion adalah ... .

Tes Uraian

Buatlah struktur lewis dari H2SO4 dan HNO3

Tugas Rumah

Bandingkan kepolaran senyawa CCl4 dan NH3!


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia



12







2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

(Stoikiometri)

Kompetensi dasar :

2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan senyawa organik sederhana serta

persamaan reaksinya.

Indikator :

a. Menuliskan nama senyawa biner

b. Menuliskan nama senyawa poliatomik

c. Menuliskan nama senyawa organik sederhana


13

d. Menyetarakan persamaan reaksi sedewrhanadengan diberikan nama-nama zat yang

terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.


Siswa dapat :

a. Menuliskan nama senyawa biner

b. Menuliskan nama senyawa poliatomik

c. Menuliskan nama senyawa organik sederhana

d. Menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat

dalam reaksi atau sebaliknya.


Stoikiometri-1

o Tata nama senyawa biner

o Tata nama senyawa poliatomik

o Tata nama senyawa organik sederhana

o Penulisan dan penyetaraan persamaan reaksi



o Diskusi

o Penugasan



Materi: Tata nama senyawa


o Salam pembuka


o Mencatat siswa yang tidak mengerjakan PR.

o Appersepsi / Motivasi.

Kita sudah mengetahui bahwa jumlah senyawa jauh lebih banyak daripada jumlah unsur.

Setiap senyawa tersebut perlu mempunyai nama spesifik dan sama di seluruh dunia. Oleh


14

karena itu diperlukan cara bersistem untuk pemberian nama senyawa. Pada kegiatan ini

kamu akan mempelajari cara pemberian nama sederhana, baik senyawaanorganik, mauoun

senyawa organik.

Pemberian nama senyawa dikaitkan dengan jenis ikatan kimianya dan keelektronegatifan

relatif di antara unsur-unsur penyusunnya. Apakah kamu masih ingat tentang ikatan kimia

dan keelektronegatifan? Jika sudah lupa silahkan mengingat kembali sebelum memulai

kegiatan ini.

Kegiatan Inti (80 Menit)

o Diskusi kelas untuk membahas tata nama senyawa


o Menyimpulkan tata nama senyawa.



Materi: Persamaan reaksi


o Salam pembuka




o Mengadakan demonstrasi dan diskusi kelas untuk membahas persamana reaksi

o Latihan menyetarakan persaaan reaksi sederhana.


o Menyimpulkan cara penyulisan dan penyetaraan persamaan reaksi.

o Memberi tugas untuk latihan menyetarakan persamaan reaksi.



Materi: Latihan soal dan ulangan harian



15

o Salam pembuka



o Membahas soal latihan tentang penyetaraan persamaan reaksi (30 menit)

o Ulangan (50 menit)

Kegiatan akhir (2 menit)

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya, yaitu

o Sumber Belajar

Buku Kimia; LKS, laboratorium dan multimedia.

F. Penilaian Hasil Belajar :


a. Tes tertulis

b. Penugasan


a. Tes PG

b. Tes isian

c. Tes uraian

d. Tugas rumah


Tes Pilihan Ganda

Jika logam magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida, maka gas yang

dihasilkan adalah ....

a. Cl2 d. H2O

b. H2 e. HCl

c. O2

Tes Isian

Tuliskan rumus kimia dari senyawa Natrium Hidroksida

Tes Uraian

Dalam upaya memperoleh sidik jari di lokasi kejahatan, tim forensik sering mencampurkan

larutan natrium klorida dengan larutan perak nitrat. Hasilnya berupa endapan perak klorida

dan larutan natrium nitrat. Tuliskan persamaan reaksinya!

Tugas Rumah

Buatlah 20 nama-nama senyawa kemudian berikan rumus kimianya


16


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia









(Stoikiometri)

Kompetensi Dasar :

2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimiamelalui

percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

Indikator :

a. Membuktikan hukum lavoisier melalui percobaan

b. Membuktikan hukum Proust melalui percobaan


17

c. Menganalsis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan

(Hukum Dalton)

d. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (Hukum

gay Lussac)

e. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro.


Siswa dapat,

a. Membuktikan berlakunya hukum Lavoisier.

b. Membuktikan berlakunya hukum Proust.

c. Menganalisis data untuk membuktikan berlakunya hukum Dalton.

d. Menggunakan data untuk membuktikan berlakuknya hukum Gay Lussac.

e. Menggunakan data untuk membuktikan berlakunya hukum Avogadro.


Hukum-hukum dasar kimia

o Hukum Lavoisier

o Hukum Proust

o Hukum Dalton

o Hukum Gay Lussac

o Hukum Avogadro



o Praktik

o Diskusi

o Penugasan



Materi: Hukum Lavoisier, hukum Proust dan hukum Dalton.



18

o Salam pembuka





o Melakukan percobaan dan diskusi kelas untuk membahas hukum Lavoisier

o Diskusi kelas untuk membahas hukum Proust


o Menyimpulkan hukum Lavoisier dan hukum Proust.



Materi: Hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro.


o Salam pembuka


o Memeriksa sepintas PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.


o Diskusi kelas untuk membahas hukum Dalton

o Diskusi kelas untuk membahas hukum Gaya Lussac

o Diskusi kelas untuk membahas hukum Avogadro


o Menyimpulkan hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro.

o Memberi tugas, yaitu mengerjakan Latihan dari buku paket.



Materi:

o Latihan soal tentang hukum dasar.

o Ulangan harian


19


o Salam pembuka


o Memeriksa sepintas PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.

Kegiatan Inti.

o Membahas tugas latihan (30 menit).

o Ulangan harian (50 menit)

E. Alat / Bahan / Sumber Belajar :


F. Penilaian:


a. Tes tertulis

b. Penugasan


i. Tes PG

ii. Tes isian

iii. Ts uraian

iv. Tugas rumah



Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia



20





Pertemuan : 2 kali ( 2 x 45 menit)



(Stoikiometri)

Kompetensi Dasar :

2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimiamelalui


Indikator :

a. Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel , massa dan volum zat

b. Menentukan kadar zat dalam senyawa


21

c. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

A. Tujuan:

Siswa dapat,

a. Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel , massa dan volum zat

b. Menentukan kadar zat dalam senyawa

c. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

B. Materi Ajar :

o Konsep mol

o Stoikiometri senyawa

C. Metode pendekatan :


o Diskusi

o Penugasan

D. Skenario Pembelajaran


Materi:

o Konsep mol


o Salam pembuka





o Diskusi kelas untuk menjelaskan konsep mol sesuai dengan


o Menyimpulkan rumus-rumus konsep mol.


o latihan soal tentang konsep mol dari buku paket.


22


Materi:

o Sotoikiometri senyawa:

o kadar unsur dalam senyawa

o rumus empiris

o rumus molekul


o Salam pembuka




o Diskusi kelas untuk membahas kadar unsur dalam senyawa sesuai dengan

o Diskusi kelas untuk membahas rumus empiris dan rumus molekul


o Menyimpulkan cara menentukan kadar, rumus empiris dan rumus molekul.


o Mengerjakan soal latihan dari buku paket

o Mempelajari

E. Alat / Bahan / Sumber Belajar :


F. Penilaian :


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia


23






Pertemuan : 3 kali ( 6 x 45 menit)



(Stoikiometri)

Kompetensi Dasar :

2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui


Indikator :


24

a. Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi

b. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

c. Menentukan rumus hidrat

A. Tujuan :

Siswa dapat :

a. Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi

b. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

c. Menentukan rumus hidrat

B. Materi Ajar :

Stoikiometri reaksi

o Stoikiometri reaksi sederhana

o pereaksi pembatas

o menentukan rumus hidrat

C. Metode pendekatan :


o Demonstrasi.

o Diskusi

o Penugasan

i. Skenario Pembelajaran


Materi:

o stoikiometri reaksi sederhana

o pereaksi pembatas


o Salam pembuka





25


o Demontrasi dan diskusi kelas untuk membahas stoikiometri reaksi sederhana

o Melakukan percobaan dan diskusi kelas untuk membahas pereaksi pembatas

Kegiatan Akhir

o Menyimpulkan cara menyelesaikan perhitungan kimia sederhana

o Menyimpulkan cara menentukan pereaksi pembatas.

o Memberi tugas latihan siswa dari buku paket.

o Meminta siswa mempelajari cara penentuan rumus hidrat


Materi:

o Menentukan rumus hidrat.


o Salam pembuka




o Diskusi kelas untuk menentukan rumus hidrat

o Latihan soal stoikomnetri dari buku paket.


o Menyimpulkan cara menentukan rumus hidrat.

o Meminta siswa untuk mengerjakan soal-soal uji kompetensi

o Menginatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.


Materi:

o Latihan soal

o Ulangan


o Salam pembuka


26



Kegiatan Inti.

o Membahas soal uji kompetensi bab 4 (35 menit)

o Ulangan harian (50 menit)

ii. Alat / Bahan / Sumber Belajar :

Buku Kimia; LKS, laboratorium, multimedia.

iii. Penilaian:


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia




Kelas/semester : X (sepuluh) /2

Materi Pembelajaran : Larutan Elektrolit Dan Nonelektrolit


Standar Kompetensi

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta oksidasi-reduksi.

Kompetensi Dasar


27

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil

percobaan.

Indikator

a. Merancang dan merangkai alat uji elektrolit

b. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit melalui percobaan.

c. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat

hantaran listriknya.

d. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

e. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen

polar.


Siswa dapat :

a. Merancang dan merangkai alat uji daya hantar listrik larutan.

b. Menguji daya hantar listrik larutan.

c. Menjelaskan perbedaan larutan non-elektrolit dan larutan elektrolit.

d. Menyebutkan contoh larutan non-elektrolit dan larutan elektrolit.

e. Membedakan istilah disosiasi dan ionisasi.

f. Menjelaskan pengertian derajat ionisasi.

g. Membedakan elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

h. Menyebutkan beberapa senyawa yang termasuk non-elektrolit dan elektrolit kuat atau

lemah dalam pelarut air.

i. Menjelaskan aplikasi non-elektrolit dan elektrolit dalam ilmu kimia.

j. Menjelaskan pengertian persamaan reaksi ion.

k. Menuliskan persamaan reaksi ion.


Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit

Alat uji daya hantar listrik larutan

Jenis larutan berdasarkan daya hantar listrik


o Model : - Direct Instruction (DI)

- Cooperative Learning

o Metode : - Diskusi kelompok

- Eksperimen

- Ceramah


Pertemuan Pertama


28

Kegiatan Pendahuluan (± 10 menit)

o Motivasi dan Apersepsi:

* Mengapa olahragawan mengkonsumsi minuman mineral?

* Mengapa ikan di sungai dapat mati jika airnya dialiri listrik?

o Prasyarat pengetahuan:

* Apakah yang dimaksud dengan larutan non-elektrolit?

* Apakah yang dimaksud dengan larutan elektrolit?

o Prasyarat eksperimen:

* Membawa LKS praktikum

Kegiatan Inti (± 60 menit)

o Guru memandu siswa untuk membagi kelompok

o Guru memandu siswa untuk mempersiapkan percobaan/eksperimen

o Siswa melakukan eksperimen (langkah kerja ada dalam LKS praktikum)

o Masing-masing kelompok mempresentasikan dan mendiskusikan hasil eksperimen yang

telah dilakukan.

Kegiatan Penutup (20 menit)

o Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama

yang baik.

o Siswa (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat rangkuman.

o Evaluasi proses (Tanya jawab)

1. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan nonelektrolit?

2. Bagaimana cara menentukan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau

nonelektrolit?

3. Sebutkan tiga contoh laurtan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari!

4. Mengapa larutan elektrolit dapat mengahantar listrik sedangakan larutan non elektrolit

tidak?

Tugas yang harus dikerjakan dirumah

o Memberikan tugas individu kepada siswa berkaitan dengan pembuatan laporan hasil

percobaan masing-masing kelompok dengan format yang telah ditentukan (telapir).

o Tugas dikumpulkan pada pertemuan selanjutnya.

o Pesan untuk pertemuan yang akan datang Baca materi tentang redoks.

pertemuan kedua



Apakah larutan HCl tergolong elektrolit kuat?

Bagaimana cara menuliskan persamaan reaksi ion?


29


Apakah yang dimaksud dengan elektrolit kuat?

Apakah yang dimaksud dengan persamaan reaksi ion?


o Guru meminta siswa duduk dalam kelompok masing-masing

o Siswa (dibimbing oleh guru) mendiskusikan perbedaan istilah disosiasi dan ionisasi.

o Salah satu siswa diminta untuk menjelaskan pengertian derajat ionisasi.

o Siswa dalam setiap kelompok mendiskusikan perbedaan elektrolit kuat dan elektrolit

lemah.

o Siswa dalam kelompoknya mendiskusikan contoh beberapa senyawa yang termasuk non-

elektrolit dan elektrolit kuat atau lemah dalam pelarut air.

o Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelompok

yang lain.

o Guru menanggapi hasil diskusi kelompok & memberikan informasi yang sebenarnya.

o Siswa memperhatikan aplikasi non-elektrolit dan elektrolit dalam ilmu kimia (asam, basa,

dan garam; stoikiometri larutan; pengaruh elektrolit terhadap kesetimbangan kimia; sifat

koligatif larutan; elektrokimia, dan elektrolisis) yang disampaikan oleh guru.

o Siswa (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian persamaan reaksi ion.

o Siswa memperhatikan penjelasan guru mengenai cara menuliskan persamaan reaksi ion.

o Siswa memperhatikan contoh soal penulisan persamaan reaksi ion yang disampaikan oleh

guru.

o Guru memberikan beberapa soal penulisan persamaan reaksi ion untuk dikerjakan oleh

siswa.

o Guru mengoreksi jawaban siswa apakah sudah benar atau belum. Jika masih terdapat

siswa yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan

bimbingan.

Kegiatan Penutup (± 10 menit)


yang baik.


o Guru memberikan tugas yang harus dikerjakan dirumah

Tentukan hasil reaksi ionisasi dari

Na2CO3 HNO3

CH3COOH HBr

Tugas

E. Sumber Belajar


30

Harry Firman dan Lilia Sari. (2004). Kimia 1. Jakarta : Balai Pustaka

Michael Purba. (2006). Kimia SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga

Muchtaridi dan Sandri Justiana. (2006). Kimia 1. Jakarta : Erlangga

Tim Kimia. (1994). Kimia untuk Kelas 1 SMU. Jakarta : Balai Pustaka dan Yudistira

http://angkringan.cjb.net



Tes tertulis

Tes unjuk kerja

Alat uji daya hantar listrik larutan

Penugasan


Tes PG

Tes uraian

Tugas rumah


Contoh tes PG Zat-zat berikut yang tergolong elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non-

elektrolit adalah ....

a. KCN, N2H4, CO(NH2)2 d. CO(NH2)2, KCN, N2H4

b. KCN, CO(NH2)2, N2H4 e. N2H4, KCN, CO(NH2)2

c. CO(NH2)2, N2H4, KCN

Contoh tes uraian

Sebagian senyawa kovalen adalah elektrolit, contohnya H2SO4, HCl, HNO3, dan

CH3COOH. Jelaskan mekanisme pelarutan jenis zat tersebut.

Contoh tugas rumah

Buatlah artikel mengenai penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus

listrik. Kalian dapat mencari sumber mengenai topik tersebut dari majalah, koran, atau

internet, kemudian kumpulkan ke guru.


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia


31

http://angkringan.cjb.net/




Kelas/semester : X (sepuluh)/2

Materi Pembelajaran : Reaksi Redoks

Pertemuan : 6 kali pertemuan (12 x 45 menit)

Standar Kompetensi


32

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta oksidasi-reduksi.

Kompetensi Dasar

3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan hubungannya dengan

tata nama senyawa serta penerapannya.

Indikator

a. Membedakan konsep oksidasi dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan

oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron serta peningkatan dan penurunan bilangan

oksidasi.

b. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.

c. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

d. Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan

masalah lingkungan.

e. Memberi nama senyawa menurut IUPAC.


Siswa dapat :

a. Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan penggabungan dan

pelepasan oksigen.

b. Menuliskan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan penggabungan dan pelepasan

oksigen.

c. Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan pelepasan dan penerimaan

elektron.

d. Menuliskan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.

e. Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan perubahan bilangan

oksidasi.

f. Menjelaskan pengertian reaksi redoks.

g. Menjelaskan pengertian bilangan oksidasi.

h. Menjelaskan aturan penentuan bilangan oksidasi.

i. Menjelaskan penggunaan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan reduksi.

j. Menentukan reduktor dan oksidator

k. Menjelaskan pengertian reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi).

l. Menuliskan reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi).

m. Menjelaskan aplikasi konsep redoks dalam kehidupan sehari-hari.

n. Menjelaskan tata nama IUPAC berdasarkan bilangan oksidasi.


o Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi

o Bilangan Oksidasi unsur dalam senyawa atau ion

o Tata nama menurut IUPAC


33

o Aplikasi redoks dalam memecahkan maslah lingkungan


Model : - Direct Instruction (DI)


Metode : - Demonstrasi

- Diskusi kelompok

- Ceramah


Pertemuan Pertama



Apakah warna permukaan apel sebelum dan sesudah digigit?

Mengapa warna permukaan apel berubah sebelum dan setelah digigit?


a. Apakah yang dimaksud dengan reaksi redoks?

b. Apakah yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?


o Guru meminta siswa duduk berkelompok.

o Siswa (dibimbing oleh guru) mendiskusikan konsep reaksi oksidasi dan reduksi

berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen.

o Siswa memperhatikan contoh penulisan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan

penggabungan dan pelepasan oksigen yang disampaikan oleh guru.

o Siswa dalam setiap kelompok mendiskusikan konsep reaksi oksidasi dan reduksi

berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.

o Siswa dalam kelompoknya mendiskusikan penulisan reaksi oksidasi dan reduksi

berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.

o Siswa mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal.

o Guru menanggapi hasil diskusi kelompok Siswa dan memberikan informasi yang

sebenarnya.


Siswa (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat rangkuman.

evaluasi proses (tanya jawab)

Apakah definisi reaksi redoks dengan memperhatikan perubahan oksigen dalam suatu

reaksi kimia?

o Tugas yang harus dikerjakan dirumah

Tentukan dari reaksi berikut apakah tergolong reaksi reduksi atau reaksi oksidasi.


34

Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)

CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)

CH4(g) + 3O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

Pertemuan Kedua


Motivasi dan Apersepsi:

Apa perbedaan unsur hidrogen dalam senyawa air dan peroksida?

Prasyarat pengetahuan:

a) Apakah yang dimaksud dengan reaksi redoks?

b) Apakah yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?


o Guru meminta siswa duduk berkelompok.

o Siswa memperhatikan penjelasan guru mengenai konsep reaksi oksidasi dan reduksi

berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.

o Perwakilan dari tiap kelompok diminta untuk menjelaskan pengertian reaksi redoks.

o Siswa (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian bilangan oksidasi.

o Siswa memperhatikan aturan penentuan bilangan oksidasi yang disampaikan oleh guru.

o Siswa memperhatikan contoh soal penentuan bilangan oksidasi dalam senyawa yang

disampaikan oleh guru.

o Guru meminta siswa mengerjakan latihan soal dengan dibimbing

o Siswa memperhatikan penjelasan guru mengenai penggunaan bilangan oksidasi untuk

reaksi oksidasi dan reduksi.



o evaluasi proses (tanya jawab)

Apakah definisi reaksi redoks dengan memperhatikan pelepasan dan pengikatan elektron

dalam suatu reaksi kimia?

o Guru memberikan tugas yang harus dikerjakan di rumah

Nyatakan apakah proses berikut tergolong oksidasi, reduksi atau redoks

Na + Cl Na+ + Cl-

Ca + O Ca2+ + O2-

Ca + S Ca2+ + S2-

Pertemuan Ketiga



* Bagaimana cara kerja air aki?


35


* Apa yang dimaksud dengan reduktor dan oksidator?


o Siswa berdiskusi dalam kelompok mengenai reduktor dan oksidator

o Perwakilan siswa menjelaskan pengertian reduktor dan oksidator

o Siswa memperhatikan contoh soal menentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi

redoks yang disampaikan oleh guru.

o Guru memberikan beberapa soal menentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi

redoks untuk dikerjakan oleh siswa.


siswa yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan

bimbingan.



o Evaluasi proses (tanya jawab)

a. Apakah definisi bilangan oksidasi?

b. Apakah definisi reaksi redoks dengan memperhatikan perubahan bilangan oksidasi

dalam suatu reaksi kimia?

o Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada zat/spesi berikut.

a. CH4 c. Fe2O3 e. BaO2 g. Fe2(So4)3

b. SF6 d. H2SO4 f. Cr2O72-

Pertemuan Keempat

a. kegiatan Pendahuluan (alokasi waktu ± 5 menit)

Membuka pelajaran

Salam, doa, absensi, mengecek kesiapan siswa

oApersepsi

o Informasi tentang materi yang akan disampaikan (reaksi reduksi oksidasi)

oTanya jawab seputar materi dasar yang akan diberikan

b. Kegiatan Inti (alokasi waktu ± 60 menit)

o Guru memandu siswa untuk membagi kelompok

o Guru memandu siswa untuk mempersiapkan percobaan/eksperimen

o Siswa melakukan eksperimen (langkah kerja terlampir)

o Masing-masing kelompok mempresentasikan dan mendiskusikan hasil eksperimen yang

telah dilakukan.


36


sebenarnya.

c. kegiatan Penutup (alokasi waktu ±25 menit)


yang baik.



o Apakah definisi reaksi redoks dengan memperhatikan perubahan jumlah elektron dan

peranan oksigen dalam suatu reaksi kimia?

o Tugas yang harus dikerjakan dirumah

o Memberikan tugas individu kepada siswa berkaitan dengan pembuatan laporan hasil

percobaan masing-masing kelompok dengan format yang telah ditentukan (telapir).

o Tugas dikumpulkan pada pertemuan selanjutnya.

o Pesan untuk pertemuan yang akan datang

o Membaca materi tentang tata nama IUPAC.

PERTEMUAN KELIMA


oMotivasi dan Apersepsi:

* Bagaimana cara menuliskan tata nama senyawa menurut IUPAC?

oPrasyarat pengetahuan:

* Bagaimana aturan tata nama IUPAC berdasarkan bilangan oksidasi?


o Guru membimbing Siswa dalam pembentukan kelompok.

o Siswa (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian reaksi autoredoks (reaksi

disproporsionasi).

o Siswa memperhatikan penulisan reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi) yang

disampaikan oleh guru.

o Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelompok

yang lain.


sebenarnya.

o Siswa memperhatikan penjelasan guru mengenai tata nama IUPAC berdasarkan

bilangan oksidasi (untuk senyawa biner dari logam dan non-logam, senyawa biner dari

non-logam dan non-logam, senyawa yang mengandung ion poliatom, dan senyawa

asam) .

o Siswa memperhatikan contoh soal penulisan tata nama senyawa berdasarkan bilangan


37

oksidasi yang disampaikan oleh guru.

o Guru memberikan beberapa soal penulisan tata nama senyawa berdasarkan bilangan

oksidasi untuk dikerjakan oleh Siswa.

o Guru mengoreksi jawaban Siswa apakah sudah benar atau belum. Jika masih terdapat

Siswa yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan

bimbingan.



yang baik.


o Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.

o Apakah tujuan pemberian tata nama IUPAC?

o tugas yang harus dikerjakan dirumah

Berikan nama pada beberapa senyawa kimia berikut ini:

Cu2S k) N2O

CuS l) N2O3

FeSO4 m) P2O5

Fe2(SO4)3 n) P2O3

SnO o) Cl2O3

Cu2O p) N2O

Al2(SO4)3 q) SO2

HgCl2 r) SO3

Pb(CH3COOH)2

NMgO

oPesan untuk pertemuan yang akan datang

Membaca tentang aplikasi reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari.

Pertemuan Keenam


oMotivasi dan Apersepsi:

* Sebutkan peristiwa di sekitar kita yang melibatkan reaksi redoks.

oPrasyarat pengetahuan:

* Bagaimana aplikasi konsep redoks dalam kehidupan sehari-hari?


oGuru membimbing Siswa dalam pembentukan kelompok.

oSiswa dalam setiap kelompok mendiskusikan aplikasi konsep redoks dalam kehidupan

sehari-hari.


38

oSetiap kelompok diminta untuk mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelompok

yang lain.

oGuru menanggapi hasil diskusi kelompok Siswa dan memberikan informasi yang

sebenarnya.



yang baik.


o Guru memberikan tugas rumah.

o Buatlah artikel yang berhubungan dengan pengolahan air kotor dengan metode lumpur

aktif

E. Sumber Belajar








Tes tertulis

Penugasan


Tes PG

Tes isian

Tes uraian

Tugas rumah


oContoh tes PG

Bilangan oksidasi Cr pada senyawa K2Cr2O7 adalah....

a. +3 d. +6

b. +4 e. +7

c. +5

oContoh tes isian

Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama ....

oContoh tes uraian


39

Berdasarkan perubahan bilangan okidasi yang terjadi, tentukan zat yang teroksidasi, zat

yang tereduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi berikut.

2AgCl(s) + Ca(s) CaCl2(s) + 2Ag(s)

oContoh tugas rumah

Carilah contoh pemecahan masalah lingkungan dari internet


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia



40



Mata Pelajaran : KIMIA

Materi pembelajaran : HIDROKARBON (ATOM KARBON)

Kelas/Semester : X/2

Alokasi Waktu : 1 KALI PERTEMUAN (2 x 45 menit)

Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar fungsi gugus dan senyawa

makromolekul.

Kompetensi Dasar

4.1. Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon.

Indikator

a. Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam

senyawa karbon

b. Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon.

c. Membedakan atom C primer, sekunder, tertier, dan kuarterner.


Siswa dapat:

a. Menjelaskan pengertian senyawa karbon.

b. Menyebutkan contoh senyawa karbon dalam kehidupan sehari-hari.

c. Menguji keberadaan unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon.

d. Menjelaskan karakteristik atom karbon.

e. Menjelaskan posisi atom C dalam rantai karbon.

f. Menyebutkan jenis ikatan kovalen antara 2 atom C dalam rantai karbon.

g. Membedakan ikatan tunggal dan ikatan rangkap.


o Identifikasi atom C, H dan O

o Kekhasan atom karbon

o Atom C primer, atom C sekunder, atom C tersier dan atom C kuartener

C. Strategi Pembelajaran

Metode

Diskusi informatif, demonstrasi

Media

Papan tulis

Alat tulis (spidol/kapur)


41

Alat peraga

D. Langkah-Langkah Kegiatan

Pertemuan pertama

a. Kegiatan Pendahuluan (± 10 menit)

oMembuka pelajaran dengan salam, doa, absensi, mengecek kesiapan siswa.

oApersepsi:

Apakah warna makanan setelah dibakar?

oMasalah :

Unsur kimia apa yang menyebabkan hasil pembakaran menjadi hitam?

Bagaimana sifat kimia unsur tersebut?

b. Kegiatan Inti (± 70 menit)

o Guru bersama beberapa murid mendemonstrasikan cara mendeteksi unsur C, H dan

O dalam suatu senyawa organik.

o Perwakilan siswa mempresentasikan hasil praktikum

o Siswa yang lain menanggapi presentasi siswa yang maju.

o Guru mengarahkan hasil praktikum yang seharusnya jika praktium dilakukan

dengan benar dan teliti.

o Guru menjelaskan kekhasan/keunikan senyawa karbon.

o Sesuai dengan nomor golongannya (VIA), no atom = 6, mempunyai ev = 4. mampu

membentuk ikantan kovalen yang relatif kuat.

o Guru menjelaskan cara menggambar struktur senyawa Karbon.

o Gambar 2 dimensi gambar 3 dimensi.

o Guru menjelaskan senyawa yang dapat dibentuk oleh atom karbon

o Mampu membentuk ikatan antar karbon, berupa ikatan tunggal, rangkap dua dan

rangkap tiga. Rantai yang terbentuk bervariasi yaitu ; lurus, bercabang dan siklis.

o Guru menjelaskan jumlah atom C yang dapat diikat oleh setiap atom C

Atom C primer : atom C yang mengikat langsung 1 atom C lain.

Atom C sekunder : atom C yang mengikat langsung 2 atom C lain.

Atom C tersier : atom C yang mengikat langsung 3 atom C lain.

Atom C tersier : atom C yang mengikat langsung 4 atom C lain.

c. Kegiatan Penutup (± 10 menit)

o Guru meminta siswa mencari informasi tentang karakteristik senyawa karbon

o Guru memberkan tugas untuk dikerjakan dirumah

a) Jelaskan cara sederhana untuk menunjukkan karbon, hidrogen dan oksigen

dalam sampel organik.

b) Pembakaran suatu sampel organik menghasilkan Co2 dan uap air. Berdasarkan


42

informasi ini, unsur apa yang dipastikan terdapat dalam sampel tersebut?

c) Keistimewaan apa yang dimiliki atom karbon berkautan dengan:

i. Letak pada golongan IVA?

ii. Letaknya pada periode kedua?

o Guru memberi pesan untuk membaca materi selanjutnya (pengglongan dan

penamaan senyawa hidrokarbon)

E. Sumber Belajar








Tes tertulis

Tes unjuk kerja


Tes PG

Tes uraian

Laporan praktikum


Contoh tes PG

Ikatan antara atom C dan H adalah .....

a. kovalen tunggal d. ionik

b. kovalen rangkap dua e. rangkap

c. kovalen rangkap tiga

Contoh tes uraian

Apa yang dimaksud dengan atom C primer, sekunder, tertier, dan kuarterner.


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia


43

http://angkringan.cjb.net/




Mata Pelajaran : KIMIA

Materi pembelajaran : HIDROKARBON

Kelas/Semester : X/2

Alokasi Waktu : 4 x pertemuan (8 x 45 menit)

Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa

makromolekul.

Kompetensi Dasar

4.2. Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan

sifat senyawa.

Indikator

a. Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan.

b. Memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna.

c. Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatif

dan strukturnya.

d. Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena, dan alkuna.

e. Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi) atau isomer geometris (cis dan

trans).

A. Tujuan

Siswa dapat:

a. Menjelaskan pengertian senyawa hidrokarbon.

b. Menyebutkan jenis hidrokarbon berdasarkan bentuk rantai karbonnya.

c. Membedakan hidrokarbon jenuh dan hidrokarbon tak jenuh.

d. Menjelaskan rumus struktur dan rumus molekul senyawa alkana.

e. Menjelaskan tata nama alkana.

f. Menjelaskan sifat fisis dan sifat kimia alkana.

g. Menjelaskan beberapa reaksi pada senyawa karbon (reaksi substitusi, reaksi adisi, reaksi

eliminasi, reaksi polimerisasi, dan reaksi oksidasi).


44

h. Menjelaskan reaksi oksidasi, reaksi eliminasi, dan reaksi substitusi pada alkana.

i. Menjelaskan rumus struktur dan rumus molekul senyawa alkena.

j. Menjelaskan tata nama alkena.

k. Menjelaskan sifat fisis dan sifat kimia alkena.

l. Menjelaskan reaksi adisi dan reaksi polimerisasi adisi pada alkena.

m. Menjelaskan rumus struktur dan rumus molekul senyawa alkuna.

n. Menjelaskan tata nama alkuna.

o. Menjelaskan sifat fisis dan sifat kimia alkuna.

p. Menjelaskan reaksi adisi, reaksi polimerisasi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi oksidasi

pada alkuna.

q. Menjelaskan pengertian keisomeran.

r. Membedakan keisomeran struktur dan keisomeran ruang.

s. Menjelaskan keisomeran yang terkait dengan hidrokarbon.

t. Menjelaskan keisomeran pada alkana, alkena, dan alkuna.

B. Materi Pokok

o alkana, alkena dan alkuna

o isomer

o sifat fisik alkana, alkena dan alkuna

o reaksi senyawa karbon

C. Strategi Pembelajaran

o Metode

Diskusi informatif, demonstrasi

o Media

Diagram

Molymod

D. Langkah-Langkah Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan Pertama



Sebutkan jenis hidrokarbon berdasarkan bentuk rantai karbonnya.

Minyak goreng ada yang bersifat jenuh dan tak jenuh, apa maksudnya?


Apakah yang dimaksud dengan hidrokarbon?

Apa perbedaan hidrokarbon jenuh dan tak jenuh?


o Guru meminta siswa duduk berkelompok


45

o Siswa (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian senyawa hidrokarbon.

o Perwakilan siswa diminta untuk menyebutkan jenis hidrokarbon berdasarkan bentuk

rantai karbonnya.

o Siswa dalam setiap kelompok mendiskusikan perbedaan hidrokarbon jenuh dan

hidrokarbon tak jenuh.

o Siswa mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal.

o Guru menanggapi hasil diskusi kelompok siswa dan memberikan penjelasan yang benar

c. Kegiatan penutup (± 15 menit)

o Guru meminta siswa membuat kesimpulan

o Guru memberi tugas kepada siswa untuk mencari informasi tentang golongan alkana

Pertemuan Kedua

Pendahuluan (alokasi waktu ± 10 menit)

1) Membuka pelajaran

Mengecek kesiapan siswa

2) Apersepsi

Bagaimanakah penggolongan senyawa hidrokarbon berdasarkan rantai atom C-nya?

Jawab:

Digolongkan menjadi 2 yaitu

Alifatik,terdiri dari hidrokarbn jenuh dan tak jenuh

Alisiklik, terdiri senyawa sikloalkana dan senyawa aromatik

3) Informasi tentang materi yang akan dipelajari

Materi yang akan dipelajarai adalah alkana.

Kegiatan Inti (alokasi waktu ± 70 menit)

o Menjelaskan pengertian alkana

Alkana merupakan hidrokarbon alifatik jenuh, yaitu hidrokarbon dengan rantai terbuka

dan semua ikatan karbon-karbonnya merupakan ikatan tunggal.

o Memberikan contoh alkana tiga suku pertama

Siswa melengkapi dengan memberikan H pada setiap atom C.

o Memberikan contoh dengan model.

o Memberikan rumus umum alkana

Dengan menunjukkan tabel tiga suku pertama guru menjelaskan perbedaan antara metana,

etana dan propana. Bahwa rumus molekul dari dua senyawa yang berurutan berbeda

sebesar CH2. serta perbandingan jumlah antara atom C dan atom H adalah n : (2n + 2).

Sehingga alkana dapat dinyatakan dengan rumus umum: CnH2n+2

o Menjelaskan tentang deret homolog


46

Deret homolog adalah suatu kelompok senyawa karbon dengan rumus umum yang sama

dan sifat-sifat yang bermiripan.

o Menjelaskan tata nama alkana

o Tata cara pemberian nama senyawa alkana

o Nama IUPAC alkana bercabang terdiri dari dua bagian.

Bagian pertama, yaitu nama cabang (cabang-cabang)

Bagian kedua, yaitu nama rantai induk (rantai karbon terpanjang dalam molekul)

Rantai induk adalah rantai terpanjang dalam molekul.

o Cabang diberi nama alkil, yaitu sama dengan nama alkana yang sesuai tetapi akhiran ana

diganti dengan il. Misalnya metana menjadi metil dan etana menjadi etil.

o Posisi cabang ditunjukkan dengan awalan angka. Untuk itu rantai induk diberi nomor.

Peomoran dimulaidari salah satu ujung sedemikian rupa sehngga posisi cabang mendapat

nomor terkecil.

o Bila terdapat lebih dari satu cabang sejenis, nama cabang disebut sekali saja dengan diberi

awalan yang menyatakan jumlah cabang, misalnya 2 = di; 3 = tri; 4 = tetra; 5 = penta, dan

seterusnya.bila terdapat lebih dari satu cabang jenis, maka cabang tersebut ditulis sesuai

dengan urutan abjad, misal etil harus ditulis lebih dulu dari pada metil.

o Memberi latihan soal terkait dengan pemberian nama senyawa alkana.

Penutup (alokasi waktu ± 10 menit)


a) Bagaimanakah rumus umum molekul alkana dengan jumlah atom karbon 9 dan

11?

Jawab:

C = 9, rumus umum = C9H20


b) Nyatakan apakah senyawa berikut tergolong homolog alkana atau tidak!

a) C13H26

b) C27H52

c) C31H64

o Tugas yang harus dikerjakan dirumah.

a) Tuliskan rumus struktur senyawa yang namanya:

a) 3-etil-2-metilpentana

b) 4-etil-2,5-dimetiloktana

b) Benar atau salahkan penamaan berikut? Jika salah, nyatakan kesalahannya,

kemudian tulis namanya yang benar!

a) 4-metilpentana


47

b) 2-etilpropana

c) 2-metil-3-etilpentana

o Pesan untuk pertemuan yang akan datang

Membaca materi tentang alkena dan alkuna

Pertemuan Ketiga

a. Pendahuluan (alokasi waktu ± 10 menit)

1) Membuka pelajaran

Salam, absensi, mengecek kesiapan siswa

2) Apersepsi

Bagaimanakah rumus umum senyawa alkana?

Jawab: CnH2n+2

3) Informasi tentang materi yang akan dipelajari

Materi yang akan dipelajarai adalah alkena dan alkuna.

b. Kegiatan Inti (alokasi waktu ± 70 menit)

o Siswa (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian alkena dan alkuna

o Alkena merupakan hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan satu ikatan rangkap.

o Alkuna merupakan hidrokarbon tak jenuh dengan satu ikatan rangkap tiga.

o Memberikan contoh alkena tiga suku pertama dengan rumus Lewis, rumus bangun, rumus

molekul, serta modelnya (siswa diharapkan melengkapi dengan atom H).

o Membimbing siswa agar mampu merumuskan rumus umum alkena.

o Dengan menunjukkan tabel tiga suku pertama guru menjelaskan perbedaan antara metena,

etena dan propena. Jika dibandingkan dengan alkana, alkena mengandung lebih sedikit

atom hidrogen. Oleh karena itu disebut tak jenuh.

o Siswa memperhatikan tata nama alkena dan alkuna mengikuti aturan tata nama IUPAC

yang disampaikan oleh guru.

o Siswa memperhatikan contoh soal menentukan nama IUPAC dan rumus struktur dari

alkana, alkena dan alkuna yang disampaikan oleh guru.

o Guru memberikan beberapa soal menentukan nama IUPAC dan rumus struktur dari

alkana, alkena dan alkuna untuk dikerjakan oleh siswa.


Siswa yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan

bimbingan.

c. Penutup (alokasi waktu ± 10 menit)

1) Evaluasi proses (Tanya jawab)

c) Bagaimanakah rumus umum molekul alkena dan alkuna dengan jumlah atom

karbon 5 dan 7?


48

Jawab:



d) Tulislah:

a) Rumus molekul, dan

b) Rumus bangun (struktur) dari alkena berikut

2-metil-2-pentena

2,3-dimetil-2-butena

2) Tugas yang harus dikerjakan dirumah.

a) Tuliskan rumus struktur senyawa yang namanya:

a) 3-etil-2-pentena

b) 3-etil-2,3-dimetil-1-heksena

b) Benar atau salahkan penamaan berikut? Jika salah, nyatakan kesalahannya,

kemudian tulis namanya yang benar!

a) 3-pentena

b) 2-metil-3-pentena

c) 4-metil-2-butena

3) Pesan untuk pertemuan yang akan datang

Membaca materi tentang keisomeran

Pertemuan Keempat

b. Kegiatan Pendahuluan (± 10 menit)

1) Motivasi dan Apersepsi:

Guru menuliskan 2 macam senyawa alkana yang mempunyai rumus struktur berbeda

tapi memiliki rumus molekul sama, siswa diminta memberi nama!

2) Prasyarat pengetahuan:

Apa yang dimaksud dengan isomer?

c. Kegiatan Inti (± 80 menit)

1)Siswa (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian keisomeran.

2)Perwakilan siswa menjelaskan pengertian isomer dan memberikan satu sontoh senyawa

yang berisomer

3)Guru memberikan soal dan meminta siswa mengerjakannya

4)Guru memeriksa jawaban siswa dan memperbaiki jika terdapat kesalahan

d. Kegiatan Penutup

1) Siswa (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat rangkuman.

2) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.

Tulislah rumus struktur dan nama IUPAC dari semua isomer alkana dengan rumus

molekul C7H16


49

Pertemuan Kelima



* Demontrasi pembakaran kayu

3) Prasyarat pengetahuan:

* Bagaimana hubungan antara titik didih dan massa molekul pada senyawa

hidrokarbon?

* Apa nama jenis reaksi pada pembakaran kayu tersebut?


1) Siswa memperhatikan penjelasan guru

mengenai sifat fisis dan sifat kimia alkana.

2) Siswa memperhatikan beberapa reaksi pada

senyawa karbon (reaksi substitusi, reaksi adisi, reaksi eliminasi, reaksi polimerisasi,

dan reaksi oksidasi) yang disampaikan oleh guru.

3) Siswa memperhatikan penjelasan guru

mengenai reaksi oksidasi, reaksi eliminasi, dan reaksi substitusi pada alkana.

4) Guru meminta siswa mengerjakan latihan

menuliskan reaksi sederhana senyawa alkana, alkena dan alkuna


Siswa menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan MR dan

strukturnya

Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.

SUMBER BELAJAR






PENILAIAN HASIL BELAJAR

a. Teknik Penilaian:

Tes tertulis

Penugasan

b. Bentuk Instrumen:

– Tes PG

– Tes isian

– Tes uraian

– Tugas rumah


50

c. Contoh Instrumen:

– Contoh tes PG

Di antara senyawa alkana berikut, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....

a. etana d. heptana

b. butana e. pentana

c. heksana

– Contoh tes isian

Alkuna dengan rumus kimia C6H10 mempunyai isomer sebanyak ....

– Contoh tes uraian

Jelaskan dasar penggolongan hidrokarbon alifatik menjadi alkana, alkena, dan alkuna.

– Contoh tugas rumah

Pada reaksi alkena dan alkuna, ada istilah halogenasi, hidrogenasi, hidrohalogenasi,

dan hidrasi. Jelaskan artinya masing-masing.


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia



51



Kelas/semester : X (Sepuluh)/2

Materi Pembelajaran : Minyak Bumi


Standar Kompetensi


makromolekul.

Kompetensi Dasar

4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi

serta kegunaannya.

Indikator

a. Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.

b. Menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi.

c. Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik

pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.

d. Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.

e. Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan.


Siswa dapat:

a. Menjelaskan proses pembentukan minyak bumi.

b. Menjelaskan cara menemukan lokasi minyak bumi.

c. Membedakan minyak mentah ringan dan minyak mentah berat.

d. Menjelaskan proses pengolahan minyak bumi.


52

e. Menjelaskan skema proses pengolahan minyak bumi.

f. Menjelaskan kegunaan minyak bumi.

g. Menjelaskan konversi energi dari pembakaran bensin menjadi gerak.

h. Menjelaskan pengertian bilangan oktan.

i. Menjelasan cara menaikkan bilangan oktan.

j. Menyebutkan beberapa zat aditif dalam bensin.

k. Membedakan kualitas Premium, Pertamax, dan Pertamax Plus.

l. Menjelaskan dampak pembakaran bensin terhadap lingkungan.

m. Menyebutkan beberapa zat pencemar akibat pembakaran bensin pada kendaraan

bermotor.

n. Menjelaskan langkah-langkah mengatasi dampak dari pembakaran bensin.


o Minyak Bumi

o Fraksi Minyak Bumi

o Mutu Bensin

o Dampak Pembakaran Bahan Bakar


1. Model : - Direct Instruction (DI)


2. Metode : - Diskusi kelompok

- Ceramah

- Observasi


PERTEMUAN PERTAMA


o Motivasi dan Apersepsi: Siswa sebelumya telah ditugaskan untuk mencari informasi

proses pembentukan minyak bumi dan gas alam dengan melakukan studi pustaka atau

browsing via internet dan membuat skema proses pembentukan minyak bumi dan gas

alam dengan karton manila atau power point


Bagaimana proses terjadinya minyak bumi?

Membawa skema proses pembentukan minyak bumi


o Siswa duduk berkelompok.

o Siswa mempresentasikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam masing-masing

kelompok dengan siswa lain menanggapi


53

o Guru menanggapi hasil diskusi kelompok siswa dan memberikan penjelasan yang benar


o Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memberikan kinerja yang baik

dalam menjelaskan proses pembentukan minyak bumi

PERTEMUAN KEDUA



* Bagaimana cara mengetahui bensin yang berkualitas baik?

2) Prasyarat pengetahuan :

* Apa yang dimaksud dengan destilasi bertingkat?


1) Siswa duduk berkelompok

2) Siswa melakukan diskusi perkelompok mengenai komponen utama

penyusun minyak bumi, menafsirkan bagan penyulingan bertingkat

3) Perwakilan Siswa diminta untuk menjelaskan hasil diskusi

kelompoknya sedangkan siswa lain menanggapi.

4) Guru memberikan pembenaran teori dan memberikan penjelasan

mengenai bilangan oktan

5) Siswa latihan menentukan bilangan oktan bensin


1) Siswa ditugaskan membuat makalah tentang analisis dampak

pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan

E. Sumber Belajar








a. Tes tertulis

b. Penugasan

2. b. Bentuk Instrumen:

a. Tes PG

b. Tes isian

c. Bagan/power point

d. Makalah


54

3. c. Contoh Instrumen:

a. Contoh tes PG

Bensin Pertamax produksi Pertamina mempunyai kisaran bilangan oktan ....

a. 80-88 d. 95

b. 85-90 e. 99

c. 91-92

b. Contoh tes isian

Minyak bumi yang telah dipisahkan dari gas alam disebut ....

c. Contoh tes uraian

Senyawa-senyawa hidrokarbon dalam minyak bumi dapat dipisahkan menjadi fraksi-

fraksi melalui destilasi bertingkat.

a. Sebutkan dasar dari proses destilasi bertingkat.

b. Apakah yang dimaksud dengan fraksi?

d. Contoh tugas rumah

Buatlah artikel mengenai dampak pembakaran bensin terhadap lingkungan dan

langkah-langkah mengatasi dampak dari pembakaran bensin.


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia



55



Kelas/semester : X (sepuluh) /2

Materi Pembelajaran : HIDROKARBON DLM KEHIDUPAN SEHARI-HARI


Standar Kompetensi


makromolekul

Kompetensi Dasar

4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-

hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika.

Indikator

a. Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan.

b. Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang

dan papan.

c. Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang seni dan

estetika.


Siswa dapat:

a. Menjelaskan sumber dan kegunaan alkana dalam bidang pangan, sandang, papan, seni,

dan estetika.

b. Menjelaskan sumber dan kegunaan alkena dalam bidang pangan, sandang, papan, seni,

dan estetika.


56

c. Menjelaskan sumber dan kegunaan alkuna dalam bidang pangan, sandang, papan, seni,

dan estetika.

d. Menjelaskan pengertian industri petrokimia.

e. Menjelaskan kegunaan fraksi gas dan nafta dalam industri kimia.

f. Menjelaskan kegunaan gas alam dalam kehidupan sehari-hari.


Sumber dan Kegunaan Senyawa Hidrokarbon


o Model : - Direct Instruction (DI)


o Metode : - Diskusi kelompok

- Ceramah

- Permainan kelompok




Tahukah anda bahwa bahan dasar pembuatan kosmetik berasal dari residu minyak

bumi?

o Prasyarat pengetahuan :

Apa manfaat senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan pangan?


o Guru membagi siswa dalam 8 kelompok

o Siswa mendiskusikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang

pangan, sandang, papan, perdagangan, seni dan estetika dalam kelompok masing-masing

o Masing-masing siswa memperoleh kartu soal dari guru dan menuliskan jawabannya di

kartu tersebut beserta nama masing-masing

o Kartu dikumpulkan perkelompok, kemudian ditukar dengan kartu kelompok lain

o Masing-masing siswa mengoreksi jawaban di kartu soal dan menuliskan nilainya, yang

benar memperoleh nilai 100, yang salah tidak memperoleh nilai, jika kesalahan 50%

maka nilainya 50 dan seterusnya

o Masing-masing kelompok mengutus perwakilan untuk menjadi tim penilai kelompok.

Nilai masing-masing kelompok diumumkan, yang nilainya tertinggi menjadi pemenang.


1) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok pemenang

E. Sumber Belajar



57







a. Tes tertulis


Tes PG

Tes isian

Tes uraian


a. Contoh tes PG

Senyawa kimia yang digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam etanoat (asam

cuka) adalah ....

a. etuna d. etena

b. oktana e. propena

c. etana

b. Contoh tes isian

Polipropena suatu polimer yang digunakan untuk membuat ....

c. Contoh kartu soal :


Mengetahui,

Kepala sekolah


Guru

Bidang Studi Kimia



58


59

RPP MUH

Documents

Transcript of RPP MUH