RPP KIMIA SEMESTER 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata pelajaran : KIMIAKelas / Semester : XI /1 Pertemuan ke- : 1,2Alokasi waktu : 4 X 45 menitStandar Kompetensi : Memahami perkembangan konsep reaksi kimiaKompetensi Dasar : 19.1 Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimiaIndikator :

1. Pengertian persamaan reaksi kimia sebagai proses perubahan satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat yang berbeda ditinjau kembali dengan benar.

2. Pengelompokan reaksi kimia menjadi reaksi asam-basa dan reaksi reduksi-oksidasi dideskripsikan dengan benar.

3. Ciri-ciri reaksi asam basa dicirikan sebagai proses perpindahan proton dideskripsikan dengan benar.

4. Ciri-ciri reaksi reduksi-oksidasi sebagai perpindahan elektron dideskripsikan dengan benar.

I. Tujuan Pembelajaran:Setelah mempelajari bagian ini,a. Siswa dapat mengerti tentang persamaan reaksi kimia sebagai proses perubahan

satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat yang berbeda.b. Siswa dapat mengelompokan reaksi kimia ke dalam reaksi asam-basa dan reaksi

reduksi-oksidasi.c. Siswa dapat menyebutkan ciri-ciri reaksi asam basa sebagai perpindahan protond. Siswa dapat menyebutkan ciri-ciri reaksi reduksi dan oksidasi sebagai

perpindahan elektron.

II. Materi Ajar (Materi Pokok):a. Reaksi Kima

III. Metode Pembelajaran:a. Ceramahb. Diskusi Informasic. Percobaan

IV. Langkah-langkah Pembelajaran:Pertemuan pertamaa. Kegiatan awal : Apresepsi dan Motivasib. Kegiatan inti

Mendiskusikan persamaan reaksi kimia dan latihan penyetaraan reaksi kimia dengan contoh-contoh.

c. Kegiatan penutup : Memberi kuis untuk mengecek ketercapaian kompetensi

Pertemuan keduaa. Kegiatan awal : Apresepsi dan Motivasib. Kegiatan inti

Mengidentifikasi suatu reaksi melaui soal-soal sehingga dapat di bedakan reaksi asam basa dan atau reaksi oksidasi reduksi

Mengidentifikasi dengan benar ciri-ciri reaksi asam-basa dan reaksi oksidasi dan reduksi


1

V. Alat dan Sumber Belajar:a. Buku Kimia SMK

VI. Penilaian:a. Teknik : tes tulisb. Bentuk instrumen : pilihan ganda, tes isian dan tes uraianc. Soal/instrumen :

1) Setarakan persamaan reaksi berikut ini a. Na(s) + O2(g) Na2O(g)

b. Besi dengan asam klorida membentuk besi (II) klorida dan gas hydrogen.c. Logam almunium dengan asam sulfat membentuk larutan almunium sulfat

dan gas hidrogen2) Apa yang anda ketahui tetang reaksi asam-basa dan berikan contoh?3) Apa yang anda ketahui tentang reaksi Reduksi dan Oksidasi dan berikan

contohnya

...............,..... Juli .............. Mengetahui,

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

................................................. ............................................ NIP. ......................................... NIP.....................................

2


Mata pelajaran : KIMIAKelas / Semester : XI /1 Pertemuan ke- : 1,2,3Alokasi waktu : 6 X 45 menitStandar Kompetensi : Memahami perkembangan konsep reaksi kimiaKompetensi Dasar : 19.2 Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi lainnyaIndikator :

1. Pengertian bilangan oksidasi dideskripsikan dengan benar.2. Pengertian konsep oksidasi dan reduksi sebagai penggabungan dan

pelepasan oksigen, atau pelepasan dan penerimaan elektron, atau peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi dideskripsikan dengan benar.

3. Pengertian oksidator sebagai senyawa yang mengalami penurunan bilangan oksidasi atau mengalami reduksi dideskripsikan dengan benar.

4. Pengertian reduktor sebagai senyawa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau mengalami oksidasi dideskripsikan dengan benar.

5. Penyetaraan reaksi reduksi-oksidasi dengan pelepasan dan penerimaan elekron, atau peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi dilakukan dengan benar.

I. Tujuan Pembelajaran:Setelah mempelajari bagian ini,

a. Siswa dapat mengerti tentang bilangan oksidasib. Siswa dapat memahai konsep oksidasi dan reduksi sebagai pengggabunagn

atau pelepasan dan penerimaan elektron.c. Siswa dapat memahami konsep reaksi Redoks sebagai peningkatan dan

penurunan Bilangan oksidasid. Siswa mengerti pengertian reduktore. Siswa mengerti pengertian Oksidator

II. Materi Ajar (Materi Pokok):b. Reduksi dan Oksidasi

III. Metode Pembelajaran:d. Ceramahe. Diskusi Informasif. Percobaan


Menjelaskan konsep Bilangan Oksidasi dengan benar Menjelaskan reaksi Redoks sebagai pengikatan Oksigen dan pelepasan

oksigen dengan memberikan contoh-contohc. Kegiatan penutup : Memberi kuis untuk mengecek ketercapaian kompetensi


Menjelaskan reaksi redoks sebagai perpindan elektron dengan memberikan contoh-contoh


3

Pertemuan ketigaa. Kegiatan awal : Apresepsi dan Motivasib. Kegiatan inti

Menjelaskan konsep reaksi redoks sebagai peningkatan atau penurunan bilangan oksidasi dengan contoh-contoh

Melatih siswa untuk memnyebutkan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, hasil reduksi dalam seatu reaksi redoks




Pilihan ganda :1) Senyawa nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi terbesar terdapat pada...

a. NO d. N2O4

b. N2O e. N2O5

c. N203

2) Reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi suatu unsur adalah...a. Oksidator d. Pereduksib. Pengoksidasi e. Peluruhc. Pengotor

Uraian :1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep

perpindahan oksigen, perpindahan elektron dan perubahan bilangan oksidasi!2. Tentukan bilangan oksidasi mangan pada senyawa berikut

a. MnO2

b. KmnO4

c. Mn203

3. Setarakan reaksi-reaksi berikut dan tetukan oksidator dan reduktor!a. Fe2O3(s) + S(s) Fe(s) + SO2(g)b. Cu2O(s) + CO(s) Cu(s) + CO2(g)

...............,..... Juli .............. Mengetahui,


................................................. ............................................ NIP. ......................................... NIP.....................................

4


Mata pelajaran : KIMIAKelas / Semester : XI /1 Pertemuan ke- : 1,2Alokasi waktu : 4 X 45 menitStandar Kompetensi : Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimiaKompetensi Dasar : 20.1 Membedakan larutan Elektrolit dan Non elektrolitIndikator :

1. Pengertian larutan sebagai campuran dari dua atau lebih zat yang homogen dideskripsikan dengan benar.

2. Pengertian Larutan biner sebagai larutan yang hanya terdiri atas zat terlarut dan pelarut dideskripsikan dengan benar.

3. Perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya diamati dengan benar.

4. Ciri-ciri hantaran listrik dalam berbagai larutan disimpulkan berdasarkan hasil percobaan.

5. Kemampuan larutan menghantarkan arus listrik berdasarkan banyaknya ion yang terbentuk dalam larutan dideskripsikan dengan benar.

6. Penyebab adanya ion-ion dalam larutan akibat ikatan ion atau kovalen polar dideskripsikan dengan benar.

I. Tujuan Pembelajaran:Setelah mempelajari bagian ini,

a. Siswa dapat mengerti apa yang dimasud dengan larutan yang merupakan campuran dari beberapa zat yang homogen.

b. Siswa mengerti apa yang dimasud dengan larutan binerc. Siswa dapat membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit

II. Materi Ajar (Materi Pokok):Reduksi dan Oksidasi



Memperoleh pemahaman dari berdiskusi masalah apa yang dimaksud dengan larutan setelah terlebih dahulu studi pustaka.

Memahami sepenuhnya bahwa larutan biner adalah larutan yang terdiri dari dua zat melalui contoh-contoh



Mengidetifikasi larutan elektrolit dan non elektrolit dengan percobaan sederhana.



5


1. Apa yang dimasuk dengan larutan? Bagaimana larutan dapat dikatakan larutan biner?

2. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit?Berikan contohnya?

3. Bagaimana ciri-ciri larutan dikatakan sebagai larutan elektrolit lemah?4. Bagaiman ciri-ciri larutan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit kuat?

...............,..... Juli .............. Mengetahui,


................................................. ............................................ NIP. ......................................... NIP.....................................

6


Mata pelajaran : KIMIAKelas / Semester : XI /1 Pertemuan ke- : 1,2,3Alokasi waktu : 6 X 45 menitStandar Kompetensi : Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimiaKompetensi Dasar : 20.3 Menggunakan Satuan Konsentrasi dalam membuat larutanIndikator :

1. Pengertian konsentrasi sebagai daya larut atau kemampuan melarut suatu zat dalam suatu pelarut dideskripsikan dengan benar.

2. Pengertian larutan jenuh/tidak jenuh dideskripsikan dengan benar.3. Satuan konsentrasi larutan sebagai perbandingan jumlah mol, massa atau volume

zat terlarut terhadap jumlah massa atau volume larutan yang dinyatakan dalam prosen (%m/m, %m/v, %v/v), ppm (miligram atau mililiter zat terlarut terhadap 1 kg atau iL larutan), M (mol/L larutan), m (∑mol/1kg pelarut), X(∑mol komponen/∑mol kompoten total) dideskripsikan dengan benar.

4. Pembuatan larutan sesuai satuan konsentrasi yang diinginkan dilakukan dengan baik.

I. Tujuan Pembelajaran:Setelah mempelajari bagian ini,a. Siswa dapat memahami bagaimana suatu zat melarut dalam suatu pelarutb. Siswa dapat memahami apa yang di maksud dengan larutan jenuh dan tak jenuh

serta lewat jenuh.c. Siswa dapat memahami pengertian konsentasi dan dapat mengetahaui berbagai

macam satuan konsentrasi yang di gunakan serta dapat membuat larutan dengan konsentrasi tertentu.

II. Materi Ajar (Materi Pokok): Konsentrasi dan Satuan Konsentrasi



Mengamati demonstrasi tentang kemampuan suatu zat melarutkan. Diskusi dan informasi tentang larutan, larutan jenuh, larutan tak jenuh dan

larutan lewat jenuhc. Kegiatan penutup : Memberi kuis untuk mengecek ketercapaian kompetensi


Diskusi dan informasi tentang berbagai satuan konsentrasi yang digunakan c. Kegiatan penutup : Memberi kuis untuk mengecek ketercapaian kompetensi

7


Latihan menghitung dan mengubah satuan konsentrasi Membuat laturan dengan konsentrasi tertentu




1. Hitunglah molarilat dari larutan berikut ini : a) 200 ml larutan mengandung 0,05 mol HCl b) 4 gram NaOH dalam 500 ml larutan (Mr.NaOH=40)2. Tentukan molalitas dari 2,4 gram CH3COOH(Mr=60) dalam 200 gram pelarut!3. Pada botol asam klorida tertulis = massa jenis 1,18 gram/cm3, w/v= 35 % Mr HCl= 36,5 Hitunglah molaritas larutan4. Berapakah massa gram (NaCl) yang harus di larutkan ke dalam 500 ml air jika ingin memperoleh larutan garam dengan konsentrasi 1M?

...............,..... Juli .............. Mengetahui,


................................................. ............................................ NIP. ......................................... NIP.....................................

8


Mata pelajaran : KIMIAKelas / Semester : XI /1 Pertemuan ke- : 1,2,3Alokasi waktu : 6 X 45 menitStandar Kompetensi : Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimiaKompetensi Dasar : 20.4 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia Indikator :

1. Terjadinya proses elektrokimia karena adanya energi yang dihasilkan pada reaksi spontan dijelaskan dengan benar.

2. Pengertian sel elektrokimia sebagai perangkat alat percobaan untuk membangkitkan listrik melalui reaksi redoks yang spontan dideskripsikan dengan benar.

3. Komposisi sel elektrokimia sebagai dua sel setengah reaksi yang disebut sel oksidasi dan sel reduksi yang masing-masing terdiri atas larutan elektrolit dan elektrodanya, dan dihubungkan oleh jembatan garam dideskripsikan dengan benar.

I. Tujuan Pembelajaran:Setelah mempelajari bagian ini,a. Siswa dapat memahami bagaimana terjadinya proses elektrokimiab. Siswa dapat memahami bahwa sel elektrokimia dapat digunakan sebagai

membangkitkan listrikc. Siswa dapat memahami komposisi sel elektokimia sebagai dua sel setengah reaksi

yang disebut sel oksidasi dan sel reduksi yang masing-masing terdiri dari larutan elektrolit, elektroda serta dihubungkan oleh jembatan garam.

II. Materi Ajar (Materi Pokok): Reaksi redoks dan elektrokimia



Mengamati demonstrasi elektrokimia yakni sel volta serta dapat memahami reaksi redoks yang terjadio.



Latihan penghitungan potensial sel serta penulisan notasi selc. Kegiatan penutup : Memberi kuis untuk mengecek ketercapaian kompetensi


Memahami melalui studi literatur tentang sel Elektrolisis dan hukum faraday


V. Alat dan Sumber Belajar:

9

a. Buku Kimia SMK


1. Jelaskan bagaimana proses terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi pada selvolta?2. Jika arus sebesar 10 amper dialirkan selama 10 menit ke dalam larutan CuSO4 maka hitunglah masa Cu yang di endapkan di katoda!3. Bagaiman cara menjegah korosi yang terjadi pada besi serta bagaimanana proses korosi itu bisa terjadi

...............,..... Juli .............. Mengetahui,


................................................. ............................................ NIP. ......................................... NIP.....................................

10

RPP KIMIA SEMESTER 1

Documents

Transcript of RPP KIMIA SEMESTER 1